第二节化学反应速率与化学平衡复习提纲(修改)

1、番禺区实验中学高中高二化学科第一学期讲学案系列选修4 第二章化学反应速率和化学平衡复习提纲执笔： 许敏霞 备课组审核班别： 姓名： 学号： 一、本章单元知识整合 二、考点、例题、练习与巩固（一）化学反应速率【题型一】：反应速率的计算1在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL2、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min

2、-1）表示，则正确的关系是： A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO3在2升的密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(

3、g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min) C2 mol/(L·min) D5 mol/(L·min)【题型二】：反应速率大小比较5在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1 C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1

4、3;s16.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A、20mL, 3mol·L-1 B、20mL,2mol·L-1 C、 10mL, 4mol·L-1 D、10mL, 2mol·L-1 7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05mo

5、lL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4【题型三】：化学方程式系数的确定8、某温度下,在V升容器中进行如下反应XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 （A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=19、把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度

6、变化表示的平均反应速率为0.0lmol(L·min)，则n的值为 A 4 B 3 C 2 D 1【题型四】：反应速率与图象结合10.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如上图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_ _。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。【题型五】：外界因素对反应速率的影响11.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 (A)碳酸钠固体 (B)醋酸钠固体 (C)硫酸钾固体 (D)硫酸铵固体12.设C+CO22CO-Q1，反应速率为

7、V1； N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减少 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大13用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D （二）化学平衡【题型一】化学平衡状态的判断1、 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等C

8、. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，

9、达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部【题型二】化学平衡移动的方向(勒夏特列原理的应用)5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液加入NaOH粉末，则溶液颜色为 A 、 红色变深 B、 黄色变浅 C 、 黄色变深 D

10、 、 褪为无色6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数 D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数8下列对化学平衡移动的

11、分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABC D9、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应

12、方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H<0BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H<0C2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ；H>0DH2(g)+I2(g) 2HI(g) ；H<011、右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) H< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系图中t2t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 A降低

13、温度B增大了压强C增加了x和y的浓度D使用了催化剂【题型三】有关转化率的计算12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%13、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJ·mol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容

14、器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A B C D15在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的

15、是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd【题型四】有关图象类型的题目16、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度17、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温 度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动18、右图

16、为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0B、4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g) H<0C、H2(g) + I2(g) 2HI(g) H>0D、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H>019CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应4 min后平均反应速率最小C反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大D反应在2

17、 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g20、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时 间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 X的转化率时间A 升高温度 B加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积21、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)若升高温度，平衡常数K值将A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断22、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条

18、件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中n>e+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动23、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析错误的是A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大压强对反应速率的影响【巩固练习】 1下列说法中有明显错误的是A对有

19、气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表

20、面积等品质石灰石反应3四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·S); v(B)= 0.6mol/(L·S) v(C)= 0.5mol/(L·S) v(D)= 3.0mol/(L·min)。其中，反应进行得最快的是 A B C D4对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，

21、则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）5在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol6、在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是() A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况

22、D图是升高温度的变化情况7、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K11×10302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K22×10812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K34×1092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)·c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×1080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D以上说

23、法都不正确 8(2009年高考江苏化学)I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)>v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)10

24、（14分）下列反应在210达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_ _，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)&

25、#183;c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应的K值 _ (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持21011(2010年高考全国理综)在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol·L1、c(B)0.200 mol·L1及c(C)0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

26、 ； 。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应H_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。12. (10分)恒温下,将a mol N2与18 mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻时，（N2）=10 mol, (NH3)=4 mol,计算a的值。（4分）(2) 反应达平衡时，混合气体中N2的物质的量占总物质的量的35%。计算平衡时H2的物质的量。8 【第二章 化学反应速率和化学平衡 大题强化训练】(期末复习20

27、140106)1（15分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.1 mol·L1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。 （1）实验设计：请完成以下实验设计表。实验编号T/KKMnO4浓度mol·L1H2C2O4浓度mol·L

28、1实验目的2980.01 mol·L10.1 mol·L1为以下实验做对照探究浓度对反应速率的影响（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有 。（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是 。（4）实验记录：实验中需要记录的数据是 。2（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO（g），其化学平衡常

29、数K与温度t的关系如下表：t/K7008008501000K/(mol·L1)20.60.91.01.7完成下列问题：该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）Av正(H2) = v逆(H2O) Bc(CO2) = c(CO)C容器内压强保持不变 D混合气体中CO的浓度保持不变3（13分）80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(

30、NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 （2）计算在80时该反应的平衡常数K= （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）下图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。（6）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲

31、同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 4（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原

32、因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的

33、铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。5（18分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号      

34、;      时 间       浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2

35、_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。6.（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。（图1） （图2） （图3）请回答下列问题：（1）在“图1”中， 曲线（填：a或b）表示

36、使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 .A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线

37、（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。选修4 第二章化学反应速率和化学平衡复习提纲 答案（一）化学反应速率1-9：B D B B B A D C D 10.3X+Y=2Z 0.05mol/(l.min) 11-13 B

38、 A B（二）化学平衡1-3 B AC BC 4-11 A C B D D C A A 12-15 B C B AD16-23 D BC B A C B BC AC【巩固练习】 1-5 C C C A D 6-8 D C BC 920% 2 0.75mol/l 10.(1)反应正向进行的程度越大 可能增大也可能减小（2）C 不同 （3）不变 （4）A11（1）催化剂：升高温度 （2）40% 0.06 mol/l （3） 由 可知，A的浓度减小，平衡右移（4）0.014mol/(l.min) 0.009 mol/(l.min)12（1）a=12 （2）3mol【第二章 化学反应速率和化学平衡 大题强化训练】答案1 （1） 实验编号T/KKMnO4浓度mol·L1H2C2O4浓度mol·L1实验目的3