第六节 物质的量浓度教学案(学生老师)

1、 或物质的量浓度学案思考：溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 溶质的质量分数、 密度、 体积比浓度 。 一、物质的量浓度1、定义： 叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号： 3、单位： 4、表达式： 讨论：1、如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 2、1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L-1？ 3、从1 mol·L-1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 哪些量变了，哪些量没变？ 注意其中的几个要点：1、溶质是用物质的量而不是用质

2、量表示。2、是溶液的体积，并非溶剂的体积。3、单位：mol·L-1或mol/L。4、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）5、有的溶质是以分子形式存在，有的溶质是以离子形式存在。6、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别：溶质的质量分数物质的量浓度定义表达式特点 练习：1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_mol·L-1。2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_mol·L-1。3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_mol·

3、;L-1。4、 物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol。 C(H+)= C(SO42-)= n(H+)= 二、一定物质的量浓度的溶液配制思考：如何配制ml2.00mol的al溶液？ 主要仪器： 容量瓶 容量：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 特点：温度、刻度线、容积容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。2、使用前须检验容量瓶是否漏水。（加水、倒立、观察、瓶塞转180度、倒立、再观察) 使用前用蒸馏水洗净3、不能用于溶解、稀释和反应4、溶

4、液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。5、溶液液面接近刻度线12 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 配制ml2.00mol的al溶液： （1）计算需要NaCl固体的质量：_g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 学与问1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶

5、？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？小结：配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解冷却（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。误差分析：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶质溶解放热，溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线

6、，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过 在实验室不仅可以用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。思考与交流：1、不同浓度的硫酸溶液在性质上可能会出现什么差异。2、如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？ 在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 思考：如何用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸溶液？ 先求出浓硫酸的体积。利用稀释前

7、后溶质的物质的量不变可求出浓硫酸的体积为5.6 mL。 实验中注意事项计算浓H2SO4的体积V。浓H2SO4的正确稀释方法。向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。活动与探究体积可以简单加和吗？ 我们做这样两个实验：（1）取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50100。能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。

8、当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。 实验（2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯。冰醋酸的密度1.05 g·cm-3，苯的密度是0.879 g·cm-3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50100。 这又是什么

9、原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。 为此，在溶液的计算中，不能简单地采取VV=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之和，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非：(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。 说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。典例类析类型一 正确理解物质的量溶液浓度的定义1. 溶质 可以是溶于水不反应的物质，如H2S

10、O4 、NaCl、HCl等；可能是溶于水后与水反应的生成物，如Na2O溶于水后得到的溶质是NaOH；结晶水合物溶于水后，其溶质不含结晶水，如胆矾（CuSO4 5H2O）溶于水后，其溶质是CuSO4；2. 溶液的体积溶液的体积不等于溶剂的体积；气体与液体混合，体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和；溶液的常用体积单位为L。例1 在4时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （ ）A. 该溶液物质的量浓度为10 mol ·L1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液

11、的密度未知而无法求得D. 所得的溶液的体积为22.5L 变式 下列判断正确的是 （ ） A. 1 L H2SO4 溶液中含有98 g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98 g·L1B. 1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L1C. 从1 L 1 mol·L1 C12H22O11溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量的浓度仍为1 mol·L1D. 0.5 mol·L1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na+类型二 物质的量尝试的有关计算1. 计算物质的量浓度时，分析题给条件，得出物质

12、的量和体积，利用公式计算。2. 物质的量浓度大小与溶液的体积无关。3. 讨论离子浓度时还要注意化学组成，如1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl）3 mol/L。例2 V L硫酸铁溶液中含Fe3+m g，SO的物质的量浓度为 （ ）A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1 变式 与50 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A. 50 mL 0.2 mol·L1 的NaCl溶液B. 100 mL 0.1 mol·L1 的NaCl溶液C. 2

13、5 mL 0.2 mol·L1 的Na2SO4溶液D. 10 mL 0.5 mol·L1 的Na2CO3溶液类型三 配制一定物质的量浓度的溶液根据c分析误差：溶质的n或m偏大，c偏大，否则偏小；如称量时天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，m偏大，c偏大；未洗涤烧杯内壁及玻璃棒，m偏小，c偏小。所配溶液的体积偏大，c偏小，否则偏大；如：定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又二次定容，使体积偏大，c偏小；定容时，液面超过了刻度线，c偏小（不能再吸出，只能宣布实验失败，重新配制）；定容时，爷视刻度线，体积偏大，c偏小。例3 下面ad是中学化学实验中常见的几种定量仪器：A. 量筒 b. 容

14、量瓶 c. 托盘天平 d. 温度计其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）。在由某浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，由于错误操作，使实际得到的溶液比所需溶液浓度偏低的情况有_（填写编号A. 用量筒子楼量取一定量浓溶液时，俯视液面读数。B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯23次。C. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干。D. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。E. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。F. 定容时，俯视观察到液面与刻度线相切。称取10.5g固体样品（1 g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。变式 用Na

15、OH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）A. 将40 g NaOH固体溶于1 L 水中可配成1 mol/L的NaOH溶液B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C. 固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果类型四 溶液稀释或混合的有关问题溶液稀释或混合计算时溶质的物质的量守恒。例4 200 mL 0.3 mol·L1 的盐酸和100 mL 0.6 mol·L1 的盐酸相混合（体积变化不计），所得溶液的物质的量浓度约是 （ ）A. 0.

