2022年年高考化学电化学基础

1、优秀学习资料欢迎下载高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1. 2021 ·江苏化学卷10以下有关说法正确选项a. caco3s=caos co2g 室温下不能自发进行，说明该反应的h 0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈c.n2g 3h2g2nh3g h 0，其他条件不变时上升温度，反应速率h2 和氢气的平稳转化率均增大d.水的离子积常数 kw 随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应b 解析： 此题是化学反应与热效应、电化学等的简洁综合题， 着力考查同学对熵变、 焓变， 水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的才能；a. 分解反应一般是常识吸热反

2、应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发；内容来源于选修四 p34-p36 中化学方向的判定；b. 铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化；c. 据平稳移动原理，上升温度平稳向逆反应方向移动，平稳转化率减小；d. 水的离子积常数 kw 随着温度的上升而增大， 说明水的电离是吸热反应，越热越电离， 水的离子积常数kw 随着温度的上升而增大；2. 2021·江苏化学卷 5以下有关物质的性质与应用不相对应的是a. 明矾能水解生成 aloh3胶体 ,可用作净水剂b. fecl3 溶液能与 cu 反应，可用于蚀刻印刷电路c.so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆d.zn 具有仍原性和导电性，

3、可用作锌锰干电池的负极材料c 解析：此题属于元素及其化合物学问的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容；铝离子水解、胶体的吸附性、fe3的氧化性、 so2 和 zn 的仍原性等内容， 看来高三一轮复习环绕课本、环绕基础绽开，也不失为一条有效途径；3. 2021·海南化学卷 3以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是a. hcl 、 cucl2 、 baoh2b. naoh 、cuso4、 h2so4c. naoh 、 h2so4、 baoh2d. nabr 、 h2so4 、 baoh2c【解析】电解时只生成氢气和氧气，就电解质所含的阳离子在金属活动性次序表

4、中铜之前，阴离子不能是简洁离子；电解hcl 的方程式为：电解2hcl = cl2 + h2，a 选项错；电解2cuso4+2h2o=cuso4 溶液的方程式为：电解 2cu+2h2so4+o2 ，b 选项错；电解 nabr 的电解方程式为： 2nabr+2h2o = 2naoh+h2 +br2 ， d 选项错；4. 2021·海南化学卷 10以下表达错误选项a 生铁中含有碳，抗腐蚀才能比纯铁弱a. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀c 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故a 选项正确；用锡焊接

5、的铁质器件， 焊接处易生锈， 是由于构成的原电池中fe 作负极， 加快了腐蚀速率， 故 b 选项正确； 在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故c 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中fe 作正极，受到爱护，故d 选项正确；5. 2021·安徽理综化学卷11某爱好小组设计如下微型试验装置；试验时，先断开k2 ，闭合 k1 ，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开闭合 k2 ，发觉电流发 a 指针偏转；k1 ，以下有关描述正确选项a 断开k2 ，闭合k1 时，总反应的离子方程式为：2h2cl通电cl 2h 2b. 断开c. 断开k1 ，闭合k1 ，闭合k2 时，石墨电极邻近溶液变红k2 时，

6、铜电极上的电极反应为：cl 22e2cld. 断开k1 ，闭合k2 时，石墨电极作正极d 【解析】此题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对学问的综合应用才能；断通电开 k2 ，闭合 k1 时， 装置为电解池， 两极均有气泡产生， 就反应为 2cl 2h2oh2 2oh cl2 ，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2 ，在铜电极处产生h2 ，邻近产生 oh，溶液变红，故 a 、b 两项均错误；断开 k1 、闭合 k2 时，为原电池反应，铜电极反应为 h2 2e 2oh =2h2o ，为负极，而石墨电极反应为 cl2 2e=2cl，为正极，故 c 项错误， d 项正确；6. 202

