河南省濮阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

1、河南省濮阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1. 下列我国古代的技术应用中，苴工作原理不涉及化学反应的是A. 沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼2. 本草衍义中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄淸，再经熬炼减半， 倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A. 溶解 B.蒸发 C.蒸镭 D.结晶3. 硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及苴化合物与人类生活紧密相关。下列有关 硅及英化合物应用的说法错误的是A. 单晶硅可以用作光导纤维B.硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C.水玻璃可以用作木材防火剂D.石英砂可以用来

2、制取硅单质4. 尿素（分子式为CH4ON2,沸点为196.6-C）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢 分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最髙的氮肥。下列有关判断正确的是A. 尿素的摩尔质疑是60B. Imo 1尿素中含有6.02x1023N2分子C. 0.1 mol尿素在标准状况下的体积约为2.24LD. 相同质疑的尿素与醋酸（CHsCOOH所含的氧原子数之比为1： 25. 设Na为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NaB. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为0.1 NaC. 常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1 NaD

3、. 常温常压下，3.2gO2所含的氧原子数为0.1 Na6. 下列物质与反应的分类正确的是A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B. Na、NasOz与水的反应均是置换反应C. 氯水和次氯酸都属于弱电解质D. 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应7. 下列说法正确的是A. pH=6的降雨是酸雨B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 把饱和FcCh溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)j胶体D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NCh、CO、可吸入颗粒物等8. 合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述 错误的是A. 目前我国使用疑最大的合金是铝合金B.我国

4、最早使用的合金是青铜C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D.合金中也可能含有非金属元素9. 下列说法或操作正确的是A. 蒸馀过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B. 蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C. 碘易溶于洒精，可用洒精从饱和碘水中萃取碘D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放岀，上层液体从分液漏斗上口倒出10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，英原理是用氯金酸钠(NaAuCh)溶液 与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误 的是A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B. 匍萄糖在反应中体现还原性C. 检测时，N

5、aAiiCh发生氧化反应D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体11. 现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是中-f NH?-* 叩- N02-f HN03A路线均能表示氮的固定B. 路线是工业生产硝酸的主要途径C. 路线是“雷雨发庄稼“的主要途径D. 上述所有反应都是氧化还原反应12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3 +2OH =CO2T+H2OB. 向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3 +2H =Cu2' +NOT+ H2OC. 把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH +H，TD. 向稀硫酸中

6、加入 Ba(OH)2溶液:H +SO42 +Ba2，+OH =BaSO4|+ H2O13. 下列关于某些离子的检验说法中正确的是A. 向某溶液中加稀盐酸，能产生澄淸石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中_定有COs2-B. 向某溶液中加入BaCS溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中 一定有SO?-C. 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 则该溶液一泄有NHfD. 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一沱含有CT14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是(括号内为杂质)待提纯物质选用的试剂操作方法ANa2CO3

7、固体(NaHCOs 固体)无灼烧BFeCb 溶液(FeCl3)铜粉过滤CMg (Al)NaOH溶液过滤DCO2 (HC1)饱和NaHCOs溶液洗气A. AB. BC. CD. D15. 下列有关叙述正确的是A. 相同温度、相同压强的6和C02,两种气体的分子数一立相等B. 相同体积、相同密度的2和CO,两种气体的分子数一左相等C. 配制450mL0.1mol.L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 0.45 moI L *的NaCl溶液与0.15mol L的AlCh溶液中含有的离子数目相等16. “物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决左其用途，下列关于物质的性质与用 途的

8、表述错误的是A. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B. A1(OH)3呈弱碱性，所以AKOH),可以用作医用胃酸中和剂C. 浓硫酸有脫水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D. 氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂17. 下表中由方程式得岀的结论不合理的是方程式结论AFe+ Cu2l=Fe2l+Cu氧化性：Cu2+>Fe2+B3Cu+8HNO3(稀)二 3Cu(NO3)2+2NOT4H2O具有强氧化性和酸性CA 卩 +3NH3HXX 过呈Al(OH)3j+ 3NHfA1（OH）3不溶于碱DA12O3+6H =2AP*+3H2O： A12O3+2OH

9、 = 2A1O2+H2OAb03是两性氧化物A. AB. BC. CD. D18. 在下列溶液中，各组离子一泄能够大量共存的是A. 在无色溶液中：Na Cu2 SO42x NO3-B. 通入NH3后的溶液中：K+、Ba2 Cl NO3C. 使酚酥试液变红的溶液：Na'、Cl、SO"-、Fe3 +D. 使紫色石裁试液变红的溶液：Fe2 Mg2 aV、Cl19. 用lOmL的O.lmol-L 'BaCh溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸顿沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的虽浓度之比是A. 3 ： 1 ： 1B. 3： 2： 2C

