2022年《反应焓变的计算》导学案高二

1、学习必备欢迎下载第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律 合作探究 ：如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其h 相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有（）性，可以进行加、减、乘、除四则运算。 要点强化指导 ：反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所

2、示：已知： h2（g）+ 1/2o2（g）= h2o（l） ； h = 285.8kjmol1h2o（g）= h2o（ l） ； h2= 44.0kj mol1求： h2（g）+ 1/2o2（g） = h2o（ g）的反应热 h1？解析：依据盖斯定律可得：h h1 h2，所以， h1 h h2 285.8kjmol1（ 44.0kjmol1） 241.8kjmol1答案： h1 241.8kjmol1【课堂练习达标】1下列说法正确的是（）a反应热指的是反应过程中放出的热量b热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数c反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一

3、步完成时其反应热效应少。d依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是（）a反应物的状态b生成物的状态c反应物的多少d表示反应热的单位3已知： c（s）1/2o2（g） co（g） ； h1= 110.35kjmol1co（ g）1/2o2（g） co2（g） ； h2= 282.57kjmol1则 c（s）o2（ g） co2（g） ； h3 ？（）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - -

4、- - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载a 172.22kjmol1b 172.22kjmol1c 392.92kjmol1d 392.92kjmol14下列说法不正确的是（）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热的反应发生时不必加热；一般来说，吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律， 反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。abcd5

5、已知热化学方程式：2h2o（l）= 2h2（g）+ o2（g） ； h1 = 571.6kjmol12h2（ g）+ o2（ g）= 2h2o（g） ； h2 = 483.6kjmol1当 1g 液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kj：4.88kj； 88kj。其中正确的是（）a和b和c和d和6同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据 盖斯定律进行计算。已知：4p（白磷， s） 5o2（g）2p2o5（s） ；h1283.2 kjmol14p（红磷， s） 5o2（g）2p2o5（s） ；h2184.0kjmol1由热化

6、学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。7已知下列热化学方程式：fe2o3（s） 3co（g） 2fe（s） 3co2（g） ；h 25 kjmol13fe2o3（s） co（g） 2fe3o4（s） co2（g） ； h 47 kjmol1fe3o4（s）co（ g） 3feo（ s） co2（g） ；h 19 kjmol1写出 feo（s）被 co 还原成 fe（s）和 co2的热化学方程式精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择

7、p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载参考答案：第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律针对性练习解析：依据盖斯定律可得：h3 h1 h2393.5kj mol1（ 283.0kj mol1） 110.5kjmol1答案：h3 110.5kjmol1。【课堂练习达标】1解析：此题考查反应热、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。反应热效应有放热与吸热， 热化学方程式中的化学计量数是以“mol”为单位的，而盖斯定律是指反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。应用

8、时可以将两个或多个热化学方程式包括其h 相加或相减， 得到一个新的热化学方程式。答案： d 2解析： 反应热的大小与反应的条件，反应物、 生成物的种类、状态及物质的量有关。答案： d 3解析： 依据盖斯定律可得：h3 h1 h2110.35kjmol1（ 282.57kjmol1） 392.92kjmol1答案： d 4解析：此题考查反应发生的条件、反应热的大小、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。 反应发生的条件与反应是放热还是吸热没有必然的联系。反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，理论

9、上其反应热是完全相同的。答案： d 5解析： h2o（l） = h2o（g） ； h3 = ？kjmol1，可依据盖斯定律得： h3 （ h1 h2）/2 （571.6kjmol1 483.6kjmol1）44.0 kj mol1则 1g 液态水变为气态水时的h 44.0kj/mol 2.44 kjmol1答案： d 6解析： 依据盖斯定律： （） /4 ，得：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载p（白磷， s）p（红磷， s） ；h 24.8 kjmol1答案：红磷； p（白磷， s）p（红磷， s） ；h 24.8kjmol17解析：若要完成：feo（s）co（g） fe（s）co2（g） ；h ？应依据盖斯定律分析知：从方程式与方程式可以看出我们需要的物质。但方程式必须通过方程式有关的物质才能和方程式结合在一起。即：h 11kjmol1所以：热化学方程式为：feo（s）co（g） fe（s） co2（g） ；h 11kjmol1答案： feo（s） co（g） fe（s）co2（g）