第八章常见的酸 碱盐

1、第八章 常见的酸 碱 盐8.1 溶液的酸碱性学习目标:1、认识溶液的酸碱性。2、学会利用pH试纸来定量测定溶液的酸碱度3、了解酸碱性对生命活动、农作物生长的重要 性及影响。 教学过程:自学1: 看课本P220-221区分酸性溶液和碱性溶液 的有关内容并认真观察【实验8-1】后，完成书上填空。 交流:盐酸使石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色；石灰水使石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。总结:   酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液 变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液 变红色；自学2:阅读课本P221-222有关内容，找出： 溶液的酸碱性强弱

2、的表示方法及检验方法； 酸 碱度的变化范围； 溶液的酸碱性与PH的关系？2.了解生活中常见物品的PH? 交流与总结 1.溶液酸碱性强弱的表示方法：常以溶液的酸碱度衡量，通常用PH来表示。 2.溶液PH范围：0-14之间。（注意：取整数常温时：酸性溶液 PH7中性溶液 PH = 7碱性溶液 PH7测定溶液PH：最简便方法是：利用PH试纸正确操作方法： 将待测溶液滴在PH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，读出溶液的PH即：一滴、二比、三读。PH试纸使用时的注意事项： （1）试纸不能用水润湿； 因试纸用水润湿后相当于将原溶液稀释，测量结果不准确。即酸性溶液PH变大，碱性溶液PH变小。 （2

3、）不能将PH试纸放入待测溶液中。 PH试纸上有多种指示剂，会污染药品。PH与生命活动：检测:1.溶液的酸碱性：pH=7,溶液呈_性； pH7,溶液呈_性； pH7,溶液呈_性。2. 与, pH=7相比， pH越大，_； pH越小，_.3、将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( )4、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.5、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用PH来测定溶液的( ).6、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ). A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色7、苯甲酸可用作食品防腐剂

4、,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ). A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色7、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( ) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较8.2 常见的酸和碱（第一课时）常 见 的 酸学习目标：1、认识”三酸”及化学式、物理性质；2、认识酸的通性，会正确描述实验现象， 会写各反应的化学方程式；3、知道什么是盐。4、学会氯离子的检验方法。教学过程:自学:阅读课本P227有关内容，回答以下问题：1

5、、重要的“三酸”是什么？化学式分别是什么？2、三酸的性质及用途：交流:盐酸即氢氯酸：氯化氢气体的水溶液。无色液体、易挥发、有刺激性气味；(浓盐酸瓶口有白雾)硫酸:无色油状液体、强腐蚀性、密度较（1.84g/cm3）；硝酸:无色液体、易挥发、强腐蚀性、有特殊刺激性气味。(浓硝酸瓶口有白雾)1、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会变小。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会变小。自学2:阅读课本P228-229有关内容，回答以下问题：1. 浓硫酸有什

6、么特性？2.正确稀释浓硫酸的方法？交流与总结浓硫酸的特性1、强腐蚀性 2、强脱水性 3、强吸水性 (作干燥剂) 4、强氧化性自学指导3 稀酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应 稀酸能使紫色石蕊溶液变成不能使无色酚酞溶液 2、稀酸与较活泼金属反应的通式：酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气3、酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、 酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐。检测: 1、 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 2、 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ） A. 锌 B. 镁 C. 铜 D. 铝 3、下列有关物质性质的描

7、述中，属于物理性质的是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D. 4、下列反应是运用了酸的什么化学性质？用化学方程式表示：（1）、 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红：（2）、 实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应来制取CO2 ：（3）、锌和稀硫酸反应来制取H2：（4）用稀硫酸除去铁器表面的铁锈： （5）向氧化铜粉末中加入稀盐酸： 5、 下列方程式书写完全正确的是（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 C. Al +

8、HCl = AlCl3 + H2 6、 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ） A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁 8.2 常见酸和碱(第二课时)常 见 的 碱 学习目标: 1 、知道常见的碱的化学式；2、知道烧碱的俗称、物理性质及密封保存的原因；3、知道熟石灰的俗称、物理性质、制法及有关反应的化学方程式；4、认识碱溶液的化学性质；5、记住有关反应的化学方程式 教学过程:自学:阅读课本P232有关内容，回答以下问题:1 . 三种常见的碱指的是： 2. 氢氧化钙、氢氧化钠的俗称、化学式、物理性质：3. 氢氧化钙（熟石灰）的制备及有关反应的化学方程式：总结:1、

9、NaOH固体在空气中易吸收水份潮解，能与空气中CO2反应变质，因此NaOH必须密封保存。2、固体NaOH可做某些气体的干燥剂，干燥不与他反应的气体，如：O、H2等。3、浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙都可作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠固体作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙作干燥剂发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。【自学2】: 先认真看课本233页，再仔细观察演示实验，归纳碱溶液的化学性质：交流与总结:1、 碱溶液与指示剂的反应紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇氢氧化钙溶液变红色紫色石蕊试液遇碱溶液变（ ）无色酚酞试液遇碱溶液变（ ） 2、 碱溶

