《高中试卷》2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（3分）党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）a发展新能源汽车，实现低碳出行b用地沟油制肥皂，回收利用资源c用可降解材料生产快餐盒，降低白色污染d鼓励进口洋垃圾，减少对我国自然资源的开发2（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）a质子数和中子数均为 6 的碳原子：cbs2的结构示意图：c次氯酸钠的电子式：dhoch2cooh 缩聚物的结构简式：3（3分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a石墨具有良好

2、的润滑性，可用做电池的电极材料bmg（oh）2 具有碱性，可用于制备治疗胃酸过多的药物cnh4hco3 受热易分解，可用作氮肥d二氧化硅的硬度较高，可用于制备光导纤维4（3分）a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素。a 的一种氢化物常用作制冷剂，b 的原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，c 原子核外电子层数等于最外层电子数，b、d 同主族。下列 说法正确的是（）a简单离子半径：edabcbb 气态氢化物的稳定性性比 d 的弱c含 c 元素的盐溶液不一定显酸性dd 的氧化物对应水化物的酸性一定比 e 的弱5（3分）下列化学变化过程用离子方程式表示正确的是（）a用碳酸钠溶液除去

3、锅炉中水垢（ca2so4）：ca2+co32caco3b往 ba（no3）2 溶液中通入少量的 so2 气体：ba2+so2+h2obaso3+2h+c向酸性 kmno4 溶液滴加 h2c2o4，溶液褪色：2mno4+5h2c2o42mn2+10co2+2h2o+6ohd含 2 mol ca（hco3）2 的溶液与含 3 mol naoh 的溶液反应：2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o6（3分）下列实验能达到实验目的是（）a分离甘油和水b用工业酒精制取无水酒精c电解熔融 al2o3制 ald检验蔗糖与浓硫酸反应产生的 co27（3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质

4、间转化均能实现的是（）afe2o3 fecl3（aq） 无水 fecl3bnacl（熔融） na ticcu2（oh）2 co3 cucl2（aq）cud6 ml2%氨水银氨溶液ag8（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液中：mg 2+、al3+、so42、no3b1.0 moll1 naclo 的溶液中：h+、fe2+、scn、so42c含有大量 i的溶液中：fe3+、cu2+、cl、so42d水电离出的 c（h+）1×l013 moll1 的溶液中：k+、na+、co32、no39（3分）已知：2h2s（g）+so2（g）3s（s）+

5、2h2o（l）h1154kjmol1s（s）+o2（g）so2（g）h2297kjmol12h2s（g）+o2（g）2s（s）+2h2o（l）h32h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h4下列说法正确的是（）ah3h4bh3+143 kjmol1cs（g）+o2（g）so2（g）hh2dh2s 燃烧热为 1045 kjmol110（3分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化 为o2和燃料（c3h8o）。下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1 mol o2，有44 g co2被还

6、原da 电极的反应为：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）利用大麻属植物可提取合成 cbda，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）acbda 分子中含有 1 个手性碳原子bcbda 可以发生取代、氧化、加聚等反应c1 mol cbda 与足量 na2co3 反应能放出1mol co2 气体d1 mol cbda 最多可与 6 mol h2 发生加成反应12（3分）下列说法正确的是（）a地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀b向 0.1 moll1 醋酸溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小c合成氨选择 5006

7、00的高温是因为该温度范围内催化剂活性大dch3cl（g）+cl2（g） ch2cl2（l）+hcl（g）能自发进行，则该反应的h013（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向 agno3溶液中先滴入少量 kcl 溶液，再继续滴入少量 ki 溶液先后生成白色沉淀和黄色沉淀agi 的溶度积比agcl 的小b向酸性 kmno4溶液中通入 so2气体kmno4 溶液褪色so2 具有漂白性c向 naalo2溶液中滴加 nahco3溶液出现白色沉淀结合质子的能力：alo2co32d向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，向反应后溶液中先加 naoh 溶液，再加入新制银氨溶

