初中化学知识点归纳总结

1、初三化学知识归纳一主要概念1、 分子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如o2分子， co2分子 ) 2、 原子化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、 纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、 单质由同种元素组成的纯净物，如铁(fe)，氧气 (o2)，氢气 (h2) 7、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(nacl)，硫酸钾 (k2so4) 8、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(h2o)，二氧化硫 (s

2、o2) 9、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(h2so4)，盐酸 (hcl) 10、碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(naoh) ，氢氧化钙 ca(oh)2 11、盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(na2co3)，氯化银 (agcl) 12、物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、化学变化变化时生成了其它物质的变化14、化合反应由多种物质生成一种物质。a+b c （例子见后面的方程式汇编）15、分解反应由一种物质生成多种物质，a b+c+ ,（例子见后面的方程式汇编）16、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物

3、。a+bc b+ac （例子见后面的方程式汇编）17、复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应. ab+cd ac+bd （例子见后面的方程式汇编）18、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 19、催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 20、溶解度在一定温度下,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 21、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物. 二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜 (又称铜绿 )受热分解 : 绿色物质变黑色,管口有

4、水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊. cu2（oh）2co32cuo + h2o + co22、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热 ,生成白色固体 . 2mg + o2点燃2mgo 3 碳在氧气中燃烧 ,发出白光 ,放出热量 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊c + o2点燃co24 硫在氧气中燃烧 :发出蓝紫色火焰 ,放出热量 ,生成有刺激性气味的气体. s + o2点燃so25 磷在氧气中燃烧 :产生大量白烟 ,放出热量 . 4p + 5o2点燃2p2o56 铁在氧气中燃烧 :剧烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体 .(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3fe + 2

5、o2点燃fe3o47 氢气燃烧 :发出淡蓝火焰 ,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2h2 + o2点燃2h2o 8 一氧化碳燃烧 :发出蓝色火焰 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2co + o2点燃2co29 甲烷 (ch4)燃烧 :发出蓝色火焰 ,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. ch4 + 2o2点燃co2 + 2h2o 10 氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢 ,后加热 ;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)垂危撤灯 ,冷撒气 .(防止热的铜又被氧化成氧化铜) h2 + cuocu + h2o 11 碳还原氧化铜 :黑色固体变红色 ,生成气体使

6、澄清石灰水变浑浊. c+ 2cuo高 温2cu + co212 一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. co+ cuo高 温cu + co213 电解水 :阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(o2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色 (h2)体积比 h2:o2=2:1 2h2o电 解2h2+ o2 三、三大气体的制取和收集1、氧气 : 2kclo32m no2kcl + 3o2 或2kmno4k2mno4 + mno2 + o2 或2h2o22m no2h2o+ o2用排水法或向上排空气法收集. 实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使

7、热的试管炸裂 ) (2)试管夹应夹到离试管口1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕 ,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯 . (5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气zn + h2so4znso4 + h2 或zn + 2hclzncl2 + h2用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项 (1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸 ) (2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前 ,必须检验氢气的纯度. 3、二氧化碳caco3+2hclcacl2+h2o+co2只能用向上排空气法收集实验注意事项 (1)反应装置与制氢气相

8、同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的caso4,阻碍反应的进一步进行) (3)不可用浓盐酸 (因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯). 四、常见物质或离子颜色1、红色 :金属铜 (cu)、红磷 (p) 2、红褐色 :氢氧化铁 fe(oh)3 3、黑色 :木炭 (c),氧化铜 (cuo)，二氧化锰 (mno2),四氧化三铁 (fe3o4) 4、绿色 :碱式碳酸铜 即铜绿 cu2（oh）2co3 5、浅绿色 :亚铁离子 (fe2+ ) 6、蓝色 :铜离子 (cu 2+),氢氧化铜 cu(oh)2 7、黄色 :铁离子（ fe 3+）8、白色 :除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常

