初中化学应记忆知识点归纳—合肥百思学教育

1、初中化学基础知识点归纳（一）常见元素符号和原子团及其化合价（二）常见离子符号so42-（硫酸根离子）、no3-（硝酸根离子）、co32-（碳酸根离子）、po43-(磷酸根离子 )、cl-（氯离子）、hco3-（碳酸氢根离子）、oh-（氢氧根离子）、s2-（硫离子）、nh4+（铵根离子）、k+（钾离子） 、ca2+（钙离子）、na+（钠离子）、mg2+（镁离子）、al3+（铝离子） 、zn2+（锌离子） 、fe2+（亚铁离子）、fe3+（铁离子） 、cu2+（铜离子）、ag+（银离子）、ba2+（钡离子）（三）常见物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：c水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙

2、：cao(4)干冰（固体二氧化碳） ：co2(5)盐酸： hcl 的水溶液(6)熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：ca(oh)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (8)纯碱、苏打： na2co3(9)碳酸氢钠、小苏打：nahco3(10)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(11)酒精、乙醇： c2h5oh (12) 醋酸、乙酸ch3cooh （ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(13)氨气： nh3（有氨味）(14)氨水、一水合氨：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(15)食盐的主要成分： nacl （16）煤气的主要成分： co

3、 （17）天然气的主要成分：甲烷ch4 （18）铁锈的主要成分：氧化铁fe2o3（19）石灰石、大理石主要成分：caco3（四）常见物质的颜色及状态1、白色固体： mgo、p2o5、 cao、 naoh、 ca(oh)2、kclo3、kcl 、na2co3、nacl、无水cuso4、纯铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4为紫黑色3、红色固体： cu、fe2o3、 hgo、红磷硫：淡黄色cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

4、 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、常见沉淀 (即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色：caco3、 baco3（溶于酸）； agcl、baso4(不溶于酸 ) 碱：蓝色：cu(oh)2；红褐色： fe(oh)3 ； 白色： mg(oh)2 、al(oh)3等。6、常见气体：（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl （皆为无色）（2）无色无气味的气体：o2、h2、n2、co2、 ch4、co（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。负一硝酸、氢氧根 no3 oh 负二硫酸、碳酸根 so4 co3负三记住磷酸根 po4正一价的是铵根 nh4钾钠氢银正一价 k na h

5、 ag 钙镁钡锌正二价 ca mg ba zn 氟氯负价负一价 f cl 通常氧是负二价 o 铜有一二铁二三 cu fe 三铝四硅五磷氮 al si p n 二四六硫二四碳 s c 单质元素价为零 （五）常见化学方程式一、有氧气参加的反应序号方程式反应类型1 磷燃烧点燃4p+5o2=2p2o5化合2 硫燃烧点燃s+o2=so2化合3 木炭燃烧（氧气充足）点燃c+o2=co2化合4 碳不充分燃烧点燃2c+o2=2co 化合5 氢气在氧气中燃烧点燃2h2+o2=2h2o 化合6 镁条和氧气反应点燃2mg+o2=2mgo 化合7 铝常温下与氧气反应4al+3o2=2al2o3化合8 铁丝在氧气中燃烧

6、点燃3fe+2o2=fe3o4化合9 铜和氧气反应2cu+o2=2cuo 化合10 一氧化碳燃烧点燃2co+o2=2co2化合11 甲烷燃烧点燃ch4+2o2=co2+2h2o 不 属 于基 本 反应类型12 乙醇（酒精）燃烧点燃c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 不 属 于基 本 反应类型13 葡萄糖在酶作用下缓慢氧化酶c6h12o6+6o2 6co2+6h2o 不 属 于基 本 反应类型二、有氧气生成的反应1 过氧化氢和二氧化锰反应制氧气mno22h2o2=2h2o+o2分解2 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气mno22kclo3=2kcl+3o2 分解3 加热高锰酸钾制氧气2kmn

