高三一轮复习-----硫

1、一、臭氧一、臭氧 1.1.臭氧的分子式为臭氧的分子式为 ， 与与O O2 2互为互为 。 O O3 3同素异形体同素异形体3 3、化学性质、化学性质 (1)(1)极强的氧化性：如使湿润的淀粉极强的氧化性：如使湿润的淀粉KIKI试纸变试纸变蓝且溶液碱性增强蓝且溶液碱性增强 (2)(2)不稳定性：不稳定性：2O2O3 3=3O=3O2 2 ( (升温分解速率加快升温分解速率加快) )说明说明低温下低温下较稳定较稳定 (3)(3)漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈 氧氧化化 作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的

2、脱色剂和消毒剂。因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。2KI2KIO O3 3H H2 2O O =I=I2 2O O2 22KOH2KOH 。O O3 3与与O O2 2之间的相互转化属于化学变化，但由于氧的化之间的相互转化属于化学变化，但由于氧的化合价没变，该反应不属于氧化还原反应。合价没变，该反应不属于氧化还原反应。1 1、O O3 3与与O O2 2之间的转化属于什么变化？之间的转化属于什么变化？是否为氧化还原反应？是否为氧化还原反应？2 2、臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于、臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm185nm的紫外线后形的紫外线后形成的，不过当波长在成的，不过当波长在25

3、nm25nm左右的紫外线照射臭氧时，又左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是会使其生成氧气。下列说法中正确的是 （ ）A A臭氧有漂白作用，其漂白原理与臭氧有漂白作用，其漂白原理与SOSO2 2的漂白原理相同的漂白原理相同B B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C C和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D D臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化变化 C二、过氧化氢二、过氧化氢1 1化学式：化学式： 2.2.化

4、学性质化学性质不稳定性：不稳定性：还原性：还原性： 遇强氧化剂时显还原性。遇强氧化剂时显还原性。氧化性氧化性：酸性条件下酸性条件下：用于杀菌消毒，漂白。用于杀菌消毒，漂白。如：可使如：可使NaOH酚酞红色溶液褪色。原因？酚酞红色溶液褪色。原因？MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O2H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO42KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2O O2 2+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5O+5O2 2+8H+8H2 2O OH H2 2O O2 2+SO+SO2 2=H=H2 2

5、SOSO4 4；H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O；硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价S S S S-2 -2 0 0 +4 +4 +6 +6 H2SFeSNa2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S一、单质硫一、单质硫1.硫元素在自然界中的存在形态？硫元素在自然界中的存在形态？2.硫的物性：颜色、溶解性硫的物性：颜色、溶解性残留在试管内壁上的硫呈现残留在试管内壁上的硫呈现色，可以用色，可以用溶解除去，因为硫的溶解性为溶解除去，因为硫的溶解性为_淡黄色淡黄色 CS2难溶于水，微溶于酒精

6、，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳 3.体现硫单质的氧化性体现硫单质的氧化性 还原性的反应还原性的反应化学方法：化学方法：3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O问题问题.下列物质下列物质能由单质直接化合能由单质直接化合生成的是：生成的是： FeCl2 FeS CuS SO3思考：思考：S在空气中燃烧和在纯氧中燃烧时，现象是在空气中燃烧和在纯氧中燃烧时，现象是否相同？产物是否相同？否相同？产物是否相同？答案答案现象不同，在空气中为微弱的淡蓝色火焰，现象不同，在空气中为微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中为明亮的蓝紫色火焰；但产物是相同的，在纯氧中为明亮的蓝紫色火焰；但产

7、物是相同的，均为均为SO2。二二、H2S及及S2-问题问题1、Na2S的水溶液在空气中长期放置的的水溶液在空气中长期放置的现象及原因？现象及原因？问题问题2、下列离子能否大量共存？、下列离子能否大量共存？ S2- Fe3+ S2- NO3- H+ 还原性还原性H2S的弱酸性的弱酸性氧化产物为氧化产物为S S1.物理性质物理性质 二氧化硫是二氧化硫是无色无色有有刺激性刺激性气味的气体，气味的气体，有毒有毒（大气污（大气污染物），密度比空气的大，染物），密度比空气的大，容易液化容易液化，易溶于水。在常，易溶于水。在常温常压下，温常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的二氧化硫。

