初中化学实验总结大全

1、学习必备欢迎下载一、中学化学试验常用仪器1、量筒 是有详细量程的量器，并在肯定温度下（一般规定20 25）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml；“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带 来较大误差；2、托盘天平 ：分度盘、指针、托盘、平稳螺母、游码、标尺、横梁、底座；精确到 0.1g调平：称量之前要调成天平至两边平稳左盘放称量物，右盘放砝码；被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最终移动游码；取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

2、每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用；3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应当留意：（ 1）观看它的量程；如待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；如待测物的温度低于温度计能测的最低温度，就测不出温度值；（ 2）认清它的最小刻度值； 这样， 用它测量时就可以快速、 精确地读出温度值；用温度计测量液体温度时，要留意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否学习必备欢迎下载就不能精确反映液体的温度；b 温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳固后再读数；c 读数时玻璃泡要连续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平；4

3、、（ 1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（ 2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶） ；补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作便利，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体；缺点是简洁碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下留意事项：（1） 为便于振荡，常温反应时，液体量不行超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不行超过试管容积的1/3，防止液体沸出（2） 可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必需把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加

4、热，加热时试管不能接触灯芯；否就都能引起试管炸裂（3） 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45 度角（4） 加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；5、烧杯主要用途和使用留意事项是：（1） ） 做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的学习必备欢迎下载2/3；（2） ） 做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/26、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体；可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂；灼热的蒸发皿必需用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能

5、直接放在试验台上，以免烫坏试验台，必需立刻放在试验台上时，要垫上石棉网；7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分；洗净 待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘；热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂；8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间 加热的试管；使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使 杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3 处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱 落；使用时应留意防止烧损或锈蚀；常用的

6、 试剂瓶 ： 细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞） 、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等； 见光易分解的药品均储存在棕色瓶内；其他药品均需密封储存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期储存；学习必备欢迎下载9、漏斗种类许多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等；通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由 于漏斗颈比较短；三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注 液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气

7、体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸协作用于过滤；10、表面皿是由一般玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其形状与手表的玻璃相像，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观看；用它掩盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体缺失；11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心；石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器匀称受热；也常用于承接酷热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却；12、镊子和坩埚钳都是

8、用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高 温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等） ，或夹持某些固体在气体中进行燃烧试验（如镁带在空气中燃烧） ；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品；每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭洁净，防止污染试剂，也防止被锈蚀；放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污学习必备欢迎下载染试剂；13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要留意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器；二、试验基本操作1、试验中取用药品时，假如要求取定量，必需严格要求取用，假如没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1 2

9、毫升2、固体 药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品匀称落到试管底部；目的：防止药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管渐渐直立起来；目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品渐渐地注入试管内， 留意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，

10、假如向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立刻盖好原瓶塞；使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，留意不能倒置，把它悬空放在容器口上方 不行触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染，然后用学习必备欢迎下载拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下；3、某些药品的特别储存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必需储存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用；（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要储存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处

11、，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时a 、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；b、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；c、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 d、过滤时，肯定禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成试验失败；（ 1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范畴：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方（ 3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸

12、边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低；三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁；学习必备欢迎下载5、浓硫酸在稀释时肯定要把酸倒入水中，由于水的密度水于浓硫酸，假如把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立刻沸腾，使硫酸滴向四周飞溅；6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手把握住容器，如导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，就证明连接装置不漏气；夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温上升气体膨胀，可采纳把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的方法；7、安放蒸发装置时，应遵循自下

13、而上的原就，即先放好酒精灯，再依据外焰的 位置固定铁圈位置； 然后放上蒸发皿， 点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干；蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒；依据原理：用加热的方法，使溶 剂不断地挥发而析出晶体；留意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；8、玻璃仪器洗涤洁净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；洗涤方法如下： 1附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗；（2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗；（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗；用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍；9、

14、意外事故的处理方法学习必备欢迎下载（ 1）洒在桌面上的酒精燃烧，立刻用湿抹布扑盖（ 2）酸洒在皮肤上，立刻用较多的水冲洗（ 3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（ 4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要留意：（ 1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体匀称受热（ 2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3（ 3）加热时，使试管倾斜45 度，且管口不能对着有人处（缘由：试管与桌面成 45 度时，受热面积大，且易使之匀称受热；为了使试管内的液体匀称受热，要不时上下移动试管）11、试验室中用剩的药品不能放回原瓶或随便丢弃，不能拿出试验室，要

15、放入指定的容器中；试验室取用药品的原就“三不” ：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要留意以下几点：（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之匀称受热;（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定”3给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水肯定要擦干（5）玻璃仪器受热过程中防止与灯芯接触；（ 6）试验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗；13 试验室组装仪器时，从操作便利角度考虑一般按由下而上，从左到右的次序组装；学习必备欢迎下载把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿

