聚合硫酸铁聚合性能的测试

1、四川化工职业技术学院毕业论文题 目 聚合硫酸铁聚合性能的测试 专 业 应用化工 年 级 姓 名 指导教师 冯 定稿日期： 2011年 6 月 6 日 摘 要聚合硫酸铁（PFS）是二十世纪七十年代开发的新型无机高分子絮凝剂，是当今新一代环保产品，无毒无害，化学性质稳定，广泛用于饮用水，工业废水以及生活污水处理，具有广阔的生产前景。利用实验条件，按照正交试验设计方案，运用理论经验公式计算出所需要的七水合硫酸亚铁，以及浓硫酸的用量，根据不同温度，不同总SO42-/Fe3+摩尔比，不同搅拌投料时间以及不同次氯酸钠用量进行综合的实验，分析得出实际与理论的最佳组合制备聚合硫酸铁的最佳条件。关键词：聚合硫酸

2、铁，正交实验，碱化度Abstract：PFS (PFS) the seventies of the twentieth century the development of a new type of inorganic polymer flocculant is today's new generation of environmentally friendly products, non-toxic harmless, chemically stable, widely used in drinking water, industrial wastewater and domest

3、ic sewage processing, production prospects are broad. The use of experimental conditions, in accordance with the orthogonal experimental design, the use of theory by empirical formula to calculate the needs of ferrous sulfate 7 hydrate, as well as the amount of concentrated sulfuric acid, under diff

4、erent temperatures, different SO42-/Fe3 + molar ratio, different mixing time and material synthesis of different dosage of sodium hypochlorite experiment, the actual and theoretical analysis of the best combination - the best conditions for preparation of PFS.Key words: PFS, orthogonal experiments,

5、basicity任务书毕业论文是毕业生总结性的独立作业，是学生运用在校学习的基本知识和基础理论，去分析、解决一两个实际问题的实践锻炼过程，也是学生在校学习期间学习成果的综合性总结，是整个教学活动中不可缺少的重要环节。撰写毕业论文对于培养学生初步的科学研究能力，提高其综合运用所学知识分析问题、解决问题能力有着重要意义，它是大学生从事科学研究的最初尝试，是在教师指导下所取得的科研成果的文字记录，是对学习成果的综合性总结和检阅，也是检验学生掌握知识的程度、分析问题和解决问题基本能力的一份综合答卷。我们这次的毕业论文是聚合硫酸铁的性能测试与分析，做该论文让我们了解了聚合硫酸铁的一些基本知识。总体来说，

6、做该论文的目的首先就是让我们了解聚合硫酸铁的性能用途制备方法和它的发展趋势，它的发展空间很大，同时用途也是非常的广泛可以用作净水剂，来满足国家新的水质标准；制备方法很多但在实际生产中选择最优的方法可以节省很多经济。其次就是培养我们独立运用所学基本理论、基础知识和专业知识，综合分析和解决问题的能力，掌握毕业论文的书写的基本方法和步骤，掌握查阅和使用图表、手册规范等技术资料的基本方法，掌握记录和处理相关实验数据的方法，完成工程技术人员在工艺设计方面所必须具备的运算基本训练，为今后从事科研和化工工艺设计奠定基础！目录第一章：绪论第一节：聚合硫酸铁国内外发展趋势···&#

7、183;······················ 1 1.1.1：国内发展趋势·························

8、;········· 1 1.1.2：国外发展趋势·································· 2第二节：聚合硫酸铁的研究意义·

9、3;···························· 2第三节：聚合硫酸铁的研究方法···················

10、··········· 3第二章：聚合硫酸铁原理和方案设计第一节：聚合硫酸铁的实验原理······························ 42.1.1：实验流程·

11、3;···································· 4 2.1.2：反应机理···········

12、83;·························· 4第二节：聚合硫酸铁制备的方案设计····················

13、83;····· 42.2.1：正交实验法简述································ 4 2.2.2：选因子，定水平数·······&

14、#183;······················ 5 2.2.3：正交实验表·························

15、;··········· 5第三章：聚合硫酸铁的性能测试实验第一节：硫酸亚铁制备及产率································ 6 3.1.1：仪

