湖南省长沙市浏阳一中高二化学第三次月考试题

1、湖南省长沙市浏阳一中2015-2016学年高二化学第三次月考试题总分：100分时间：90分钟一、单选题(15小题，共45分)1 下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2 .下列有关热化学方程式书写正确的是()已知条件热化学方程式A中和热为57.3 kJ/molH2SO(aq)+Ba(OH) 2(aq)=BaSO(s) + 2fO(l) H= 114.6 kJ/molB合成氨反应生成 0.1 mol NH 3时放出a kJ热量N2(g) + 3f(g)匕2NH(g) H= 20a kJ/molC

2、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol1H(g) + 尹(g)=H 2O(g) H= 285.8 kJ/molD碳的燃烧热为393.5 kJ/mol2C(s) + Q(g)=2CO(g) H= 787 kJ/mol3.下列关于0.10 mol LNaHCO溶液的说法正确的是()A. 溶质的电离方程式为 NaHCd Na+ H + + CCb-B. 25 C时，加水稀释后，n(H +)与n(OH)的乘积变大CD.下列叙述正确的是()温浓氨水中滴加 FeCb饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体浓CHCOON溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)增大升Ca(HCO)2溶液与过量NaOH溶液反应可制

3、得Ca(OH)2高25C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于 Cu(NO)2溶液中的溶解度,下列反应水解方程式正确的是()A AICI 3+ 3H2O=AI(OH> + 3HClB Na 2CO + 2H2O_CO+ 2NaOHC碳酸氢钠溶液： HCO + H2OH 2CO阱OHD NH4CI 溶于 D2O 中：NhJ + D2ONH D 2O+ H+6.准确移取20.00mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用 0.100 OmolL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指

4、示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH= 1 的 NaHSO溶液：c(H +) = c(SO4)+ c(OH)B. 含有 AgCI 和 AgI 固体的悬浊液：C(Ag + )>C(CI)= C(I)C. CQ 的水溶液：C(H + )>c(HCQ) = 2c(CO3)D. 含等物质的量的NaHC4 和 NaGO 的溶液：3c(Na ) = 2 c(HC2O4 ) + c(C2。) +C(H2C2O4)&常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

5、A. 使酚酞变红色的溶液中：NaJ Al3*、SO2、CI 13一 iI2+一一B. n =1X 10 moI L 的溶液中：NH、Ca、Cl、NOC. 与AI反应能放出H2的溶液中：Fe2 +、K+、NO一、SQ2一D.水电离的 c(H + )=1 x 10一1论01 L 一1 的溶液中：K+、Na+、AIO2一、CO29某温度下，对于反应N2(g) + 3f(g) NH(g) H= 92.4kJ/moI。 N2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。 下列说法正确的是()A.将1 moI氮气、3 moI氢气，置于1 L密闭容器中发生反应， 放出的热量为92.4 kJB. 平衡状

6、态由 A变到B时，平衡常数 K(A) v K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像11和实验结论表达均正确的是（）。A(g)+3B(g)2C(g)FeCl+3KSCNFe(SCN)1+3KClA的体积分数A的转化率Put/minA(g)+3B(g)2C(g)A(g)+B(6)±2C(g)A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 H<0B. 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCI晶体后化学反应速

7、率随时间变化的图像C. 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D. 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入 B时的图像，压强 pi>p211 下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为 0.1 mol L-1 NaCIO溶液和0.1 mol LCH3COON溶液的 pH比较HCIO和CHCOO的酸性强弱B向含有酚酞的NCO溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明NazCO溶液中存在 水解平衡C向 10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCb溶液， 产生白色沉淀后，再

8、滴加 2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液，又生成红 褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH>> Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的NaSO与NaaCO溶液的pH,后者较大证明非金属性S> C12.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B. 向该溶液中加入 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为10_12D. 该溶液中水电离出的c(H +)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H +)的100倍_ 1_ 1 13.室温下向10mL

9、0.1 mol L NaOH溶液中加入 0.1 mol L 的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A.a 点所示溶液中 c(Na +)>c(A )>c(H +)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时，c(Na+)= c(A )+ c(HA)D.b点所示溶液中 c(A )> c(HA)10mL浓度为0.1mol?L卞的14.已知某温度下 CHCOOKH NH?H20的电离常数相等，现向CHCOOI溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c ( NH+) /c ( NH?H2O)先增大再减小C.c

