化学必修一第四章知识点及习题讲解

1、学习必备精品学问点第四章非金属及其化合物一硅1相关反应物理性质si晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应si + o 2 sio 2化学与氢氟酸反应si + 4hf = sif 4 + 2h2性质与强碱溶液反应si + 2naoh + h 2o = na 2sio3 + 2h 2粗硅工业制取sio2 + 2c 高温si + 2cosio2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应sio2 + 4hf = sif 4 + 2h2 o学与强碱溶液反应sio2 + 2naoh = na 2sio3 + h 2o性高温质与盐反应sio2 + na2co3na2sio 3

2、+ co 2sio2 + caco3 高温casio 3 + co 2h2sio3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反性应h2sio3 + 2naoh = na 2sio3 +2h 2o质加热h2sio3h2 o + sio 2试验室制取原理na2sio3 + 2hcl = h 2 sio3+ 2nacl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温sio 2 + na 2co 3na2sio3 + co2 原理复杂的物理化学变化硅酸二钙2cao·sio 2硅酸三钙sio 2+ caco 3高温casio3+ co 2成分3ca

3、o·sio 2铝酸二钙3cao·al 2o3na 2sio 3casio3sio2特点水硬性无固定熔点、沸点学习必备精品学问点二氯1 cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应cl 2 + h 2光照或点燃2hcl与金属反应化学与 h2o 反应性质与碱溶液反应与盐溶液反应试验室制取原理点燃cl 2 + 2na2naclcl 2 + cucucl 23cl 2 + 2fe2fecl3（ cl 2 与金属反应生成高价金属氯化物）cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量与水反应cl 2 + h 2o = hcl + hclocl 2

4、 + 2naoh = nacl + naclo + h2o2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o cl 2 + na2so3 + h 2o = 2hcl + na 2so4cl 2 + 2ki = i 2 + 2kclmno 2 + 4hcl 浓mncl 2 + cl 2 +2h2o2kmno 4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl 2 + 8h2o2新制氯水成分分子： h2ohclocl 2离子： h+cl -clo -oh -久置氯水成分分子： h2o离子： h +cl -oh -3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： m

5、no 2 + 4hcl 浓mncl 2 + cl 2 +2h2o气体成分： cl 2 （ hcl 、h 2o）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象先通入饱和食盐水除去 hcl有晶体析出 （nacl ）再通入浓h 2so4除去 h 2o4漂白粉 制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o 有效成分： caclo 2成分： cacl 2 和 caclo 2 漂白原理： caclo 2 + co 2 + h 2o = caco 3+ 2hclo（在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效发

6、生的反应：caclo 2 + co 2 + h 2o = caco 3 + 2hclo光照2hclo或加热2hcl + o 25置换反应cl2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i 2学习必备精品学问点6 i2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色i - 氧化剂 i2三氮1氮的氧化物no ： 无色气体、有毒（同co ）、难溶与水 no 2：红棕色气体、有毒、与水反应反应： 2no + o 2 = 2no 23no2 + 2h 2o = 2hno 3 + no2有关 no 与 o2 或 no 2 与 o2 混合通入水中，液面上升肯

7、定高度时用的方程式4no 2 + o 2 + 2h 2o = 4hno 34no + 3o2 + 2h 2o = 4hno 33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3feo + 10hno 3 = 3feno 3 3 + no + 5h 2o化氧与金属3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 32 +2no + 4h 2o学化cu + 4hno 3浓 = cuno 32 +2no 2+ 2h 2o性性与非金属质c + 4hno 3 浓光照co 2+ 4no 2+ 2h 2o不稳固性4hno 3或加热4no2 + o 2+ h 2o4氨 nh 3 物理性质

8、无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化与 h2onh 3 + h 2onh 3·h 2onh 4+ + oh -学与酸nh 3 + hcl = nh 4cl性催化剂质氨的催化氧化4nh 3 + 5o2加热4no + 6h 2 o4试验室制取原理nh + + oh - nh 3+ h 2o2nh 4cl +caoh 22nh 3+ cacl 2 + 2h 2o5试验室制取干燥nh 3 的方法：制取原理：2nh 4cl +caoh 2 2nh 3 + cacl 2 + 2h 2o气体成分：nh 3（ h 2o ）除水用试剂：碱石灰不用浓 h 2so4 、 cacl 2

