《高中试卷》2018-2019学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）a修正液是一种胶体，均一、透明b修正液中含有的化学物质有毒c修正液的成分对纸张不具有腐蚀性d修正液的溶剂易挥发、易燃2（3分）下列物质属于电解质的是（）a浓硫酸b石灰水c熔融氢氧化钠d干冰3（3分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲82.3

2、56.70.93可溶乙78.5870.90可溶a蒸发结晶法b蒸馏法c分液法d过滤法4（3分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作a制备fe（oh）3胶体将饱和的fecl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中b由碳酸钠溶液制备无水碳酸钠将碳酸钠溶液加热蒸干c除去fe粉中混有的feo加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥d除去co中混有的co2通入适量o2，充分反应aabbccdd5（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）a过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂b海水晒盐c冶炼金属d工业上制漂白精6（3分）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a23gna与足量h2o反应完全后可生成0.5na个h2

3、分子b1l 1mol/l硫酸钠溶液中含钠离子数为nac标准状况下，22.4ln2和h2混合气体中含na个原子d1mol单质fe 与1molcl2完全反应，转移3na个电子7（3分）在 ph1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、mno4、cl、so42bba2+、k+、co32、clcna+、mg2+、so42、no3dna+、fe3+、scn、cl8（3分）下列试剂的保存方法错误的是（）a实验室少量的钠保存在煤油中b浓硝酸保存在无色的塑料瓶中c碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中d新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中9（3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

4、）a根据能否跟水反应生成酸或碱，把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物b根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸c根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质。d根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液10（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠和冷水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2b氯化铁溶液与fe反应：fe3+cufe3+cu2+c氢氧化铁溶于盐酸：fe（oh）3+3h+fe3+3 h2od碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应：ca（hco3）2+2 h+ca2+2co2 +2 h2o11（3分）已知kmno4、浓盐酸在常温下反应能生成cl

5、2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）a和处b处c和处d处12（3分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a有铜无铁b有铁无铜c铁、铜都有d铁、铜都无13（3分）为了除去fecl3溶液中混有的少量fecl2，最好的方法是向此溶液中（）a通入氯气b加入znc加入fed加入酸性高锰酸钾14（3分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：515（3分）在mgcl2、

6、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.5molc0.15mold0.25mol16（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作 现象结论 a 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 b 向 某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液含有硫酸根 c 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 d用四氯化碳萃取碘水中的碘 上层溶液呈红色 碘易溶于ccl4aabbccdd17（3分）40ml1moll1nacl溶液与30mll0.5mol

7、l1cacl2溶液混合，混合液中cl的物质的量浓度为（混合时溶液的体积变化忽略不计）（）a0.5moll1b0.7moll1c1.0moll1d2.0moll118（3分）将过量的co2 分别通入cacl2 溶液；饱和na2co3 溶液；澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd19（3分）已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3、h2o、cl2、h+、cl和co2+下列叙述不正确的是（）a氧化产物为cl2b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c若有1mol cl2生成，则反应前hcl的物质的量为6mold当该反应生成4.48l时，则反应中有0.2mol电

8、子转移20（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号abcd酸hno2ch3coohnahso3h2so4盐baso4cuso45h2ocu2 （oh）2co3caco3强电解质kno3naohbacl2稀盐酸弱电解质ch3coohcaco3hclohno2aabbccdd21（3分）下列不能产生丁达尔现象的分散系是（）a烟雾b食盐水c蒸馏水d氢氧化铁胶体22（3分）下列气体不能用排空气法收集的是（）a二氧化硫b氯气c一氧化氮d二氧化氮23（3分）已知+4价的s元素具有较强的还原性，某溶液中含有hco3、so32、co32、cl等4种阴离子向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度

9、基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）aco32bso32ccldhco324（3分）向含有kcl和ki的混合溶液中加入过量的溴水充分反应将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）akclbkcl和kickcl和kbrdkcl、kbr、i225（3分）在10ml 0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2ml0.05mol/l盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）a1.344mlb2.240mlc0.672mld0ml二、解答题（共4小题，满分25分）26（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应 （2）碳酸钙和稀盐酸的反应 （3）铜与

10、稀硝酸反应： 在该反应中若有4mol硝酸参加了反应，则转移的电子总数为 27（6分）某厂以工业粗盐（含ca2+、mg2+、so42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥nh4cl，其工艺流程如图所示：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式： 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）不用其它试剂，检查nh4cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部， ，表明氯化铵产品纯净。28（4分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指 ，盐是指nacl那么，图中 （填a或b）

