高一必修2专题一《微观结构与物质的多样性》题库共8份

1、专题1 微观结构与物质的多样性1班级 姓名 得分 第卷 选择题可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Na-23一选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分是，共69分）1某微粒用A ZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）A所含质子数 = An B所含中子数 = AZ C所含电子数 = Z+n D质量数 = Z+A2短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM的原子序数比N小 BM和N原子的电子层数相等 CM2+的离子半径比N2-小 DM和N原子最外层电子数相等3设某元素原子核内的质子数为m，中子数为

2、n，则下列论述正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的原子量 B核内中子的总质量小于质子的总质量C若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g D这种元素的原子量为（m+n）4X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y35a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 （ ）Aabc Bbac Ccab Dcba6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2

3、:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A11 B3 C5 D67下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ） AOH- 和NH4+ BH2O和NH3 CF 和OH- DO2-和NH4+8XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F9.下列说法中正确的是 （ ）A离子化合物中不可能含有共价键 B具有共价键的化合物就是共价化合物 C共价化合物可能含离子键 D含有离子键的化合物必是离子化合物 10.下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2 11.下列物质

4、的电子式书写正确的是 （ ） 12下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ）A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C含有共价键的化合物不可能是离子化合物D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是3514下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2 D NaCl、KCl15C60是6

5、0个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质16下列顺序不正确的是 （ ）A微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- B酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4C稳定性HI>HBr>HCl>HF D碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 17下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1500时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/

6、80171278268沸点/14651418160057与表中数据一致的说法有： （ ）A仅 B仅 C和 D、和18元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子最外层电子排布呈周期性变化C元素原子量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化19aXn和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）Aan=b+m B氢化物HnX(或XHn) Ca+n=b+m D氧化物YOm20已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3

7、DBA2 D单质的还原性 ABDC21下列叙述正确的是 （ ）AP4和NO2都是共价化合物 B甲烷的结构式： ，是对称的平面结构C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子DCCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子221999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 （ ）A该元素属于第七周期 C该同位素原子含有114个电子和184个中子B该元素位于A族 D该元素为金属元素，性质与Pb相似 23. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 （ ）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH

8、4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2二、填空题（本题共有4小题，共26分）24(4分)下列各组物质（填序号） O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同分异构体的是 ， 互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是 ， 是同一物质的是 。25(7分)现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是

9、。属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。的电子式是 ，的电子式是 。26(4分)根据元素周期表，填写下列空白：最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族。在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为 。1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质是 化合物（填“离子”或“共价”）。 27(10分) A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu

10、；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：C元素同位素的名称是： 。写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。三、计算题：(本题共有1小题，共6分28(6分)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是多少？专题一 微观结构与物质的多

11、样性2 班级 姓名 学号 分数 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2下列叙述正确的是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24. 在元素周期表中金属

12、元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药5. 下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍 C氧 D

13、钙9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二选择题（本题每小题3分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 下列电子式或结构式错误的是

14、12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A13下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱15. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子16与Li<Na<K<

15、Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是A与水或酸反应置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点17. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D18、下列各组离子中电子层结构相同的是A.S2-、Cl-、K+ B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+ D.Li+、O2-、F-19、 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S20

16、、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA22、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸23、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是

17、次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y324、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA第卷（答题卡）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232

18、4答案第卷三填空题18（共4分）元素的种类决定于_ _ , 核素的种类决定于_ _, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于 。19（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱）。 20（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，

19、酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。21（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。22（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:Y

20、O3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。23（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。24（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

21、B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性

22、键的是 。27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程为 。三、计算题推断题：28、（5分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质

23、量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数。专题一 微观结构与物质的多样性3考点1：知道元素、核素的含义1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓

24、缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子C 与互为同位素 D 与互为同素异形体2.以下互为同位素的是( )A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.40 19X 与 40 20Y D.35 17Cl与37 17Cl3.下列叙述错误的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为A45mol B5mol C55mol D6mol考点2：了

25、解核外电子的排布5. 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（ ）A该元素的相对原子质量是m+nB不能求得该元素的相对原子质量Cm+n可写在元素符号的左下角D若C12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g6. 下列说法中正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD7. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A Na+、 M

26、g2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A X的原子序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的大9. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+210. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11. 有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数

27、为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律12.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 -。 13. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：     &

28、#160;  ，        ，        ，         。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是      

29、;  。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是       

30、60; ，原子半径最大的是         。（5）在与中，化学性质较活泼的是        ，怎样用化学实验证明？答：       _ 。在与 12 中，化学性质较活泼的是- ，怎样用化学实验证明？答： _。14. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向

31、新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填EF（4）实

32、验结论： 。（5）问题与讨论： 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。知识点4、了解原子结构与元素性质的关系15. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属16. 超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或

33、非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。知识点5、能描述元素周期表的结构17下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )18. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg 、N    （2）N、P、Sn、As    （3）K、Ca、Al、Zn  &

34、#160; （4）Cu、Fe、Ag、Ca    其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。知识点6. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律19天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高20、下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原

35、子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强考点7、8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成21. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（ ）A有电子得失B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别22. 下列过程中化学键被破坏的是( )碘升华    溴蒸气被木炭吸附    酒精溶于水    HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D23. 下列物质中，含有

36、非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O224. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A. HCl与NaOH     B. H2O与MgO    C. H2O和CO2      D. H2SO4和NaNO325.

37、 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（ ）A3与8B1与16C11与17D6与826. 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ）AKIBLiFCLiIDKF考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程27. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN228. （1）写出下列微粒的电子式：氨气 N2 甲烷分子 CO2 H2O2 HclO NaOH 氯化铵 - Na2O2 -（2）写出下列化合物的形成过程MgBr2 Na2S KCl H2O29. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A

38、、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。专题一 微观结构与物质的多样性4一选择题（共48分，每题3分，每小题只有1个选项）1下列说法中肯定错误的是（ ） A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离

39、子的最外层电子数可能为2，也可能为82某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A12 B14 C16 D183A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ） A原子序数为A > B B.核外电子数为A > B C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+4下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HC

40、l DCCl4和KCl6下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27下列性质的比较中，正确的是( )A熔点：LiNaKRb B沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO38科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，

41、其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 9下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AHClO BPCl5 CBF3 DCO2 11能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 （ ） A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO212下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ） A石英 B食盐 C干冰 D碘13在下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在

42、共价键 D分子晶体中有可能存在离子键14将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D15下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 （ ） ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl 16 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断二填空题（共38分，电子式表达形成过程每空2分，其余每空1分）17MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）18.下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 19写出下列物质或微粒的电子式 (1) Ar (2)C