2021年01月26日四川省成都市高2019级上期期末高二调研考试化学试题及答案(Word版zj)

1、成都市20202021学年度上期期末高二年级调研考试化学 2021.01.26本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至6页，第Il卷（非选择题）6至8 页，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5. 考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-I C-1

2、2016 Na-23 Cl 35. 5第I卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1. 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是A.清洗水壶水垢用较浓白醋B.将煤块粉碎后燃烧C.发慢头加酵母粉D 月饼盒内放量还原性铁粉第3页，共14页2. 下列化学反应中符合右图反应过程与能量关系的是生成物反应物A. 氢气在氯气中燃烧B. NH4CI固体与Ba (OH) 2 8H20晶体混合C. 铝与氧化铁粉末高温下反应D. Na2O2粉末加入水中3. 表达下列过程的化学用语错误的是A. 将少量硫酸铝钾溶于水中：KAl(SO4)Kb+Al3+ 2S0-AI3+&

3、#247;3H20=AI (0H)3÷3H+B. 小苏打在水中的水解：HC03 + H20-CO32"+H3O*C. NaHSO4在水中的电离：NaHSOI=Na+ + H+ + S042D. 氯气和水的反应:C2+H2O=H+CI一+HCIO4我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率CO (g) +H2O(g)=CO2(g) ÷H2(g) H,过程示意图如下：eOe AI I 一状态IIl化剂 o C O H下列说法错误的是A. 过程I、Il中Co未断键B. 双功能催化剂提高了活化分子百分数C. 过程川有极性健和非

4、极性健形成D. 上述过程提高了 CO和H2O的平衡转化率5.下列有关说法或做法正确的是A. A (S) ÷3B (g) =C (g) H>0 为自发反应B. 胃部不适时同时服用胃舒平(主要成分Al (OH)3)和食醋C. 不同浓度的盐酸和硫酸C (H+)可能相同D. 向pH = 3的柠檬水中加入10 mL KOH溶液，所得溶液一定呈弱碱性6. 水煤气能转化为乙醇,反应为:2C0(g) +4H2(g)-C2H5OH(I)+H2O(g) H=-342. 5kJmol° 为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是A. 低温高压B.充入水蒸气 C.分离C2H5OH D.高

5、温低压7. 右图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装量，下列有关说法错误的是A. 该装置缺少环形玻璃搅拌棒B. 小烧杯与大烧杯杯口相平C. 将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用稀硫酸和稀氢氧化钦溶液替换上述药品，所测中和热结果相同8. 定温度下，向恒压容器中充入ImOIA和2molB,发生反应A(g)+2B(g) =3C(g)+D(s)。 下列能判断该反应达到平衡状态的是A. D的质量不再变化B. 单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2 : 3C. 混合气体总物质的量不再变化D 2c (A)=C(B)9. 将0. 15 mol/L的盐酸滴入盛有15 mL稀

6、氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所 示。下列有关说法正确的是甲 乙A. 稀盐酸应注入滴定管乙B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原C. 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低D由上图数据得出稀氨水浓度为0. 01 (b-a) mol/L10.某学习小组用K2Cr2O7溶液做如下实验。实验I实验Il卜10漓浓戌酸44 p-rImL乙醇 A臥 5mL0.1 mol/LUJC2Cr2O7溶液 溶液变绿 甲乙Llo6molL NaOH溶液 ImL乙醉 .ljJ.5mL0.1mol/LtfK3Cr2O7液溶液不变绿丙丁已知CM广(橙色)+HQ=2CrO广(黄

7、色)+2HS溶液中C严显绿色。下列有关说法错误的是A. 实验I中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深B. 实验I中浓硫酸起强氧化性作用C. 实验Il丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成CrO广方向移动D. 实验I、H说明K2Cr2O7酸性溶液中氧化性更强 门研究表明：C2(g)+C0(g)=C0CI,g)的反应经过以下反应历程:快速平衡快速平衡第一步：CL=2CI第二步：Cl+CO=COCI第三步:C0CI+CI2C0CI2+CI慢反应已知总反应速率方程为：M=尿士(Ch)C(CO) k为速率常数，只受温度影响,下列说法正确的是A. 第一步反应一定放热B该总反应的速率主要由第一、二步快反应决定C. 同

