届高三化学模拟试卷

1、2021 届高三化学模拟卷7.在人类社会进展中，化学学科有着极其重要的作用；化学与科学、技术、社会、环境亲密相关； 以下有关说法中错误选项a. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料；b.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料； c.进展非燃油型新能源汽车，有利于削减污染气体排放，改善人类生存环境；d.kmno 4、c2h5oh、h2o2 等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂；8.na 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确选项a.32gn 2h4 中含有共价键数5nab.37g37cl 2 中含有中子数 10nac.11.2l 臭氧中含有 1.5na 个氧原子2h

2、+2e h2c.电解过程中电子流淌路径是：负极外电路 阴极溶液阳极正极d. 当电池中消耗 2.24 l 标准状况下 h2 时， b 极四周会产生 0.1 mol 气体11.某有机物的结构如右图所示；有关该物质的以下说法正确选项a. 该化合物的分子式为c18h17o2n2b. 不能与 br2 的 ccl4 溶液发生反应c.该物质中全部原子有可能在同一平面d. 该物质能发生加成反应、取代反应12.以下试验、试验现象和相应结论都正确选项试验现象结论 1+d.1.0l 0.1mo l· nh 4cl 溶液中含 0.1na 个 nh 49.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素x、y、

3、z、w，x 的内层电子与最外层电子 数之比为 2：5，z 和 w 位于同周期； z 的化合物与人类生活关系亲密，z 与 w 组成的化合物是饮 食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得z 单质； y 和 z 可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2；以下说法正确选项a.四种元素中至少有两种金属元素；b.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是z 的氢化物； 1c.四种元素形成的常见简洁离子中，离子半径最小的是元素x 形成的离子；向 1ml溶液中滴加 1ml ki溶液，再加a入 1ml cc4l，振荡后静置；将两块表面积相等的mg 条和 al 条放入同浓b度同体

4、积的 naoh溶液中；向烧杯中加入肯定体积蒸馏水，加热至沸腾c时，向其中逐滴滴加饱和fec3l 溶液；向盛有 10 ml 溴水的分液漏斗中加入10mld苯，振荡、静置；溶液分层， 上层溶液显紫色；al 条产愤怒泡的速度快； 得到红褐色透亮液体；溶液分为两层， 上层为橙色；氧化性： fe3+>i2金属性： al>mg制得了氢氧化铁胶体；溴在苯中的溶解才能大于水中；d. x、y 两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体；13.常温下，向 10.0ml 0.10 moll· 某二元酸 h2r 溶液中滴10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含na 、cl 和少量 mg 2 、b

5、r ）的装置如下列图（ a、b 均为石墨电极），以下说法正确选项a. 电池工作时，负极反应式为：加入同物质的量浓度的naoh 溶液，测得溶液的 ph 随 naoh溶液体积的变化如右图所示；以下说法中正确选项a.无法判定 h2r 是强酸仍是弱酸b.曲线上 m 点时溶液中 cna+>chr >cr2>ch+c.hr 的电离才能大于水解才能d.溶液中 cna+ch+=chr+cr2 +coh26、（15 分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害；利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用；某工厂对制革h2 2e2oh2h2o工业污泥中 cr（）的处理

6、工艺流程如下，cr（）最终转化为crohh 2o5so4 ；b.a 极的电极反应式为：1常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的ph 如下：阳离子fe3+mg 2+al 3+开头沉淀时的 ph2.7沉淀完全时的 ph3.711.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是 fe3+、al 3+、ca2+和 mg2+；（ l）试验室用 18.4mol/l 的浓硫酸配制 225ml4.8mol/l 的 h2so4 溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，仍需 ，配制时所需浓 h2so4 的体积为 ml（小数点后 保留一位数字）；反应终止后 ,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

7、1鼓入空气的作用是 ；2反应终止后，给乙瓶溶液中加入足量h2o2 溶液的目的是 用化学方程式表示 ；h2o2 可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为 ；_（ 2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，仍可实行的措施有即可）； （答出一点3该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 列【试验二】测定铁元素的含量出表达式即可 ；（ 3） h2o2 的作用是将滤液 i 中的 cr3+转化为 cr2o 2-，写出此反应的离子方程式 ；用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加仍原剂使溶液中的fe3+恰好完全转化为fe2+后,过滤、77（ 4）加入 naoh 溶液使溶液呈碱性， cr2o 2-转化为

8、cro42-溶液的 ph 不能超过 8，其理由 ；钠离子交换树脂的反应原理为m n+nnar mr n+nna+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是 ；（ 5）写出上述流程中用na2so3 进行仍原时发生反应的化学方程式 ；（ 6）工业上仍可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上阴极的电极反应式为 ， 阳极的电极反应 式为 ；27、（ 14 分）黄铁矿石的主要成分为fes2 和少量fes假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化,它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料；某化学爱好小组对该黄铁矿石进行如下试验探究；将m1g 该黄铁矿石的样品放入如图装置夹持和加热装置略 的石英