16、橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动；14、配制溶质质量分数肯定的溶液：步骤：（1）运算（溶质和溶剂的质量） （ 2）称量（用天平称取所要溶质的质量） 3溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管15、粗盐提纯（ 1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发（ 3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体匀称受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅16、药品的存放（ 1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放

17、；密度比空气小，倒放）（ 2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞（ 3）白磷存放在水中（ 4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥当储存；（ 5）易燃物、易爆物要远离火源三、气体的制备1、试验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法学习必备欢迎下载排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集；（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，由于排水法收集的气体纯度大，但含肯定的水蒸气；排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用 排空气

18、法收集，相对分子质量大于 29 的气体用向上排空气法收集， 相对分子质量小于29 的气体用向下排空气法收集（2）排空气集气法的特点是操作简洁，但所收集到的气体纯度不高；注： a用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气；b 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上仍是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了削减集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上；c 收集气体时验满的方法：（ 1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶

19、口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止；2排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内2、气体的干燥与除杂气体的干燥原就：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂学习必备欢迎下载（1）选择干燥剂：选择干燥剂要依据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来打算；干燥时，装置要么是“进步短出”要么是“大口进、小口出”气体净化除杂原就：不削减被净化气体，不引进新的杂质；除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸取，碱性杂质用酸性试剂吸取，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂除杂次序：一般来说，除杂在前，干燥在

20、后；氧气的制取2kclo3=mno2=2kcl+3o2或2kmno4=k2mno4+mno2+o21、试验操作步骤：连：按要求把仪器连接好检：检查装置的气密性；装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中；定：把试管固定在铁架台上；点：点燃酒精灯给试管加热； （先预热）收：收集氧气；移：试验完毕把导管从水中移出；熄：熄灭酒精灯（ 1）试验时留意的问题：a 、依据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位b、试管口应略向下倾斜， 防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂学习必备欢迎下载c、铁夹应夹在离试管口1/3 处，且不要夹得太紧，

21、以免夹破试管；药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出；伸入试 管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；导管上应有一段橡 皮管，便于操作，以免折断导管；d、假如以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，假如用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是由于棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很简洁着火燃烧，以至发生爆炸；（ 2）试验室用排水法收集氧气时，导管口开头有气泡逸出时不能收集，由于开头从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续匀称地从导管口逸出时，此时可收集；由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的

22、集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上；（3）催化剂：化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质都没有变化的物质叫做催化剂；留意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂肯定要纯洁；氢气的制取zn+h2so4=znso4+h2或 2al+6hcl= 2alcl3+3h2（ 1）试验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条太贵、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（ 2）氢气验纯的方法： 收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，要再收集再检验， 如听到噗声，说明氢气

23、已纯；（ 3）氢气仍原氧化铜的试验学习必备欢迎下载装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3 处；药品要平铺在试管底部， 用酒精灯的外焰加热；试验步骤及操作要点：试验开头时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气， 防止氢气与空气混合受热发生爆炸，试验完毕时先熄灭酒精灯， 连续通氢气至试管冷却，目的是防止被仍原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”试验现象：黑 色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成；二氧化碳的制取： caco3+2hcl=cacl 2+co2+h2o（ 1）试验步骤：连：按要求把装置连接好；检

24、：检查装置的气密性；装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳；注： a用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好；由于粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶；b 制取二氧化碳，不用浓盐酸，由于浓盐酸挥发性强；c 制氢气， 通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时， 却不用稀硫酸；由于硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难连续进行；d 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气， （用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，

25、假如火焰熄灭证明瓶内已布满二氧化碳；（ 3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器； 干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，仍可用扑灭可学习必备欢迎下载燃性的油、气的火灾； 液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、珍贵设备、精密仪器等火灾；分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在， 并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在， 是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有肯定的间隔，都有可分性，又都具有不行分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数”在化学

26、变化中， 分子可分在化学变化中， 原子不行分在化学变化中， 离子不行分悬浊液、乳浊液、溶液它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其缘由主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的；物质比较溶液悬浊液乳浊液微粒分子或离子许多分子的集合许多分子的集合体体特点均一、稳固不均一、不稳固，不均一、不稳固，静置后有固体沉淀物静置后显现分层实例食盐水、糖水泥浆植物油与水的混合物学习必备欢迎下载分散物质原先状态固体、液体、或气体固态液态溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比运算公式：溶质的质量分数=溶质质量 /溶液质量懂得这个概念，必需弄清晰以下几点： （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质

27、量，不肯定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（ 3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示肯定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，就表示肯定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀；质量分数和溶解度对比表固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和肯定达到饱和不肯定单位克 g1联系饱和溶液中：溶质的质量分数 =溶解度 /100 g +溶解度三、中学化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁学习必备欢迎下载2、绿色固体：碱