8、液，水浴加热试管内壁出现光亮“银镜”麦芽糖水解产物中含葡萄糖aabbccdd14（3分）已知 h2seo3 的各形态的分布系数 （）随 ph 变化如图所示，下列说法正确的是（）a将等物质的量的 nahseo3 和 na2seo3 混合物溶于水，所得的溶液中 （hseo3 ）（seo32 ）bc 点 ph 为 5.47c0.1 moll1 的 nahseo3 溶液中离子浓度的大小顺序 为：c（na+ ）c（hseo3 ）c（h2 seo3 ）c（seo32 ）d向 100 ml 含 c（h2seo3）0.05 moll1，c（nahseo3）0.05 moll1 的溶液中，加入 0.1 moll

9、1 naoh 100 ml，溶液中：c（na+）+c（h2seo3）c（seo32）+0.05 moll115（3分）现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在 t条件下开始反应，其中容器保持恒 压 100kpa已知：分压总压×物质的量分数，对于 2no2（g）n2o4（g）h0，t时，标准平 衡常数 kp（n2o4）/100kpa/p（no2）/100kpa20.75，式中 p（n2o4）、p（no2）为气体分压。下列 说法正确的是（）a达平衡时，容器中 n2o4 转化率大于 50%b达平衡时，容器中 n2o4 分压比容器中的大c达平衡时，容器中 n2o4 的体积分数比容器中

10、的大d若起始时向容器中充入 2 mol n2o4、2 mol no2，达到平衡前 v（正）v（逆）三、解答题（共6小题，满分75分）16（12分）金属镍广泛应用于航空、船舶、化工、电子、医学和能源等领域。工业上以金属镍废料（除含 nio 外，还含有少量 feo、fe2o3、al2o3 等）为原料生产 ni2o3 的流程如下：（1）为了提高镍元素的浸出率，可适当提高“酸浸”时的温度，但当温度高于 70时，镍元素的浸出 率反而降低，滤渣中 ni（oh）2 含量增大，其原因是 。（2）自然界中的镍矿石达 50 多种，用硫酸可浸出镍矿中的镍元素，取一定量的镍矿，保持 n（h2so4）不变，以不同浓度的

11、硫酸溶解，2 小时后镍的浸出率与液固比（溶液体积与固体质量之比）的关系如图所示。当液固比小于 3.0 时，浸出率变化的原因是 （填字母） a硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率b硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应c硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动（3）“沉镍”时，检验 ni2+是否沉淀完全的操作是 ，从滤液 a 中可回收利用的主要物质是 。（4）用次氯酸钠“氧化”生成 2nioohh2o 沉淀时的离子方程式为 。（5）工业上用镍做阳极，电解 0.050.1moll1 nicl2 溶液与一定量 nh4cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的纳米镍粉。当其它

12、条件一定时，nh4cl 的浓度 对阴极电流效率及镍粉的成粉率的影响如图所示。nh4cl 的浓度最好控制为 。当 nh4cl 的浓度大于 15gl1 时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极方程式： 。17（15分）阿莫西林是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一。其合成路线如下：已知：rcnrcooh（1）f 中的官能团名称为 （写两种）。（2）c 的分子式为 c8h8o2，写出 c 的结构简式 。（3）反应中属于取代反应的有 。（4）e 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环，属于硝酸酯类化合物；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。（5

13、）写出以 为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）铅蓄电池应用广泛，但铅蓄电池中的铅和铅的氧化物会对环境造成污染，所以废旧铅蓄电池应规范回收。（1）某同学在研究废旧铅蓄电池时，向电池的其中一极加入浓盐酸，产生了黄绿色的气体，写出该反 应的离子方程式 。（2）草酸铅（化学式是 pbc2o4）是一种有毒物质，可由（ch3coo）2 pb 与 h2c2o4 在水溶液中作用而得，已知 25，h2c2o4 的电离常数 ka15.6×102，ka25.4×105ph4 的 h2c2o4 溶液中c（c2o42）：c（hc2o4 ） 。（