11、的溶解度曲线与na2co3的溶解度曲线相似。（2）人们用上述方法从盐湖中捞得的（常含有少量的。请设计实验证明na2co3 中含有nacl， 29（7分）naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）naclo2中cl的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式： 。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。2018-2019学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共

12、25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）a修正液是一种胶体，均一、透明b修正液中含有的化学物质有毒c修正液的成分对纸张不具有腐蚀性d修正液的溶剂易挥发、易燃【解答】解：a、修正液中含有苯、甲基环已烷等多种物质，是混合物，故a不合理；b、苯等有机物对人体有害，故b合理；c、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故c合理；d、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故d合理；故选：a。2（3分）下列物质属于电解质的是（）a浓

13、硫酸b石灰水c熔融氢氧化钠d干冰【解答】解：a、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质，故a错误；b、石灰水是溶液，是混合物，故不是电解质，故b错误；c、熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故c正确；d、干冰是固态的二氧化碳，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故不是电解质，故d错误。故选：c。3（3分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲82.356.70.93可溶乙78.5870.90可溶a蒸发结晶法b蒸馏法c分液法d过滤法【解答】解：由表格信息可知，二者互溶，均溶于水，但沸点不同，可利用蒸馏法分离

14、，故选：b。4（3分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作a制备fe（oh）3胶体将饱和的fecl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中b由碳酸钠溶液制备无水碳酸钠将碳酸钠溶液加热蒸干c除去fe粉中混有的feo加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥d除去co中混有的co2通入适量o2，充分反应aabbccdd【解答】解：a饱和的fecl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中，发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故a错误；b碳酸钠加热水挥发，加热蒸干可制备无水碳酸钠，故b正确；cfe、feo均与盐酸反应，应选磁铁分离，故c错误；dco与氧气反应，应选naoh、洗气分离，故d错误；故选：b。5（3分）下列应用不

15、涉及氧化还原反应的是（）a过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂b海水晒盐c冶炼金属d工业上制漂白精【解答】解：a用na2o2作潜水艇的供氧剂，反应生成氧气，o元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故a不选；b、海水晒盐是物理变化，不涉及氧化还原反应，故b选；c、炼金属是金属由化合态转化为游离态，涉及氧化还原反应，故c不选；d、工业上制漂白精是氯气与石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙，是氯气的自身氧化还原反应，故d不选；故选：b。6（3分）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a23gna与足量h2o反应完全后可生成0.5na个h2分子b1l 1mol/l硫酸钠溶液中含钠离子数为nac标准状况下，

16、22.4ln2和h2混合气体中含na个原子d1mol单质fe 与1molcl2完全反应，转移3na个电子【解答】解：a、23g钠的物质的量为1mol，而钠和水反应时，2molna1molh2，故1mol钠反应后生成0.5mol氢气即0.5na个氢气分子，故a正确；b、溶液中硫酸钠的物质的量ncv1mol/l×1l1mol，而硫酸钠中含2个钠离子，故1mol硫酸钠中含2na个钠离子，故b错误；c、标况下22.4l混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含原子为2na个，故c错误；d、1mol铁和1mol氯气反应后，氯气完全反应，铁过量，由于氯气反应

17、后变为1价，故1mol氯气反应后转移2na个电子，故d错误。故选：a。7（3分）在 ph1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、mno4、cl、so42bba2+、k+、co32、clcna+、mg2+、so42、no3dna+、fe3+、scn、cl【解答】解：无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph1的溶液呈酸性。amno4为有色离子，mno4、cl在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bba2+、h+与co32发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cna+、mg2+、so42、no3之间不反应，都不与氢离子反应，且为无

18、色溶液，在溶液中能够大量共存，故c正确；dfe3+为有色离子，fe3+、scn之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选：c。8（3分）下列试剂的保存方法错误的是（）a实验室少量的钠保存在煤油中b浓硝酸保存在无色的塑料瓶中c碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中d新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【解答】解：a钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故a正确。b、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故b错误。c、碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解生成氢氧化钠，玻璃中含有二氧化硅，易与naoh溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛naoh

19、溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故c正确。d、氯水中的次氯酸见光易分解而导致cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故d正确；故选：b。9（3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）a根据能否跟水反应生成酸或碱，把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物b根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸c根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质。d根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液【解答】解：a根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物