9、缘由是： 2nh 3 + h 2so4 = nh 4 2so4;cacl2 + 8nh 3 =cacl 2·8nh 3 6受热易分解nh 3 ·h2o nh 3+ h 2onh 4hco 3 nh 3+ co 2+ h 2o7氨水中的微粒分子： h2onh 3·h2 onh 3离子： nh 4+h+oh -四硫学习必备精品学问点1 so2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 h 2oso2 + h 2o = h 2so3先： so2 +2naoh = na 2so3+h 2o与碱溶液化学后： so2 + na 2so3 +

10、 h 2o = 2nahso 3so2 过量时总反应：so2 + naoh = nahso 3与盐溶液so2 + na2co 3 = co 2+ na2so3 （ so2 不过量时）性so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so4 + 2hcl质与氯水h2so3 + cl 2 + h 2o = h 2so4 + 2hclso2 能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪漂白性色后的无色溶液，又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）3 h 2s试验室制法na2so3 +h 2so4浓 = na 2so4 + so2+ h2 o物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味

11、、1:2.6 溶于水、密度大于空气与浓 h 2so4h 2s + h 2so4（浓） = s+ so2 + 2h 2o先 h2s + naoh= nahs + h 2o;后 nahs + naoh = na 2s + h2o.化与碱溶液总反应 : h 2s + 2naoh = na 2s + 2h 2o学与盐溶液h性2s + cu2+ = cus + 2h+2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s + 2+h与氯水h 2s +cl 2 = s + 2h+ + 2cl -质与氧化剂h 2s氧化剂 s试验室制法fes + 2h +=h 2s + f2e+ 4试验室制取h2s、 hbr 、hi

12、 不能用 h2so4浓 原因：h 2s + h 2so4浓= s + s2o+ 2h 2o2hbr + h 2so4 浓= br 2 + so2 + 2h 2o2hi + h 2so4 浓= i 2 + so2 + 2h 2o应当用：h 2so4 1:1 体积比 或浓 h 3po4（它们氧化性弱，不会氧化h2 s、 hbr 、hi ） 5浓 h2 so4物理性质无色油状液体、常用浓h 2so4 为：98.3、 1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l、沸点 338、难挥发吸水性h 2so4 + nh 2 o = h 2so4 ·n h 2o脱水性c12h 22o11 浓硫酸12

13、c + 11h 2o化学性质强氧化性与金属反应cu + 2h 2so4 浓与非金属反应c + 2h 2so4 浓 cuso4 + so2 + 2h2oco2 + 2so2 + h2 2o与化合物反应h 2s + h 2so4浓 = s + s2o+ 2h 2o2hbr + h 2so4 浓= br 2 + so2 + 2h 2o2hi + h 2so4 浓 = i 2 + so 2 + 2h 2o6浓 h2 so4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：c12h22o11 浓硫酸12c + 11h 2oh 2so4 + nh 2o = h

14、2so4·nh2o 放热学习必备精品学问点c + 2h 2so4 浓co2+ 2so2 + 2h2o （膨胀）so2 + h 2o = h 2so3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： na2o2 临时漂白： so2hcloo3 强氧化剂、发生氧化仍原反应 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、不行逆、可逆物理吸附：活性炭8 c 与浓h 2so4 反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 cuso4鉴别 h 2o变蓝品红溶液鉴别 so2红色褪去酸化的 kmno 4 溶液除去 so2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 so2 是否除净红色不褪去

15、澄清石灰水鉴别 co 2溶液变浑浊留意： h2 o 肯定要先鉴别，由于从其他水溶液中出来的气体会带出h2o 9用na2so3 +2hcl = 2nacl + so 2+ h 2o 原理制取的so2 中含有 hcl和 h2o，如何除去：操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 hcl 的同时生成so2nahso 3 + hcl = na cl + so 2+ h 2o先通入饱和nahso3 溶液（不通入 h 2o 除去 hcl 的缘由：so2 也以1：40 溶于 h2o ）（不通入饱和na2so3 溶液的缘由：na2so3 + so2 + h2o = 2nahso 3）再通入浓h2 so4除去

16、h 2o学习必备精品学问点第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）a 、hf 溶液b、koh 溶液c、盐酸d、水玻璃2、以下说法中，不正确选项（）a 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的b 、硅是常温下化学性质的半导体材料c、n 2 和 h 2 在肯定条件下合成氨属于的固定d 、燃烧肯定要有氧气参与3、以下对氯气的表达正确选项（）a 、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性b 、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色c、在通常情形下，氯气可以和任何金属直接化合d 、闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、以下关于浓硫酸的性质的说法中，正确