14、3）碱式碳酸铅化学式为 2pbco3pb（oh）2，式量：775是生产铅酸蓄电池正极的原料。为确定 2pbco3pb（oh）2 的 热分解过程，进行了如下实验：称取一定量的碱式碳酸铅放 在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质 量随温度的变化如图所示。碱式碳酸铅可用氧化物形式表示为 。计算并确定 e 点残留固体的化学式（写出计算过程）。 19（10分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，其熔点为59，沸 点为 11.0，极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解。（1）实验室用 nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过 以

15、下过程制备 clo2：电解时发生反应的化学方程式为 。写出 ncl3 与 naclo2 反应的离子方程式 。除去混合气体中的 nh3 得到纯净的 clo2 气体可选用的试剂是 （填标号）。a水b。 稀盐酸c。浓硫酸d。氢氧化钠溶液（2）工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得clo2某学生拟用图1所示装置模拟工业 制取并收集clo2。a装置必须添加温度控制装置，需要的玻璃仪器有烧杯、 。b装置必须放在冰水浴中，其原因是 。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的晶体 是naclo2，在温度高于60时naclo2分

16、解生成naclo3和naclnaclo2的溶解度曲线如图2所示。 反应后装置c中的溶液通过多步处理可得naclo2溶液（含少量杂质不考虑析出）。 请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤： 得到naclo2晶体。20（14分）h2s 和 so2 对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。h2s 的除去方法 1：生物脱 h2s 的原理为：h2s+fe2（so4）3s+2feso4+h2so4 4feso4+o2+2h2so42fe2（so4）3+2h2o（1）硫杆菌存在时，feso4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是

17、。（2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。方法 2：在一定条件下，用 h2o2 氧化 h2s。（3）随着参加反应的 变化，氧化产物不同。当 4 时，氧化产物的分子 式为 。so2 的除去方法 1（双碱法）：用 naoh 吸收 so2，并用 cao 使 naoh 再生，naoh 溶液na2so3（4）写出过程的离子方程式： ；cao 在水中存在如下转化：cao（s）+h2o （l）ca（oh）2（s）ca2+ （aq）+2oh（aq）从平衡移动的角度，简述过程naoh 再生的原理 。 方法 2：用碱式硫酸铝ala（so4）b（oh）c溶液除去 s

18、o2（5）ala（so4）b（oh）c 中 a、b、c 的代数关系式为 ；上述流程中经完全热分解放出的 so2 量 （填 大于、小于、等于、无法确定）吸收的 so2 量。21（12分）铁的配合物有很多，其不仅可以和 h2o、co 等分子形成配合物，还可以和 oh离子形成配合物。oh、cn等（1）fe3+基态核外电子排布式为 。c、n、o 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）与 cn互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。（3）hcn 分子中键与键的数目比 n（）：n（） 。（4）请在fe2（h2o）8（oh）24+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。（5）一种由 k+、fe2+、f

19、e3+和 cn组成的立方晶体中，fe2+、fe3+交替排列在立方体的顶角，cn位于 立方体的棱边上，而部分立方体的中心容纳 k+、部分立方体的中心空缺。请写出由这四种微粒组成的 物质的化学式 。2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（3分）党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）a发展新能源汽车，实现低碳出行b用地沟油制肥皂，回收利用资源c用可降解材料生产快餐盒，降低白色污染d鼓励进口洋垃圾，减少对我国自然资源的开发【解答】解

20、：a发展新能源汽车，实现低碳出行，能节能减排，符合“生态文明”理念，故a不选；b用地沟油制肥皂，回收利用资源，充分利用资源，符合“生态文明”理念，故b不选；c用可降解材料生产快餐盒，减少塑料的使用，能降低白色污染，符合“生态文明”理念，故c不选；d鼓励进口洋垃圾，能引起环境污染，不符合“生态文明”理念，故d选；故选：d。2（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）a质子数和中子数均为 6 的碳原子：cbs2的结构示意图：c次氯酸钠的电子式：dhoch2cooh 缩聚物的结构简式：【解答】解：a质子数和中子数均为6的碳原子的质量数为12，该碳原子的表示方法为：126c，故a错误；b硫离子的核电荷数