28、式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁

29、离子）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体；学习必备欢迎下载二、中学化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液三、中学化学敞口置于空气中质量转变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟

30、二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量削减的1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体；四、中学化学物质的检验（一）、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃，就是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，如不变浑浊，就是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，如变浑浊就是二氧化碳、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，如试纸变蓝，就是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，如白色固体变蓝，就含水蒸气（二）、离子的检验 .、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚

31、酞试液硫酸铜溶液学习必备欢迎下载、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如产生白色沉淀，就是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 如产生蓝色沉淀就是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如产生红褐色沉淀就是铁离子（三）、相关例题、如何检验naoh是否变质 : 滴加稀盐酸，如产愤怒泡就变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸， 如产愤怒泡就含有石灰石、检验 naoh中是否含有 nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，如 产生白色沉淀，就含有nacl

32、；17、检验三瓶试液分别是稀hno3稀,hcl, 稀 h2so4.向三只试管中分别滴加bano32溶液，如产生白色沉淀，就是稀h2so；4 再分别滴加 agno3溶液，如产生白色沉淀就是稀hcl，剩下的是稀hno3 18、淀粉：加入碘溶液，如变蓝就含淀粉；19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖；五、中学化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器；2、氧化反应的三种类型：* ，燃烧，缓慢氧化；3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子；4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子；5、物质组成与构成的三种说法：学习必备欢迎下载（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧

33、元素组成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的；6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子；7、造成水污染的三种缘由：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排 放 （ 3） 农 药 化 肥 任 意 施 放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比 空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）；9、质量守恒定律的三个不转变： 原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度（上升或降低）；11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水

34、、气体或者沉淀12、三大化学肥料： n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、 氮的氧化物， 硫的氧化物；14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）；15、具有可燃性，仍原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳；16、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒），甲烷（常用 ） ； 17、co的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气；（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬；20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁；21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石；学习必备欢迎下载22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，

35、硝酸；23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性；24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠；25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳；26、试验室制取 co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠；27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心；28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；31、固体配溶液的三个步骤：运算，称

36、量，溶解；32、浓配稀的三个步骤：运算，量取，溶解；33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰；35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由： 滤纸破旧，仪器不洁净， 液面高于滤纸边缘；36、药品取用的三不原就：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；37、金属活动次序的三含义：（ 1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；学习必备欢迎下载38、

37、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，（ 2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小；39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（ 3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；41、溶质的三种状态：固态，液态，气态；42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度；六、中学化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ n2）和氧气（ o2）2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（ h2）3、煤气：一氧化碳（ co）4、自然气：甲烷（ ch4）5、石灰石 / 大理石：（ caco3）6、

38、生铁 / 钢：（ fe）7、木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ c）8、铁锈：（ fe2o3）六、中学化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ n2）和氧气（ o2）2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（ h2）3、煤气：一氧化碳（ co）4、自然气：甲烷（ ch4）5、石灰石 / 大理石：（ caco3）6、生铁 / 钢：（ fe）学习必备欢迎下载7、木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ c）8、铁锈：（ fe2o3七、中学化学常见物质俗称1、氯化钠（ nacl）：食盐2、碳酸钠 na2co3：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 naoh：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 cao：生石灰5、氢氧化钙

39、caoh2 ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 co2 ：干冰7、氢氯酸 hcl ：盐酸8、碱式碳酸铜 cu2oh2co3 ：铜绿9、硫酸铜晶体 cuso4.5h2o：蓝矾，胆矾10、甲烷ch4 ：沼气11、乙醇 c2 h5oh：酒精12、乙酸 ch3cooh： 醋酸13、过氧化氢 h2 o2 ：双氧水14、汞hg ：水银15、碳酸氢钠（ nahc3o）：小苏打八、物质的除杂1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜，2、co（ co2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4、cuoc:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物学习必备欢迎下载5、cufe: 加入足量

40、的稀硫酸6、cucuo:加入足量的稀硫酸7、feso4cuso4:加入足量的铁粉8、naclna2 co3: 加入足量的盐酸9、naclna2 so4: 加入足量的氯化钡溶液10、naclnaoh:加入足量的盐酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3nacl:加入足量的硝酸银溶液14、naclkno3:蒸发溶剂15、kno3（ nacl）：冷却热饱和溶液；16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸；九、化学之最1、将来最抱负的燃料是h2；2、最简洁的有机物是ch4；3、密度最小的气体是h2；4、相对分子质量最小的物质是