16、器与药品···································· 6 3.1.2：实验步骤···········&

17、#183;·························· 6第二节：硫酸亚铁含量的测定····················

18、3;··········· 6 3.2.1：仪器与药品···································· 6

19、 3.2.2：测定步骤······································ 6 3.2.3：计算结果········

20、······························ 7第三节：聚合硫酸铁的制备及性能测试·················

21、;······· 7 3.3.1：仪器与药品···································· 7 3.2.3：实验步骤··&#

22、183;··································· 7第四节：聚合硫酸铁中Fe3+的测定···········&

23、#183;················ 7 3.4.1：实验原理·······························

24、······· 8 3.4.2：仪器与药品···································· 8 3.4.3：测定步骤··

25、83;·································· 8 3.4.4：结果计算·············&#

26、183;······················· 8第五节：Fe3+碱化度的测定·······················

27、3;·········· 8 3.5.1：实验原理····································· 8

28、3.5.2：仪器与药品··································· 9 3.5.3：实验步骤···········

29、·························· 9 3.5.4：结果计算······················

30、;··············· 9第四章：实验数据处理与分析第一节：硫酸亚铁的产率计算······························&

31、#183; 10 4.1.1：所需铁屑质量································· 10 4.1.2：所需浓硫酸质量··········

32、3;···················· 10 4.1.3：产率的计算···························&

33、#183;······· 10第二节：硫酸亚铁的测定··································· 10 4.2： 用高锰酸钾标定结果··

34、;·························· 10第三节：聚合硫酸铁的测定·····················&#

35、183;··········· 11 4.3.1：第一水平数据处理····························· 11 4.3.2：第二水平数据处理···&#

36、183;························· 12 4.3.3：第三水平数据处理·····················&#

37、183;······· 13第五章：结论·········································

38、;···· 15第一节：不同水平的数据比较······························· 15第二节：影响因素的分析··········

39、;························· 15第三节：性能小结·······················

40、·················· 16参考文献·······························

41、;·················· 17致谢信·······························

42、;···················· 18第一章 绪论第一节 聚合硫酸铁的国内外发展趋势1.1.1 国内发展趋势铁盐作为常规无机混凝剂已有多年的应用，二十多年来，人们发明了许多不同的聚合铁盐（）合成技术，聚合铁基于其卓越的应用特性，正成为水处理的流行产品。这些聚合铁主要是聚合氯化铁（PFC）和聚合硫酸铁（PFS），最早的聚合硫酸铁的资料是日本1976年硫酸亚铁加硫酸和亚硝酸钠经氧气混合制备的

43、昭51-17516专利。七十年代末日本公布了合成聚合硫酸铁的专利以后，国内外许多专家都做了研究，并相继开发并发明了生产聚合硫酸铁的专利。我国原化工部天津化工研究院的石世俊研究员，在研究消化吸收的基础上于一九八二年研究出，适合国内工业化生产的液体聚合硫酸铁的生产工艺的制备技术；一九八三年在南京油脂化工厂（现南京市化学工业总公司精细化工厂）进行国内第一家工业化生产。通过江苏省卫生防疫站将聚合硫酸铁进行了病理、毒理鉴定证明，该种工艺生产的聚合硫酸铁能够安全应用于饮用水的处理，并应用在多家自来水厂。聚合硫酸铁作为我国一项新型的高分子无机铁盐混凝剂在全国各地各行业得到了了推广。二十年来，国内又有许多专家

44、在聚合硫酸铁原料、工艺、催化剂的选用、形态的多样化（液体、胶体、 固体、粉体、 晶状体）、应用方面进行了大量而广泛的研究，使得聚合硫酸铁作为新性的无机高分子混凝剂得到了推广和发展。目前，国内申报聚合硫酸铁的原料、工艺、设备、催化剂的专利已有二十多项，聚合硫酸铁研究的论文、学术资料不计其数。聚合硫酸铁的生产技术也由天津化工研究院向泰国、澳大利亚等国转让，聚合硫酸铁的产品也在国内外各领域得到广泛应用。因此1986年南京油脂化工厂在原化工部天津化工研究院的合作下在江苏省建立了第一个聚合硫酸铁企业标准Q/HG-340-1986水处理剂-聚合硫酸铁，其中包含了盐基度的指标，1991年

45、中国正式发布了PFS行业标准 HG/2153-91水处理剂-聚合硫酸铁。由于聚合硫酸铁广泛应用在饮用水的处理，1993年又制定国家标准GB14591-93净水剂-聚合硫酸铁，对重金属项目和安全性指标值作了科学规定，从而使聚合硫酸铁有了国家统一的质量标准，规范了生产企业的产品质量。1996年国家技术监督局委托国家无机盐检测中心对全国聚合硫酸铁产品进行抽样检测。1.1.2 国外发展趋势无机絮凝剂邪恶应用历史悠久，但无机高分子絮凝剂却是20世纪60年代后期才在世界上发展起来的。无机低分子絮凝剂在水处理过程中存在较大的问题，而逐渐被无机高分子絮凝剂所取代。它比原有传统药剂絮凝效果高的多。而价

