2020高考化学考题分子结构与性质

1、1分子结构与性质1.三硫化磷（p4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ah =-3677kj/mol （p 被氧化为 p4o10）,下列有关 p4s3的说法中不正确的是/ xa .分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构b . p4s3中硫元素为 -2 价，磷元素为 +3 价c.热化学方程式为p4s3（s）+8o2（g） = p4oi0（s）+3so2（g） ； ah = -3677kj/mol d. 一个 p4s3分子中含有三个非极性共价键【答案】 b【解析】 a、p 原子最外层有5 个电子，含 3 个未成键电子， s 原子最外层有6 个电子，含 2 个

2、未成键电子，由 p4s3的分子结构可知，每个p 形成 3 个共价键，每个s 形成 2 个共价键，分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构， a 正确； b、由 p4s3的分子结构可知，1 个 p 为+3 价，其它 3 个 p 都是+1 价，正价总数为+6,而 s 为-2 价，b 错误； c、根据燃烧热的概念：1mol 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则p4s3（s）+8o2（g）=p4o10（s）+3so2（g）； ah= -3677kj/mol , c 正确 ; d、由 p4s3 的分子结构可知 ,p-p 之间的键为非极性键，p-s 之间的键为极t 键，一个p4s3分子中含有三

3、个非极性共价键，d 正确。2.常温下三氯化氮（nc13）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 nc13说法正确的是（）a . 该物质中 n-c1 键是非极性键b. nc13中 n 原子采用 sp2杂化c.该物质是极性分子d.因 n-c1 键的键能大，所以ncl3的沸点高【答案】 c【解析】 a、n 和 cl 是不同的非金属，则n-cl 键属于极性键，故a 错误； b、ncl3中 n 有 3 个键，孤, 一一，5 3 1 . 电子对数- =1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数，即ncl3中 n 的杂化类型为sp3,2 故 b 错误； c、根据 b 选项分析， ncl3为

4、三角锥形，属于极性分子，故c 正确； d、ncl3是分子晶体， ncl 3 沸点高低与 n-cl 键能大小无关，故d 错误。3.二氯化二硫（s2cl2）,非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80c ,沸点 135.6c, 对干二氯化二2硫叙述正确的是3a.二氯化二硫的电子式为：ci ： s： s：ci：串 上b.分子中既有极性键又有非极性键c.二氯化二硫属于非极性分子d.分子中scl 键能小于 s-s 键的键能【答案】 b【解析】a.s2cl2分子中 s 原子之间形成1 对共用电子对， cl 原子与 s 原子之间形成1 对共用电子对，结合分子结构可知 s2c12的结构式为cl

5、-s-s-cl , 电子式为 ： hclo 2 hclo 3 hclo 4 【答案】 b【解析】 a 项、 p4是正四面体分子，键角为60 ; ch4是正四面体分子，键角为109 28故 a 错误； b 项、 h2o 分子之间能形成氢键，h2s 分子之间不能形成氢键，h2o 分子之间分子间作用力大于h2s,则 h2o 的熔点、沸点大于h2s,故 b 正确； c 项、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故c 错误； d 项、含氧酸的非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclo 4 hclo 3hclo 2 hclo , 故 d 错误。5.氮化硼（bn）晶体有多

6、种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是六方相氮化硼立方相筑化硼4a.六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软b.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大c.六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子d .相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同【答案】 b【解析】 a.六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，a 正确； b.立方相氮化

7、硼含有共价键和配位键，为b 键，所以硬度大， b 错误； c.石墨层内导电是由于层内碳原子形成大冗键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，c 正确；d.六方相氮化硼中每个原子合1.5 条键，而立方相氮化硼中每个原子合2 条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，d 正确。6.过氧化氢（h2o2 ）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与so2反应生成h2so4 ,下列有关过氧化氢的说法中错误的是（）h j. -0 - la. h2o2的结构式为 hoohb.过氧化氢与so2的化合反应，不是氧化

8、还原反应c. h2o2为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物+ 2-d,过氧化氢与so2反应的离子方程式为so2+h2o2 2h +so4 【答案】 b【解析】 a. h2o2的结构式为h ooh ,故 a 正确； b. so2中 s 为+4 价，h2so4中的 s 是+6价，h2o2中，。为 1 价，产物h2so4中。为 2 价， $。2被h2o2氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故b 错误； c. h2o2是共价化合物，其中h o是极性键，oo是非极性键，故c 正确；+ 2- d. h2so4是强电解质，所以离子万程式：so2+h2o2 2h +so4 , 故 d 正确。7.下列说