9、见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分 )caco32、生石灰 cao 3、熟石灰 消石灰 石灰水 主要成分 ca(oh)24、烧碱 火碱 苛性钠 naoh 5、纯碱na2co36、小苏打nahco37、蓝矾 胆矾cuso45h2o 8、绿矾 feso47h2o 9、金刚石 石墨 活性炭c 10、沼气 天然气 (主要成分 ) ch411、酒精c2h5oh 12、水煤气 (co 、h2的混合气体 ) 13、食盐nacl 14、铁锈（ fe2o3）15、铜绿 cu2（oh）2co316、食醋 ch3cooh 17、草木灰 k2co3 18、干冰 (co2) 六、常见气体性质1、

10、最轻的气体 :h22、空气中含量最多的前两种气体：n2（78%） ，o2（21%） 。(体积分数 ) （地壳中最多的前四位元素：o、si、al 、fe）3、有刺激性气味的气体:so2,nh34、有毒的气体 :co,so25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):co26、能使澄清石灰水变浑浊:co27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：co，ch48、可用来还原氧化铜的气体：h2，co 9、混合后能发生爆炸的无色气体：h2和 o2，co 和 o2，ch4和 o210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体 )：co2，so3，hcl 11、碱性气体 :nh3（能使红色石蕊试

11、纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：o213、能使火焰熄灭的气体：n2，co2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸：可干燥h2，o2，co2，n2，co，ch4，hcl，不可干燥nh3。2、固体 naoh 或生石灰cao ：可干燥 o2，h2，n2，co，ch4，nh3，不可干燥co2，hcl 。3、碱石灰（固体naoh 和 cao 的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2 点相同。八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：baso4、agcl （白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除koh 、naoh 、ba（oh）2、ca （oh）2外的碱；除na2co3、k2co3、

12、（nh4）2co3外的碳酸盐。3、 蓝色沉淀： cu(oh)24 红褐色沉淀： fe(oh)3九、常见离子检验1、 so42+检验：取少量待检物于试管，加少量bacl2溶液和稀 hno3，有白色沉淀产生。2、 cl-检验：取少量待检物于试管，加少量agno3溶液和稀 hno3，有白色沉淀产生。3、 co32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、 h+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、 oh-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、 nh4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性

13、气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应金属 +酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸 . 2 金属与盐的反应金属+盐新金属 +新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用k 、ca、 na 这三种金属 ,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐. 3 碱和盐 ,盐和盐的反应碱+盐新碱 +新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀. 4 复分解反应中 ,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中 ,生成物里铁显 +2 价. 十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子得电子

14、阳离子：核电荷数核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数 =核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（ 2）用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（k、ca、na不能）十四、 ph 值与溶液酸碱性的关系（1）ph=7 ，溶

15、液呈中性（2）ph7，溶液呈碱性（3）ph7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之间的关系式1、可化为：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数2、有 a 克 a%的某浓溶液加水稀释成b 克 b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）aa%=bb% 加水量 =b-a 3、如有 a 毫升密度为d1 克 /厘米3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成b 毫升密度为d2 克/厘米3，溶质的质量分数为b%的稀溶液，则有如下关系： （使用原则：稀释前后溶质质量不变）a 毫升 d1 克/厘米3a%=b 毫升 d2 克/厘米3b% 提示 :质量 (m)=密度 () 体积 (v) 加水量 =b d2

16、- a d1 （注： 1 毫升 =1 厘米3）4、 a 克 a%的某溶液与b 克 b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系：aa%+ bb%=（a+b ） c% 十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌 +2 价氟氯溴碘 -1 价，通常氧是 -2 价铜+1、+2 铝+3，铁有 +2 和+3。碳有 +2 和+4，硫有 -2、+4、6 （注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的

17、化合价。十七、有关相对原子质量的计算公式1、设一个碳c-12 原子质量为mc ，某原子一个原子质量为m ，则m 12m 某原子相对原子质量= = mc 1/12 mc 2、 相对原子质量 =质子数 +中子数3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。4、 化学式中各元素质量比=相对原子质量各元素原子个数之比溶质的质量分数= 溶质质量100%= 溶质质量100% 溶液质量溶质质量 +溶剂质量十八、在空气中会变化的物质1、浓 h2so4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、石灰水：与co2反