46、格相应较低，因而又逐步成为主流药剂的趋势。日本于20世纪70年代开始研究了聚合铁絮凝剂，80年代已形成工业生产规模，并在水处理中得到了广泛的应用，取得了良好效果。目前日本、俄罗斯、欧洲生产已达工业化和规模化，流量控制自动化，产品质量稳定。聚合絮凝剂的生产已占絮凝剂总产量的30%到60%。第二节 聚合硫酸铁的研究意义随着社会的发展和进步，人们对水质的要求日益提高，水质的优劣直接影响着人体健康。同时，在工业飞速发展的当今，人们也越来越清楚地意识到，水污染正严重威胁着人类乃至万物的生息繁衍。因此如何对饮用水、工业用水、工业废水和城市生活污水有效合理的净化处理，已成为世人瞩目的议题。为了能够解决议题，

47、就要寻找能够除水杂质的物质。经研究发现聚合硫酸铁就是我们要找的净水剂。聚合硫酸铁（PFS）是二十世纪七十年代开发的新型无机高分子聚絮凝剂，是当今新一代的环保产品，无害无毒，化学性质稳定，能和水混合，广泛用于饮用水，工业废水及生活污水的处理中。聚合硫酸铁同传统的絮凝剂硫酸亚铁、硫酸铝等相比的，具有良好的吸附桥梁，电和絮凝剂性能絮凝体形成速度快且密度大；沉降虚度快；适用于多种水体，在PH为411的范围内均能形成稳定的絮凝剂体且基本不改变原来水的PH值，具有较强的除污及去污能力，并且具有脱色、除菌、脱臭、脱油等功效，在使用过程时投药量少，腐蚀性小，处理后水残成色变。第三节 聚合硫酸铁的研究方法目前，

48、生产聚合硫酸铁的方法很多，国内外相关专利也很多。根据原料和氧化方法的不同，大致可分为：氧气催化氧化法，氯酸钠（钾）直接氧化法，硫铁矿矿灰加压酸溶法，四氧化三铁矿石酸溶氧化法等等。无论以何种原料生产，均是采用控制SO42-/Fe（摩尔比）小于3/2的方法，制得不同盐基度的聚合硫酸铁。目前国内大多数厂家采用钛白粉生产副产硫酸亚铁作生产原料，这是因为国内钛白粉年生产量约为60万吨，硫酸亚铁年产量约为150万吨，价格低廉，质量稳定，而且原料充足。聚铁生产中Fe2+的氧化过程要求氧化剂氧化速度快，容易制备，价格低廉才能被广泛应用。目前使用的氧化剂种类较多，例如过氧化氢，氯酸钠（钾），氧气，次氯酸盐，硝酸

49、等，由于制造成本的限制，采用氧气氧化法较多。氧气氧化法主要采用氮氧化物法最为广泛。通过实验，掌握以ClO3为氧化剂，制得性能优良的聚合硫酸铁产品，使产品质量稳定，盐基度高及污水处理效果好所需的反应条件。第26页第二章 聚合硫酸铁原理和方案第一节 聚合硫酸铁的实验原理2.1.1实验流程硫酸亚铁的制备中间体的分析（硫酸亚铁）聚合硫酸铁的制备产品分析（聚合硫酸铁）2.1.2反应机理6FeSO4+NaClO3+ H2SO4= 3Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+NaCl+3-3n H20m Fe2(OH)n(SO4)3-n/2=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m说明：聚合硫酸铁是一种新型无机高

50、分子净水剂，它是红棕色粘稠状液体，可用硫酸亚铁和氧化剂在硫酸溶液中控制一定酸度的条件下制的第二节 聚合硫酸铁制备的方案设计2.2聚合硫酸铁的正交实验设计2.2.1正交实验法简述：（1） 确定实验目标（2） 选好因子和定水平（3）选用相应的正交表，安排实验方案（4）根据安排方案进行实验（5）对实验结果进行分析2.2.2选因子，定水平数因子 A温度 B总SO42-/ Fe3+摩尔比 C NaClO3 D每投一次搅拌时间 第一水平 4050°C 1.10 5.0g 2min第二水平 5055°C 1.20 7.5 g 5 min第三水平 6065°C 1.30 10 g