20、，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故a错误；b根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，不是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分类，故b错误；c因为电解质和非电解质均为化合物，物质分为混合物、纯净物，纯净物分为混合物和单质，金属单质在熔融状态下能导电，所以根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故c错误；d根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，分散质粒子直径：小于1nm的为溶液、大于100nm的为浊液、1100nm的为胶体，故d正确；故选：d。10（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠和冷水反应：2na

21、+2h2o2na+2oh+h2b氯化铁溶液与fe反应：fe3+cufe3+cu2+c氢氧化铁溶于盐酸：fe（oh）3+3h+fe3+3 h2od碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应：ca（hco3）2+2 h+ca2+2co2 +2 h2o【解答】解：a钠和冷水反应，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b氯化铁溶液与fe反应，离子方程式：2fe3+cu2fe3+cu2+，故b错误；c氢氧化铁溶于盐酸，离子方程式：fe（oh）3+3h+fe3+3 h2o，故c正确；d碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应，离子方程式：hco3+h+co2 +h2o，故d错误；故选：c。11（3分）已知kmno

22、4、浓盐酸在常温下反应能生成cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）a和处b处c和处d处【解答】解：kmno4与浓hcl在常温下反应产生cl2，故装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的hcl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去hcl，不用选择氢氧化钠溶液，故错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故错误；氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故错误；故选：d。12（3分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

23、）a有铜无铁b有铁无铜c铁、铜都有d铁、铜都无【解答】解：a铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故a结果可能出现，故a错误； b有金属铁时，一定将铜置换出来了，故b结果不可能出现，故b正确；c三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故c错误；d铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故d错误。故选：b。13（3分）为了除去fecl3溶液中混有的少量fecl2，最好的方法是向此溶液中（）a通入氯气b加入znc加入fed加入酸性高锰酸钾【解答】因为fecl2可与cl2反应生成fecl3而除去，反应的离子方程式为

24、2fe2+cl22fe3+，故可用氯气除去fecl3溶液中混有的少量fecl2，如果加入滴加酸性高锰酸钾，会向溶液中引入杂质离子，而产生大气染污，铁和铜将三价铁变成亚铁，故选：a。14（3分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：5【解答】解：在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）

25、：0（3）5：3。故选：a。15（3分）在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.5molc0.15mold0.25mol【解答】解：因溶液中的离子有k+、cl、mg2+、so42，设so42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×21.5mol×1+n×2，解得n0.5mol。故选：b。16（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作

26、现象结论 a 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 b 向 某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液含有硫酸根 c 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 d用四氯化碳萃取碘水中的碘 上层溶液呈红色 碘易溶于ccl4aabbccdd【解答】解：a碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，则均冒气泡，故a正确；b白色沉淀可能为agcl，则原溶液中可能含银离子，故b错误；c铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成黑色固体，故c错误；d四氯化碳的密度比水的密度大，则下层为紫红色，故d错误；故选：a。17（3分）40ml1moll1nacl溶液与3

27、0mll0.5moll1cacl2溶液混合，混合液中cl的物质的量浓度为（混合时溶液的体积变化忽略不计）（）a0.5moll1b0.7moll1c1.0moll1d2.0moll1【解答】解：nacl的物质的量为0.04l×1mol/l0.04mol，cacl2的物质的量为0.03l×0.5mol/l0.015mol，则cl的物质的量为0.04mol+0.015mol×20.07mol，混合溶液的体积为0.03l+0.04l0.07l，则混合液中cl的物质的量浓度为1mol/l，故选：c。18（3分）将过量的co2 分别通入cacl2 溶液；饱和na2co3 溶液

28、；澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd【解答】解：cacl2溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；饱和na2co3溶液通入足量的二氧化碳，由na2co3+h2o+co22nahco3可知，此反应消耗水，且na2co3转化为nahco3后溶质质量增加，又因nahco3溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉淀；澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2co2+ca（oh）2ca（hco3）2，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；故选：b。19（3分）已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3、h2o、cl2、h+、cl和co2+下列叙述不正确的是（）a氧化产物为cl2

29、b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c若有1mol cl2生成，则反应前hcl的物质的量为6mold当该反应生成4.48l时，则反应中有0.2mol电子转移【解答】解：a、用co2o3制备cl2的反应中，co2o3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是cl2，故a正确；b、氧化剂是co2o3，还原剂是hcl，co2o3中的co由+3价变为+2，1molco2o3得电子2mol，hcl中的cl由1价变成0价，1molhcl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molhcl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故b正确；c、用co2o3制备cl2的反应中，co2o3做氧化剂，浓盐酸做还原剂

