中考化学复习热点题型：酸碱盐

1、第3页“酸碱盐”热点题型归类例析例1根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式。+1+2+2+1212K Ca Mg H O OH SO4(1)一种金属氧化物 。(2) 一种难溶于水的碱。(3)一种易溶于水的盐。解析 钾、钙、镁分别与氧组成氧化物，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，三种氧化物的化学式分别为K2O、CaO、MgO;碱是由金属离子与氢氧化根离子组成的化合物，其中KOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH) 2难溶于水；盐是由金属离子 (或俊根 离子)与酸根离子组成的化合物，易溶于水的盐有K2SO4和MgSO4, CaSO4微溶于水。答案 K2O(或 CaO

2、MgO) (2)Mg(OH) 2 (3)K2SO4(或 MgSO4)例2小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，黄绿色的物质是(A.柠檬汁C.食盐水在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在0t 2345678910 1112 1314i* _ TIII1>ILI 1匕一 II t I ' I 1,拧撵汁 雪剪 食补水肥电水一物的pH)B.雪碧D.肥皂水解析本题考查酸碱指示剂的性质和作用，实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性

3、溶液。依据题中信息，紫色高丽菜汁 遇酸性溶液变红，遇碱性溶液会变成黄绿色，因此使紫色高丽菜汁呈黄绿色的物质应该显碱性，因为pH >7的溶液显碱性、pH <7的溶液呈酸性、pH=7的溶液呈中性，根据选项物质 的pH图表可知，肥皂水的pH >7,呈碱性，柠檬汁、雪碧的pH<7,显酸性，食盐水的pH=7, 呈中性。答案 D例3下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是()A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钢溶液 D.氢氧化钢溶液解析 本题主要考查复分解反应发生的条件。复分解反应要发生，必须最少具备三个条件中的一个(有沉淀、气体或水生成)。氯化钾溶

4、液与上述三种溶液均不反应；碳酸钠溶液与 稀盐酸、稀硫酸反应都有气泡产生；硝酸钢溶液只与稀硫酸反应生成白色沉淀；氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，故现象各不相同。答案 D例4 某化学兴趣小组，为了探究 Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示 的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是()解析本题考查的是金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才 能把酸中的氢置换出来，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来。A中，根据Zn与CuSO4反应判断Zn比Cu的活动性强，根据Ag与CuSO4不反应判断

5、 Cu比Ag的活动性强；B中，根据Cu与ZnSO4不反应判断Zn比Cu的活动性强，根据 Cu 与AgNO 3反应判断Cu比Ag的活动性强；C中，根据Cu与盐酸不反应、Zn与盐酸反应， 判断Zn比Cu的活动性强，根据 Cu与AgNO 3反应判断Cu比Ag的活动性强；D中，根据 Zn和Cu都与AgNO 3反应判断Zn和Cu都比Ag的活动性强，但是，Zn和Cu的活动性强 弱没有设计实验验证，故选D。答案 D例 5 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是()A.Cu2+、 SO42、 H+B.Cl 、 NH 4+、 OHC. Ba2+、 SO42 、 NO3D.Na+、 K+、 NO3解析 本题考查的知

6、识点是酸、 碱、 盐各物质之间发生复分解反应的条件反应后生成难电离的物质水、 气体或沉淀。A中Cu2+为蓝色，B中NH4+与 OH反应生成NH3和H2O, 不能共存；C中Ba2+和SO42一反应生成BaSO4沉淀，不能共存。答案 D例 6 根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：(1)NaOH 可用做某些气体的干燥剂，利用了 NaOH 的性质是 ；(2) 碳 酸 氢 钠 在 医 疗 上 是 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 一 种 药 剂 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式解析 本题着重考查酸、碱、盐等物质的性质和用途。 NaOH 易吸水而潮解，因此可用来干燥气体； 碳酸氢钠能与

7、胃液中的盐酸反应， 而且没有腐蚀性， 可以做治疗胃酸过多的药物，但因为生成CO2 气体容易造成胃胀，故胃溃疡的病人不宜服用。答案 (1)吸水性(潮解)(2)NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 I+H2O例 7 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.FeCl 3、 NaOH、 Na2SO4、 KClB.Na2CO3、 HCl 、 CaCl2、 HNO3C.NH4Cl、 KOH 、 Na2SO4、 BaCl2D.KNO 3、 HCl 、 NaOH、 FeCl3解析 本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。 A 中 FeCl3 溶液呈黄色，首先被鉴别出