21、为16，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为，故b错误；c次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式：，故c正确；dhoch2cooh发生缩聚反应时，羟基上失去h原子、羧基上失去oh，其结构简式为，故d错误；故选：c。3（3分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料bmg（oh）2 具有碱性，可用于制备治疗胃酸过多的药物cnh4hco3 受热易分解，可用作氮肥d二氧化硅的硬度较高，可用于制备光导纤维【解答】解：a石墨做电池的电极材料是因为其导电性，与其润滑性无关，故a错误；b氢氧化镁能够与盐酸反应，可用于制备治疗胃酸过多的药物

22、，故b正确；cnh4hco3用作氮肥是因为氮元素是植物生成需要元素，与其受热易分解性质无关，故c错误；d二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制备光导纤维，与二氧化硅硬度高无关，故d错误；故选：b。4（3分）a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素。a 的一种氢化物常用作制冷剂，b 的原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，c 原子核外电子层数等于最外层电子数，b、d 同主族。下列 说法正确的是（）a简单离子半径：edabcbb 气态氢化物的稳定性性比 d 的弱c含 c 元素的盐溶液不一定显酸性dd 的氧化物对应水化物的酸性一定比 e 的弱【解答】解：根据分析可知，a为n，b为o，c

23、为al，d为s，e为cl元素。a离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径deabc，故a错误；b非金属性os，则b（o）气态氢化物的稳定性性比d（s）的强，故b错误；c含有al的盐溶液不一定为酸性，如偏铝酸钠溶液呈碱性，故c正确；d没有指出最高价，则d的含氧酸酸性不一定比e弱，如硫酸的酸性大于次氯酸，故d错误；故选：c。5（3分）下列化学变化过程用离子方程式表示正确的是（）a用碳酸钠溶液除去锅炉中水垢（ca2so4）：ca2+co32caco3b往 ba（no3）2 溶液中通入少量的 so2 气体：ba2+so2+h2obaso3+2h+c向酸性 kmn

24、o4 溶液滴加 h2c2o4，溶液褪色：2mno4+5h2c2o42mn2+10co2+2h2o+6ohd含 2 mol ca（hco3）2 的溶液与含 3 mol naoh 的溶液反应：2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o【解答】解：acaso4 转化为caco3的离子方程式为caso4+co32caco3+so42，故a错误；b向ba（no3）2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀的离子反应为2no3+ba2+3so2+2h2obaso4+2so42+2no+4h+，故b错误；c向酸性kmno4溶液滴加h2c2o4（弱酸），溶液褪色：hco3+h2c2o4hc2o4+

25、co2+h2o，故c错误；d含 2 mol ca（hco3）2 的溶液与含 3 mol naoh 的溶液反应：2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o，故d正确；故选：d。6（3分）下列实验能达到实验目的是（）a分离甘油和水b用工业酒精制取无水酒精c电解熔融 al2o3制 ald检验蔗糖与浓硫酸反应产生的 co2【解答】解：a甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故a错误；b酒精易挥发，可用蒸馏的方法制备，温度计以及水的进出方向正确，故b正确；c活泼金属fe作阳极时，阳极上fe失电子而不是电解质中氧离子失电子，应该用c作阳极，故c错误；d浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫和二氧化碳

26、，都使石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故d错误。故选：b。7（3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）afe2o3 fecl3（aq） 无水 fecl3bnacl（熔融） na ticcu2（oh）2 co3 cucl2（aq）cud6 ml2%氨水银氨溶液ag【解答】解：a加热促进氯化铁水解，且生成盐酸易挥发，则fecl3（aq） 无水 fecl3不能实现，故a错误；bna与熔融ticl4可置换出ti，则na ti不能实现，故b错误；c碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液时阴极上析出cu，则cu2（oh）2 co3cucl2（aq）cu均可实现，故c正确；d配

27、制银氨溶液时，向硝酸银中滴加氨水，生成沉淀恰好溶解即为银氨溶液，在碱性条件下与乙醛反应生成ag，则转化反应不一定生成ag，故d错误；故选：c。8（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液中：mg 2+、al3+、so42、no3b1.0 moll1 naclo 的溶液中：h+、fe2+、scn、so42c含有大量 i的溶液中：fe3+、cu2+、cl、so42d水电离出的 c（h+）1×l013 moll1 的溶液中：k+、na+、co32、no3【解答】解：a使甲基橙变红色的溶液呈酸性，mg 2+、al3+、so42、no3之间不反应，都不