7、o4=k2mno4+mno2+o2分解4 电解水通电2h2o=2h2 +o2分解三、有二氧化碳参加的反应1 二氧化碳通入澄清石灰水（鉴别二氧化碳）co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 不 属 于基 本 反应类型2 二氧化碳通入氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）co2+2naoh=na2co3 +h2o 不 属 于基 本 反应类型3 二氧化碳和水反应h2o+co2= h2co3化合4 炭高温下与二氧化碳反应高温c+co2=2co 化合四、有二氧化碳生成的反应1 大理石（石灰石） 和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2复分解2 碳酸钠粉末和盐酸溶液反应na2co3+2hcl

8、=2nacl+h2o+co2复分解3 碳酸氢钠和盐酸反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2复分解4 木炭燃烧（氧气充足）点燃c+o2=co2化合5 一氧化碳燃烧点燃2co+o2=2co2化合6 甲烷燃烧点燃ch4+2o2=co2+2h2o 不 属 于基 本 反应类型7 乙醇（酒精）燃烧点燃c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 不 属 于基 本 反应类型8 葡萄糖在酶作用下缓慢氧化酶c6h12o6+6o2 6co2+6h2o 不 属 于基 本 反应类型9 高温煅烧石灰石 （工业制取二氧化碳）高温caco3=cao+co2分解10 碳酸分解h2co3=h2o+co2分解11 木炭与

9、氧化铜反应高温c+2cuo=2cu+co2置换12 一氧化碳还原氧化铜co+cuo=cu+co2不 属 于基 本 反应类型13 一氧化碳还原氧化铁 （高炉冶炼赤铁矿原理）高温3co+fe2o3=2fe+3co2不 属 于基 本 反应类型五、有氢气参加的反应1 氧化铜和氢气反应h2+cuo=cu+h2o 置换2 氢气在氧气中燃烧点燃2h2+o2=2h2o 化合六、有氢气生成的反应1 锌和稀盐酸反应zn+2hcl=zncl2+h2置换2 镁和稀盐酸反应mg+2hcl=mgcl2+h2置换3 铝和稀盐酸反应2al+6hcl=2alcl3+3h2置换4 锌和稀硫酸反应zn+h2so4=znso4+h2

10、置换5 镁和稀硫酸反应mg+h2so4=mgso4+h2置换6 铝和稀硫酸反应2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2置换7 电解水通电2h2o=2h2 +o2分解七、有水参加的反应1 电解水通电2h2o=2h2 +o2分解2 二氧化碳和水反应h2o+co2= h2co3化合3 氧化钙与水反应cao+h2o=ca(oh)2化合八、有关酸化学性质的反应1 铁和稀盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2置换2 铁和稀硫酸反应fe+h2so4=feso4+h2置换3 盐酸除铁锈fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 复分解4 硫酸除铁锈fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h

11、2o 复分解5 氢氧化钠和盐酸反应naoh+hcl=nacl+h2o 复分解6 氢氧化钠和硫酸反应2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 复分解7 氢氧化钙和盐酸反应ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 复分解8 熟石灰中和硫酸废液ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 复分解9 大理石（石灰石） 和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2复分解10 碳酸钠和盐酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2复分解11 碳酸氢钠和盐酸反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2复分解12 盐酸和硝酸银溶液hcl+ agno3=agcl

12、 +h no3复分解13 硫酸和氯化钡溶液h2so4+bacl2=2 hcl+baso4复分解九、有关碱化学性质的反应1 二氧化碳通入澄清石灰水（鉴别二氧化碳）co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 不 属 于基 本 反应类型2 二氧化碳通入氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）co2+2naoh=na2co3 +h2o 不 属 于基 本 反应类型3 二氧化硫通入氢氧化钠溶液（吸收二氧化硫）so2+2naoh=na2so3 +h2o 不 属 于基 本 反应类型4 氢氧化钠溶液吸收三氧化硫so3+2naoh=na2so4 +h2o 不 属 于基 本 反应类型5 氢氧化钠和盐酸反应naoh+hcl=n

13、acl+h2o 复分解6 氢氧化钙和盐酸反应ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o 复分解7 氢氧化钠和硫酸反应2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 复分解8 熟石灰中和硫酸废液ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 复分解9 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh 复分解10 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2复分解11 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh=3nacl+fe (oh)3复分解十、有关盐化学性质的反应1 铁钉和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）fe+cuso