10、液与非金属氧化物的反应，生成盐和水。3、 碱能跟某些盐发生复分解反应，4、 装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体，是NaOH吗?为什么?应该如何保存NaOH固体?检测:1.下列物质中属于碱类的是（ ） A 碳酸钠 B 纯碱 C 熟石灰 D 生石灰2.使酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液（ ） A 变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色 3.不能与烧碱反应的物质是（ ） A 硝酸 B 二氧化硫 C 氢氧化钾 D 氯化铁4.下列属于复分解反应的是（ ） (A) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (B) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (C) Fe+CuSO4=Fe

11、SO4+Cu (D) CO2+H2O=H2CO3 5.下列气体中，不可以用氢氧化钠干燥的是（ ） (A) H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO26.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ） (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中7.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸8.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液?9.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?(用化学方程式表示)8.3 酸和碱的反应(第一课时)【学习目标】1、认识酸、碱的组成；2、知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子；3、知道酸和碱之

12、间发生的中和反应；【导入新课】1、复习酸碱各有哪些相似化学性质；2、胃酸的主要成分是什么？为什么胃舒平能治疗这种胃病？【指导自学】自学指导一：自学课本P235-236你知道吗？有关内容，回答：什么是酸?什么是碱?自学指导二：自学课本P236中和反应，完成【实验8-13】并完成填空。 自学指导三：完成课本P237长话短说填空并举例(写出化学方程式）：【检测交流】附：堂清检测题：检测一：写出三酸两碱的化学式：检测二：真题演练：NaOH+HCl=KOH+HNO3=Cu(OH)2+H2SO4=检测三：再练：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H

13、2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OBa(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O【小结及作业】1、 什么是酸?什么是碱?2、 中和反应：（1）定义：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）表示式：酸 + 碱 盐 + 水（3）反应实质：酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子作业：1、8.3习题1 2 3 2、本节 基训1 3、4 5 6 10 11附：【板书设计】1、 什么是酸?什

14、么是碱?2、 中和反应：（1）定义：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）表示式：酸 + 碱 盐 + 水（3）反应实质：酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子教学反思：课题：8.3 酸和碱的反应(第二课时)【学习目标】4、知道并学会判断复分解反应；5、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；6、了解中和反应在实际中的应用。【导入新课】写出酸、碱的主要化学性质的反应方程式【指导自学】自学指导一：自学课本P237长话短说下列内容，归纳出复分解反应的特点。自学指导二：自学课本P237-238中和反应的应用的有关内容，回答：1、改良酸性或碱性的土壤：2、废水处理：3、医药应用：【检测交

15、流】附：堂清检测题：检测一：1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH检测二：8.3习题5、6【小结及作业】1、复分解反应 ：定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式： AB + CD = AD + CB特征 ： 反应物和生成物都是化合物； 反应前后任何元素的化合价都没有改变。2、中和反应的应用作业：本节基训2 7 8 9 12 13 14附：【板书设计】1、复分解反应 ：定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式： AB + CD = AD + CB特

16、征 ： 反应物和生成物都是化合物； 反应前后任何元素的化合价都没有改变。2、中和反应的应用（1）、改良酸性或碱性的土壤：（2）、废水处理：（3）、医药应用：教学反思：8.4 常用的盐【学习目标】：1、记住常见盐的俗名、化学式及用途。2、知道盐的组成特点及简单分类。3、理解盐与酸、盐与碱、盐与盐之间发生复分解反应的条件。4、学会运用复分解反应的条件判断某些反应能否进行。5、熟记部分酸、碱、盐的溶解性规律。【自学1】阅读教材P241-242有关内容，了解常用盐在生产和生活中的名称、成分、性状、用途。【自学2】看教材P243-244，思考讨论：1、盐的组成特点是：2、盐的分类：3、完成表格。【自学3

17、】 认真阅读教材244页，归纳总结盐的复分解反应【自学4】认真看课本245-246页内容，写出【实验8-12】、【实验8-14】、【实验5-8】、【实验8-13】中的化学方程式，并归纳出复分解反应发生的条件。（5 分钟）【交流与总结】 一; 食盐的用途: 1、 重要的调味品 2 、人体正常生理不可缺少的物质 3 、日常生活中用来腌制食品 4 、工业的原料:氯-碱工业二:盐的化学通性： 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 盐3 + 盐4注意：1、越排在前面的金属，金属活动性越强。2、排在前面的活动性较强金属，可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来

18、。【检测:】 下列物质中，不属于盐的是（ ） A硝酸钾 B碳酸钙 C氯化钾D硫化氢 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（ ） A硫酸铵 B硫酸铜C纯碱 D硫酸钠 下列常见的盐中，难溶于水的是（ ） A氯化镁 B硝酸银 C硫酸钡 D磷酸钾 4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（ ） A酱油 B食醋 C食盐 D纯碱 5下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 () A.盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜6用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、

19、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 () A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种7. 只用水不能鉴别出的一组物质是（ ） ANa2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 CBaCl2 和 KNO3 D浓硫酸 和 稀硫酸 8. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （） ABaCl2 BCuSO4CAgNO3DNa2CO38.5 化学肥料【学习目标:】 1.了解常用化肥的种类和性能； 2.了解常用化肥的作用； 3.了解氮肥的简易鉴别方法。【教学过程:】【自学1】认真阅读教材248-249页，回答下列问题：1.常用化肥的种类及化学式：2.常用化肥的作用及施用注意事项： 【自学2】阅读教材250-251页，学习铵态氮肥的检验方法：【自学3】看教材251页，