9、法正确的是（）b 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键a.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性: nh3vh20v hf 5c. becl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醛，由此可推测becl2晶体属于原子晶体d. nh3和 cc14中每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构【答案】b【解析】 a.由于 n、o、f 的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物稳定性nh 3vh2ovhf,热稳定性与分子间作用力无关，故 a 错误；b. 离子晶体中可能存在共价键，如 naoh 等， 分子晶体中不一定存在共价键；如稀有气体单质，属于分子晶体，没有共价键，故b 正确；c. 原子晶体的熔沸点高，硬

10、度较大，分子晶体熔沸点较低， becl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醛，由此可推测becl2晶体属于分子晶体，故c 错误；d. nh 3中的 h 原子最外层有两个电子，不符合每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构，故d 错误。8下列有关微粒间作用力的说法正确的是a.硼酸 b(oh) 3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中b 原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力b 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性c.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同d 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏【答案】d【解析】 a.硼酸

11、旧 (oh) 3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子b 原子只形成 3 个 b 键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，a 错误； b.在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，b 错误；c. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，c 错误；d. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如nahso4在熔融状态下的电离方程式为：nahso4(熔融) na + +hso4, d 正

12、确。9下列说法中错误的是a.从 ch4、nh4+、so42- 为正四面体结构，可推测ph4+、po43- 也为正四面体结构b 1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol c c 键c.水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o 分子间存在氢键，h2s 分子间不能形成氢键ef 或 fe d 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为6由 e 瓶子和 f 原子的成的气态胤分子 - 檀则【答案】 d【解析】 a. ph4+、po43- 中都形成 4 个 b 键，且孤电子又 ?数分别为0,则应为正四面体结构，选项a 正确；b.金刚石晶体中，每个c 原子与其它 4 个 c 原子形成共价键，且每2 个

13、 c 原子形成 1 个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4molxl=2 molc-c键，选项 b 正确； c.氢键的作用力大于分子间作用力，h2o2 分子间存在氢键， h2s 分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，选项c 正确； d.团簇分子中含有 4 个 e、4 个 f 原子，分子式应为e4f4或 f4e4,选项 d 错误。10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确.的是a . cc14中 c 原子 sp3杂化，为正四面体形b. h2s 分子中， s 为 sp2杂化，为直线形c. cs2中 c 原子 sp 杂化，为直线形d. bf3中 b 原子 sp2杂化，为平面

14、三角形【答案】 b【解析】 a . cc14中 c 原子形成 4 个 b 键，孤对电子数为0,则为 sp3杂化，为正四面体形，故a 正确；b. h2s 分子中， s 原子形成 2 个 b 键，孤对电子数为6 2 1 =2,则为 sp3杂化，为 v 形，故 b 错误；2 c. cs2中 c 原子形成 2 个 b 键，孤对电子数为4 2 2则为 sp 杂化 为直线形故 c 正确 d. bf32 中 b 原子形成 3 个 b 键，孤对电子数为3 3 1则为 sp2杂化，为平面三角形，故d 正确。2 11 . 根据价层电子对互斥理论填空：(1) of2分子中，中心原子上的(t键电子又寸数为一, 孤电子

15、对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，vsepr 构型为，分子的立体构型为。(2) bf3分子中，中心原子上的 b 键电子又寸数为一, 孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，vsepr 构型为，分子的立体构型为。(3) so42- 分子中，中心原子上的b 键电子又寸数为一, 孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化， vsepr 构型为，分子的立体构型为。【答案】 2 2 4 sp3正四面体v 形 3 0 3 sp2平面正三角形平面正三角形4 0 4 sp3正四面体正四面体【解析】 ( 1 ) o 原子最外层有6 个电子， f 原子最外层有7 个电子

16、。of2 分子中，o 和 f 之间形成单键，中心原子为 o 原子，其与 2 个 f 原子形成 b 键，故 b 键电子又 ?数为 2,孤电子对数为 (6+2)-2 2e=2, 价 层电子对数为 b键电子对数与孤电子对数之和，即 2+2=4, 中心原子的杂化方式为sp3杂化， vsepr 构型为正四面体，分子的立体构型为v 形。7(2) b的最外层有3个电子，f的最外层有7个电子。bf3分子中，中心原子上的(t 键电子又寸数为3,孤电子对数为 0,价层电子对数为3,中心原子的杂化方式为sp2杂化， vsepr 构型为平面正三角形，分子的立体构型为平面正三角形。(3)so42-分子中，中心原子为s