28、与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bnaclo与h+、fe2+反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ci、fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离出的 c（h+）1×l013 moll1 的溶液呈酸性或碱性，co32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故d错误；故选：a。9（3分）已知：2h2s（g）+so2（g）3s（s）+2h2o（l）h1154kjmol1s（s）+o2（g）so2（g）h2297kjmol12h2s（g）+o2（g）2s（s）+2h2o（l）h32h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h4下列说法

29、正确的是（）ah3h4bh3+143 kjmol1cs（g）+o2（g）so2（g）hh2dh2s 燃烧热为 1045 kjmol1【解答】解：2h2s（g）+so2（g）3s（s）+2h2o（l）h154 kjmol1 ，s（s）+o2（g）so2（g）h2297kjmol1，根据盖斯定律：+得到2h2s（g）+o2（g）2s（s）+2h2o（l）h3（154 kjmol1）+（297kjmol1）451 kjmol1，+3×得到2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h4（154 kjmol1）+3×（297kjmol1）1045 kjmol1，即h2

30、s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（l）h（1045 kjmol1）×522.5 kjmol1，a、h3451 kjmol1，h41045 kjmol1，所以h3h4，故a正确；b、h3451 kjmol1，故b错误；c、s（g）+o2（g）so2（g）h，s（s）+o2（g）so2（g）h2，二者相减有s（g）s（s）的焓变为（hh2），但s（g）s（s）的焓变为负值，所以hh2，故c错误；d、h2s 燃烧热的热化学方程式为h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（l）h522.5 kjmol1，所以h2s 燃烧热为522.5kjmol1，故d错误；故选：a。10（3分）

31、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化 为o2和燃料（c3h8o）。下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1 mol o2，有44 g co2被还原da 电极的反应为：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o【解答】解：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故a错误；b、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成

32、9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故c错误；d、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18ec3h8o+5h2o，故d错误；故选：b。二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）利用大麻属植物可提取合成 cbda，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）acbda 分子中含有 1 个手性碳原子bcbda 可以发生取代、氧化、加聚等反应c1 mol cbda 与足量 na2co3 反应能放出1mol co2 气体d1 mol cbda 最多可与

33、 6 mol h2 发生加成反应【解答】解：a前面环状结构中右下方的两个c连四个不同的基团，则1个cbda分子中含有2个手性碳原子，故a错误；b含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有oh、cooh，可发生取代反应，故b正确；c只有羧基与碳酸钠反应，含有1个羧基，则1 mol cbda 与足量 na2co3反应能放出 0.5 mol co2气体，故c错误；d碳碳双键、苯环均与氢气发生加成反应，则1 mol cbda最多可与5mol h2发生加成反应，故d错误。故选：b。12（3分）下列说法正确的是（）a地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀b向 0.1 moll1 醋酸溶液中加水稀释，溶

34、液中所有离子浓度均减小c合成氨选择 500600的高温是因为该温度范围内催化剂活性大dch3cl（g）+cl2（g） ch2cl2（l）+hcl（g）能自发进行，则该反应的h0【解答】解：a、地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故a正确；b加水稀释，氢离子浓度减小，由于kwc（h+）c（oh）不变，则c（oh）增大，故b错误；c、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，而合成氨选择 500600的高温是因为该温度范围内催化剂活性大，故c正确；dch3cl（g）+cl2（g） ch2cl2（l）+hcl（g）

35、为气体减少的反应所以s0，又ghts0才自发，所以只有当h0反应才可能自发，故d错误；故选：ac。13（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向 agno3溶液中先滴入少量 kcl 溶液，再继续滴入少量 ki 溶液先后生成白色沉淀和黄色沉淀agi 的溶度积比agcl 的小b向酸性 kmno4溶液中通入 so2气体kmno4 溶液褪色so2 具有漂白性c向 naalo2溶液中滴加 nahco3溶液出现白色沉淀结合质子的能力：alo2co32d向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，向反应后溶液中先加 naoh 溶液，再加入新制银氨溶液，水浴加热试管内壁出现光亮“银镜