9、管中 ,从 a 处不断地慢慢通入空气 ,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全；其反应的化学方程式为4fes2+11o2 =2fe2o3+8so2,4fes+7o2=2fe2o3+4so2【试验一】测定硫元素的含量洗涤将滤液稀释至250 ml取 25.00 ml 稀释液 ,用 0.100 0 mol l-·1 的酸性 kmno4 溶液滴定4步骤中 ,如用铁粉作仍原剂 ,就所测得的铁元素的含量 填“偏大”“偏小”或“无影响”；5请写出步骤中洗涤的方法 ；6某同学一共进行了四次滴定试验,试验结果记录如下 :依据所给数据 ,运算该稀释液中 fe2+的物质的量浓度cfe2+= ；28、（ 14 分）能

10、源是人类共同关注的重要问题；页岩气是从页岩层中开采出来的一种特别重要的自然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的干净能源；（ 1）页岩气不仅能用作燃料，仍可用于生产合成气co 和 h2 ；ch4 与 h2og通入聚焦太阳能反应器，发生反应ch4 g+h2og=cog+3h 2gh1已知：ch4、h2、co 的燃烧热（h）分别为 -a kj.mo-l1、-b kj.mo-l1、-c kj.mol-1；h2o l =h 2og；h=+dkj.mol-1就h1= （用含字母 a、b、c、d 的代数式表示） kj.mol-1；（ 2）用合成气生成甲醇的反应为：cog+2h 2g= ch3ohgh2，

11、在 10l 恒容密闭容器中按物质的量之比 12 充入 co 和 h2，测得 co 的平稳转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时 nh2随时间的变化如下表所示：t/min01352nh2/mol8.05.44.04.0 h2 填“ >”“或<“” =”；0以下说法正确选项 填标号）；a.温度越高，该反应的平稳常数越大b.达平稳后再充入稀有气体，co 的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度（ 6） x 形成的一种常见单质，性质硬而脆，缘由是 ；36 化学选修 5：有机化学基础 15 分 回答以下问题：1b 的核磁共振氢谱上有 组峰；2d 分子中含有的官能团有

12、；_填名称 d.图中压强 p1<p2 0. 3 min 内用 ch3oh 表示的反应速率vch3oh= mol . l-1·min -1； 200时，该反应的平稳常数k = ；向上述 200达到平稳的恒容密闭容器中再加入2 mol co、2 mol h 2、2 mol ch3oh，保持温度不变，就化学平稳 填“正向”、“逆向”或“不” 移动；（ 3）甲烷、氧气和 koh 溶液可组成燃料电池； 标准状况下通入 5.6 l 甲烷，测得电路中转移 1.2 mol电子，就甲烷的利用率为 ；3以下常见含钠试剂能与c 反应的有 ；填标号 a氯化钠b氢氧化钠c纯碱d碳酸氢钠4 由 b 转化为

13、c 的化学方程式为 ，该反应的反应类型是；5e 是 d 的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1mole与足量钠反应可生成0.5molh2，就 e可能的结构有 种； 6有机物 f也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由35化学选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）x、y、z、r 为前四周期原子序数依次增大的元素；x 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等；z原子的不成对电子数在同周期中最多,且 z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；x、y、r 三元素在周期表中同族；（ 1） r 元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子排布图为 ；_（ 2

14、）右图表示 x、y、z 的四级电离能变化趋势，其中表示 y 的曲线是 （填标号）；（ 3）化合物（ xh2xo）分子中 x 原子杂化轨道类型是 ，1mol x2h5o3zo 分子中含有的 键与 键的数目比为 ；（ 4） z 与氯气反应可生成一种各原子均满意8 电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为 ；（ 5）某 r 的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为 ；已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,就 r 的相对原子 质量为 ；阿伏加德罗常数为na制备 f 的合成路线； 其他试剂任选；已知马氏规章：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上；如：3

15、化学部分参考答案7、b8、a9、b10、 d11、 d12、 c13 、 c26、（ 15 分）【 第（ 1）（ 2）问每空1 分，其余每空2 分】（l ） 250ml 容量瓶65.2（2）上升反应温度加快搅拌速度（答一点，答案合理均可）7（3） 2cr 3+3h 2o2+h 2o=cr 2o 2- +8h +2（4） ph 超过 8 会使部分 aloh 3 溶解生成 alo-，最终影响 criii 的回收与再利用ca2+、mg 2+（5） 3na2so3+2na 2cro 4+15h 2o=2crohh 2o 5so4 +n2aso4+8naoh（6） 2h+2e-= h2（或 4h2o+4e-= 2h2 +4oh-） 4oh-4e-=2h2o+o2 27、（ 14 分）（每空 2 分）（l ）供应反应物o2,排尽生成的so2，使之完全被乙瓶溶液吸取（4）偏大（5） 沿玻璃棒 向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，（静置）待水自然全部流下，重复操作2 3 次；（6） 0.500 0 mol l·-28、（ 14 分）（每空2