7、1·福建理综化学卷9将右图所示试验装置的k 闭合，以下判定正确选项a cu 电极上发生仍原反应b电子沿 znabcu 路径流淌c片刻后甲池中 c（ so42 ）增大d片刻后可观看到滤纸b 点变红色a解析： zn 作原电池的负极， cu 作原电池的正极， cu 电极是发生仍原反应； b 选项貌似正确，困惑同学；电子流向是负极到正极， 但 ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电， 电子并没沿此路径流淌； c 选项中硫酸根离子浓度基本保持不变； d 选项中是滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根临时剩余，显碱性变红色；这题是考查同学的电化学学问，装置图设计有些复杂， b 选项干扰作用

8、明显，设问奇妙；7. 2021·浙江理综化学卷 10已知电极上每通过 96 500 c 的电量就会有 1 mol 电子发生转移；精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量；实际测量中，常用银电量计，如下列图；以下说法不正确选项a 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是： ag+ + e- = agb称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，就电解过程中通过电解池的电量为96.5 c c试验中，为了防止银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极邻近增加一个收集网袋；如没有收

9、集网袋，测量结果会偏高；d如要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连；d解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，如要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），d 选项错；8. 2021 ·广东理 综 化学卷 10以下应用不涉及氧化仍原反应的是a na2o2 用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态al2o3 制备 alc工业上利用合成氨实现人工固氮d试验室用 nh4cl和 caoh2 制备 nh3解析： a 有单质 o2 生成； b 有单质 al 生成； c 有单质

10、h2 和 n2 反应9. 2021·山东理综化学卷8以下与含氯化合物有关的说法正确选项a hclo 是弱酸，所以naclo 是弱电解质b 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3 溶液，可制得 feoh3 胶体c hcl 溶液和 nacl 溶液均通过离子导电，所以hcl 和 nacl 均是离子化合物d电解 nacl 溶液得到 22.4lh2 标准状况 ，理论上需要转移 na 个电子 na 表示阿伏加德罗常数 b 【解析】 naclo 属于盐，为强电解质，a 项错误；向沸水中滴加饱和fecl3 制备 feoh3胶体， b 项正确； hcl 属于共价化合物，c 项错误；依据电解nacl 溶液的

11、阴极反应 :2h +2e-=h2 ，产生标准状况下22.4lh2 ，转移 2na 个电子， d 项错误；10. 2021·山东理综化学卷13以下与金属腐蚀有关的说法正确选项nmfecu znzncu合金海水ptzn稀盐酸稀盐酸碳棒znmno2nh4cl 糊状物图 a图 b图 c图 da 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻b. 图 b 中，开关由 m 改置于 n 时， cu-zn 合金的腐蚀速率减小c. 图 c 中，接通开关时 zn 腐蚀速率增大， zn 上放出气体的速率也增大d. 图 d 中， zn-mno2 干电池自放电腐蚀主要是由mno2 的氧化作用引起的b【解析

12、】图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，a 项错误；图 b 中开关由 m 置于 n ，cu 一 zn 作正极，腐蚀速率减小，b 对；图 c 中接通开关时 zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在pt 上放出， c 项错误；图d 中干电池放电时mno2 发生仍原反应，表达仍原性，d 项错误；11. 2021 ·四川理综化学卷 11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 ch3ch2oh 4e+h2o=ch3cooh+4h；以下有关说法正确选项检测时，电解质溶液中的h向负极移动如有 0.4mol 电子转移，就在标准状况下消耗4.48l 氧气

13、电池反应的化学方程式为：ch3cho+o2=ch3cooh+h2o 正极上发生的反应是：o2+4e +2h2o=4oh c【解析】此题考查的是原电池和电解池原理；原电池中 h 移向电池的正极， a 项错误； 该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式， c 项正确，用 c 项的方程式进行判定，有 0.4 mol 的电子转移，消耗氧气为 0.11 mol ， b 项错误；酸性电池不行能得到 oh， d 项错误；12. 2021·全国大纲理综化学卷11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出； 相连时，的质量削减 ，据此判定这四