51、 8 min第四水平 5055°C 1.10 5.0 g 2 min第五水平 6065°C 1.20 7.5 g 5 min第六水平 4050°C 1.30 10 g 8 min2.2.3聚合硫酸铁的制备正交实验表序号1A2B3C4D567浊度14050°C1.105 g2min11125055°C1.207.5 g5min31136065°C1.3010 g8min21245055°C1.105 g2min23356065°C1.207.5 g5min13164050°C1.3010 g8min333第

52、三章 聚合硫酸铁的性能测试实验第一节 硫酸亚铁制备及产率3.1.1仪器与药品烧杯，蒸发皿，抽滤装备，铁屑，铁钉，硫酸，碳酸钠3.1.2 实验步骤1.取3g铁屑和3mol/LH2SO4 22.32ml2.把计算的铁屑放入烧杯中，加入20毫升Na2CO3溶液100g/l,小火加热10分钟，用倾泻法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，然后倒入所需3mol/L H2SO4的量，盖上表面皿，用小火加热，使铁屑和H2SO4反应直至不再有气泡冒出为止约20分钟。在加热过程中应不时加入水量水，以补充被蒸发的水分，防止FeSO4结晶出来，趁热过滤，过滤转移至蒸发皿中，滤液的PH值应在1左右，在滤液中放入一枚洁净的小铁

53、钉，用小火加热蒸发，溶液应保持在70 以下，当溶液开始有晶体析出时，停止蒸发，冷却至室温，抽虑，称量并计算产率。第二节 硫酸亚铁含量的测定3.2.1仪器与药品250ml容量瓶， 25ml吸液管 50ml酸式滴定管，250ml锥形瓶高锰酸钾标准滴定液1/5KMnO4 0.1mol/l,硫酸溶液6mol/L-1，磷酸溶液850g/l3.2.2测定步骤称取样品6.0-7.0g，准确至0.0001g，加入硫酸溶液（6mol/L）5ml，加水溶解后，定量转移到250ml的容量瓶，稀释至刻度线，摇匀，从中吸取25ml样品到锥形瓶中，加入磷酸2ml，再加入30ml水，立即用高锰酸钾标准滴定液滴定至溶液呈微红

54、色。3.2.3计算结果W（FeSO4.7H2O）=V·C·（1/5KMnO4）·278.03/（m·0.1）式中 C·(1/5KMnO4)-高锰酸钾标准滴定液滴定液的实际浓度，0.1mol/l；V-滴定消耗高锰酸钾标准滴定液滴定液的体积； M-试样的质量，克；278.03-FesO4.7H2O的摩尔质量，g/mol.第三节 聚合硫酸铁的制备3.3.1仪器与药品磁力搅拌器；烧杯；FeSO4.7H2O;硫酸；氯酸钠。3.3.2实验步骤以实验号1为例，即反应温度为4050 ，总SO4/Fe摩尔比为1.40，氯酸钠的用量为5g，搅拌时间为2min来叙述

55、聚合硫酸铁的制备步骤。1. 计算制备100ml聚合硫酸铁所需的FeSO4.7H2O的质量为78.31g和工业硫酸钠的体积6.1ml。2. 在烧杯中加入45ml水，再加入所需浓硫酸的量，配制成稀硫酸溶液，加热至4050 备用。3. 分别称取78.31g FeSO4.7H2O和5gNaClO3,各分成24份，在搅拌下分别将2份FeSO4.7H2O和2份氯酸钠加入到上述稀硫酸中，搅拌10分钟后，继续加入1份FeSO4.7H2O和1份NaClO3，以后每隔2分钟加一次，共计投加22次。投料结束后继续搅拌10分钟，冷却至室温。第四节 聚合硫酸铁中Fe3+的测定3.4.1实验原理Fe3+的测定采用配位滴定

56、法3.4.2仪器与药品250毫升的容量瓶；25毫升的吸液管；50毫升的酸式滴定管，250毫升的锥形瓶；EDTA标准滴定液C（EDTA）0.1mol/L 盐酸溶液6mol/l 氨水（1+1） 磺基水扬酸指示液，10g/l水溶液3.4.3测定步骤吸取10.00ml稀释液（25.00ml原液稀释剂到250.00ml）于250ml锥形瓶中，加入2030ml水，再加1mlHCl溶液6mol,加10滴氨水(1+1)，调节PH值为22.5，加入6滴磺基水扬酸指示液10g/L.溶液显紫红色。加热至7080， 用EDTA标准滴定液C（EDTA）0.1mol/L滴定，滴定近终点时溶液呈谈红紫色，速度要慢，仔细观察