30、，氧化产物是cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：co2o3+6hcl2cocl2+3h2o+cl2，若有1mol cl2生成，则反应中有2mol电子转移，故c正确；d、状况不知无法由体积求物质的量，故d错误。故选：d。20（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号abcd酸hno2ch3coohnahso3h2so4盐baso4cuso45h2ocu2 （oh）2co3caco3强电解质kno3naohbacl2稀盐酸弱电解质ch3coohcaco3hclohno2aabbccdd【解答】解：ahno2是酸、baso4是盐、kno3是盐并且是强电解质、ch3cooh是弱酸，故a正确；bc

31、aco3是盐、是不溶物，但caco3溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故b错误；cnahso3是酸式盐，不是酸，故c错误；d稀盐酸是混合物，而hcl是强电解质，故d错误；故选：a。21（3分）下列不能产生丁达尔现象的分散系是（）a烟雾b食盐水c蒸馏水d氢氧化铁胶体【解答】解：a、烟雾是胶体，有丁达尔效应，故a错误；b、食盐水是溶液，无丁达尔效应，故b正确；c、蒸馏水是纯净物，不是分散系，故c错误；d、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故d错误。故选：b。22（3分）下列气体不能用排空气法收集的是（）a二氧化硫b氯气c一氧化氮d二氧化氮【解答】解：a二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法

32、收集，故a不选；b氯气密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故b不选；c一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故c选；d二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故d不选；故选：c。23（3分）已知+4价的s元素具有较强的还原性，某溶液中含有hco3、so32、co32、cl等4种阴离子向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）aco32bso32ccldhco3【解答】解：na2o2具有强氧化性，可与so32发生氧化还原反应，na2o2与水反应生成naoh，可与hco3反应，则溶液中hco3浓度减

33、小，co32浓度增大，故选：c。24（3分）向含有kcl和ki的混合溶液中加入过量的溴水充分反应将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）akclbkcl和kickcl和kbrdkcl、kbr、i2【解答】解：混合溶液中会有br、i、cl、k+，由于br、i、cl都具有还原性，还原性顺序是ibrcl，加入的溴水过量时，br2先把i氧化为碘单质，不会和氯离子、溴离子之间发生反应，溶液加热蒸干，碘单质升华，所以剩余的固体是kcl和kbr。故选：c。25（3分）在10ml 0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2ml0.05mol/l盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化

34、碳的体积为（）a1.344mlb2.240mlc0.672mld0ml【解答】解：纯碱中滴加盐酸，发生na2co3+hclnacl+nahco3、nahco3+hclnacl+co2 +h2o，n（na2co3）0.01l×0.01mol/l0.0001mol，n（hcl）0.0012l×0.05mol/l0.000006mol，则n（na2co3）：n（hcl）1：1，只发生na2co3+hclnacl+nahco3，不生成气体，气体体积为0，故选：d。二、解答题（共4小题，满分25分）26（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应2na2o2+2h2o4n

35、a+4oh+o2（2）碳酸钙和稀盐酸的反应caco3+2h+ca2+h2o+co2（3）铜与稀硝酸反应：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o在该反应中若有4mol硝酸参加了反应，则转移的电子总数为3mol【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；故答案为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：caco3+2h+ca2+h2o+co2；故答案为：caco3+2h+ca2+h2o+co2；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3cu+

36、8h+2no33cu2+2no+4h2o，依据方程式可知，反应中3mol铜参加反应，转移6mol电子，消耗8mol硝酸，则消耗4mol硝酸，转移电子数为：3mol；故答案为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o；3mol。27（6分）某厂以工业粗盐（含ca2+、mg2+、so42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥nh4cl，其工艺流程如图所示：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。（2）反应的化学方程式是nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl。（3）不用其它试剂，检查nh4cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部，充分加热；如果试管底部没有固体剩余，表明氯化铵产品纯净。【解答】解：（1）除mg2+用oh，除so42用ba2+，除ca2+用co32，故除去ca2+、mg2+、so42等杂质离子，所加的两种试剂为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；加试剂要过量，na2co3可以将ca2+以及过量的ba2+沉淀下来，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，故答案为：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液；（2）将nh3和co2通入饱和食盐水中，生成nahco3和nh4cl，nahco3的溶解度较小，以晶体的