14、种金属活动性由大到小的次序是abc d b【解析】由题意知：四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向，就大于；相连时，为正极，就大于；相连时，有气泡逸出，就大于； 相连时， 的质量削减，就大于， 答案：；【考点】原电池的正负极的判定从原电池反应实质角度确定：（1） 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应；（2） 由电极变化情形确定：某一电极如不断溶解或质量不断削减，该电极发生氧化反应，就此电极为负极； 如某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生仍原反应，就此电极为正极，燃料电池除外；13. 2

15、021 ·江苏化学卷 2014 分铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛；(1) 真空碳热仍原 -氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： al2o3s alcl3g 3cs=3alclg 3cog h=a kj · mol 1 3alclg=3all alcl3g h=b kj · mol 1反应 al2o3s 3cs=2all 3cog 的 h=kj·mol 1 用含 a、b 的代数式表示 ；al4c3 是反应过程的中间产物；al4c3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式；(2) 镁铝合金

16、mg17al12 是一种潜在的贮氢材料， 可在氩气爱护下， 将肯定化学计量比的mg 、al 单质在肯定温度下熔炼获得；该合金在肯定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al12 17h2=17mgh2 12al ；得到的混合物y17mgh2 12al 在肯定条件下释放出氢气；熔炼 制备镁铝合金mg17al12时通入氩气的目的是；在 6.0mol ·l 1hcl 溶液中， 混合物 y 能完全释放出 h2 ；1 mol mg17al12 完全吸氢后得到的混合物 y 与上述盐酸完全反应，释放出 h2 的物质的量为；在 0.5 mol · l 1 naoh 和 1.0 mol

17、83; l 1 mgcl2 溶液中， 混合物 y 均只能部分放出氢气， 反应后残留固体物质 x- 射线衍射谱图如右图所示 x- 射线衍射可用于判定某晶态物质是否存在，不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同 ；在上述naoh 溶液中，混合物 y 中产生氢气的主要物质是填化学式 ；(3) 铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示；该电池反应的化学方程式为：；【参考答案】(1) a bal4c3 12hcl=4alcl3 3ch4 (2) 防止 mg al被空气氧化52 molal(3) 2al 3ago 2naoh=2naalo2 3ag h2o【解析】 此题以新能源、

18、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程 式的书写、 读图读表运算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学学问在生产、生活中详细运用的典型试题；【备考提示】高三复习肯定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境爱护与社会进展，适度加强综合训练，把同学的才能培育放在高三复习的第一位；14. 2021·海南化学卷 138 分氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：(1) 氮元素原子的 l 层电子数为；(2) nh3 与 naclo 反应可得到肼 n2h4 ，该反应的化学方程式为；(3) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2h4 反应

19、生成 n2 和水蒸气；已知： n2g+2o2g= n2h4 1 h1= -195kj 1 + o2g= n2g + 2 h2oh2= -534.2kjm·ol-1 m·ol-1写出肼和 n2h4反应的热化学方程式；(4) 肼 一 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 ， 该 电 池 放 电 时 ， 负 极 的 反 应 式为；【答案】 15 22nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o32n2h4 1+n2o41=3n2g+4h2og h= -1048.9kj42n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2om·ol-1【解析】 1n 原子的原

20、子结构示意图为：，故其 l 层上有 5 个电子； 2nh3+naclo n2h4 ，依据元素守恒仍应生成nacl和 h2o ，观看法可配平方程式为2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o；(3) 肼与 n2o4 反应生成 n2 和水蒸气： 2n2h4 +n2o4=3n2+4h2o，观看已知的两个热方程式 可 知 ， ×2- 得 ： 2n2h41+n2o41=3n2g+4h2og h= h2×2- h1=-1048.9kj m·ol-1(4) “肼 空气燃料电池是一种碱性电池”中 o2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2n2h4-4e-+4 oh-=2n2+