17、原子，其与 4 个。原子形成b 键，故 b 键电子又寸数为4,孤电子对数为(6+2) -4 2=0, 价层电子对数为 ( 6+2)登=4,中心原子的杂化方式为sp3杂化， vsepr 构型为正四面体，分子的立体构型为正四面体。12. (1) 配位化学创始人维尔纳发现，取cocl3?6nh3 ( 黄色) 、cocl3?5nh3 (紫红色 ) 、cocl3?4nh3 ( 绿色)和 cocl3?4nh3 ( 紫色 ) 四种化合物各1mol, 分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol 、 2mol 、 1mol 和 1mol 。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式

18、。cocl 3?6nh3, cocl3?4nh3 ( 绿色和紫色 ) 。上述配合物中，中心离子的配位数都是。( 2) 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的kscn 溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式fecl3+3kscn-fe (scn) 3+3kcl 表示。经研究表明，fe (scn) 3是配合物， fe3+与 scn-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：fe3+与 scn-反应时， fe3+提供, scn-提供, 二者通过配位键结合。所得 fe3+与 scn-的配合物中，主要是fe3+与 scn-以个数比 1 : 1 配合所得离子显血红色，含该离子的

19、配合物的化学式是_ 。【答案】co(nh 3)6cl3 co(nh 3)4cl2cl 6 空轨道孤电子对fe(scn)cl 2 【解析】(1) cocl3?6nh3中有 3 个 cl-为外界离子，配体为6 个 nh3,化学式为 co (nh3) 6cl3； cocl3?4nh3 ( 绿色和紫色 ) 中有 1 个 cl-为外界离子，配体为4 个 nh3和 2 个 cl-,化学式均为 co (nh3) 4 (cl) 2cl ,故答案为：co(nh 3)6cl3； co(nh 3)4cl2cl ；这几种配合物的化学式分别是co (nh3) 6cl3、co (nh3)5 (cl) cl2、co (nh

20、3)4 (cl) 2cl,其配位数都是6，故答案为：6；8(2)fe3+与 scn -反应生成的配合物中，fe3+提供空轨道， scn - 提供孤对电子，二者通过配位键结合，故答案为：空轨道，孤对电子；fe3+与 scn -以个数比 1： 1 配合所得离子为 fe (scn) 2+,故 fecb 与 kscn 在水溶液中反应生成fe (scn) cl2与kcl , 故答案为： fe (scn) cl2。13.请用 c、h、o、n、s 五种元素回答下列问题(1)除 h 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为 , 电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。(2)五种元素

21、中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有 18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点/k沸点/ k标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1mol 乙分子含有个(t 键；丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的vsepr 模型为 , 丙分子为 (极 性”或罪极性”份子。【答案】x鱼昌8 3nasp3四面体极性【解析】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第iia 族、第 va 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，除h 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素是

22、 n 元素， n 元素基态原子核外有7 个电子，分别位于1s、2s、2p 轨道，该基态原子核外电子排(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有 18 个电子，其中甲在水中的溶解度不大，乙易溶于水，二者熔沸点均较低，固态时构成分子晶体，则甲、乙、丙、丁分别是h2s、h2o2、n2h4、c2h6。乙分子的结构式为h-o-o-h , 共价单键为 b 键，每个双氧水分子中含有3 个 b 键，则 1mol 双氧水中含有3na。键，故答案为 : 3na；布图为回匹is 2s; 元素的非金属性越强，电负性数值越大，电负性最大的元素是o 元素, 元素

23、的原子核外有几个电子，其基态原子核外电子运动状态就有几种, 。原子核外有8 个电子，则。原子核外电子有 8 种运动状态，故答案为: 回回rttth 1 2s 2p ；8；9丁的结构简式为ch3ch3, 丁分子的中心原子c 原子价层电子对个数是4,且不含孤电子对， c 原子杂化方式为 sp1 2 3 4 5 6杂化；甲分子为h2s,分子中 s 原子价层电子对个数=2+ 6-2 1 = vsepr模型为四面体结构；2丙分子为 n2h4,分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：sp3；四面体；极性。14. a?f 六种元素具有下表所示的信息特征，其中a、b、c、d 为短周期主族元素，e、f