8、倍增大C(CI2)和C(CO),对总反应的速率影响程度前者比后者大D. 升高温度k增大12. 下列实验设计与预测结论均正确的是ABCD实IlnL2mo)L tImI於淤吁秒动活寒2筒阶钛2滴酚敬5mL0JmolL 5mL0.1molL KMno 落液 KMnOMITDI 5mL淀粉 TTJn验o*PJD毛体煎色由浅¢.谏® 02mLC.l!mOVL 2mL0.1 molLNa2C0 NaHCOS A2mL0.1molL 2mL0.2molLILGO 再液 4H1Ct0结论催化效率： 酶 > 硫酸符合勒夏特列原理溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3浓度越大，反应速

9、率越快13. 下列选项中的数值前者一定小于后者的是A. 常温下向两份IOmL 0. 1molL的盐酸中分别加入IOmL水和10 mL 0. ImOl/L的NaOH溶液所 得混合液的PHB-常温下,pH = 2的醋酸和pH = 12的Ba (OH) 2溶液中水的离子积KWC. 相同温度下，等浓度的NHdCl溶液和氨水的导电能力D. 相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的熔变(AH)14. 某同学通过如下流程制备FeCI3- 6H20晶体。Na2CO5溶液过童盐酸H2O2下列说法错误的是A. 除油污时需要加热以促进油污水解B. “固体溶解”时只发生Fe、Fe2O3与A的反应C. 溶液I中可能

10、发生出。2分解的反应D. 操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥15. 某实验小组利用0. ImOl/L Na2S2O3溶液与0. 2 mol/L H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号温度/°CV (Na2S2O3) mLV (H2SO4) mLV (H2O) mL出现浑浊时间/S205.010.00匕205.05.05.0t2505.010.00t3下列说法正确的是A. t1>t2>t3B. 实验中加入5. OmL讯0的作用是控制变量，保持C (Na2S2O3)与实验一致C. 实验、均应将Na2S2O3溶液

11、逐滴滴入H2SO4溶液中D. 实验、可探究温度对化学反应速率的影响16. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是玻爲燃烧匙乙装置甲装JLA.甲乙两实验均需要秒表B. 实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C其他条件相同时，乙装萱所测速率比甲装置误差小D.上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率17. 下列生产中的应用未涉及盐类水解的是A. 向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田B. 焊接时用NH4CI溶液除锈C. TiCL加入大量水并加热制备TiO2 xH20D. 向盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏(CaSO4 2旳0)降低土壤

12、碱度18. 常温下,将0. OlmOI/ L NaOH溶液分别滴入IOnlL 0. 01 mol/L HA和HB溶液中，得到溶液PH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二。下列说法错误的是A. HA是强酸，HB是弱酸B. 由水电离出的c(H+) : b<d<eGa点与C点溶液:c(A")>c(B-)第7页.共14页D.c、d、e 点溶液均有:c (B") -c (H+) =C(Na+) -c(OH)19. 25°C时，KSP(AgCl)=I .56×10,°, KSP (Ag2CrO4) =9. 0× 10&quo

13、t;,2o 已知 Ag2CrO4沉淀显砖红色。 下列说法正确的是A. 向含大量Ag2CrO4和AgCl的悬浊液中加入少量水，C (Ag+)减小B. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中级慢滴入AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出C(Xj-9.0X10uC. 向Ag2CrO4悬浊液中滴入饱和NaCl溶液，白色沉淀刚出现时,溶液中Ma一)=156X1Ck*D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂20室温下，将浓度均为0.1molL的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH = a;将浓度为b mol/L盐酸与0.3molL氨水等体积混合，混合液pH = 7 (忽

14、略溶液体积变化)。下列判断错 误的是A. a<7b<0. 3_6X107B. 常温下氨水的电离平衡常数Kb= 0.3-C. 中混合液存在：c(NH)+c(NH3 H2O)+c (C) =0.3 mol/LD将与混合液混合，则混合后溶液中存在：C(Cr) >c(NH)第Il卷(非选择题，共60分)21. (13分)“84消毒液”(主要成分为NaCIO)作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。该消毒液呈傾“酸性” “减性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。(2) 该消毒液与洁剂(主要成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为(3)已知常温下相关弱电解质的电

15、离平衡常数如下表:化学式HCIOH2C2O4HCN电离常数4. 7×10-K1=5. 0×102K2 = 5.4×1056. 2×10,°常温下，PH相同的NaClO溶液 Na2C2O4溶液 NaCN溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为 (填编号)。“84消毒液”随放置时间增加逐渐失效。某小组实验测得30°C时，各IoonlL不同浓度的“84消毒液”中NaClo的质量百分含量随时间变化如下表：» 4t量048121620第I组9. 0%6. 5%5. 1%4. 1%3.4%2.8%第Il组5.4%4. 8%4.