36、”麦芽糖水解产物中含葡萄糖aabbccdd【解答】解：a硝酸银过量，kcl、ki都与硝酸银反应生成沉淀，没有出现沉淀的转化，所以得出agi的溶解度小于agcl，故a错误；b酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故b错误；c偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，能够水解完全生成气体和氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：alo2co32，故c正确；d麦芽糖和葡萄糖都含有醛基，二者都能发生银镜反应，所以不能确定麦芽糖是否水解，故d错误；故选：c。14（3分）已知 h2seo3 的各形态的分布系

37、数 （）随 ph 变化如图所示，下列说法正确的是（）a将等物质的量的 nahseo3 和 na2seo3 混合物溶于水，所得的溶液中 （hseo3 ）（seo32 ）bc 点 ph 为 5.47c0.1 moll1 的 nahseo3 溶液中离子浓度的大小顺序 为：c（na+ ）c（hseo3 ）c（h2 seo3 ）c（seo32 ）d向 100 ml 含 c（h2seo3）0.05 moll1，c（nahseo3）0.05 moll1 的溶液中，加入 0.1 moll1 naoh 100 ml，溶液中：c（na+）+c（h2seo3）c（seo32）+0.05 moll1【解答】解：a若溶

38、液中 （hseo3 ）（seo32 ），此时溶液ph8.32，溶液显碱性，所以hseo3 的水解程度小于seo32，溶液中存在c（hseo3 ）c（seo32），故a错误；b图中可知c点c（h2 seo3 ）c（seo32 ），ka1102.62，ka2108.32，则ka1×ka2c2（h+），c（h+）105.47，ph5.47，故b正确；c.0.1 moll1 的 nahseo3溶液溶液显酸性，hseo3 的电离程度大于其水解程度，离子浓度：c（na+ ）c（hseo3 ）c（seo32 ）c（h2 seo3 ），故c错误；d向 100 ml 含 c（h2seo3）0.05 m

39、oll1，n（h2seo3）0.005mol，c（nahseo3）0.05 moll1 的溶液中n（nahseo3）0.005mol，加入 0.1 moll1 naoh 100 ml，物质的量n（naoh）0.01mol，反应后，得到0.025mol/l的na2seo3 和0.025mol/l的nahseo3的混合溶液，溶液中电荷守恒：c（na+ ）+c（h+）c（hseo3 ）+2c（seo32 ）+c（oh），溶液显碱性，c（na+ ）c（hseo3 ）+2c（seo32 ），c（na+ ）0.075mol/l，c（seo32 ）0.025mol/l，得到：c（na+）+c（h2seo3）

40、c（seo32）+0.05 moll1，故d正确；故选：bd。15（3分）现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在 t条件下开始反应，其中容器保持恒 压 100kpa已知：分压总压×物质的量分数，对于 2no2（g）n2o4（g）h0，t时，标准平 衡常数 kp（n2o4）/100kpa/p（no2）/100kpa20.75，式中 p（n2o4）、p（no2）为气体分压。下列 说法正确的是（）a达平衡时，容器中 n2o4 转化率大于 50%b达平衡时，容器中 n2o4 分压比容器中的大c达平衡时，容器中 n2o4 的体积分数比容器中的大d若起始时向容器中充入 2 mol n2

41、o4、2 mol no2，达到平衡前 v（正）v（逆）【解答】解：容器iii反应的三段式为：2no2（g）n2o4（g）h0 起始量（mol） 2 0 变化量（mol） 2x x 平衡量（mol） 22x x平衡分压p（n2o4），p（no2），t时，标准平衡常数k0.75，解得x0.5mol，即平衡酸n（no2）22x1mol，n（n2o4）0.5mol，n2o4 分压p（n2o4）；容器ii中加入1moln2o4等效于恒温恒容时容器iv中加入2molno2，即容器ii中和容器iv中平衡时n（no2）、n（n2o4）相同，容器iii相当在容器iv平衡基础上加压，容器i相当在容器iv平衡基础上