8、体积的二氧化硫。三、二氧化硫三、二氧化硫2.2.化学性质化学性质(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物(2)(2)强还原性强还原性(3)(3)弱氧化性弱氧化性(4)(4)漂白性（漂白性（SOSO2 2检验方法）检验方法）（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2H2S溶液溶液试管中的反应表现了试管中的反应表现了SO2的哪些性质？的哪些性质？酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性漂白性漂白性氧化性氧化性还原性还原性酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性【思考思考1】 请根据下列反应现象请根据下列反应现象, 说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质

9、。 溶液溶液溶 质 化溶 质 化学 式 或学 式 或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式 使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液

10、褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液 变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊 使 无使 无色 溶 液色 溶 液出 现 白出 现 白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+

11、SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3（1 1）品红溶液，将气体通入品红溶液，褪色的是二氧化硫，无明）品红溶液，将气体通入品红溶液，褪色的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳显变化的是二氧化碳（2 2）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。二氧化碳。 2KMnO2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4 （3 3）

12、用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。碳。 BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=2HBr+H=2HBr+H2 2SOSO4 4 （4 4）硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是）硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。二氧化碳。 （5 5）用）用FeClFeCl3 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。象的是二氧化碳。 2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=FeClO=Fe

13、Cl2 2+FeSO+FeSO4 4+4HCl+4HCl1 1、正误判断、正误判断: :a a、少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-b b、少量、少量SOSO2 2通入到漂白粉溶液中通入到漂白粉溶液中SOSO2 2+Ca+Ca2+ 2+ +2ClO+2ClO- - = CaSO= CaSO3 3 +2HClO+2HClO2 2、除杂：、除杂：COCO2 2（SOSO2 2）？）？COCO2 2（HClHCl） SO SO2 2（HClHCl）？）？3 3、下列溶液可能有沉淀生成的是？不产生沉淀、下列溶液可能有沉淀生成的是？不产生

14、沉淀的组合通入何种气体又能产生沉淀？的组合通入何种气体又能产生沉淀？a a、COCO2 2、SOSO2 2分别通入分别通入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液b b、COCO2 2、SOSO2 2分别通入分别通入BaClBaCl2 2溶液溶液c c、COCO2 2、SOSO2 2分别通入分别通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液4 4、ClCl2 2与与SOSO2 21:11:1混合通入到品红溶液中褪色混合通入到品红溶液中褪色【交流研讨交流研讨】(1)(1)吸水性吸水性(2)(2)脱水性脱水性能与大多数金属反应（除能与大多数金属反应（除PtPt、AuAu外）外）注意：注意：常温常

15、温下下浓浓硫酸使硫酸使FeFe、AlAl钝化钝化四、四、浓硫酸浓硫酸作干燥剂作干燥剂(3)(3)强氧化性强氧化性与非金属单质与非金属单质C C反应反应 C +2H C +2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) = CO) = CO2 2+2SO+2SO2 2+2 H+2 H2 2O O Cu +2H Cu +2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 1、物理性质、物理性质 纯净的硫酸为纯净的硫酸为 色、色、 状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水。浓硫酸的稀释方密度比水大，可以任意比例溶于水。浓硫酸的稀释方

16、法：法： 。2、化学性质、化学性质设计实验设计实验检验检验浓硫酸与木炭在加热条件下浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的反应产生的所有产物所有产物？ 2H2SO4(浓浓)+ C 2SO 2+ CO 2+2 H 2 O A选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ks p(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸3、(2014全国课标全国课标、13)利用右图所示装置进行下列实利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是验，

17、能得出相应实验结论的是( )B 五五. .硫酸根离子检验的原理和方法硫酸根离子检验的原理和方法: :1、原理、原理: SO42- + Ba2+ BaSO4 2、常用方法、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、SO32-、Ag离子离子干扰）干扰） ，再加氯化钡溶液若出，再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子现白色沉淀，说明有硫酸根离子.【注意注意】加入盐酸酸化以排除加入盐酸酸化以排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg等的干扰。等的干扰。不用硝酸酸化，防止不用硝酸酸化，防止SOSO3 32-2-被氧化成被氧化成SOSO4 42-2-而

18、造成干扰。而造成干扰。 SO32- SO42-硝酸硝酸氧化氧化BaSO4BaSO3硝酸硝酸氧化氧化,:2424242SOSOSO【例 】考查的检验甲乙二位同学各设计一个实验来检验且都认为自己的试样中含有其方案如下回答以下问题回答以下问题:(1)你认为甲你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨乙两位同学所设计的实验方案是否严谨, 并说明理由并说明理由 (2)如果你认为甲如果你认为甲 乙方案均不严谨乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案请你设计一个合理的实验方案 _ 六六. 硫酸盐硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O1.(15年课标全