24、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大. 请根据相关信息，回答问题：a 元素原子的核外p 电子总数比 s 电子总数少 1;b 元素原子核外s 电子总数与 p 电子总数相等，且不与a 元素在同一周期；c 原子核外所有p 轨道全满或半满；d 元素的主族序数与周期数的差为4；e 是前四周期中电负性最小的元素；f 在周期表的第六列；(1) a、c 两种元素氢化物的稳定性比较：a c ( 填 之或二) 。(2) b 元素和 d 元素生成的化合物化学式为。(3) f 元素基态原子的电子排布式为。(4)化合物 cd3中心原子的杂化方式为 , 用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为(5) x 是原子序数比b

25、 大 1 的元素的最高价氧化物，y 是元素 e 的最高价氧化物对应的水化物，则 x 与 y发生反应的离子方程式为( 用相关元素符号表示) 。【答案】mgcl2 1s22s22p63s23p63d54s1sp3三角锥形al 2o3+2oh-=2alo 2- +h2o【解析】 a、b、c、d、e、f 分别为n、mg、p、cl、k、cr。2 a, c 两种元素氢化物分别是nh3和 ph3, n 的非金属性强于p,故稳定性 nh3ph3o3 b 元素和 d 元素生成的化合物为mgcl2o4 f 元素为 24 号元素 cr,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(4)化合物

26、 cd3 为三氯化磷，其中心原子p 原子的价层电子对数为(5+1 3) 丑=4,则其杂化方式为sp3,由 于 p 只形成了3 个(t 键，还有 1 个孤电子对，故其分子空间构型为三角锥形。6 x 是原子序数比b 大 1 的元素的最高价氧化物，则x 为 al 2o3；y 是元素 e 的最高价氧化物对应的水1015.短周期元素x、y、z、w、q 原子序数依次增大。已知：x 的最外层电子数是次外层的2 倍，在地壳中 z 的含量最大， w 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，q 的最外层比次外层少2 个电子。请回答下列问题：(1) x 的价层电子排布式是一，q 的原子结构示意图是。(2) y、z 两

27、种元素中，第一电离能较大的是(填元素符号 ) , 原因是。(3) z、w、q 三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是。(4) 关于 y、z、q 三种元素的下列有关说法，正确有是 ; u 2小a.y 的轨道表示式是： jb.z、q 两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是c. z、q 两种元素简单氢化物的沸点较高的是qd.y 常见单质中 b 键与兀键的数目之比是1： 2(5) q 与 z 形成的化合物qz2,中心原子q 的杂化类型是, qz2易溶于水的原因是r(s 2-) bd sp2杂化so2是极性分子， h 2o 是极性溶剂，相似相溶；so2与 h 2。反应生成易溶于水的 h2so3 【解析】

28、(1)x 为 c 元素，核外电子排布为1s22s22p2,价层电子排布式为2s22p2； q 为 s 元素， 16 号元素 , (2)y 为 n 元素， z 为 o 元素，第一电离能大的是n 元素，原因是n 原子的 2p 轨道为半充满结构，能量低稳定；(3)z、w、q 形成的离子分别为02一、na+ 、s2 o。2一和 na 卡具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则有r(na+ )vr(o2-) 。和 s 同主族，同主族元素形成的简单离子半径从上到小依次增大，有r(o2-)r(s2-),则排序为r(na+)vr(o2-) vr(s2-);(4)y 为 n,z 为 o, q 为 s

29、; a. 丫的 2p 轨道上有 3 个电子，根据洪特原则，电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，2p 轨道上的 3 个电子，应该分别在3 个不同的轨道； a 项错误；b.。的氢化物 h2o 的稳定性比 s 的氢化物 h2s 的稳定性强，因为。非金属性比s 的强； b 项正确 ; c.。的氢化物 h2o 的沸点比 s 的氢化物 h2s 的沸点高，原因是水分子间存在氢键；c 项错误 ; d. y 的单质为 n2, n 和 n 原子之间有 3 对共用电子对，其中。键有 1 个，兀键有 2 个，比例为 1:2, d 项u-t【答案】 2s22p2n n 原子