17、选项（）a 、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化b 、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体c、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐d 、cuso4· 5h 2o 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、co 2 通入以下溶液中，不行能产生沉淀的是（）a 、氯化钙溶液b、石灰水c、饱和碳酸钠溶液d 、硅酸钠溶液6、通常情形下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）a 、hcl 、co 2、nh 3b 、co、h 2、nh 3c、o2、so2、nod 、h 2、hcl 、n27、以下有关新制氯水的表达正确选项（）a 、氯水中氯元素的化合价只有+1 价和 -

18、1 价b 、氯水放置数天后ph 将变大c、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色d 、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）a 、水b、盐酸c、硫酸d 、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）a 、澄清石灰水b 、氯化钡溶液c、紫色石蕊试液d 、品红溶液10、在以下反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）a 、feo+浓 hno 3b 、c+ 浓 hno 3c、fe2o3+浓 hno 3d、cu+浓 hno 311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，以下仪器和药品：洗气瓶、干燥管、固体生石灰、苏打溶液

19、、小苏打溶液；其中挑选中合理的是（）a 、b、c、d、12、以下溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消逝的是（）a 、碳酸钠b、硅酸钠c、亚硫酸钠d 、碳酸氢钠 13、以下说法不正确选项（）a 、氢气在氯气中寂静的燃烧产生惨白色火焰b 、液氯不能使干燥的有色布条褪色c、氯气在参与的全部反应中，只能得电子，化合价降低学习必备精品学问点d 、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸14、以下关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确选项（） a 、有仍原性，无氧化性，有酸性b、有仍原性，无氧化性，无酸性 c、有仍原性，有氧化性，有酸性d、有仍原性，无氧

20、化性，无酸性15、以下气体中，不能直接用排空气法收集的是（）a 、二氧化氮b、一氧化氮c、二氧化碳d 、二氧化硫 16、在一大试管中装入12ml no ，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10ml o 2；下面有关试验最终状态的描述中正确选项（）a 、试管内气体呈红棕色b、试管内气体无色，是noc、试管内气体无色是o2d、试管内液面高度无变化17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，以下表达正确选项（）a 、反应速率：两者相同b 、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d 、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少18、以下试验事实或试验现象，反映了硫

21、酸的哪些性质；（ 1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；（ 2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；（ 3）试验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气；（ 4）浓硫酸露置在空气中质量增加；（ 5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜；19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）a 、稀硝酸b、浓硝酸c、浓硫酸d 、浓盐酸20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4l（标准状况） ；（ 1）试运算被仍原的硫酸的物质的量？（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000ml 溶液，就 5000ml 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？学习必备精品学问点第四章非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：h

22、-1 n-14 cu-64o-16s-32c-12zn-65mg-24 一、挑选题 每道题 3 分，共 45 分 1常温下，以下溶液可以用铝槽车装运的是（）a 氢氧化钠溶液b 浓盐酸c浓硝酸d 稀硝酸 2.物质的量之比为25 的锌与稀硝酸反应，如硝酸被仍原的产物为n 2o，反应终止后锌没有剩余，就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是（）a 14b 15c 23d 253.某单质和足量浓硝酸反应时，每化合价可能是（）0.25 mol单质反应消耗1 mol hno 3，仍原产物为no 2，就单质氧化后的a + 4b + 3c + 2d + 14.现有以下试剂： 氯水 br 2 水

23、碘水o3 no 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）a bc除外d 全部 5以下关于硫的表达中，正确选项（）a 硫只以化合态存在于自然界中b硫是一种黄色、能溶于水的晶体 c硫在空气中燃烧生成二氧化硫d硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.以下物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）a nob no 2c mgcl 2d cucl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）a 稀硝酸b浓硝酸c浓硫酸d浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥溶于水，并加入少量cacl 2 溶液，无明显现象

24、；由此可知该氮肥的主要成分是（）a nh 4clb nh 4hco 3c nh 4no 3d nh 42co390.03molcu 投入到肯定量的浓hno 3 中，cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下肯定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，就 通入 o2 的体积为（）a 504mlb 336mlc 224mld 168ml10将 1.92g 铜粉与肯定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12l（标准状况） ，就所消耗的硝酸的物质的量是（）a 0.12molb 0.11molc 0.09mold 0.08mo