42、升温。a反应2no2（g）n2o4（g）正向是体积减小的反应，加压平衡会逆向移动n（n2o4）减小、n（no2）增大，容器ii中加入1moln2o4等效于恒温恒容时容器iv中加入2molno2，容器iv相当在容器iii平衡基础上减压，平衡逆向移动，则平衡时容器ii或容器iv中n（n2o4）0.5mol，即n2o4变化量大于0.5mol，所以达平衡时，容器中 n2o4 转化率大于 50%，故a正确；b反应正向是体积减小，平衡时，容器iii相当在容器iv或容器ii平衡基础上加压，即容器ii的压强小于100kpa，并且ii中n（n2o4）0.5mol，所以容器中 n2o4 分压小于×100

43、kpa，容器iii中n2o4 分压p（n2o4），故b错误；c容器i相当在容器iv或容器ii平衡基础上升温，反应正向放热，升高温度，容器ii平衡向生成no2的方向移动，则no2的体积分数增大，n2o4的体积分数减小，故c错误；d起始时向容器中充入 2 mol n2o4、2 mol no2，则起始p（no2）p（n2o4）×100kpa，qc20.75，所以反应逆向进行，即达到平衡前 v（正）v（逆），故d正确；故选：ad。三、解答题（共6小题，满分75分）16（12分）金属镍广泛应用于航空、船舶、化工、电子、医学和能源等领域。工业上以金属镍废料（除含 nio 外，还含有少量 feo、

44、fe2o3、al2o3 等）为原料生产 ni2o3 的流程如下：（1）为了提高镍元素的浸出率，可适当提高“酸浸”时的温度，但当温度高于 70时，镍元素的浸出 率反而降低，滤渣中 ni（oh）2 含量增大，其原因是随着温度升高，ni2+的水解程度增大。（2）自然界中的镍矿石达 50 多种，用硫酸可浸出镍矿中的镍元素，取一定量的镍矿，保持 n（h2so4）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2 小时后镍的浸出率与液固比（溶液体积与固体质量之比）的关系如图所示。当液固比小于 3.0 时，浸出率变化的原因是b（填字母） a硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率b硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散

45、及与镍矿反应c硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动（3）“沉镍”时，检验 ni2+是否沉淀完全的操作是静置后继续向上清液中滴加na2co3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全，从滤液 a 中可回收利用的主要物质是na2so4。（4）用次氯酸钠“氧化”生成 2nioohh2o 沉淀时的离子方程式为clo+2ni2+4oh2nioohh2o+cl。（5）工业上用镍做阳极，电解 0.050.1moll1 nicl2 溶液与一定量 nh4cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的纳米镍粉。当其它条件一定时，nh4cl 的浓度 对阴极电流效率及镍粉的成粉率的影响如图所示。nh4cl 的浓度最好控制为10

46、gl1。当 nh4cl 的浓度大于 15gl1 时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极方程式：2h+2eh2（或2nh4+2h2o+2eh2+2nh3h2o）。【解答】解：（1）由于随着温度升高，ni2+的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中ni（oh）2含量增大，故答案为：随着温度升高，ni2+的水解程度增大；（2）保持n（h2so4）不变，则液体体积越小，硫酸浓度越大，液固比小于3.0时，硫酸越浓，浸出率越小，硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应；故答案为：b；（3）检验ni2+是否沉淀完全的方法：静置后继续向上清液中滴加na2co3溶液若未

47、出现浑浊，则沉淀完全，滤液a中主要含有硫酸啊，可回收利用，故答案为：静置后继续向上清液中滴加na2co3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全；na2so4；（4）ni2+被clo氧化产生nioohh2o沉淀，反应的离子方程式为clo+2ni2+4oh2nioohh2o+cl，故答案为：clo+2ni2+4oh2nioohh2o+cl；（5）根据图2可知，nh4cl的浓度为10gl1时，镍的成粉率最高，所以nh4cl的浓度最好控制为10 gl1，故答案为：10 gl1；当nh4cl浓度大于15gl1时，阴极有氢气生成，导致阴极电流效率降低，电极反应式为2h+2eh2（或2nh4+2h2o+2eh2+2n

