威海市二00七年初中升学考试化学试题及答案(word版)

1、欢迎下载威海市二00七年初中升学考试化学试题亲爱的同学:你好！答题前，请仔细阅读以下说明：1.本试卷共6页，共60分。考试时间70分钟。2.答卷前，谓将密封线内的项目填写清楚。3.本试卷全部为笔答卷，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。希望你能愉快地度过这 70分钟，祝你成功！第一题答题栏题号1234567答案一选择（本题包括 7小题，每小题3分，共1分。每小题只有一个选项是正确的, 请将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。）1 .元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素的原子序数为 52B.该元素属于非金属元素C该元素在地壳

2、中的含量为52.00%D.该元素的原子核外有 24个电子2 .正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提 下图所示的实验操作正确的是（）精品A4闻匕阵样蒸发jiil（，二楣I倒液1卜3.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不 正确的是（）A.根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量B.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物4,下列说法中不正确的是（）A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量B.物质的多样性主要是由物质的状态决定的

3、C物质都是由元素组成的D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应5。下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实；解释A热胀冷缩分子大小随温度改变用改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分其厚6 .据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片， 度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢， 是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法 中，正确的是A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分

4、子材料D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同7 .下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（）B.化学与材料玻璃一一硅酸盐材料塑料一一人工合成的有机高分子材料 玻璃钢一一复合材料A.化学与环境塑料袋一一造成白色污染 汽车尾气一一造成大气污染D.化学与能源汽油一一化石燃料 酒精生物燃料 核能一一化学能源工业和生活污水的任意排放一一造成水污染C.化学与健康甲醇一一能导致失明CO气体一一能使人缺氧而致死 海洛因一一损伤人的中枢神经系统、填空与简答题（本题包括3小题，共37分）8. （12分）化学与材料陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人

5、类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） 反应把铜和铁从其 的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸 钙。当温度达到900c左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸 镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiQ）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在黏土，二氧化 硅，氧化镁 碳醉钙，氧化铝，硅酸镁，硅酸铝硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同） ,

6、属于金属氧化物的有 ,属于盐的有 , 二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可） ，原因是（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。（5）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类3000多年，至于冶炼铝则臼腐环增中偎升 无机朝惘环水童国最早冶炼出的金属，已有 6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素9. （12分）自然环境中化学物质的循环

7、自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的.自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是自然环境中部分无机物循环示意图。请回答下列问题：(1)你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有。(2)示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有 种；写出一种岩石圈中存在的复合肥 料的化学式。(3)根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现物质由大气 圈向水圈转化的事例。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式。(4)人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，

8、由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有(写出两种气体) 和。对环境造成的危害分别是 和。10. (13分)追踪科学家的足迹材料1 :纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯 氏制碱法生产原理的主要过程：(1) 20c时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCQ饱和溶液；向NH4HCC3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCQ结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CQ

9、;向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到 NH4CI。材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表。心溶施、10C20C30 c40 c50 cNaCl35.836.036.336.637.0NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.19.611.112.7NH4CI33.337.241.445.850.4试回答下列问题:(1)在实验室中，你选择的制备 C02反应的化学方程式为 。 在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2你认为最经济实用的方法是以 为原料， 该反应的化学方程式为 。(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。A.生产过程中部分反应产物可作为

10、原料循环使用B.副产品是一种氮肥C.反应都不需要加热，可节约能源(3)检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。(4)在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCQ和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有 (用离子符号表示， 下同。)。在中， 将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ;滤液中仍然存在的 离子有。中反应的化学方程式为 。(5)在20 C时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有 NaHC03晶体析出，而没有 NH4CI晶休析出？理论上能析出多 少克NaHCQ?(友情提示：本小题没有计算过程不得

11、分.可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79; NaCl: 58.5; NaHCS: 84-, NH4CI: 53.5）。三、实验与探究题（本题包括2小题，共场16分）11. （4分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酗:试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化 学反应，理由是有。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。12. （12分）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡

12、，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气；【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜 想。（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：蓝色溶液A操彳乍11固体MB操彳2操作1的名称为,完成该实验需要的主要仪器有 ,加入过量的 A的目的是,反 应化学方程式为。加入足量 B的目的是 ,如何确定此目的已。13.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有 25 g溶质质量分数为 40%的 硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设

13、计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）力某一力某一力杀二答案及评分标准说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若给出其它合理答案，可参照评分标准评分。2.化学专用名词出现错误、元素符号有错误、计算结果无单位、化学用语书写不规范酌情扣分。化学式书写错误、化学方程式不配平不给分.一、选择题（共21分，每小题3分）I . D 2.C3. B 4.B 5.A 6.A 7.D二、填空与简答题（本题包括了小题，共 37分。）8.共12分。第（1） 一（ 3）小题中，每空1分：第（4） 一（ 5）小题，每空2分。（1）氧化还原（2） CaCQ+SiO3高温 CaSiQ+CQj

14、（3）硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化（4）晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给2分，其他一般材料给1分）金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu的金属活动性为 Al>Fe>Cu,金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。9.共12分。第（1） 一（ 2）小题每空2分，第（3） （4）小题每空1分.（1） C、H、O、N、P（2） 2 KN03或 K3P04 或（NH4） 3P。41（3）降雨（降雪）CO2+ Ca（OH） 2= CaCQJ +心0 （或 CO +H20=H2CO3）（4） CQ SO2（或NO2）产生温室效应（或导致

15、气候变暖）形成酸雨10.共13分。第（1）小题每空1分，第（5）小题4分（1） CaCQ+2HCl=CaC2+ CC2 T +H2O 石灰石 CaCQ高温 CaO+CQ T（2） AB（3）取中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证 明不含氯化钠，反之则含氯化钠.（4）NH+、HCO Na+、C1-; HCO、Na ; NH+、HCO、Na+、Cl- NH 4HCO+NaCl=NHCl+NaHCO（5）解：设21g NH4HCO完全转化能生成 NaHCO的质量为x,能生成NHCl的质量为yNHHCO + NaCl = NH 4CI + NaHCOs7953.58

16、421gyxX=22.3g（1分）Y=14.2g（1分）根据四种物质的溶解度，20c时，1OOg水最多能溶解 9.6 g NaHCOa, 37.2 g NH 4CI。因为22.3>9.6 g,所以有 NaHC0析出。（1 分）理论上可析出 NaHC0的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g , 因为 14.2 g<37.2 g, NH 4CI 没有达到饱和状态，所以不可能有NHCI析出。（1分）三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分。）11.共4分。第（1）小题2分，第（2）小题2分。（1 ）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。（2）氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。生成的产物是什么？为什么酚血:在碱性溶液中变红？（注：答出2点即可）12 .共12分。第（1）小题4分，第（2）小题8分。其中方程式和仪器各 2分，其余每空1分。（1 ）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确） 。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现