16、3 mol·L1 B. 0.4 mol·L1 C. 0.5 mol·L1 D. 0.6 mol·L1 变式 将30 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.03 mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.04 mol·L1 课后练习：知识点一 正确理解物质的量浓度的定义1. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+ ,下列对该溶液的说法中，正确的是（ ） 该溶液的物质的

17、量浓度为1 mol·L1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl 最取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Cl的物质的量为0.1 mol A. B. C. D. 2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3 mol·L1 K2SO4 溶液的说法不正确的是（ ） A. 1 L溶液中含有0.3 NA个K+ B. 1 L溶液中含有K+ 和SO 的总数为0.9 NA C. 2 L溶液中含有K+ 的物质的量浓度为0.6 mol ·L1 D. 2 L溶液中含有0.6 NA个SO 知识点二 物质的量浓度的有关计算3. 下列各溶液中

18、， Na+ 的物质的量浓度最大的是 （ ） A. 4 L 0.5 mol·L1 NaCl溶液 B. 1 L 0.3 mol·L1 Na2SO4 溶液 C. 5 L 0.4 mol·L1 NaOH 溶液 D. 2 L 0.5 mol·L1 Na3PO4 溶液4. 50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A. 0.044 mol·L1 B. 0.44 mol·L1 C. 4.4 mol·L1 D. 44 mol·L1 5. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL

19、1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A. 150 mL 1 mol·L1的NaCl B. 150 mL 2 mol·L1的NH4Cl C. 150 mL 3 mol·L1的KCl D. 75 mL 2 mol·L1的CaCl2 知识点三 配制一定物质的量浓度的溶液6. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ） A. 使用前要检验常量瓶是否漏液 B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在常量瓶中进行 D. 为了使所酸溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7. 实验室中

20、需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称 取的NaCl质量分别是 （ ） A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g C. 1000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g 知识点四 溶液稀释或混合的有关问题8. 取300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶 液中H2SO4 的物质的量浓度是 （ ） A. 0.21 mol·L1 B. 0.56 mol·L1 C. 0.15 mol·L1 D. 0.26 mol&#

21、183;L19. 在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl的物质的量浓 度为（ ） A. 3 mol·L1 B. 2 mol·L1 C. 0.3 mol·L1 D. 0.2 mol·L1 能力提升10. 20时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm3 ，在此温度下 NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.15 mol·L1 B. 1.36 mol·L1 C. 5.07 mol·L1 D. 6.15 mol·L1

22、11. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH溶 液的物质的量浓度为 （ ） A. 6.25 mol·L1 B. 12.5 mol·L1 C. 7 mol·L1 D. 7.5 mol·L112. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐 酸的物质的量浓度为 （ ） A. mol/ L B. mol/ L C. mol/ L D. mol/ L13. 将24.4 g NaOH固体溶液于水配成100 mL溶液，其浓度为1.219 g·mL

23、1 。 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 该溶液中NaOH的质量分数为_。 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量 分数为_，溶液的浓度为_，含NaOH的质量为_，含 NaOH的物质的量为_。 将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。14. 实验室配制500 mL 0.5 mol·L1的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 把所得溶液小心转入500 mL0容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹

24、液面底部与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇 匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： 操作步骤的正确顺序为_（填序号）。 本实验用到的基本实验仪器有_ _。 某同学观察液面的情况如图121所示，对所配溶液浓度将有何影响？_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20 图121 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。（填 “偏高”、“偏 低”或“无影响”） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤溶液流到 瓶外面_。15.

25、 实验室需要450 mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进 行配制，请回答相关问题。（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/ mL） 计算需98%的浓硫酸的体积； 在煤球杯中将浓硫酸稀释； 接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶； 洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； 定容； 摇匀 该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为_（填“正确”或“不 正确”）；如填不正确，应选_（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理 由_ _。 如填正确，后两问可不作回答。 按照你选取的容量瓶，应该用（多大规格）_的量筒（可供选择的量筒规格为

26、： 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 、100 mL），量取_mL98%的浓硫酸。 量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答 _； 某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后 转移到容量瓶中，你认为_（只回答“对”和“错”）。 配制好的溶液要到下周的九年级同学的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶 里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法_ _。 指出上述操作步骤中的疏漏之处_ _， 该处疏漏可造成所配溶液浓度_（填“偏大”或“偏小”）。综合拓展16. 现有关m g某气体，它由双原子分子构成

27、，它的摩尔质量为了M g·mol1 。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_mol。 该气体所含魇子总数为_个 该气体在标准状况下的体积为_L。 该气体溶于1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol·L1。 能力强化：有一定难度一、选择题1.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线2.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6323.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1）和Al2(SO4)3溶液（浓度为M2），若其中的的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是（ ）A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2