48、h3h2o），故答案为：2h+2eh2（或2nh4+2h2o+2eh2+2nh3h2o）。17（15分）阿莫西林是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一。其合成路线如下：已知：rcnrcooh（1）f 中的官能团名称为羧基、羟基、氨基（任意2种）（写两种）。（2）c 的分子式为 c8h8o2，写出 c 的结构简式。（3）反应中属于取代反应的有。（4）e 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。分子中含有苯环，属于硝酸酯类化合物；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。（5）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【解答】解：（1）由

49、f的结构，可知f 中的官能团名称为：羧基、羟基、氨基，故答案为：羧基、羟基、氨基（任意2种）；（2）c 的分子式为 c8h8o2，对比b、d的结构，结合反应条件，可知c为，故答案为：；（3）对比a、b的结构，可知a发生取代反应生成bb发生氧化反应生成c，c与hcn发生加成反应生成dd系列转化得到e，对比e、f的结构可知e发生取代反应生成f，对比f与阿莫西林稳定结构可知f发生取代反应生成阿莫西林，反应中属于取代反应的有：，故答案为：；（4）e 的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，属于硝酸酯类化合物，含有基团ono2；分子中只有 3 种不同化学环境的氢，存在对称结构，可以是苯环连接o

50、no2及3个甲基（处于均位），符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（5）由酯化反应成环得到水解生成，进一步氧化生成，再与hcn反应生成，然后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。18（12分）铅蓄电池应用广泛，但铅蓄电池中的铅和铅的氧化物会对环境造成污染，所以废旧铅蓄电池应规范回收。（1）某同学在研究废旧铅蓄电池时，向电池的其中一极加入浓盐酸，产生了黄绿色的气体，写出该反 应的离子方程式pbo2+2cl+4h+pb2+cl2+2h2o。（2）草酸铅（化学式是 pbc2o4）是一种有毒物质，可由（ch3coo）2 pb 与 h2c2o4 在水溶液中作用而得，已知 25，h2c2o4 的电离

51、常数 ka15.6×102，ka25.4×105ph4 的 h2c2o4 溶液中c（c2o42）：c（hc2o4 ）0.54。（3）碱式碳酸铅化学式为 2pbco3pb（oh）2，式量：775是生产铅酸蓄电池正极的原料。为确定 2pbco3pb（oh）2 的 热分解过程，进行了如下实验：称取一定量的碱式碳酸铅放 在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质 量随温度的变化如图所示。碱式碳酸铅可用氧化物形式表示为3pbo2co2h2o。计算并确定 e 点残留固体的化学式（写出计算过程）。155g2pbco3pb（oh）2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含pbo0

52、.6mol、co20.4mol、h2o0.2mol而加热过程中pb元素的质量不变，因此ab的过程中，m13.6g，减少的是0.2molh2o，bd的过程中，m28.8g，减少的是0.2molco2，de的过程中，m38.8g，减少的是0.2molco2，则e点残留的固体为pbo【解答】解：（1）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，生成pbcl2、cl2、h2o，化学反应为pbo2+4hcl（浓）pbcl2+cl2+2h2o，反应的离子方程式为：pbo2+2cl+4h+pb2+cl2+2h2o，故答案为：pbo2+2cl+4h+pb2+cl2+2h2o；（2）×0.54，故答案为：0.54；（3）2pbco3pb（oh）2用氧化物形式表示为：3pbo2co2h2o，故答案为：3pbo2co2h2o；1 mol 2pbco3pb（oh）2的质量为775 g，155 g 2pbco3pb（oh）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含pbo 0.6 mol、co2 0.4 mol、h2o 0.2 mol而加热过程中pb元素的质量不变，因此ab的过程中，m13.6 g，减少的是0.2 mol h2o，bd的过程中，m28.8 g，减少的是0.2 mol co2