57、颜色变化，直至出现黄色( 用未加指示剂的别测溶液对照)。 3.4.4结果计算 质量浓度 （Fe3+）= V·C （EDTA ）55.85/Fe 式中 C（EDTA ）-EDTA标准滴定液的实际浓度，mol/LV-滴定消耗EDTA标准溶液体积，ml55.85-Fe的摩尔质量，g·mol-第五节 Fe3+碱化度的测定3.5.1实验原理聚合硫酸铁的分子示性通式为Fe2 (OH)n(SO4)3-n/2m,聚合硫酸铁碱化度是指分子中(OH-)的物质的量与1/3 Fe3+的物质的量的比值，它显示了聚合硫酸铁分子中的氢氧根的含量。本实验采用Fe3+与过量的氟化钠反应生成的氟铁配合物对酚酞

58、显中性反应，使溶液里不存在由于Fe3+水解导致的酸性干扰，然后将沉淀滤去，对滤液进行酸碱滴定，酚酞指示液显示终点，其反应式如下: Fe3+=6F+= FeF6 3+3.5.2仪器与药品25ml的量筒和100ml的量筒；25ml的吸液管；52ml的碱式滴定管；250ml的锥形瓶；4号玻璃滤锅；恒温水浴；盐酸溶液，0.1mol/l3.5.3实验步骤吸取10.00ml稀释液25.00 ml原液稀释液到250.00ml与250ml锥形瓶中，加入20毫升盐酸溶液0.1mol/l.在50的水浴中加热10分钟，流水冷却至室温。加入饱和氟化钠溶液70ml，再放置30分钟后，用4号玻璃虑锅过滤，除去沉淀，用氟化

59、钠溶液将沉淀物洗23次，然后在滤液中加3滴酚酞指示液1g/l，立即用氢氧化钠标准溶液0.1mol/l滴定至溶液呈粉红色为终点，同时作一个空白平行试验对照。3.5.4结果计算碱化度=C（V试-V空）/5.372×10-5× 式中 V空-空白平行试验中消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，L V试-试样中消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，L； C（NaOH）-氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/l-Fe3+的含量，g/l5.372×10-5-Fe3+的含量换成（1/3 Fe3+）物质的量的转换系数。第四章 实验数据分析与处理第一节 硫酸亚铁的产率计算4.1.1所需铁屑的质量F

60、eSO4·7H2OFe 278 55.8 20 X 278/20=55.8/X 得 X=4.02g4.1.2所需浓硫酸的质量 C1V1=C2V2 18.4X=3x100 得X=16.3ml4.1.3产率的计算理论FeSO4·7H2O的量为20g实际生产FeSO4·7H2O的量为17.5200g所以产率=17.5200/20x100%=87.6%第二节 硫酸亚铁的测定4.2用高锰酸钾标定结果滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.00022.450022.450020.00022.190022.190030.00022.210022.2100W(Fe

61、SO4·7H2O)=Vc(1/5KMnO4) 278.03x100%/(mx0.1) =22.2833x0.1x278.03x100%/(6.2671x0.1x1000) =98.85%第三节 聚合硫酸铁的测定4.3.1第一水平SO42-/Fe3+的摩尔比为1.10温度（40-50）NaClO3用量为5g4.3.1.1 聚合硫酸铁中Fe3+的质量浓度的计算（1）用12mol/L的盐酸配成6mol/L体积为10ML的盐酸，所需盐酸体积 12V=6x10 V=5ml（2）计算该水平所需的FeSO4·7H2O的量 FeSO4·7H2O- NaClO36 1 所以：所需的

62、FeSO4·7H2O的量m=6x5/106.5x278=78.31（3） EDTA的分子量为372.4g/mol配成250ml标准浓度为0.1mol/L的溶液所需的EDTA的量 n=m/M=CV=0.1x250/1000=0.025mol 所以EDTA的质量 m=nxM=0.025x372.4=9.31g 实际EDTA的质量 m=9.3120g则实际EDTA浓度 c=9.3120/372.4x250x10-3 =0.1001mol/L（4）用EDTA滴定聚合硫酸铁的结果 （40-50）滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.000028.300028.300020.0