10、 (CHCOOH与c (CHCOO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为 10mL时，c(NH4+)= c(CH3COO)15浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V, pH随lg的变化如V0图所示，下列叙述错误的是(A.MOH勺碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.增大当lg =2时，若两溶液同时升咼温度则(:V。c(R )、填空题(共55 分)16. (16分)FeCb具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCb 高效，且腐蚀性小。(已知 25C K

11、spFe (OH)3=4.0 x 10lg2=0.3)请回答下列问题：(1) FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应 的平衡常数为(填写数值)。(2) 将FeCl3溶液与NaHC晞液混合，其离子方程式为 。(3) 25C时pH=3的溶液中，c (Fe3+) =mol?L (4) FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O =Fe(OH)2+ K12+ +Fe(OH) +HO= Fe(OH)2+HK2Fe(OH)+HO_= Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数&、K3由大到小的顺序是 。通过控

12、制条件，以上 水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yHOFex(OH)y(3x-y)+ +yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温 b .加水稀释 c .加入NHCI d .加入 NaHCOFeCl 3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3=CuCl2+2FeCl2要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 17. (14分)要求回答下列问题： 某温度时NaHCO溶液pH=8,则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为： 2 一 CO HC( H2CO等物质的量浓度的 NCO和KHCO昆合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。在NazCO和NaHCO昆合液中

13、滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为 。 常温下向一定体积的 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_( 填序号)。A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 醋酸的电离程度增大，C(H+)亦增大、宀、亠亠 c (CHCOO)C 溶液中一一不变.溶液中 c (CHCOOH c (OH)不变c (CHCOO)、亠,D溶液中yr减小c ( H )常温下将0.15 mol/L 稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH 溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1 : Va=(溶液体积变化忽略不计)。19. (12分)某小组以CoCl2 6H2O NHCI、H2Q、浓氨水为原料，在活性

14、炭催化下，合成了 橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。要使Fe3+沉淀完全，pH应大于常温下若溶液由 pH 3的HA溶液Vi mL与pH= 11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说 法正确的是_ _填序号)。A. 若反应后溶液呈中性，则c(H +) + c(OH)= 2X 10 ° mol/LB. 若Vi =匕，反应后溶液pH一定等于7C. 若反应后溶液呈酸性，则V 定大于V2D. 若反应后溶液呈碱性，则V 定小于V2(4)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A =H+ + HA , HA = H+ + A2。回答以下问题：某温度下，向 0.1 molL t的NaHA酸性溶

15、液中滴入 0.1 mol L -1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是 14A. c(H+) c(OH ) = 1X 10B. c(Na +) + c(K+) = c(HA ) + 2c(A )C. c(Na +) > c(K+)D. c(Na +) + c(K+) = 0.05 mol LNil*%20%卜r, t. t 18. (13分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1) 已知 N2(g) + 3H2(g) = 2NH(g) H= 92.2kJ mol1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH 3时，放出的热量为 。(2) 合成氨混合体

16、系在平衡状态时NH的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知： 温度、T时的平衡常数分别为 K、Kz,则KK(填“”或“ <”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入 2.1 mol N 2、1.5 mol H 2,经10 min达到平衡，则v(H2)=mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH各0.4 mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 工业上用 CQ和 NH反应生成尿素：CG(g) + 2NH(g) H2O(l) + CO(NH)2(I) H

17、,在一定压强下测得如下数据：g平禽度打百 转化率/、150200一.一. .)n(COs)19. 636. 61九陳bdef 则该反应 H0,表中数据ad, b f(均选填“ >”、“=”或“ <”)。 从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO、NH,应如何处理？氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用Vi mL Ci mol L 1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 C2 mol L_1 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCI，到终d=rZr16A点时消耗 V2 mL

18、 NaOH溶液。1水Z安金管MltnWOHSf 液4樨抽遊 电盐酸标洛溶液 石冰盐水氯的测定 回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 (2) 用NaOH标准溶液滴定过剩的HCI时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为O(3) 样品中氨的质量分数表达式为 。(4) 测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。(5) 氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中C的浓度。已知：银盐性质AgCIAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol L -671.1 X 10 一561)1.34 X 107.1 X 1086.5 X