10、. 1 ： 2： 3D. 1 ： 3 ： 320. 下图所示的装宜中，饶瓶中充满干燥气体a,然后打开弹簧夹f,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各 组不可能出现上述现象的是序号a （干燥气体）b（液体）与d（液体）ANO水BCO24molLNaOH溶液cCl24molLNaOH溶液DNH3lmobL4盐酸A. AB. BC. CD. D21. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C. 锌和稀硫酸制氢气D. 生石灰与浓氨水制氨气22. 除去NaCl中含有的Ca2

11、 Mg2 SO/一、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂:®Na2CO3BaCbNaOHHCL加入试剂合理的操作顺序是A. B.©C.®D.23. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cnP）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给岀下列仪 器（配制过程中可能用到）：100mL量筒10mL量筒50mL饶杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A.B.C.®©:24. 有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K" AP Mg?"、NH4 Cl -、SO/-、HCO3、MnO

12、4-离子中的几种.为确定其成分，做如下实验:取部分溶液， 加入适S Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白 色沉淀部分溶解:另取部分溶液，加入HNO）酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的A. 肯定有 Al3 Mg2 *. NH4 ClB. 肯定有 Al"、Mg2*. SO?-C. 肯定有 K'、HCOs- . MnO4'D. 肯定有 Al3 Mg2J HCOs25. 将少量的铜与lOOmL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO 和NO?混合气体11.2U待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140

13、mL5mol-L】的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A. 7mol L 1B. 9mol L 1C. lOmol-L 1D. 12mol L 1二、原理综合题26. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的"价类二维图根据图示回答下列问题:硫兀素的化厶：价八+6 -+4 SO3so2Z Na2SO4Y Na2SO3s-2 - XI.气态 *1质碱化物酸 Ifc 物质的类别 氢化物（1）类比CO?的性质，学习so?的性质，写出下列反应的离子方程式。 少量的S02通入澄淸石灰水中:o S02通入Na2

14、SO3溶液中： 。（2）Y的分子式：o（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为。（4）检验CO2是否混有S02,可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了 S02的性，也可以使混合气体通过盛有酸性髙猛酸钾稀溶液的洗气瓶,这是利用了 SO?的性。（5）大苏打（NaiSQs）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方而均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是（填字母选项）A Na?S+S B Na2SC）3+S C N&2SO3+ Na/SOj D SCh+NapSCh（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质 量之比

15、为 三.实验题27. 某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料"的花肥的 主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q），进行如下实实验I ：取2 mL溶液Q,加入1 mL 1 mol L 1 NaOH溶液（1）实验I的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表达）。实验II：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验HI：在试管中加入少量铜粉，加入一左虽的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写岀实脸III的离子方程式

16、。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是（填字母选项）。A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液C.铁粉 D. FcCh溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的（填“氧化性“或“还原性”）。28. 某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矶。制备方法 如下：方法一：将铜眉放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是 （填字母选项）。3 /（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矶晶体25.0g,则被还原的H2SO4的物质的量为moL方法二

17、：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，该反应的化学方程式为：2Cu+H2SO4+O22 CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、过滤，即可得到胆矶晶体°（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点： 制取等质量的胆矶消耗的硫酸的量少： 29. 氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸“，建议髙血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过 （操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含

18、钾元素的实验依据是。（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软链矿（主要成分是MnO?）与浓盐 酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。A B C D E 仪器a的名称为° 装置A中发生反应的离子方程式为。 装置B的作用是,装宜C中的试剂为o 装宜E中发生反应的离子方程式为° 当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生C12, 请写出该反应的离子方程式。参考答案1. A【解析】【详解】A. 金在自然界以游离态存在，所以可以

19、利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确：B. 粮食酿洒为淀粉在洒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误：C. 火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3OK2S+N2T+3CO2T，故C错误；D. 铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；故选A.【点睛】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿洒以及铁的冶 炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。2. C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿, 然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方 法是蒸馅。答案选