16、 2%3. 7%3. 3%3. 1%第Ill组2. 1%2.0%1.9%1.8%1.7%1.6% 由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第填“I”、“II”或“III”)组，试从碰撞理论角度分析其原因; 前8天,第Il组实验中以NaClo浓度变化表示的平均速率V (NaCIO) =mol(L d)(计算结果保留2位有效数字，假设密度为1.0gcm3,忽略溶液体积变化)。22. (12分)T°C,向恒容密闭容器充入2 mo ISO2和Imol 0?发生反应：2S02 (g) ÷02(g)=2S03(g) H=-196.6 kJmol,达到平衡，生成 1.6 mol SO并放

17、出热量 157. 28kJ0(1) 平衡时SO2转化率为;匕时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO2,匕时重新达到平衛。请在图中用曲线表示出 to后O2的体积分数随时间变化的大致趋势。体分10%数(0zI ”时间(2) TOoC,向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO?和ImOl O2,平衡时放出的热量傾“>”、“V”或“ =”)157.28kJ;若平衡时升高温度，平衡移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数(填“増大”、“减小”或“不变”)；若测得TrC平衡时该容器内气体压强为2MPa, SO,体积分数为70%,计算该温度时反 应的平衡常数KP=(MPa)

18、,(列出计算式，以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。23. (10分)(NH4)2Fe (SO4)2俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔 盐性质进行如下实验：(1) 取4. Og摩尔盐样品溶于适量水配成0.1 mol/L (NH4)2Fe (SO4)2溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为o检验该样品是否氧化变质的试剂是O(2) 经检验样品未变质。取2mL 5%讥溶液(pH=5)于试管中，滴入上述所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用 激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为

19、 ,产生的红褐色分散系为 ,请结合上述过程解释产生该分散系的原因24. (12分)C02的富集与转化有利于降低温室效应。I. CO?的富集：某学习小组设计如下流程：第11页，共14页大量空气气体CO 2(1)吸收池逸出的气体主要成分是(填化学式，下同)，进入分解池中的主要物质是II. C02的转化 C02在不同催化剂作用下加氢转化为COO 已知：Co和出的燃烧热(AH)分别为一283.0 kJ/moI和一285. 8kJmol,H2O(g) =H2O(I)H=-44. 0 kJ/moI则反应 I： CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) Ht =k J/mo 10该反应

20、在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是 (填序号)相对能童反应场程a. 反应物总能量高于生成物总能量b. 催化剂能降低反应活化能c. 催化剂能改变反应的熔变d. 途径Il的反应速率比途径I大研究表明，在CuO/ZnO催化剂存在下，CO2和也反应生成C0(反应I)的同时还可发生反应Il :CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-53. 7 kJmoo某温度下，按投料比n (CO2) : n (H2)=I ： 3充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应I和反应Il平衡移动有何影响，分别是;若随着温度升高，实际测得CO?的平衡转化率与H?

21、的平衡转化率的比值增大，当升高至T°C时其比值接近3,原因可能是O第页.共14页25. （13分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含SiO?及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如下:挥铜矿一»Fe3 (SO J 渗液调 PHNH4HCOs 溶液Cu2(OH)2CO3第13页.共14页回答下列问题（1）滤渣可能含S、 （填化学式）。"浸取时能提高辉铜矿CU浸取率的措施有傾2条）。某小组测得CU浸取率随HQ?浓度及温度影响的变化曲线如下:420864208999888887OOooo8 7 6 5 4 迂<咆區O.图2

22、O.86OC(HXO2)<molL)655O11595875温度图二由图一可知H心适宜的浓度范围为;浸取时Fe2 （SO4） 3也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图一中的点（填字母序号）分析，该反应的离子方程式为;图二中高于85"C时CU浸取率下降的原因是O（3）“除铁”步骤调PH可加入试剂 （填选项字母）a.氨气 b. HCIc. CUOd. CUC12常温下，“过滤”后的滤液中C （Cu2+） =2. 2 molL,则“除铁”步骤调PH应小于常温下 KSP (CU (OH)2)=2.2×10"2°。第12页.共14页20202021学年度上期期末高二年级调研考试化学参考答案及评分意见第I卷（选择题，共40分）1、D 2、B 3、B 4、D 5、C 6、A 7、D 8、A 9、D 10、B IK D 12、C13、A 14、B 15、B 16、D 17、A 18、B 19、D 20、C第Il卷（非选择题，共60分）21. （13 »）碱性（1 分）CI0'+H20-HCI0+0H- （2 分）（2）C10÷C I ÷2H+=C 12 T +H2O （2 分）（3）（2分（4）I （2分）次氯酸钠溶液浓度越大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加,