30、的 2p 轨道为半充满结构，能量低稳定r(na+ )vr(o2-) clhc , 故答案为 : oclhc ；m 中含有共价键，配位键，共价单键为b 键，共价双键中一根为b 键，一根为兀键，所以 m 中不含离子键，故答案为： c;(4)a、b、c 的原子坐标分别为a(0, 0, 0) 、b(0.69a, 0.69a, c) 、c(a, a, c), 坐标系原点选取点a, o2-作变形六方最紧密堆积，ti4+在晶胞顶点及体心位置，o2-在晶胞上下底面的面对角线方向各有2 个，在晶胞【答案】 3d24s2ni、ge、se ticl(h 20)5 cl 2 h2o 18na0clhc 0.81a 半

31、高的另一个面对角线方向也有两个, d 点的坐标为(0.19a, 0.81a, 0.5c)；金红石晶胞中，上底面结构为:( 俯视图 ) ，根据上底面结构，d=(a-0.69a) 6=0.31 02 a,故答案为 :0.81a; 0.5c; 中间半层的结构为( 俯视图) ，l 即为钛氧键的键长 d,根据几何知识，则0.31 x/2a 。1418 .氯化汞 (hgcl2)可用于木材和解剖标本的保存、皮革糅制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。(1)hgcl2在水中稍有水解： hgcl2+h2o? hg(oh)cl+hcl , 为了抑制上述反应中hgcl2的水解，可以采取的措施是。(

32、 选填编号 ) a.加水稀释b.增加 hcl 的浓度c.及时移走产物d.降温hgcl 2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：hgcl2+2nh3-hg(nh3)cl j +n4c1,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为 , 该原子核外电子云有种不同的伸展方向。(2)已知 pc13与 nh3分子结构相似， pc13的电子式是； pc13与 nh3的沸点比较，高，其原因是。(3)氮的一种氢化物hn 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若hn 3与氨水混合，此反应的化学方程式是 o x * ? ? 口*p * c11【答案】 b d 4 3s23p5 pc

33、13 两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高hn 3+nh 392。 nh 4n3+h2o 【解析】(1)hgcl2在水中稍有水解： hgcl2+h2o? hg(oh)cl+hcl 。a.加水稀释促进盐类的水解，不可取；b.增加 hcl 的浓度可以抑制氯化汞的水解；c.及时移走产物会促进盐类的水解，不可取；d.盐类的水解是吸热反应，降温可以抑制盐类的水解，可取。故选b、d。hgcl 2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：hgcl2+2nh3f hg(nh3)cl j +n4c1,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素是cl ,其原子的最外层电子排布式为

34、3s23p5,该原子核外有1s、 2s、2p、3s、3p 等 5 个能级， s 轨道是球形对称的 ( 即只有1 种伸展方向 ) ，p 轨道是纺锤形的，有3 种伸展方向，故其电子云共有 4 种不同的伸展方向。(2) pc13与 nh3分子结构相似，都是共价化合物，都是三角锥形的极性分子，pc13中的各原子均达到8 电：c1 ：p ： ? i：子稳定结构，其电子式是; 虽然氨分子间存在氢键，但氨常温下是气体，则三氯化磷常温下是晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。(3)氮的一种氢化物hn3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，说明其为一元弱酸。若hn3与氨水混合，液体，说明范德华力对其沸

35、点的影响超过了氢键的影响，故pcl3的沸点比 nh3高，其原因是两者都是分子15则此反应的化学方程式是hn3+nh3?h2o nh 4n3+h2o。19.第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与 ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素c 促进加铁”的吸收，避免生成 fe3+,从结构角度来看， fe2+易被氧化成 fe3+的原因是。(3) scn 一可用于 fe3+

36、的检验，写出与scn 一互为等电子体的一种微粒：。(4)成语 信口雌黄”中的雌黄分子式为as2s3,分子结构如图， as 原子的杂化方式为 , 雌黄和 sncl2在盐酸中反应车t化为雄黄(as4s4)和 sncl4并放出 h2s 气体，写出该反应方程式：。sncl4 分子的立体构型为。(5)金红石(tio2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构( 晶胞中相同位置的原子相同) 如图所示 ( 注意： d 不在体心 ) ：4 个微粒 a、b、c、d 中，属于氧原子的是。若 a、b、c 原子的坐标分别为a(0, 0, 0) 、b(0.69a, 0.69a, c) 、c(a, a,

