山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题70 影响化学反应速率的因素精选练习(含解析)鲁教版

1、专题70 影响化学反应速率的因素1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D. 【答案】C2、下列说法正确的是（）A在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液）B在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液C在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速

2、率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响D当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】A3、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D【答案】B【解析】会形成原电池而加快反应，增大浓度加快反应。4、四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅单质 B减小压强有利于加快化学反应速率 C高温下，氢气的还原性强

3、于硅 D混入少量空气对上述反应无影响【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错；减小压强，化学反应速率减小，B错；高温下H2能够还原四氯化硅制备高纯硅，因此H2的还原性强于Si，C对；混入少量空气，制得的高纯硅能够被空气中的氧气氧化，D错。5、已知Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3=I22Fe2。某温度下该反应的正反应速率和I、Fe3浓度的关系为vkcm(I)·cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/mol·L1c(Fe3)/mol·L1vmol·L1·s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.2

4、00.128k由此推知，有关Fe3、I的浓度对反应速率影响的判断正确的是()AFe3浓度对正反应速率影响程度大于I浓度的影响程度BFe3浓度对正反应速率影响程度小于I浓度的影响程度CFe3浓度对正反应速率影响程度等于I浓度的影响程度D无法比较【答案】B【解析】因vkcm(I)·cn(Fe3)，故有：当mn时，I、Fe3浓度对反应速率的影响程度相同；当m>n时，I浓度对反应速率的影响程度更大；当m<n时，Fe3浓度对反应速率的影响程度更大。通过题给数据，进行简单计算。如取、两组数据进行计算：k×0.20m×0.80n0.032k，k×0.80m

5、×0.20n0.128k，解得：m2，n1。I浓度对反应速率的影响较大。6、化学反应快慢的决定因素是（ ）A物质本身的性质 B反应温度 C反应物浓度 D使用催化剂【答案】A 7、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)

6、24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课

7、程的特色。 步骤,从题给的条件，可知n(NaOH ) = 0.001mol，即n(OH) = 0.001mol。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH 恰好与HCO3完全反应：OHHCO3= CO32-H2O，生成0.001mol CO32。由于Ksp(CaCO3) << Ksp(MgCO3)，生成的CO32与水中的Ca2反应生成CaCO3 沉淀Ca2+ CO32- = CaCO3。所以沉淀物X为CaCO3，A选项正确。 由于CO32只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2也只有0.001mol，滤

8、液中还剩余c(Ca2)0.010 mol·L-1。滤液M中同时存在着Ca2和Mg2，选项B错误。 步骤，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH = 3）时，此时滤液中c(OH) = 1×10-3 mol·L-1 。则QCa(OH)2c(Ca2)×(103)2 = 0.010×(103)2 = 108 KspCa(OH)2，无Ca(OH)2生成。QMg(OH)2= c(Mg2)×(103)2 = 0.050×(103)2 = 5×10-8 > KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成。又由

9、于KspMg(OH)2c(Mg2)×(103)25.6×1012，c(Mg2)5.6×106105，无剩余，滤液N中不存在Mg2。C选项错误。步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2反应：Mg2+ 2 OH= Mg(OH)2，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH。由于QCa(OH)2=c(Ca2)×(OH)2 = 0.010×(0.005)22.5×107KspCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D选项错

10、误。8、如下图所示，参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热减少C正反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】由图像知产物能量比反应物高，正反应为吸热反应；催化剂不改变反应热及平衡状态。9、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（）A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率D升高温度能增大吸热方向的反应速率【答案】A10、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变

11、化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJ·mol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快【答案】D【解析】A项应标明物质的聚集状态，故错误；B项、C项加入催化剂，降低活化能，但不改变反应热，故B项、C项错；D项正确。11、对于反应A(g)B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（）【答案】C【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚

12、开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。12、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD【答案】C13、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是（）t175 st2200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D【

13、答案】C【解析】分析表格数据，可得温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，所需时间为原来的1/2，故t1250×100t170.7s，错；F与B比较接触面积小，溶解所需时间长，G与B比较，接触面积大，反应快，所需时间短，正确。中B与F、G比较，接触面积越大，反应速率越快，mB应大于mF，错。14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的

14、量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右【答案】D 15、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B. C.D.【答案】C 16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：

15、（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注

16、入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化氢分解有催化作用。有同学猜想起催化作用的是Cu2。请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2 mol/L盐酸、2 mol/L 硫酸、2 mol/L硝酸、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水。假设实验操作预期现象结论起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42起催化作用的是CuSO4溶液中的确Cu2【答案】【解析】CuSO4可电离出Cu2和SO42，欲探究哪种离子对过氧化氢的分解起催化作用，设计实验

17、时需要控制变量，即Cu2和SO42应单独存在，第一步实验加H2SO4(有SO42、无Cu2)无明显现象，说明SO42不起催化作用；第二步实验应加入一种含Cu2(由于第一步已经验证SO42对过氧化氢分解不起作用，因此第二步所选试剂也可含SO42)的物质，考虑到题给试剂，应选择CuSO4溶液。18、某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。双氧水发生分解的化学方程式为 。根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5水的烧杯中少量气泡向试

18、管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡【答案】(1)2H2O22H2O+O2(1分) (2) (每空3分，共9分)结论 其它条件相同时，温度越高反应速率越快。其它条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快。除MnO2对H2O2分解有催化作用外FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。19、合成氨反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2

19、)3 mol·L1，c(H2)9 mol·L1，c(NH3)4 mol·L1，求：该温度时的平衡常数；N2、H2的起始浓度。【答案】K7.32×103 c(N2)5 mol·L1c(H2)15 mol·L1【解析】K= 7.3×103 N23H2 2NH3起始xy 0平衡3 mol·L19 mol·L1 4 mol·L1cx3 moly9 mol·L14 mol·L1得 x5 mol·L1 和 y15 mol·L120、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯

20、气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发

21、生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性21、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有 B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，其结构与碳酸相似；B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(

22、其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)请回答：(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)A和B的互相转化在工业上的实际意义是_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的化学方程式：_。【答案】(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(其他合理答案也可)(4)H2SiO3SiO2H2O【解析】本题的突破口是：“B是一种单质”，“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下反应生成SiCl4，因此，A为SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅，根据D能转化成B(Si)，

23、可知D为SiO2。22、A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：（1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种E的工业用途 和 （用化学方程式表示）（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（ ）【答案】（1）或 （2）CaC2+2H2OCa (OH)2+ HCCH（3）2HCCH5O24CO22H2O

24、；HCCH+HClH2C=CHCl。(写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分)(4)CO2+OH-=HCO3- (5) B【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。O2、HCCH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。23、(15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(

25、g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1) mol·L1·min1 mol·L1·min1(2)2316(3)×100%(4)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大【解析】(1)vA mol·L1·min1vB mol·L1·min1同样可得vD mol·L1·min1vCvA mol·L1·min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%×100%。24、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1价)和S(6价)的速率v(纵坐