21、4h2o ；15. 2021·海南化学卷 169 分新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料，两电极上分别通入ch4 和 o2 ，电解质为 koh 溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解试验，如下列图；回答以下问题：(1) 甲烷燃料电池正极、 负极的电极反应分别为、；(2) 闭合 k 开关后， a、b 电极上均有气体产生其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3) 如每个电池甲烷通如量为1 l 标准状况 ，且反应完全，就理论上通过电解池的电量为（法拉第常数f=9.65×l04c·mol-1列式运算 ，最多能产生的氯

22、气体积为l 标准状况 ；【答案】 12o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-ch4 -8e- + 10oh- = co32- + 7h2o2h2 3 3.45电解 2naoh+h2 +cl2 2nacl+2h2o =10×4c4l【解析】 1在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：ch4 + 2o2 + 2oh- = co32- + 3h2o ，正极是： 2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh- ，负极是： ch4 -8e- + 10oh- = co32- + 7h2o；(2) b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是h+ 放电，生成 h2；电解氯化钠溶液的总反电解应方程

23、式为： 2nacl+2h2o = 2naoh+h2 +cl2 ；(3) 依据得失电子守恒，可得： 1 mol ch4 8 mol e- 4 mol cl2 ，故如每个电池甲烷通入量为1l标 准 状 况 ， 生 成 4lcl2； 电 解 池 通 过 的 电 量 为1l22.4l/mol×8×9.65 ×l04c·mol-1=3.45的甲烷量运算 ；1×04c 题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池16. 2021·福建理综化学卷24（ 1）电镀是，镀件与电源的极连接；（ 2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表

24、面形成的镀层；如用铜盐进行化学镀铜，应选用（填 “氧化剂 ”或“仍原剂 ”）与之反应；某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示；该镀铜过程中，镀液ph 掌握在 12.5 左右；据图中信息，给出访反应停止的方法：（3） 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（ i）中 cu2oh2co3 发生反应的化学方程式为；步骤（ ii ）所加试剂起调剂ph 作用的离子是填离子符号 ；在步骤（ iii ）发生的反应中， 1molmno2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为；步骤（ iv ）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+nh2 so 26h onh feso oh 6 h44244

25、 262过滤后母液的 ph=2.0 ，（cf e3+）=a mol ·l 1，（cnh 4）=b mol ·l 1，c（so4）=d mol ·l 1，该反应的平稳常数k=（用含 a、b、d 的代数式表示）；解析： （ 1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极， 与电源正极相连；（2）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作仍原剂的，所以加入仍原剂，依据图示信息， ph=8 9 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止， 调剂溶液的 ph 至 8 9之间，可见读图信息的重要性；3 碱 式 碳 酸 铜 与 硫 酸 反 应 的 方

26、 程 式 直 接 写 ， 用 观 察 法 配 平 ；cu2oh2co3+2h2so4=2cuso4+co2 +3h2o题目要求调高 ph，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，就起作用的离子是碳酸氢根离子；依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol mno2转移电子 2 mol ，就锰元素从 +4 变成 +2 价， 溶液是显酸性的，方程式经过观看可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o氢离子浓度为 10-2，依据 k 的表达式立刻就可写出来k=；24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍， 问题设计平实

27、，难度不大；平稳常数运算简洁，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度；对图中信息的猎取要求较高；17. 2021·重庆理综化学卷 29（ 14 分）尿素 conh22 是首个由无机物人工合成的有机物；（1） 工业上尿素 co2 和 nh3 ，在肯定条件下合成，其反应方程式为；2n nh 3 4, co co2（2） 当氨碳比nco2 的转化率随时间的变化关系如题29 图 1 所示；60ba 点的逆反应速率 v 逆（ co2）b点的正反应速率为v 正（ co2）a300204060t/min（填“大于”、“小于”或“等于”）nh3 的平稳转化率为；（3） 人工肾脏可用间接电化学方

28、法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图 2；电源的负极为（填“ a”或“ b ”）；阳极室中发生的反应依次为、；电解终止后， 阴极室溶液的ph 与电解前相比将；如两极共收集到气体13.44l（标准状况），就除去的尿素为g（忽视气体的溶解）；co2+n2a直流电源bh2nacl 溶液质子交换膜nacl 溶液29. 【答案】（ 1） 2nh3+co2conh32+h2onacl、尿素cl 2（2）小于 30（ 3） b 2cl- 2e-=cl2 ，conh3混2合+溶3 液cl2+h2o=n2+co2+6hcl不变； 7.2【考点】化学反应速率、化学平稳、电化学等学问惰性电极29题 图218.