41、h2；5、相对分子质量最小的氧化物是h2o；6、化学变化中最小的粒子是原子；7、ph=0时，酸性最强，碱性最弱；ph=14时，碱性最强，酸性最弱；8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素；9、自然存在最硬的物质是金刚石；学习必备欢迎下载10、最早利用自然气的国家是中国；11、地壳中含量最多的元素是氧；12、地壳中含量最多的金属元素是铝；13、空气里含量最多的气体是氮气；14、空气里含量最多的元素是氮；15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气；16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同；2、生铁和钢的性能不

42、同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同；） 4、元素种类不同：是由于质子数不同；5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同；6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（nano）2，乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含ba2+的溶液 除 baso4；3、有毒的气体： co，氮的氧化物，硫的氧化物；学习必备欢迎下载十二：试验室制法1、试验室氧气：2kmno4=2k2mno4+mno2+2o2kclo3

43、=mno2=2kcl+3o22h2o2= mno2=2h2o+o2 2、试验室制氢气zn+h2so4=znso4+h2 常用 fe+h2so4=feso4+h2mg+h2s4o=mgso4+h22al+3h 2so4=al2so4 3+3h2 zn+2hcl=znc2l+h2fe+2hcl=fecl2+h2 mg+2hcl=mgc2+l h22al+6hcl=2alcl3+3h24、试验室制 co2: caco3+2hcl=cacl2+co2+h2 o十三：工业制法1、o2: 分别液态空气2、co2: 高温煅烧石灰石（ caco3=高温 =cao+c2o）3、h2：自然气和水煤气高温4、生石灰

44、：高温煅烧石灰石（caco3高= 温=cao+c2o）5、熟石灰： cao+h2o=ca（oh）26、烧碱： ca（oh）2+na2co3=caco3 +2naoh初三化学方程式按元素归类总结目的: 帮忙解答化学的推断题； 看到某一物质时能马上联想到跟它相关的所学习必备欢迎下载有反应和现象，从中选择出符合题目的反应，求解；缺点：因按元素来分类，一些反应有重复；与氧有关的化学方程式化学方程式现象2mg+o2点=燃=2mgo燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是s+o2=点燃=so2蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体c+o2=点燃=co2生成能够让纯洁的石灰水浑

45、浊的气体2c+o2=点燃 =2co燃烧现象外，其他现象不明显4p+o2=点燃 =2p2o5生成白烟3fe+2o2=点燃 =fe3o4猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2h2+o2=点燃=2h2o淡蓝色的火焰2h2o2=mno2=2h2o+o2溶液里冒出大量的气泡2hgo= =2hg+o2生成银白色的液体金属2kclo3mno2=2kcl+3o2生成能让带火星的木条复燃的气体2kmno4= =k2mno4+mno2+o2同上跟氢有关的化学方程式2h2+o2=点燃=2h2o淡蓝色的火焰学习必备欢迎下载zn+h2so4=znso4+h2有可燃烧的气体生成mg+h2so4=mgso4+h2同上fe+h

46、2so4=feso4+h2变成浅绿色的溶液，同时放出气体2al+3h2so4=al2so43+3h2有气体生成zn+2hcl=zncl2+h2同上mg+2hcl=mgcl2+h2同上fe+2hcl=fecl2+h2溶液变成浅绿色，同时放出气体2al+6hcl=2alcl3+3h2有气体生成h2+cuo=cu+h2o由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2fe2o3+3h2高=温 =2fe+3h2o有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式c+o2=点 燃 =co2氧 气 充 足 的 情 况下生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2c+o2=点燃 / 高温 =2co氧气不充分的情形下 不

47、明显固体由黑色变成红色并削减，同时c+2cuo高=温=2cu+co2有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成固体由红色逐步变成银白色，同时3c+2fe2o3=4fe+3co2黑色的固体削减，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成学习必备欢迎下载co2+c =高温=2co黑色固体逐步削减3c+2h2o=ch4+2co生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式c+o2=点燃=co2生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体caoh2+co2=caco3+h2o生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳caco3+co2+h2o=cahco32白色固体逐步溶解cahco32= =caco3+co2+h2o

48、生成白色的沉淀，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成固体由绿色逐步变成黑色，同时有cu2oh2co3=2cuo+h2o+co2能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成2naoh+co2=na2co3+h（2o也 可 为koh）不明显caco3高=温 =cao+co2有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关fe3o4+4co高= 温=3fe+4co2固体由黑色变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成feo+co高= 温=fe+co2固体由黑色逐步变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体学习必备欢迎下载生成固体由红色逐步变成银白色，同时fe2o3+3co高= 温=2fe+3co2有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成cuo+co=cu+co2固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式naoh也可为 koh+hcl=nacl+h2o 不明显hcl+agno3=agcl+hno3有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2百色固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2生成能使纯洁石灰水