14、4=cu+feso4置换2 铝丝浸入硫酸铜溶液中2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 置换3 铜丝浸入硝酸银溶液中cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 置换4 大理石（石灰石） 和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2复分解5 碳酸钠和盐酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2复分解6 碳酸氢钠和盐酸反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2复分解7 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh 复分解8 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2复分解9 氯

15、化铁溶液和氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh=3nacl+fe (oh)3复分解10 氯化钠溶液和硝酸银溶液nacl+ agno3=agcl +nano3复分解11 氯化钙溶液和碳酸钠溶液na2co3+cacl2=2nacl+ caco3复分解（六）初中化学基础知识归纳一、化学之最1、 地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的元素是氧。2、 人体中最多的金属元素是钙。4、人体中含量最多的元素是氧。5、组成化合物种类最多的元素是碳。6、空气中含量最多的物质是氮气。7、海水中最多的物质是水。8、相对分子质量最小的氧化物是水。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最简单的有机物是甲烷。

16、11、熔点最小的金属是汞。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁。13、最早利用天然气的是中国。14、最早运用湿法炼铜的是中国（“曾青得铁则化为铜” ） ；15、最早得出空气是由n2和 o2组成的是法国的拉瓦锡。二、常见物质的用途1、用于除锈的：稀硫酸、稀盐酸2、用于治疗胃酸过多的：氢氧化铝氢氧化镁碳酸氢钠3、用于补钙的：碳酸钙4、用于改良酸性土壤：氢氧化钙5、用于建筑材料：碳酸钙氢氧化钙6、用于做糕点的发酵粉之一：碳酸氢钠7、维持人体正常生理活动的物质：氯化钠8、广泛用于用于造纸、纺织等工业生产的盐：碳酸钠9、广泛用于用于造纸、纺织等工业生产的碱：氢氧化钠10 、人体胃中的胃液：盐酸11、汽水

17、中含有的酸：碳酸12、食醋中含有的酸：醋酸13、实验室常用的气体干燥剂：浓硫酸14、实验室常用的燃料：酒精三、有刺激性气味的气体二氧化硫、氯化氢、氯气、氨气四、敞口置于空气中质量改变的物质（一）质量增加1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一） 气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

18、，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验. 6、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水，若加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则是碳酸根离子。7、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则是氯离子8、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸，先滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则是 硫酸根离子。9、铵根离子：加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸边蓝

19、，则是铵根离子。0、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子1、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题2、如何检验naoh 是否变质 :滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。3、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。六、初中化学中的“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3） 、

20、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或沉淀12、三大化学肥料：n、 p、k 13、排放到空气中的三种常见有害气体：一氧化

21、碳、二氧化硫、氮的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（后两种指在纯氧中燃烧）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用） 。17、co 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强腐蚀性。24、氢氧化钠的三个俗称

22、：火碱，烧碱，苛性钠。25、灭火的三原理：清除可燃物、与氧气隔绝、降低温度到着火点以下。26、实验室制取co2 不能用的三种物质：硫酸（与大理石反应很快终止），浓盐酸（因其有挥发性，生成的气体中有较多的杂质气体），碳酸钠（反应太快，不便收集）。27、酒精灯火焰的三个部分：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：

23、计算，称量和量取，溶解。32、不能直接加热的三种仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。33、粗盐初步提纯的步骤：溶解.过滤 .蒸发（若要计算产率，加两次称量并计算）34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（ 1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属

24、从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。39、影响溶解速度的因素：（ 1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度43、三大天然高分子材料：棉花、羊毛（和蚕丝）、天然橡胶。44、三大主要合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。45、常见的三种有害元素：铅、镉、汞46、三种

25、有害食品中的有毒物质：假酒甲醇，假盐亚硝酸钠，福尔马林浸泡的食物甲醛47、防止铁生锈的三种方法：保持铁制品表面洁净干燥，改变铁制品的内部结构，增加保护层。48、初中学习的三种刺激性气味的气体：so2、hcl 、nh3 49、能为人体活动提供能量的三种营养素：糖类、油脂、蛋白质。50物质溶于水温度变化的三种情况：明显升高， 如氢氧化钠 .浓硫酸； 基本不变， 如氯化钠； 明显降低，如硝酸铵。七、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同八、有毒的物质1.工业盐有毒是因为：亚硝酸钠（nano2） ，