20、C.3. A【详解】A. 单晶硅是半导体材料，用于制作半导体元件，二氧化硅用作光导纤维，故A错误：B. 硅胶多孔，具有良好的吸附性和稳泄性，可以用作干燥剂与催化剂的载体，故B正确；C. 水玻璃是指硅酸钠水溶液，可以用作木材防火剂，故C正确：D. 石英砂的成分为二氧化硅，可以用来制取硅单质，故D正确：故选A。4. D【详解】A. 尿素的摩尔质量数值上等于英相对分子质12+1x4+16+14x2=60,所以尿素的摩尔质 量是60g/mol,故A错误;B. 尿素分子中不存在2分子，故B错误；C. 标准状态下，尿素为固态，所以不能用气体摩尔体积计算体积，故C错误：D. 尿素和醋酸的摩尔质量均为60g/

21、mol,则相同质量的尿素和醋酸所含的分子数相同，尿素 分子中含1个0原子，醋酸分子中含2个O原子，所以氧原子数比为1:2,故D正确： 故选65. C【详解】A. 7.8g Na2O2的物质的量为0.1 mol.过氧化钠中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以含 有的离子总数为0.3Na,故A错误：B. 标准状况下，乙醇为液态，不能由体积计算其物质的量，故B错误；C. 0.18g H2O的物质的量为0.01 mol, HO中含有的电子数为1x2+8=10,所以所含的电子数为 0.0lmolx 10=0.1 mol,即 0.1 Na,故 C 正确:3 2gD. 3.2g O2的物质的量为tt=0.1

22、 mol,所含的氧原子数为0.1molx2=0.2mol,即0.2Na>32g/mol故D错误：故选C。6. D【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，故A错误；B. 置换反应指单质与化合物反应生成新的单质和化合物，Na与水的反应是置换反应，而Na?02与水反应不是置换反应，故B错误：C. 氯水是指氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，次氯酸属于弱电 解质，故C错误：D. 铝与强酸、强碱的反应都能生成氢气，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应， 故D正确：故选D.【点睛】此题易错点在于C项，电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。7

23、. D【详解】A. 正常降雨因为雨水中溶解了二氧化碳而显酸性，所以当pH<5.6时的降雨是酸雨，故A错误:B. 氯气的密度大于空气，所以泄漏后应逆风向髙处跑，故B错误：C. 把饱和FcCh溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D. 根据空气质量报告分析，我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入 颗粒物等，故D正确；故选D.8. A【详解】A. 目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；B. 铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；C. 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确

24、：D. 合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确：故选Ac9. D【详解】A. 蒸馅过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上岀，故A 错误：B. 蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析岀时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误：C. 酒精易溶于水，不能用洒精萃取水中的碘，故C错误：D. 为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放岀，上层液体从分液漏斗上口 倒出，故D正确：故选6【点睛】萃取剂的选择有以下几个原则：1不互溶，与原溶液中溶剂不互溶：2.溶解性好，原溶液中 溶质要更容易溶解在萃取剂中：3不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取

25、剂 有苯、四氯化碳、汽油等。10. C【分析】本题考査氧化还原反应以及分散系的判断。A. 化合物中正负化合价的代数和为0, Na为+1价，C1为-1价：B. 该反应中All的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高：C. 化合价降低的反应是还原反应；D. 分散质粒子直径在1 nm-1 OOmn之间的分散系为胶体。【详解】A. 化合物中正负化合价的代数和为0, Na为+1价，C1为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合 价为+3,故A正确：B. 该反应中Au的化合价降低，即NaAuCh做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降 低，则必然有元素化合价升髙，故匍萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正

26、确：C. 氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D. 纳米金单质颗粒直径为20nm60nm,分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确.【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能 力的考查，题目难度不大。11. A【详解】A. 氮的固泄是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中 能表示氮的固左，故A错误：B. 工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,然后与水反应生成硝酸， 即主要途径是®，故B正确；C. 雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO, NO与空气中氧气反应生 成N

27、O?,降雨时NO?与水反应生成硝酸，硝酸和上壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物 吸收，路线为，故C正确；D. N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NCh中N元素为+4价，NFh中N元素为-3 价，HNOs中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故 D正确：故选A.【点睛】此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键：元素的存在形式有两种：单质是 游离态，化合物是化合态。12. C【详解】A. 碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3 +OH =CO32 +H2O,故A 错误：B. 浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为：Cu+ 2

28、NO3 +4H'=Cu2，+2NO2T+2H2O, 故B错误：C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH +H*,故C正确：D. 稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸领沉淀和水，离子方程式为：2H +SO42-+ Ba2+2OH =BaSO4l+ 2H2O,故 D 错误：故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在禽子方程式中,两边的电荷数 及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的 盐拆分成离子形式：难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能 拆分，要写成化学式；“

