初中化学计算题知识点总结

1、名师总结优秀学问点一依据化学式的运算（一）有关化学式的运算中学化学运算题专题例，曾用作麻醉剂的“笑气 ”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，就 “笑气 ”的化学式是（）a n2o5b no2c no 2依据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变；1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和；在运算的过程中应 留意化学式前面的数字系数 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是 “相乘 ”不是 “相加 ”；如运算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·与”结晶水的相对分子3、例 ，科学家通过宇宙探测仪发觉金星

2、大气层中含有物质x ， x可 以通过以下反 应制取ch2cooh2x+2h2o ；就物质x 的化学式为（）质量之间是 “相加 ”不是 “相乘 ”；例运算 5cuso·45h2o 的相对分子质量总和；a cob co2cc3o2d c2o35cuso·4 5h2o=5× 64+32+16×4+5×1 ×2+16 =5 ×160+5 ×18 =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物a mb n 为例； a 、b 元素的质量比a的相对原子质量m；b的相对原子质量n二、有关化学方程式的运算 有关化学方程式运算的步骤：

3、（ 1）假设未知量，用x、y 等字母表示（ 2）正确完整地写出相应的化学方程式；例 ， 计 算 氧 化 铁 中 铁 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 ； 氧 化 物 的 化 学 式 ： fe2o3 ， 就fe o=56×2 16×3=112 48=7 33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式运算：某元素的质量分该元素的质量（ 3）依据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；（ 4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；（ 5）列比例式、求解6 写出答案数=化合物的总质量100% ；某物质的质量留意： 1、仔细细心

4、：化学式写正确；相对分子质量要精确；2、带入化学方程式中运算的相关量必须是纯洁的质量；3、要留意反应中的条件，如“充分反应” 、“完全反应” 、“恰好反应” 、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判定；另：混合物中某物质的质量分数=（二）确定化学式的运算混合物的质量100%1、有关反应物和生成物的运算化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于运算时的“桥梁 ”，是整个运算题的基础和依据；1、依据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式；例，

5、某硫的氧化物中s、o 元素的质量比为2:3 ，该硫的氧化物的化学式为例， 发射通讯卫星的火箭用联氨n2h4 做燃料， 用四氧化二氮n 2o4 助燃，反应的化学方程式如下： 2n2h4+ n2o4= 3n2+4h2o，生成物不会对大气造成污染；请运算：3.2kg n2h4 发生燃烧，需要助燃物n2o4的质量；解析： s、o 原子个数比为23：32 161:3，所以化学式为so3解：设需要助燃物n2o4 的质量为x 2n2h4+ n 2o4= 3n2 +4h2o2、依据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式；6

6、4923.2kg x例，某铁的氧化物中 （ fe）=70%，就设其化学式为56x100%64923.2kgxx=4.6kg解析：可设该氧化物化学式为fexoy ；就（ fe）= 56x式为 fe2o3依据化合价确定化学式16y=70% ，解得 x:y=2:3 就其化学答： 3.2kg n 2h4 发生燃烧，需要助燃物n2o4 的质量 4.6kg ；2、不纯物的运算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进行运算；遇到不名师总结优秀学问点纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进行运算；运算关系为：纯洁物的质量=不纯物的质量 ×

7、纯洁物的质量分数例，用含fe2o3 75%的赤铁矿石20 吨，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？解： 20 吨赤铁矿石中含纯fe2o3 的质量为： 20 吨 ×75%=15 吨x =87gy=32g87g（ mno2） =316g - 32g=30.6%设可炼出含杂质4% 的生铁质量为x fe2o3 + 3co= 2fe+3co 216011215 吨1-4%xx=12.5 吨3、有关很多据运算题运算题需要数据，但有很多化学运算题缺少数据甚至很多据，这就需要假设数据；假设数据也有技巧，否就会使运算变得复杂；【方法归纳】 1 假如题目中只有百分含量的数据，就应当假设百分数分母代表的物质为

8、100g； 2假如题目中什么数据都没有，就应当依据某一物质的相对分子质量来假设数据；例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%；取肯定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数；解：设原混合物的质量为100 g ，原二氧化锰的质量是 100g×21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g ；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y；2kmno4k2mno4+ mno2+ o 2316873279 gxy答：剩余固体中二氧化锰的质量分数是30.6%4、化学图像型运算化学运算中显现的坐标系一般都比较简

9、单识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键；常见的情形是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确懂得坐标系中的一些特殊 “点”（如起点、拐点、终点）第一步，理清晰题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，假如需要，仍要判定它们反应的先后次序；其次步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量；需要留意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特殊留意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏；例：在一烧杯中盛有22.3

10、 g na 2co3和 nacl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液；向其中逐步滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下列图；31679g（ mno2） =87x21g32y21.75gx=21 75 gy=8 g=46.5%请依据题意回答疑题：（ 1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g；100g - 8g答：二氧化锰的质量分数为465%.例2，取肯定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产愤怒体为止；试求剩余固体中二氧化锰的质量分数；3168732例 ，运算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25克的氯酸钾完

