第十单元课题1常见的酸和碱（2）-常见的酸

1、课题1常见的酸和碱（2）-常见的酸教学目标 知识与能力：1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸

2、与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。教学难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。教学准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。教学过程情境引入：表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂，为化学的发展做出了贡献！追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？HCl = Cl- + H+H2SO4 = SO2- + 2H+ HNO3 = NO3- + H+以上三种物质都能解

3、离出共同的离子：氢离子H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。酸由于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质，新知探究：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、 盐酸的用途1、_2、_3_2、 硫酸的用途1、_2、_3、_3、 浓硫酸具有_性，在实验室常用作干燥剂。这是_变化。4、 常见的酸有_、_、_、_5、 浓硫酸有强烈的_性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_变化。6、 稀释浓硫酸时一定要将_沿烧杯壁慢慢的注入_中，并用_不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_ 冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。7、 一、几种常见的酸8、 认真观察教师

4、的演示实验，填写下表9、 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。10、 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味11、 【交流讨论】12、 （1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？13、 （2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？14、 二、浓硫酸的腐蚀性15、 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验生：进行下面的活动与探究实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用浓硫酸滴到小块布上16、 （1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？17、18、

5、19、 （2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？20、21、22、 （3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？23、24、 ： 25、 现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。26、 三、酸的化学性质27、28、29、30、31、32、加紫色石蕊试液颜色变化加无色酚酞试液颜色变化稀盐酸稀硫酸回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现 象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O生分组讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。巩固练习：1.下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） ACu（OH）2 BNaOH CCO2 DNaCl2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） AFe>Al>Mg>Zn BMg>