18、应，溶液质量变小，变质。4、固体 naoh：吸水、吸收co2，质量变大，变质。5、cao：吸水，变为ca(oh)2，变质。十九、 120 号元素名称符号口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖h he li be b c n o f ne 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙na mg al si p s cl ar k ca 二十、初三化学实验基本操作1、 对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、 取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用

19、量，一般用最少量，即液体取12ml，固体只要盖满试管底部即可。4、 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、 取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、 使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、 浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。8、 托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1 克，在

20、称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）9、 酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，

21、加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45角，试管切不可对着自己或旁人。11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，

22、也不凝聚成滴。14、粗盐提纯的实验步骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁. “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘; 过滤器中的液面要低于滤纸边缘. “三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需

23、仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（nh4no3） 。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙ca(h2po4)2。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(k2co3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要

24、营养成分的化肥，如硝酸钾（kno3）微量元素肥料：含b、zn、cu、mn 、mo 等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应2mg + o2点燃2mgo 3fe + 2o2点燃fe3o42cu + o22cuo 4al + 3o2点燃2al2o32h2 + o2点燃2h2o 4p + 5o2点燃2p2o5(红磷，白磷一样)s + o2点燃so2 c + o2点燃co2（充分燃烧）2c + o2点燃2co（不充分燃烧）c + co2高 温2co 2co + o2点燃2co2co2 + h2oh2co3so2 + h2oh2so3so3 + h2oh2so4cao + h2oca（oh）2na2

25、o + h2o2naoh k2o + h2o2koh bao + h2oba（oh）22na + cl22nacl cuso4 + 5h2ocuso4 5h2o 二、分解反应2h2o电 解2h2+ o2 2kclo32m no2kcl + 3o2cu2（oh）2co32cuo + h2o + co22h2o22m no2h2o+ o22hgo2hg + o22kmno4k2mno4 + mno2 + o2caco3煅 烧cao+co2 （二氧化碳的工业制法）h2co3h2o + co2cuso4 5h2ocuso4 + 5h2o na2co310h2ona2co3 + 10h2o 三、置换反应

26、zn + h2so4znso4 + h2zn + 2hclzncl2 + h22al + 3h2so4al2（so4）3 + 3h2mg + h2so4mgso4 + h2mg+ 2hclmgcl2 + h22al + 6hcl2alcl3 + 3h2fe + 2hclfecl2 + h2fe + h2so4feso4 + h2fe+cuso4cu+feso4cuso4+znznso4+cu 2agno3+cucu（no3）2+2ag 3c+ 2fe2o3高 温4fe + 3co2c+ 2cuo高 温2cu + co2h2 + cuocu + h2o fe2o3+3h22fe+3h2o h2o

27、 + c高 温h2 + co cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2 zn+2agno3=2ag+zn(no3)2四、复分解反应(一)、 酸 + 碱性氧化物= 盐 + 水fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o zno+2hno3zn （no3）2+h2o fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4cuso4+h2o （二） 、酸碱盐水cu（oh）2+2hclcucl2+2h2o cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o naoh + hclnacl+h2o 2naoh+h2so4na2so4+2h2o naoh+hno3nano3+h2o mg （

28、oh）2+2hno3mg（no3）2+2h2o ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o （三） 、酸盐新酸新盐1、bco 产生 co的caco3+2hclcacl2+h2o+co2na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2nahco3+hclnacl+h2o+co2na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2baco3+2hno3ba(no3)2+h2o+co2、产生沉淀的hcl+agno3agcl+hno3h2so4+bacl2baso4+2hclba（no3）2+h2so4baso4+2hno3 （四） 、碱盐新碱新盐cuso4+2naohcu（oh）2+na2so4naoh+nh4clnacl+nh3+h2o fecl3+3naohfe（oh）3+3naclca（oh）2+na2co3caco3+2naoh（五） 、盐盐两种新盐kcl+agno3agcl+kno3bacl2+2agno32agcl+ba （no3）2nacl+agno3agcl+nano3na2so4+bacl2baso4+2naclbaclna2co3baco3+ nacl五、不属于任何基本类型的化学