广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题（含答案）

广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是A．核电装置B．风力发电机C．太阳能电池板D．固体燃料电池A．A B．B C．C D．D2．东汉魏伯阳著《周易参同契》记载了“胡粉投火中，色坏”，此过程白色碱式碳酸铅变色：Pb5A．属于熵减反应 B．属于置换反应C．属于分解反应 D．属于氧化还原反应3．H2通过催化途径转变为HA．断裂H−H键释放能量 B．TS转变为C．H2O比H24．钴盐是生产三元锂电池正极的关键原材料。下列说法正确的是A．电池正极上通常发生氧化反应B．Co元素位于元素周期表中的s区C．Co的焰色与核外电子跃迁释放能量有关D．基态Co原子的价层电子轨道表示式为5．化学反应调控对日常生活和工农业生产都有重要意义。下列做法不正确的是A．合成氨工业：及时从反应体系中分离出NHB．除雪作业：冬季给金属桥除雪首选氯盐类融雪剂C．生鲜运输：全程冷链保持低温并严控温度波动D．土壤治理：用纳米级还原剂处理高价重金属离子6．化学与美丽中国密切相关。下列说法正确的是A．游客释放的二氧化碳无毒，钟乳石（CaCO3B．生物降解烟花以可降解材料作基材，可在喜马拉雅高海拔山区燃放C．尾气处理装置能高效处理有害物，汽车产业不必向新能源转型D．溶质含量影响溶液对光线的吸收，吸光度检测可用于水质监测7．化学是以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是2NOFe(A．气体颜色变深B．溶液红色变深Cr2CuH2OC．溶液从橙色变黄色D．溶液蓝色加深A．A B．B C．C D．D8．氢能是极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：COg+H2OA．降温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大反应气体流速9．常温下，某稀溶液pH>A．KB．cC．Ag+、Pb2+、SOD．该溶液可能让甲基橙试液变红10．白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是A．润洗B．取液C．排气泡D．滴定A．A B．B C．C D．D11．碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学表达，正确的是A．H2B．H2COC．NaHCO3的水解方程式：D．可实现沉淀的转化：CaSO12．水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用FeS可除去工业废水中的HgC．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿13．氢氧燃料电池工作原理如图所示。设NAA．1molH2B．18gH2OC．22.4LO2发生反应，溶液增加OHD．电池工作时，H+14．如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是A．a为电池的正极B．生成氧气的电极反应为2C．高纯TiO2D．制备金属钛前后，石墨总量不发生变化15．已知X、Y、Z、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中基态X原子中s能级和p能级上的电子数相同，Z与X同主族；Y、Z位于同一周期，Y是地壳中含量最高的金属元素；基态E原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是A．简单离子半径：YB．元素第一电离能：YC．气态氢化物的稳定性：ZD．基态E原子的价层电子排布式：316．工业制乙醇的反应为2CO2g+6H2g⇌A．该反应为吸热反应B．mC．2vD．若m2=3二、解答题17．联氨（N2(1)基态N原子的核外电子排布式为________。(2)工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知：N2g+2H2则N2H4l+(3)常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数δ已知N2ⅰ．Nⅱ．N①N2H4的第一步电离常数②b点溶液中：cN2H(4)为测定某含N2H4⋅H2O样品的质量分数，称取样品m①如图为某次滴定时滴定管中液面高度，读数为________mL。②实验测得消耗I2标准液的平均值为VmL，则样品中N2H4⋅H2O的质量分数为(5)电解法制备N2H4的装置如图所示。写出制备N18．高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁硼合金废料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取Nd2已知：①常温下，KspFeKspFeC2②H2C2O4③当离子浓度≤1.0(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施是________（写出1条）。(2)滤液1含有的阳离子主要为Nd3+、(3)已知溶液中金属离子开始沉淀的pH如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是________。金属离子NdFeFe开始沉淀的pH7.32.27.5(4)“除铁”过程中，需调节pH。①最合适的试剂X为________（填选项字母）。a．盐酸

b．NdCl3

c．②常温下调节溶液pH=4.0，此时溶液中Fe3(5)“滤液2”中含Nd3+，“沉钕”过程调节pH=①写出生成沉淀的离子方程式________。②当草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率降低，原因是________。19．Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成Cl2，实现氯资源的循环再利用，主反应为：4HClg(1)该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为K=________(2)一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。(3)常压下，当投料比nHCl:nO2(4)Deacon法存在副反应4HClg+5O2g⇌4①曲线b对应的物质为________（填化学式）。②T2温度下，HCl的转化率为________，O2的物质的量为20．某化学兴趣小组以FeCl3【实验准备】分别配制100mL1.0mol⋅L(1)用pH计测得1.0mol⋅L−1FeCl3【查阅资料】Fe3Ⅰ．探究0.01mol【提出猜想】猜想1：Fe3+水解使溶液显黄色；猜想2：【实验验证】(2)观察________mol⋅L−1Fe2SO43(3)向盛有适量0.01mol⋅L−1Ⅱ．探究0.1mol⋅L(4)Na2SO3溶液中存在：【实验探究】将2mL0.1mol⋅L−1【提出猜想】甲认为Fe3+与SO32−先发生反应Ⅰ：Fe【实验验证】用激光笔照射溶液，可看到明显的光路，证明红褐色溶液确实为FeOH【提出猜想】(5)乙同学认为反应Ⅰ、Ⅱ同时发生，反应Ⅱ速率较反应Ⅰ________（填“快”或“慢”），并设计实验验证。【实验验证】为验证猜想，分别进行图1、图2所示实验。(6)图1利用原电池原理，请补充完整装置__________，并做出必要标注。关闭开关，电流表指针偏转；滴加Na2SO3【原因解析】(7)用平衡移动原理分析，“溶液颜色慢慢变浅”的原因________。《广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题》参考答案题号12345678910答案DCBCBDCABA题号111213141516答案DABCAD1．D2．C3．B4．C5．B6．D7．C8．A9．B10．A11．D12．A13．B14．C15．A16．D17．(1)1(2)−(3)10−(4)22.600.5(5)218．(1)粉碎废料、搅拌（合理答案均可）(2)Fe2+(3)将Fe2+氧化为Fe3(4)