29、三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观 事实相吻合。13. C【详解】A. 使澄淸石灰水变浑浊的无色、无味的气体为CO?,与盐酸反应能产生CO?气体，则该溶 液中可能存在CO? HCO3 ,故A错误；B. 若溶液中存在Ag+,则加入BaCl?溶液时有白色AgCl沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失， 所以上述实验不能说明一立有SO42-,还可能存在Ag+,故B错误：C. 能使湿润的红色石腕试纸变蓝的气体为氨气，溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生氨气,A则该溶液一左有NHf,反应为NHJ+OH=NH3T+H2O,故C正确；D. Ag2CO3也难溶于水，所以若溶液中含有 W,加入Ag

30、NOs溶液时会产生白色沉淀，则 该溶液中不一泄含有C1,故D错误；故选C。14. B【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中 的碳酸氢钠固体，故A正确：B. 杂质FeCh与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误：C. A1具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶 液溶解杂质然后过滤除去，故C正确：D. HCI极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO?在饱和碳酸氢 钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HC1,故D正确：故选B。【点睛】除杂的问题需注意以下

31、几个问题：1杂质去除时，不损失需除杂的物质：2除去杂质的同时， 不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离：4.方法要具有可操作性。15. B【详解】A. 相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但02和CO2气体的体枳未知，苴分子数 无法比较，故A错误；B. 相同体枳、相同密度的N?和CO,根据m =Vp知两种气体的质量相同，而N2和CO的 摩尔质量相同，根据I匸芈 得其物质的量相同，所以所含分子数一左相等.故B正确；MC. 配制450n】L0.1molU的NaOH溶液时,实际需配制500mL,计算得：m=n M=c V M=0. lmoFr' x0.5Lx40g/mol

32、=2.0g ,则用托盘天平称取 NaOH 固体 2.0g, 故C错误：D. 两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中C1-离子数目，故D错误：故选B。【点睛】此题易错点在于A项和D项，在计算时容易忽略一些必要条件，关键还是审题不够仔细， 对物质的量浓度及气体摩尔体枳的物理意义理解不够深刻。16. C【详解】A. 氢氟酸能与SiCh反应，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃，故A正确：B. 胃酸的成分为HCI, A1(OH)3呈弱碱性，与盐酸反应生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以 用作医用胃酸中和剂，故B正确；C. 浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂，是因为具有吸水性而不是脫水性，故C错

33、误：D. 氨气在加压的条件下易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂， 故D-正确：故选C。【点睛】吸水性指浓硫酸能够吸收空气或英他物质中的游离水分的性质。浓硫酸这一性质经常被用作 干燥剂，干燥中性或酸性气体。脫水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2 : 1）脱去物质 中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳 化）。17. C【详解】A. 铁置换出铜，Cu"作氧化剂，FC?+是氧化产物，所以氧化性：Cu2+>Fe2故A正确：B. 硝酸在反应中生成NO、硝酸铜和水,N元素化合价降低说明硝酸具有强氧化性，生成盐， 说明具有酸

34、性，故B正确：C. 氢氧化铝不溶于过量的氨水，但溶于氢氧化钠，故C错误；D. AI2O3既与酸反应生成盐和水也与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D正确： 故选C。18. B【详解】A. Cu24有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误：B. 通入NHs后的溶液呈碱性，K'、Ba2 Cl NO3在碱性溶液中相互不反应，可以大量 共存，故B正确：C. 使酚酥试液变红的溶液呈碱性，Fc”在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故C 错误;D. 使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，COF在酸性条件下生成二氧化碳气体而不能大屋共 存，故D错误；故选B。19. D【分析】根据Ba2*+SO42

35、=BaSO4l，相同物质的量的Ba?+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离 子完全转化为硫酸顿沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶 液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的屋浓度之比。【详解】Ba2+SO42=BaSO41，相同的Ba?+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为 硫酸领沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据SO42' -Fe2(SO4)3 ZnS°4 - K2SO43,硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比1 1 13为-:1:1 ,由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶 3液的物质的量浓

36、度之比是1 ： 3 ： 3,故选D.【点睛】本题考査三种硫酸盐的浓度比的讣算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的 关键，不需要利用顿离子的物质的量代入讣算。20. A【详解】A. 氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B. CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满饶瓶，故B不符合题意；C. C12与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶， 故C不符合题意；D. NH3与盐酸能发生反应，生成物为氮化彼固体，气体被吸收进溶液中，饶瓶内压强减小为 零，同外界大气压产生圧强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不