11、全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水；316 gxy此题涉及三个化学反应：zn+h2so4 稀 znso4+h2 2kclo3=2kcl+3o2 2h2+o2=2h2o解：设参与反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x ，生成氧气的质量为y ； 2kmno4k2mno4+ mno2+ o 2（ 2）当滴加稀盐酸至图中b 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）；（ 3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即a 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过运算求出其中含溶质的质量 ； 5、多步反应的运算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续运算，求最终一个化学反应的

12、量，一般称之为多步反应的运算；名师总结优秀学问点可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2kclo3 3o2 6h2 6zn即 kclo3 3zn设需用锌的质量为x ，依据上述关系式， kclo3 3zn122.53×6512.25gx x=19.5g三、 有关溶液的运算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物，在有关溶液的运算中，要精确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量 +溶剂质量 =溶液质量应留意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量；1、溶质质量分数的公式溶质质量2、现有 8%的氯化钠溶液

13、50g，如是其溶质质量分数增达到16%，可采纳的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？3、有关溶液与化学方程式的综合运算在依据化学方程式进行化学运算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例；例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（na2 co3）中常含有少量的氯化钠；化学试验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ；试运算：产生二氧化碳气体的质量是g；该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数；（运算

14、结果精确到0.1%）（ 3）试通过运算求出其中含溶质的质量分数答案（ 1） 4.4g（ 2）解：设12g 纯碱试样中碳酸钠的质量为x ，氯化钠为y（1）溶质质量分数=溶液质量100%na2co3+2hcl =2nacl+h2o +co210611744溶质质量分数 =溶液质量×溶质质量分数溶质质量溶液质量 =溶质质量分数（2）溶液质量 =溶液体积×溶液密度留意： 1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；2、溶质 与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，就溶质的质量只运算溶解部分；3、如溶质带有结晶水，其结 晶水应作为溶剂水的质量运算；例，无土栽培

15、所用的某种养分液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该养分液 200kg，需要硝酸钾的质量是（）a 7kgb 14kgc 70kgd 140kg2、有关溶液浓缩与稀释的运算加水稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变溶液的稀释加稀溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和 加溶质溶液的浓缩蒸发蒸发前后溶质质量不变加入浓溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和例， 1、要将 100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入 水的质量为（）a 50gb 90gc100gd 200gxy4.4g106： 44=x： 4.4g解 得 x=10.6g y

16、=11.7碳酸钠的质量分数为： 10.6g/12g ×100%=88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%；（ 3）氯化钠的质量分数=（ 11.7+12-10.6） /80.6 × 100%=28.7%初三化学推断题总结原理依据已知的试验现象或物质间的转化关系进行分析推理突破口依据物质的沉淀、气体、特点颜色、特点反应、组成元素、反应条件、反应现象、反应类 型等常见物质的物理性质为突破口：常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色， 多数溶液为无色无色气体 ：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体；1、常见固体的颜色1

17、 白色固体：绝大多数固体为白色：绝大多数金属单质、 mgo、 p2o5 、 cao、caoh2、mgoh2、caco3、 znso4 、 aloh3无水cuso4 等2 黑色固体： cuo、fe3o4、mno2、木炭 c、铁粉 fe3 红色固体：铜cu 亮红色 、红 p暗红色 、fe2o3 红棕色 5 蓝色固体： cuso4、cuoh26 黄色固体：硫粉s7 紫黑色固体：kmno4名师总结优秀学问点2、常见溶液的颜色（1）绝大多数溶液为无色：nacl 、cacl2 、na2so4 、 znso4 溶液等（2）蓝色溶液：是含cu2+的溶液cucl2 、cuso4 、 cuno32 溶液（3）黄色

18、溶液：含fe3+的溶液fecl3 、fe2so43 、 feno33 溶液（4）浅绿色溶液是：含fe2+ 的溶液fecl2、feso4、 feno32 溶液3、沉淀的颜色等特性：过量稀盐酸ao2 加热cx 溶液by 高温d不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：agcl 、 baso4efg不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：caco3 、 mgco3、 baco3 等不溶于水但能溶于酸，无气泡产生的白色沉淀：aloh3、 mgoh2 等红色固体浅绿色溶液无色气体蓝色沉淀：cuoh2红褐色沉淀： feoh34、有刺激性气味的气体so2 、hcl 、nh3、

19、cl2 等以化学反应条件为突破口点燃 :有 o2 参与的反应通电 : h2o 通电催化剂 : kclo3 、h2o2 分解制 o2高温 : caco3 分解， c 仍原 cuo，co 仍原fe2o3以特点反应现象为突破口1 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 2 能使黑色cuo 变红（或红色fe2o3 变黑）的气体是 ，固体是 ；3 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是 ，燃烧得更旺的气体是 使火焰熄灭的气体是或（ 1） a 物质的化学式；（ 2）写出反应的化学方程式，c 物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是；（ 3）写出反应中生成红色固体的化学方程式；（ 4）上图转化中产生无色气体g 的缘由是， 写出物质g 和 a 在加热条件下反应的化学方程式4现有 a 、b 、c、 d、 e、f、g 七种物质， c、f 是最常见的金属，b