25、l 11.将a ml no 、b ml no 2和c ml o 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消逝，就 a： b：c 不行能是（）a 1： 1：1b 2： 1： 1c3： 7： 4d 1： 5： 212.在标准状况下，将o2 与 no 按 3：4 体积比布满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐步上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）a 0.045 mol/lb 0.036 mol/lc 0.026 mol/ld 0.030 mol/l学习必备精品学问点13.某混合气体可能是co、co 2、nh 3、hcl 、h2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通

26、过澄清石灰水无浑浊现象 、氢氧化钡溶液有浑浊现象 、浓硫酸、灼热的氧化铜变红 和无水硫酸铜 变蓝 时，就可肯定该混合气中肯定有a hcl 、co 2、h 2b co 、h 2、h2oc co、h2、nh 3d hcl 、co、h 2o14.在某 100 ml 混合液中， hno 3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4 mol/l 和0.1 mol/l ；向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的cu2+的物质的量浓度是（）a0. 15 mol/lb0.225 mol/lc0.35 mol/ld0.45 mol/l15.3 2 g铜与过量硝酸 8mol/l ，30 ml

27、充分反应，硝酸的仍原产物为no 2和no ，反应后溶液中含a molh +，就此时溶液中所含no 3-的物质的量为（）a 0.2+amolb 0.1+amolc 0.05+amold a mol二、填空题和推断题16. （ 5 分）so2 气体具有气味，密度比空气的 （填 “大”或“小”），（填 “易”或“难 ”）溶于水；将so2 气体通入品红溶液，观看到的现象是，说明 so2 具有性；17（ 6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛；（ 1）常用作食品袋中填充气的是；常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气 中与 hcl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是；（2）铵盐

28、大多在农业上用作化肥；试验室可用固体nh 4cl 与固体 caoh 2 加热反应来制备氨气，其化学方程式为；18.3 分有 a 、b 、c 三种无色纯洁气体，可能分别是n2 、no 、 co2、 nh 3 、hcl 中的一种； a 气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，将a 气体和 c 气体混合后，产生白烟；b 气体接触空气立刻变为红棕色；据此推断（写化学式） ： a 是、b 是、c 是；19（ 8 分）现有金属单质a、 b、c 和气体甲、乙、丙及物质d 、e、f、g、h ，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）；气体甲黄绿色气体乙水气体丙物质 e（有酸性）金属 a

29、水（焰色为黄色）金属 b黄绿色气体乙金属 c物质 d物质 g物质 f红褐色沉淀h学习必备精品学问点请依据以上信息回答以下问题：（ 1）写出以下物质化学式：a、b、c、f、h、乙；（ 2）写出以下反应的化学方程式反应；反应；三、试验题 20.（ 7 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学试验小组设计了一个试验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； e 为一个空的蒸馏烧瓶；f 是用于鼓入空气的双连打气球；（1）试验时，为在e 烧瓶中收集到no ，以便观看颜色，必需事先排出去其中的空气；其中第一 步试验操作为：如何确定 e 中

30、空气已被赶尽： （2）将 a 中铜丝放入稀硝酸中，给装置a 微微加热，在装置a 中产生无色气体，其反应的离子方程式 为（3）如何证明e 中收集到的是no 而不是 h2？_ ； 一段时间后，c 中白色沉淀溶解，其缘由是 ；（4）装置 d 的作用是 ；21.（ 10 分）试验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气；（ 1）请写出该反应的化学方程式；（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正；（3）试验室制备以下气体的试验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母） ；a o2b co 2c.h 222（ 10 分）某化学爱好小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的

31、装置；学习必备精品学问点请回答以下问题；（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为；（2） b 瓶中盛有品红溶液，观看到品红溶液褪色，这是由于so2 具有（填选项的字母，下同）， c瓶中盛有新制的氯水，观看到氯水褪色，这是由于so2 具有；a 氧化性b仍原性c漂白性（3） d 瓶中盛有naoh 溶液，作用是，该反应的离子方程式为；（ 4 ） 充 分 反 应 后 ， 小 组 同 学 发 现 铜 和 硫 酸 都 有 剩 余 ； 如 想 使 剩 余 的 铜 片 继 续 溶 解 ， 可 再 加 入（填选项的字母） ；a hno 3b nano 3c nahco 3d na 2co 3四、运算题23.（6 分）白色粉末a 由 nano 3、 na2so3、na2 so4 三种物质中的两种混合而成；取a 样品，投入100ml2.2mol/l的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应；反应后测得，反应中产生的无色气体不能 使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物