37、符合题意；故选A。21. B【详解】A、NO不能用排空气法收集，错误；B、正确：C、H2应用向下排空气法收集，错误；D、NHs不能用浓硫酸F燥，应用向下排空气法收集，错误。22. C【详解】先加入足量的NaOH,除去Mg",将HCO?-转化成碳酸根，然后加入过疑BaCb，除去 SO产、CO.r-：再加入过量Na?CO3除去Ca?+和过量的Ba?+；过滤后，滤液中加入过量的 盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所 以合理顺序为：；故选C。【点睛】除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用 顿离子沉淀，过量的倾

38、离子需要用碳酸根离子除去，切不可引入杂质离子，故选用氯化物或 钠的化合物即碳酸钠、氢氧化钠、氯化领，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐，加入Na2CO3的顺序必须在加入顿 离子的后而即可，盐酸最后一步加入。23. D【分析】浓硫酸的浓度为型竺啓竺竺g兰=1 &4mol/L,根据溶液稀释过程中溶质的量是不98g / mol变的规律可知，VmLxl8.4mol/L=100mLx lmol/L, V=5.4mL,因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用lOmLM筒量取5. 4mL的浓硫酸，在烧杯

39、中稀释后， 转移到100 mL容呈:瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水左容，震荡摇匀， 按使用仪器的先后顺序排列为10mL疑简、胶头滴管、50mL杯、玻璃棒、100 n】L容量瓶、胶头滴管，故选D。【点睹】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和 准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。24. B【详解】 取部分溶液，加入适M Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一左不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色 沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一立含有镁

40、离子和铝离子, 一泄不含有鞍根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存)； 取部分溶液，加入HNCh酸化的Ba(N0*2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸顿 沉淀，证明一左含有硫酸根离子，则溶液中肯立有Al3 Mg2 SO42-,故选B。25. D【详解】 向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的CQ全部转化成沉淀，此时溶液中溶质 为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14Lx5inol/L=0.7moh生成混合气体物质的I | ?L助恥汕“耳说=0.5呎根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.

41、7mol+0.5mol=1.2moh 故原有硝酸的物质的量浓度为1.2mol0.1L=12mol/L,26. Ca2*+2OH +SO2=CaCO3l+H2OSO2+ SO32 + H2O = 2HSO3-H2SO3 Fe+2H+=FU+2H2T 漂白 还原 B 2： 1【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式：根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化 学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律 分析解答。【详解】(1) SO?属于酸性氧化物，少疑的so?通入澄淸石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水， 离子方程式为:Ca2+2OH +SO2=CaCO3l

42、+H2O：SO2与NadSCh反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+ SO32 + H20 = 2HSO3 :(2) 如图所示Y中S元素化合价为+4,则对应的酸为.亚硫酸，分子式为：H2SO3：(3) 如图所示Z中S元素化合价为+6,则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和 氢气，离子方程式为Fc+2H+= Fe2+2H2|：(4) 二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S为+4价，能被髙孫酸钾氧化, 具有还原性，故答案为：漂白：还原；(5 )大苏打(Na2S2O3)中S元素化合价为+2价，A. Na2S中S为-2价，S中化合价为0,不能都升高为+2价，故A不合理：B. Na?

43、SO3中S为+4价，S中化合价为0,可以发生歧化反应得到+2的S,故B合理；C. Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6你 不能都降低为+2价，故C不合理：D. SO2中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，不能都降低为+2价，故D不合理；故答案为:B：(6)将X与SO?的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X为H?S,淡黄色沉淀为S,反应为 2H2S+SO2=3S|+2H2O,生成的3molS中，2mol由H?S氧化得到，lmol由SO?还原得到，所 以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1,则质量之比为：2:1,故答案为：2:1。27. FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(

44、OH)21，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B 还原性【分析】根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析 实验现象；根据Fc*的氧化性书写相关离子方程式：根拯FJ+及维生素C的还原性及氧化还 原反应原理进行实验探究。【详解】(1) 硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气 中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2J., 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：FeSO4+2N

45、aOH=Na2SO4+Fe(OH)2b 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验1【：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，观察现象。(2) 花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫包化钾溶液变红色，故答案为： 溶液变为红色：(3) 变质的花肥中含有Fc",具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4) 若完全变质，则所得溶液中无Fe",若部分变质，则所得溶液中有Fe2 有还原 性，可以使酸性KN4nO4溶液褪色，所以答案为：B；(5) 根据题干信息知，维生素C能将F