63、00028.650028.650030.000032.800032.8000 V平均 =（28.3000+28.6500+32.8000）/3 =29.9167ml 所以P(Fe3+)=VCEDTAx55.85/(10/25.00/250) =29.9167x0.1001x55.85/(10/25/250) =1.67254.3.1.2碱化度的计算（1）把12mol/L浓盐酸配成0.1mol/L体积为200ml的稀盐酸所需浓盐酸的量 12V=0.1X200 V=1667ml（4） NaOH的分子量为40g/ml体积为250ml浓度为0.1mol/l所需的NaOH的量 n=m/M=CV=0.1x

64、250/1000=0.025mol理论所需NaOH的量 m=nxM=0.025x40=1g实际取NaOH的质量为 m=1.0030g所以NaOH实际浓度 C=m/M/0.025x10030/40/0.025=0.1003（3）用氢氧化钠滴定聚合硫酸铁的结果滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.000017.400017.400020.000017.452017.452030.000017.453017.4530空白试验0.000021.500021.5000V平均=(17.4000+17.4520+17.4530)/3 =17.4350ml所以碱化度=C(V空-V试)/5.3

65、72x10-5xP(FeSO4·7H2O)=0.1001x(21.500-17.4350)x10-3/5.372x10-5x1.6725 =12.674.3.2 第二水平 SO42-/Fe3+的摩尔比为1.15 温度50-55NaOH用量为5g4.3.2.1聚合硫酸铁中Fe3+的质量浓度的计算（1）计算水品所需要的FeSO4·7H2O的量 FeSO4·7H2O-NaClO3 6 1 所以：所需的FeSO4·7H2O的质量 m=6x5/(106.5x218)=78.31（2）EDTA的分子量为372.4g/mol配成250ml标准浓度为0.1mol/L的溶

66、液a) 所需EDTA的质量 n=m/M=CV=0.1x250/1000=0.025b) 所以EDTA质量为 m=nxM=0.025x372.4=9.31c) 实际取EDTA质量为 m=9.3120gd) 实际EDTA浓度 c=9.3120/372.4x250/1000=0.1001（3）用EDTA滴定聚合硫酸铁的结果（50-55）滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.000028.450028.450020.000028.550028.550030.000028.840028.8400V平均=（28.45+28.55+28.84）/3=28.6133ml所以P(Fe3+)=V

67、C(EDTAx55.85/10/25/250 =28.6133x55.85x0.1001/100=1.59974.3.2.2碱化度的计算（1）理论所需氢氧化钠的质量 m=1g（2）实际取氢氧化钠的质量为 m=1.0321g（3）所以氢氧化钠实际浓度为 c=m/Mx250/1000=1.0321/40/250/1000=0.1032g（4）用氢氧化钠滴定聚合硫酸铁的结果：滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.000010.550010.550020.000010.500010.500030.000010.510010.51004空白试验0.000021.350021.3500计

68、算碱化度 = C（V空-V试）/5.372x10-5x P(FeSO4·7H2O) =0.1000 x （21.3500-10.5200）x 10-3 x / 5.372 .10-5 x 0.1601 =3.224.3.3第三水平 SO42-/Fe3+的摩尔比为1.20温度（60-65）NaClO3用量5g4.3.3.1聚合硫酸铁中Fe3+的质量浓度的计算（1）计算该水平所需的FeSO4·7H2O的量FeSO4·7H2O-NaClO3 6 1 所以所需FeSO4·7H2O的量 m=6x5/106.5x278=78.31g（2）EDTA的分子量为372.4

69、g/mol配成250ml标准浓度为0.1mol/L的溶液a) 所需EDTA的量为 n=m/M=CV=0.1x250/1000=0.025b) 所以EDTA的质量 m=nxM=0.025x372.4=9.31c) 实际取EDTA的质量 m=9.3120gd) 所以实际EDTA浓度 c=9.3120/372.4x250/1000=0.1001（3） 用EDTA滴定聚合硫酸铁的结果（60-65）滴定次数起始读数ml终止读数ml实际消耗的体积ml10.000028.520028.520020.000028.850028.850030.000032.900032.9000V平均=(28.5200+28.8500+32.9000)/3 =30.9000ml所以P(Fe3+)= VC(EDTAx55.85/10/25/250 =30.9000x55.85x0.1001/100=1.68224.3.3.2碱化度的计算（1）理论所需的氢氧化钠的量 m=1g（2）实际取氢氧化钠的质量为 m=1.0201g（3）所以氢氧化钠的实际浓度 c=m/Mx(250x10-3)=1.0201/40/(250x10-3)=0.1021（4）用氢氧化钠