29、2021·广东理综化学卷31（ 16 分）碘在科研与生活中有重要应用；某爱好小组用0.50mol · l-1ki 、0.2淀粉溶液、 0.20mol · l-1k2s2o8 、0.10mol · l-1na2s2o3等试剂， 探究反应条件对化学反应速率的影响；已知：向 ki 、na2s2o3 与淀粉的混合溶液中加入肯定量的k2s2o8 溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色；为确保能观看到蓝色，s2o32与 s2o82初始的物质的量需满意的关系为：n（ s2o32）： n（ s2o82） ； na2s2o3，<2为探讨反应物浓度对化学

30、反应速率的影响，设计的试验方案如下表：表中 vx=2ml ，理由是；保证反应物 k2s2o8 浓度转变，而其他的不变，才到达试验目的；已知某条件下， 浓度 c（ s2o82） 反应时间 t 的变化曲线如图 13，如保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中， 分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（ s2o82） t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料；该电池反应为：2li （ s） +i2 （ s） =2lii（ s） h已知： 4li （ s） +o2 （g） =2li2o （ s） h1 4 lii （ s） +o2（ g） =2i2 （ s） +2li2o

31、 （ s）h2就电池反应的 h=；碘电极作为该电池的 极； h1- h2/2;负极19. 2021·山东理综化学卷28 12 分工业上由黄铜矿 主要成分 cufes2冶炼铜的主要流程如下：石英砂石英砂气体 a黄铜矿焙烧冰铜 mcu 2s.nfes焙烧泡铜 cu2o 、cual高温电解精炼粗铜精铜空气空气熔渣 b(1) 气体 a 中的大气污染物可选用以下试剂中的 吸取；a. 浓 h2so4b稀 hno3c naoh 溶液d氨水(2) 用稀 h2so4 浸泡熔渣 b，取少量所得溶液，滴加kscn 溶液后呈红色，说明溶液中存在填离 子 符号 ， 检验 溶 液 中 仍 存 在fe2 的方 法

32、 是注明试剂、现象 ；(3) 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为；(4) 以 cuso4 溶液为电解质溶液进行粗铜含 al 、zn、 ag、pt、au 等杂质 的电解精炼，以下说法正确选项；a. 电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收ag 、pt、au 等金属(5) 利用反应 2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备 cuso4 ，如将该反应设计为原电池， 其正极电极反应式为；答 案 ： 1c ， d2fe3 ； 取 少 量 溶 液 ， 滴 加 kmno4溶 液 ， kmno4褪 色33cu2o+2al=al2o3+6cu

33、4b， d54h +o2+4e =2h2o20. 2021·天津理综化学卷7（ 14 分） x 、y、 z、m 、g 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大； x 、 z 同主族，可形成离子化合物zx ； y 、m 同主族，可形成 my2 、my3 两种分子；请回答以下问题： y 在元素周期表中的位置为 ； 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式） ，非金属气态氢化物仍原性最强的是 （写化学式）； y 、g 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）； x2m 的燃烧热 h a kj ·mol 1 ，写出 x2m 燃

34、烧反应的热化学方程式： ；zx的 电 子 式 为； zx与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为 ； 熔融状态下， z 的单质和 feg2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2fe + 2zg放电时，电池的正极反应式为 ： 充电时，（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为；该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、 电化学等基本理论学问；由已知条件首先推断 x 、y 、z、m、g 元素分别为 h 、o、na、 s、cl ；y 第 2 周期 via最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4 ，非金属性越弱，气态氢化物仍原性越强，气态