37、c), 则 d 原子的坐标为d(0.19a, , );若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=( 用代数式表示 ) 。【答案】球形3d54s1或 3d104s1fe3+的 3d5半满状态更稳定n2o(或 co2、cs2、ocn-) sp32as2s3+2sncl2+4hcl=as 4s4+2sncl4+2h2sf 正四面体b、d 0.81a 0.5c 16基态 ti 原子的核外电子排布式为a43d24s2,最高能层电子为4s 能级，电子云轮廓形状为球形；与同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1,

38、故答案为：球形； 3d54s1或 3d104s1;(2)fe2+价电子为 3d6,失去 1 个电子形成更稳定的3d5半满状态的 fe3+,导致 fe2+易被氧化成fe3+,故答案为： fe3+的 3d5半满状态更稳定；(3)c 原子与 1 个单位负电荷可以等效替换为n 原子， n 原子与 1 个单位负电荷可以替换为o 原子， s 原子 可以用氧原子替换，因此与 scn-互为等电子体的微粒为：n2o、co2、cs2、ocn-, 故答案为： n2o(或 co2、 cs2、ocn-); (4)由结构图可知，黑色球为as、白色球为 s,分子中 as 原子形成 3 个 b 键、还含有 1 个孤电子对，杂

39、化轨道数目为 3+1=4, as 杂化方式为 sp3杂化； as2s3和 sncl2在盐酸中反应转化为雄黄(as4s4)和 sncl4并放出h2s 气体，反应方程式为：2as2s3+2 sncl 2+4hcl=as 4s4+2 sncl 4+2h2st；sncl4 分子中sn 原子形成4 个 sn-cl 键，没有孤电子对，彳层电子对数为4,分子空间构型为正四面体形，故答案为：sp3；2as2s3+2 sncl2+4hcl=as 4s4+2sncl 4+2h2s t;正四面体 ; 一 . 一一. . 1 一 一，1(5)根据晶胞结构分析，四方晶胞中，顶点粒子占一，面上粒子占一，内部粒子为整个晶胞

40、所有，所以一8 21 . 1 . (a、c)有8x =1 个 面上粒子(b)有4x =2 个，内部粒子有8 2为 tio2,所以 4 个微粒 a、b、c、d 中，属于氧原子的是：b、d,体心和顶点(a、c)为 ti 原子，故答案为： b、d; a、b、c 的原子坐标分别为a(0, 0, 0) 、b(0.69a, 0.69a, c) 、c(a, a, c), 坐标系原点选取点a, o2祚变形六方最紧密堆积，ti4+在晶胞顶点及体心位置，o2-在晶胞上下底面的面对角线方向各有2 个，在晶胞半0. 19a长 d,根据几何知识，则d 点的坐标为(0.19a, 0.81a, 0.5c),金红石晶胞中，

41、ti 处于体心，体心ti 周围有 6ti 个晶胞中，顶点粒子3 个，由于晶体的化学式高的另一个面对角线方向也有两个, 中间半层的结构为( 俯视图)，l 即为钛氧键的17d=(a-0.69a) 亚=03 5 a,由于底边长为x,即 x=a, 所以 d=0.31 小x,故答案为： 0.81a；0.5c；0.31 x。20.金属元素 fe、ni、pt 均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)fe 是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题: fe 在元素周期表中的位置为nacl 型，与。2一距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为(2)钳可与不同的配体形成多种配

42、合物，分子式为pt(nh 3)2cl4的配合物的配体是种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图ociop(3)金属馍与例(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。测知例馍合金晶胞体积为9.0m0-23cm3,则例馍合金的晶体密度为(不必计算结果)。个 o 形成八面体结构，上底面结构为: fe 的一种晶胞结构如图所示, 测得晶胞边长为a pm, 则 fe 原子半径为已知： feo 晶体晶胞结构为; 该配合物有两所示的结构示意图中呈亮黄色的是( 填“a”或b”，)理由是?pt18储氢原理为：例馍合金吸附h2, h2解离为原子， h 原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的根据晶胞结构知，面对角线为铁原子半径的4 倍，面对角线长度 =72 a pm, 则 fe 原子半径、.2a 一 、2a 一 上6优方 % 2a 一= -pm= - pm,故答案为： - pm; feo 晶体晶胞结构为nacl 型，与 o2-距离最近且等距离的亚