宁夏石嘴山市二十一中高二第一学期期中化学试题(无答案).doc

1、石嘴山市二十一中 20152016 学年第一学期期中高一年级化学考试试卷满分： 100 分 命题人：程少杰相对原子质量： H:1 C: 12N:14O:16K:39S:32注：请将答案写在答题卡上一选择题(每题 2 分，总分 30 分)1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困境。以下解决能源问题的方法不当的是()A 用木材作燃料B 用液氢替代汽油C.开发海洋能D.开发地热能2 下列说法中，正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. A H的大小与反应时的温度、压强无关C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH>0D. AH的大小

2、与热化学方程式的化学计量数无关3 下列过程中，需吸收能量的是()A. H+H-H2B.天然气燃烧C. I2f1 + ID. S+O2-SO24 在中和反应的反应热的测定实验中，下列操作错误 的是 ()A.读取混合液的最高温度作为反应终止温度B 测量溶液温度的温度计要插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量5 下列说法中，正确 的是 ()A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率0.8mol L11 s1是指1秒时某物质的浓度为0.8mol L 1C .根据化

3、学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6 .对于反应 CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O + CO2,判断正.确.的是()A 用 HCl 、 CaCl2 表示的反应速率的数值不同，但是所表达的含义相同B 不能用CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但是可以用水来表示C.用H2O、CO2所表示的反应速率数值相同D 用CaCl 2 浓度的减小来表示反应速率7 . 1.5 g火箭燃料二甲基肿(CH3NHNHCH3)完全燃烧放出50 kJ热量，则二甲基肿的 燃烧热为 ()A. AH = 2000 kJB. AH = 1500 kJ

4、/molC. AH = - 2000 kJ/molD . AH = - 3000 kJ/mol8 铝与稀硫酸反应中， 经过 10 s 硫酸的浓度减少了 0.6mol/L ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是()A . 0.02mol/(L min)B . 1.2mol/(L min)C. 1.8mol/(L min)D . 3.6mol/(L min)10.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 ()A 减少炭的量B 保持体积不变，增加水蒸气的量C.将容器体积缩小一半D 保持压强不变，

5、充入 Ne11对已达到化学平衡的下列反应 2X(g) Y(g) ?2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是()A 逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体， 尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛， 其化 学机理如下：叫+ H2?Ur尿小母。+ Ur (aq) + Na (aq)? NaUr(s)。下列对反应的叙述正确 的是 ()A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C.升高温度，平衡向正反应方向

6、移动D 降低温度，平衡向逆反应方向移动13下列关于平衡常数的说法正确 的是 ()A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小不可以推断一个反应进行的程度14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g) + H2O(g)?CO2(g)+H2(g) AH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正娜.的是( ) A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度 D .更换催化剂 15.已知 2SO2(g)+O2(g

7、)=2SO3(g) AH = 196.6 kJ mol 1。实验测得 4mol SO 2发生上述化学反应时放出 314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于()A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%二.填空题(总分 32分)16 .已知下列热化学方程式：G11H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 11 H2O(g)=H2(g) + 2O2(g)川= +241.8 kJ mol 11C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH = 110.5 kJ mol 1C(s) + O2(g)=CO2(g)AH = 393.5 kJ mol 1回答下列问题

8、。(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。(2)H2的燃烧热为 , C的燃烧热为 。(3)燃烧10 g H2生成气态水，放出的热量为 。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：17 .根据下图填空：(1)反应物是;生成物是 。(2)该反应的化学方程式是 。18 .对于反应 3Fe(s)+ 4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上。(1)增加反应物Fe的用量。(2)将容器的体积压缩到原体积的一半 。(3)保持体积不变，充入 He使体系压强增大 (4)保持压强不变，充入 He使容器的体积增大 (5)将铁粉粉碎成更小

9、的颗粒 。19 .在一定条件下，xA + yB?zC可逆反应达到平衡，试填空：(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、V、z的关系是 。(2)已知C是气体且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向 方向移动。(3)已知C、B是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是 体。三.实验题(总分16分)20 . 50mL 0.05mol l_- 1盐酸与50mL 0.55mol -L 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。(2)

10、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏 小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50mol L盐酸跟50mL 0.55mol L 1 NaOH溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)， 所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会;用50mL 0.50mol -L 1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 。(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)四.计算题(总22分。第22题8分，第23题(1)总7分，(2)总7分)21 .反应4A(s)+ 3B(g)?2c(g) + D(g)2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里 A的化学 反应速率。22 .反应SO2(g)+ NO2(g) ?SO3(g)+NO(g)，若在一定温度下，