35、氢化物仍原性最强的是h2sy 的单质 o3、g 的单质 cl2、二者形成的 clo2 可作消毒剂依据燃烧热的含义，写h2s 燃烧的热化学方程式生成物应当生成so2, 2h2sg+3o2g=2 so2g+2h2ol, h=-2akj · mol-1（5），（6）2na+fecl2fe+nacl, 放电时正极发生仍原反应，应当是fe2+得电子，电极反应式为；充电时原电池的负极材料na 接电源的负极；该电池的电解质为b-al2o321. 2021·北京理综化学卷25 13 分直接排放含 s，的烟气会形成胶雨，危害环境；利用钠碱循环法可脱除烟气中的s,.用化学方程式表示s: 形成硫

36、酸型胶雨的反应 :在钠碱循环法中， na . so . ,溶液作为吸取液，可由naoh 溶液吸取 so . :制得，该反应的离子方程式是吸取液吸取 so . 的过程中， ph 随 nso.2: ， nhso . 变化关系如下表 :nso .2 : ， nhso. 91： 91：11： 91ph .7.26.2上表判定 na . so . 溶液显性，用化学平稳原懂得释:当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确选项选填字母 :当吸取液的 ph 降至约为 6 时，满送至电解槽再生；再生示意图如下:hso3 在阳极放电的电极反应式是；当阴极室中溶液升至8 以上时，吸取液再生并掀环利用；简述再生原理:【

37、答案】 so2+h2oh2so3 ， 2h2so3+o22h2so42 分so2+2oh =so32 2 分酸性 1 分hso3 中存在： hso3h+so32 和 hso3 +h2oh2so3+oh， hso3电离程度大于其水解程度2 分a b2 分 hso3 2e +h2o= so42 +3h+2 分h+ 在阴极得电子生成h2，溶液中的 ch+ 降低 ,促使 hso3 电离生成so32，且 na+进入阴极室，吸取液得以再生2 分【解析】解析： （）酸雨形成的缘由是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸； （）二氧化硫与过量的溶液反应生成亚硫酸钠溶液；（）由表给数据 （s

38、o32）： n（ hso3） =9 ：91 时，溶液 ph=6.2 ，所以亚硫酸钠溶液显酸性；亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性， 溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（so32）： n（ hso3） =1：1 时，溶液 ph=7.2，可知吸取液显中性必定是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为： c（ na+） + c （ h+ ） = 2c （so32） + c（ hso3） + c （oh ），由此可判定 a 正确， c 不正确；（ 4）阳极发生氧化反应，所以hso3 在阳极失去电子生成so42和 h+ ；阴极 h+

39、放电破坏水的电离平稳，云集 oh ， 使溶液 ph 增大显碱性， hso3与oh反应重新生成 so32，吸取液得以再生并循环使用；22. 2021·新课程理综化学卷26 14 分 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；(1) 要确定铁的某氯化物feclx 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法；试验中称取0.54g的 feclx 样品， 溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 oh- 的阴离子交换柱， 使cl- 和 oh- 发生交换；交换完成后，流出溶液的oh- 用 0.40 mol ·l-1 的盐酸滴定，滴至终点 时消耗盐酸 25

40、.0ml ；运算该样品中氯的物质的量， 并求出 feclx 中 x 的值：（ 列出运算过程）(2) 现有一含有 fecl2 和 fecl3 的混合物样品，采纳上述方法测得 nfe ncl = 1 2.1，就该样品中 fecl3 的物质的量分数为；在试验室中， fecl2 可用铁粉和 反应制备， fecl3 可用铁粉和 反应制备；(3) fecl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；(4) 高铁酸钾 k2feo4 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料；fecl3 和 kclo 在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取k2feo4， 其 反 应 的 离 子 方 程 式为；与 mno2 zn 电池类似， k2feo4 zn 也可以组成碱性电池 ， k2feo4在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 式为，该电池总反应的离子方程式为；【答案】： 1 ncl = 0.0250l × 0.4