湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2烃的衍生物醛课件新人教版选修5

1、醇类发生催化氧化的条件是什么?1. Ag或Cu作催化剂并加热。2.轻基所连的碳原子上有氢原子。根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方1!程式:2CH3CH2OH+O2Cu?H 2CH3CHCH3+O2u2CH3CHO+2H2O第三章 婭的舍氧祈生畅666J66$8龙舌兰吊兰去甲醛十大植物高手乙醛分子上匕例模型乙醛分子球棍模型一、醛的结构和物理性质 O：C:H1、醛的定义：oII电子式结构式一C H结构简式 CHO不能写成一COH 由炷基跟醛基相连而构成的化合物o 饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或GH2(n>l2、醛的分类:、不饱和醛脂肪醛、一元醛芳香醛，H二元醛多元醛3、常见的醛

2、:甲醛:HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的化体，35 %-40 %的甲醛水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能。乙醛:乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体， 密度比水小，沸点20.8°C,易挥发易燃烧，易 溶于水及乙醇、乙瞇、氯仿等有机溶剂。1, |旦肉桂醛CH2=CHCHO0苯甲醛CHO二、乙醛的分子结构分子式C2H4O结构式¥ ?结构简式ch3cho官能团醛基：一CHO或醛基的写法，不要写成吸一收强-度A>IIIIIIIIII1086420IP56图312核磁共振氢谱乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子, 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢

3、原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的 断裂方式判断醛基有哪些性质?O施宜铺氧化性ClH还原性醛基中碳氧双 键发生加成反 应，被H2还原 为醇醛基中碳氢键较活泼，能被 氧化成相应竣 酸 A三、乙醛的化学性质Cd1、加成反应根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。CH3CHO+H2 兴CH3CH2OH这个反应属于氧化反应还是还凍反应？为什么？ 因为在有机化学反应里，通常可以从加氢 或去氢来分析氧化还原反应丿乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化？塹匕乙酸丿I 口1 氧化乙醇乙醛还原催化剂.用2CH3

4、CHO+O2 tT 2CH3COOH 2、氧化反应(既能被弱氧化剂氧化，又能被空 气中的。2氧化)(1)银镜反应1!a、配制银氨溶液:取一洁净试管，加入lml2 %的AgNC>3溶液，再逐滴滴入2 %的稀氨水, 至生成的沉淀恰好溶解。Ag+NH3- H2OAgOH I+NH4+AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2Ob、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶%V4液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热番M 水浴中静置。jU氨水乙醛z 、 CH3CHO+2Ag (NH3) 2OH CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O由于生成的银附着在试管壁上康成银镜，巧 以叫银

5、镜反应/注意点:1)试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜;2）必须水浴加热，不可振荡和摇动试管;3)须用新配制的银氨溶液，现用现配;4)乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡,再用水洗;5) 配制银氨溶液时向#AgNO3中滴加稀氨 水，直至最初生成的沉淀恰好溶解为止； 顺序不能反6) 该反应需在碱性环境中进行，酸性环境 会破 Ag(NH3)2； 7) 1 mol -CHO被氧化，就应有2molAg生成;银镜反应有什么应用,有什么工业价值？应用：检验醛基的存在,工业上用来制瓶胆和镜子(2)与新制的氢氧化铜反应 a配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2mL 10%NaOH溶液，滴入2

6、%CuSO4溶液46滴,振荡。Cu2+2OH = Cu(OH)2 Ib、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入05ml 乙醛溶液，加热至沸腾。现象：中有蓝色絮状沉淀,中有红色(cu2o)沉淀生成”2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+H2O应用:检验醛基的存在注意点:(1) 氢氧化铜溶液一定要新制,碱_定要过量;(2) 加热至沸腾，才能有明显的红色 沉淀；(3) 加热煮沸时间不宜过长；写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式HCHO+ 4 Ag (NH3) JOH加热oII H CH4Ag ；+CO2T+8NH3+3H2O思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少mo

7、lAg?HCHO+4Cu (OH) 2加热2Cu2O；+CO2t+5H2OHCHO+4Ag(NH3)2OH-DL1OJIh2co3(NH4) 2CO3+4Agi+6NH3+2H2O生银镜反应时最多可生成4mol Ag1 mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molHCHO+4Cu(OH)2 T+ Cu2O；+5H2O注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1H1O1甲醛发-【思考】乙醛能否使漠水或酸性KMnO4M液褪色?能(3) 、与氧气反应a.燃烧点燃2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2Ob.在一定温度和催化剂条件下:2CH3-C-H + O2-t 2CH3-C-OH曇曷问结合乙醛的

8、结构，说明乙 醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=0的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化; 能发生还原反应是由于醛基上的C=0与C=C类似, 可以与也发生加成反应。总结:CHQ吨fCH3CH0®ch3coohCnH2n+2O CH2n O CnH2nO2Ml；本节小结:化学性质(1) 和禺加成被成醇(2) 反应OIIR_C_H有机的氧 还原反应乩燃烧b. 催化氧化成竣酸c. 被弱氧化剂氧化I、银镜反应II、与新制的氢氧化铜反应 使酸性KMnOq溶液和漠水褪色d还原反应：加氢或失氧氧化反应：加氧或失氢1、用化学方法鉴别下列各组物质(1) 漠乙

9、烷、乙醇、乙醛(2) 苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚(1)用 新制氢氧化铜溶液重主各酸 甲酸性溶液(2)用漠水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高猛酸钾溶液2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出 银21. 6g,等量的此醛完全燃烧时生成C0? 8. 9L,则此醛是(CD)A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛【知识拓展】一.乙藤的制试催化剂1. 乙快水化法：CH=CH + H2O CH3CHO2. 乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2CH3CHO3. 乙醇氧化：2CH3CH2OH +fUcH3CHO + 2H2O【知识拓展】二、球的命名及同今畀构1、醛类的命名： 选主链时要选含有醛基的最长碳链; 编号时要从醛基上的碳原子开始； 名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主 链曲i端。2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的 位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯 醇为同分异构）。丙酮CH3-C-CH3ff酮：按基碳原子与两个桂基相连的化合物QIII>c=o称拨基，是酮的官能团,丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料