8、来，其次 NaOH与FeCl3反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀也能鉴别 出来，但 W2SO4和KCl无法鉴别；B中Na2CO3与Ca©2反应生成CaCO3沉淀，Na2CO3与 HCl、HNO3反应产生CO2,因此Na2CO3、CaCl2能分别鉴别出来，但HCl和HNO3无法鉴别；C中仅NH4CI与KOH反应产生NH3、W2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，因此无法 区分NH4CI与KOH ,也无法区分 Na2SO4与Ba©2； D中FeCh溶液呈黄色，其它是无色溶 液，因此FeCl3首先被鉴别出来，然后将FeCl3溶液分别滴加到盛有其余三种溶液的试管中， 有红褐色

9、沉淀产生的原溶液是NaOH ， 再任取KNO 3溶液或HCl 溶液中的一种， 滴加到盛有红褐色沉淀的试管中，若沉淀溶解得到黄色的溶液，则所加的是HCl 溶液，若沉淀不溶解，则所加的是KNO 3溶液。答案 D例 8 将固体混合物中的 NaCl 、 CuCl2、 Mg(OH) 2进行逐一分离，可选用的试剂是()A. 水 氢氧化钠溶液B. 水 氢氧化钾溶液稀盐酸C.水氢氧化钾溶液D.水氢氧化钠溶液稀盐酸解析 本题考查的是物质的分离。 物质的分离是将混合物中的各组分物质彼此分开， 并且恢复到各种物质的原来存在状态， 分别得到纯净物。 Mg(OH) 2 不溶于水， 加水溶解后过滤，滤渣即为 Mg(OH)

10、 2，再向滤液中加入 NaOH 溶液，过滤，分离出 Cu(OH) 2 沉淀，然后加入适量的稀盐酸，可得到CuCl2 溶液，加热蒸发可得到CuCl2 固体，最后向滤液中加入适量稀盐酸，加热蒸发可得到NaCl 固体。答案 D例 9 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是()A.B.C.D.解析 Cu与。2加热生成 CuO, CuO与H2SO4反应生成 CuSO4和 出0, CuSO4和Fe 反应生成Cu和FeSO%,组转化可以一步实现；“。2不能直接制取 “，组转化不能一步实现；C充分燃烧生成 CO2,不充分燃烧生成 CO(或C与CO2在高温条件下生成 CO),CO燃烧生成CO2,组

11、转化可以一步实现；Na2CO3与酸反应生成 CO2, W2CO3与Ca（OH）2、 CaCl2、Ca（NO3）2等反应生成 CaCO3, CO2与Ca（OH）2反应生成 CaCO3,组转化也可以一 步实现。答案 B例10 ）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化 钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得 无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钢溶液，出现白色沉淀，过滤。向步骤 所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。 取步骤的滤液， 加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是（）A.不能确定杂质

12、是否含有氯化钠和氯化钙B.杂质一定只含有硫酸钠C.若步骤改为滴加硝酸钢溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠D.若步骤改为滴加氯化钢溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量， 可定量分析出杂质是否含有氯化钠解析 本题是一道结合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。由步 骤的现象可知，杂质一定不含碳酸钙（难溶于水卜硫酸铜（溶液为蓝色卜氯化钙（与Na2CO3反应生成沉淀）；由步骤的现象可知，杂质中一定含有硫酸钠；由步骤的现象可知， 步骤的滤液中含有 Cl ,因步骤加入了过量的氯化钢溶液，故无法判断原样品中的杂质 是否含氯化钠，故 A、B错误；若步骤改为滴加硝酸钢溶液，则

13、可断定杂质中是否含有氯 化钠，C正确；通过定量测定可确定杂质中是否含有氯化钠，D正确。答案 CD专题练习：1.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）A.铝aLB.硫酸钠NaSO4C.氧化亚铁F&O3D.氯化钱NH4CI（如图所示）,两端管口2 .取一滤纸条，等间耍沛 10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A.氨水的pH大于7B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C.氨分子和氯化氢分子在不断运动D.所有分子的运动速率都相等蘸有浓氨水萩有浓盐酸的棉球的棉球变蓝 变红3 .硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药

14、、化学纤维、塑料等.实验室也可以用稀硫酸来制取H2s气体：FeS+H2SO4 FeO4+H2ST,该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4 .下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.H+、OH、Na+B.Ca2+、OH、CO32C.Na+、K+、ClD.H+、NO3、CO325 .物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）ABCD物质氧化钙盐酸僦气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发有色光稳定性6下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液W

15、2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜7 .下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn一ZnSO4B.CuOH CuCl 2C.CaCO3-CO2D.BaCl2 BaSO48 .某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行 如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有 气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 ()A. 一定在碳酸钠B.可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙9 .下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象。(2)写

16、出C中反应的化学方程式 。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。10 .(2019 济宁)亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐 能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320c以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。请根据信息回答：(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是;(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：方案一：;7T tk_*: 。答案 1.D 2.