高三化学上学期第三次月考试题4

1、第三次月考化学试题原子量： h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 al 27 cu 63.5 n 14 fe56 mn55 k39 si 28 一选择题（共 23 题，每题 2 分共 46 分，每题只有一个选项正确）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a用图 1 所示装置从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b用图 2 所示装置蒸发掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h20 晶体c用图 3 所示装置从ch3oh与 c2h5oh的混合物中分离出乙醇d用图 4 所示装置从c2h5oh与 c2h5oocch3的混合物中分离出乙酸乙酯2下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器

2、装置的有关用法，其中不合理的是a甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性d丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体3下列说法正确的是（） a so2和 no2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 b na20 和 na202组成元素相同，与co2反应产物也完全相同 c al203和 na20 按物质的量比1：1 投人水中可得到澄清溶液 d 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4下列说法正确的是（） a 将 nah溶于水，得到的水溶液能导电说明nah是离子化合物 b fe(oh)3胶体和 f

3、e(oh)3沉淀的化学性质不相同 c 乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 d mn02具有较强氧化性，可作为h202分解反应的氧化剂5 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论a 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去na在空气中会生成na202b 铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应c 将 fecl2溶液滴加到少许酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性d 向 fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，溶液变成红色溶液中有fe3+生成6下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） a 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金

4、属元素的化合物 b 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 c 停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的co和 nox反应生成无毒气体 d 氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料7下列说法不正确的是（） a 非金属气态氧化物都不是电解质 b so2、no2、c02都会导致酸雨的形成 c 氮的氧化物都属于大气污染物 d si 、s的氧化物均属于酸性氧化物8某溶液中含有的溶质是febr2、fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 kscn 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的br一一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2+

5、一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agn03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i一、fe2+、br一均被完全氧化 ( ) a b c d 9 酸雨的主要成分是h2so4， 以下是形成途径之一：no2+so2=no+s03， 2no+02=2no2， s03+h2o=h2s04，以下叙述错误的是 ( ) ano2由反应生成b总反应可表示为c还可能发生的反应有d还可能发生的反应有10. 在 1 l hno3和 h2s04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为o 6 mol/l，向该溶液中加入足

6、量铜粉，加热，充分反应，当hno3与 h2s04的物质的量比为x：y 时所得溶液中cu2+物质的量浓度最大，则x：y 为（） a 2：3 b3：8 c1：4 d1:1 11 下列说法中不正确的是（） a hf稳定性比 hcl 强 bmg失电子能力比ca弱 c nacl 与 nh4cl 含有的化学键类型相同 d 等物质的量的c2h6和 h202含电子数相同12关于 li 、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是（）金属性最强的是铯它们的氧化物都只有m20 和 m202两种形式在自然界中均以化合态形式存在密度按 li cs顺序依次递增离子半径： rb+k+na+ a b c d13h2so4和

7、hno3的浓度分别为4mol/l 和 2mol/l 的混合液，取10ml加入过量的铁粉，若hno3的还原产物为no ，则生成气体在标况下的总体积为（） a 0.224l b0.672l c 0.112l d 0.336l 14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) a标准状况下，22.4 l no 与 11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下， 1 l 1 mol l1的 ch3cooh 溶液中，所含溶质分子数小于na15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关

8、的是 a 铜铸塑像上出现铜绿cu2(0h)2c03 b用石膏点豆腐 c 不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” d自来水厂用氯气对水进行消毒16下列实验对应的结论不正确的是 ( ) a能组成zn-cu 原电池 b能证明非金属性clcsi c能说明h0 d中自色沉淀为bas0417. 下列离子方程式正确的是( ) a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh 2no2=no3no h2o b碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2hco3ca22oh=caco3 co232h2o c用浓盐酸酸化的kmno4溶液与 h2o2反应： 2mno46h5h2o2=2mn25o2 8h2o d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡

9、溶液混合：hso24ba2oh=baso4 h2o 18下列推断正确的是( ) a由 h+(aq)+oh-(aq)=h20(1) h=-57 3 kjmol-1，可知含 1 mo1 ch3cooh 的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为573 kj b由 c(石墨 )=c( 金刚石 ) h=+1 9 kj mol-1，可知石墨比金刚石更稳定c由 n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kj mol-1，可知将1 mol n2(g) 和 3 mol h2(g) 置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kj d由 g= h - ts 可知，所有的放热反应都能自发进行

10、19a与 b在容积为1 l 的密闭容器中发生反应：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g) ， t1， 、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( ) a0t1时间段内，平均反应速率v(b)=o 04/t1 mol(lmin)-1b若起始时n(d)=0 ，则 t2时 v(d)=0 20/t2 mol(lmin)-1c升高温度， v(b) 、vc)、v(d) 均增大db：d=6：1 20下列说法正确的是( ) a石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行b吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量csi02常温下可以与naoh 溶液和 hf溶液反应，说明其具有两性d反应

11、 a(g)+b(g)=2c(s)可以自发进行，则其必为放热反应21为了探索外界条件对反应的影响，以x和 y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 z 的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( ) 22一定条件下有关叙述正确的是( ) a升高温度，v( 正) 变大， v( 逆) 变小 b 恒温恒容，充人o2，02的转化率升高c恒温恒压，充人n2，平衡不移动 d 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变23某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( ) a正极反应为b放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用 nacl 溶液代替盐酸，则电池总反应

12、随之改变d当电路中转移o01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0 02 mol 离子二. 填空题24某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：(1) 该反应的离子方程式为，(2) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同 ) ，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 . (3) 实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)=

13、 moll-1min-1。(4) 已知 50时 c(mno4-) 反应时间t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时 c(mn04-) t 的变化曲线示意图。25.i 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以al2o3为原料，与冰晶石(na3a1f6) 在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的 电 极 是( 填 “ 阴 极 ” 或 “ 阳 极 ”) ， 冰 晶 石 的 作 用为。 (2)铝 电 池 性 能 优 越 ， a1-ag2o电 池 可 用 作 水 下 动 力 电 源

14、 ， 化 学 反 应 为2al+3ag2o+2naoh=2naal02+6ag+h20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的ph ( 填“变大”“不变”或“变小”) 。已知：kj/mol kj/mol kj/mol 的 ah= 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1) 右图是在一定温度和压强下n2和 h2反应生成1 mol nh3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：( h 的数值用含字母a、b 的代数式表示) 。(2) 工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的 n2和 h2通入到体积为1 l 的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下

15、列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。 a 增大压强 b增大反应物的浓度 c使用催化剂 d降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。 (1)黄铁矿 (fes2) 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有 3 m01fes2参加反应，转移 mol电子。(2) 氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出so2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。. 锰及其化合物应用越来越广泛，mno2是一种重要的无机功能材料，制备mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mns04溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的mns04溶液，如图所示，铅蓄电池的

16、总反应方程式为，当 蓄 电 池 中 有4 mol h+被 消 耗 时 ， 则 电 路 中 通 过 的 电 子 的 物 质 的 量为， mno2的理论产量为 g。26已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4 价的氧化物，为了探究一氧化氮(no)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(nano2)， 某小组同学设计了如图所示装置( 夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略) 。 (1)为 了 完 成 该 实 验 ，虚 线 框 内 还 需 要 连 接b e 四 套 装 置 ， 按 气 流方 向 连 接 的 顺 序 为a( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )(填仪器接口的字母

17、编号) 。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 . (2) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：。装置 e中观察到的主要实验现象有(3) 装置 c的作用是。(4) 某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置d中充分反应后，设计实验证明d中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象) 。(5) 亚硝酸钠在酸性条件下可将i一氧化为 i2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：27某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜( 含有少量的锌、

18、铁、银、金等金属和少量矿物杂质) 的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。(1) 电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”) 。(2) 电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： o cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。在上述流程中空格内填上相应的操作：、；100 ml 滤液中 cu2+的浓度为 mol/l，fe2+的浓度为 mol/l 参考答案选择： 1c,2a,3