2019高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲盐类的水解课件鲁科版2018081513

1、第29讲盐类的水解1. 理解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。考点一考点二考点三探究高考提升考能微课29考点一盐类水解及其规律返回返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaH

2、CO3溶液，有沉淀和气体生成()返回12题号2(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案。返回12题号答案：(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的

3、红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热返回12题号题组一规范书写盐类水解离子方程式1按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：_。返回1234题号(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是：_。若pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHNH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O。2常温下，0.1 molL1的N

4、H4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液、NH3H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O返回1234题号3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性答案：返回1234题号(2)实验过程中发现烧瓶中

5、溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。(4)向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为_、_、_。BD左左右增大增大减小返回1234题号H2SO4减小返回1234题号微课29Ka、

6、KW、Kh三者的关系及其应用返回返回微课集训微课归纳在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。返回12要点返回12要点11012增大返回1234题号2.36105返回1234题号向右60返回1234题号4已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。(1)常温下含等物质的量浓度的HCN与NaCN混合溶液显 _(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_ c(HCN) (填“”“” 或 “”) 。该溶液中各离子

7、浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，若将c molL1盐酸与0.62 molL1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。解析：(1)Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.2 1010，故CN的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，且c(CN)c(CN)c(OH)c(H)碱0.616 2返回1234题号返回1234题号考点三盐类水解的应用返回返回题组训练解题探究基础小练多维思考1配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？

8、为什么？答案：不相同。加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2水解。返回123题号2怎样除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？答案：MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。返回123题号3一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中

9、长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。饱和NaHCO3溶液Al2(SO4)3溶液返回123题号题组一与水解有关的离子反应A返回1234题号2用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。(1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合：_。(2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：_。(3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：_。Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClOAl33HCO3-=Al(OH)33CO22Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2返回1234题号1.熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合返回1234题号第一步：写出发生反应的两种离子及对应的

10、产物。不溶性物质加“”，易分解的物质写分解产物。Fe3CO32- Fe(OH)3CO2第二步：配平电荷。2Fe33CO32- 2Fe(OH)33CO2第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。2Fe33CO32-H2O2Fe(OH)33CO2第四步：根据质量守恒定律配平。2Fe33CO32-3H2O=2Fe(OH)33CO2 返回1234题号题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断3(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是: _。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是: _。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是:

11、_。尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3K2CO3尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水KAl(SO4)212H2ONa2CO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O返回1234题号(4)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_。原因是: _。(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是：_。Al2O32Na2SO3O2=2Na2SO4Na2SO4AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)3 Al2O33H2O。返回

12、1234题号盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型返回1234题号返回1234题号题组三利用水解平衡原理解释问题的规范描述4按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。返回1234题号答案：(1)最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：Al

13、Cl33H2O Al(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2O NH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。(3)不能，应在HCl气流中加热蒸发。(4)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-H2O HSO3-OH，加入BaCl2后，Ba2SO32-=BaSO3(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-

14、水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去返回1234题号利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。返回1234题号返回返回12345题号返回12345题号2(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()D返回12345题号返回12345题号返回12345题号返回12345题号3(2017江苏化

15、学，14)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是(双选)()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1HCOOH与0.1 molL1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH

16、3COOH)c(H)AD返回12345题号解析：A项，HCOONa溶液中c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，NH4Cl溶液中c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH)；已知：Ka(HCOOH)1.77104Kb(NH3H2O)1.76105，即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O，则水解程度HCOOKa(HC3COOH)，所以n(HCOOH)n(CH3COOH)，消耗NaOH溶液的体积前者小于后者，故B项错误。返回12345题号混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为11的溶液，物料守恒：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，电荷守恒：c(N

17、a)c(H)c(HCOO)c(OH)，2得c(HCOOH)2c(H)c(HCOO)2c(OH)，C项错误。混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为111的混合液，且pHc(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H)c(OH)，D项正确。返回12345题号4(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变B返回12345题号返回12345题号52015天津理综，10(3)(4)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3