江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题（含答案）

江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2025年我国最大的海上光伏项目——田湾海上光伏项目并网发电，整个项目由330万块光伏板组成。光伏板材中硅元素位于元素周期表A．VA族B．VIA族C．第2周期D．第3周期2．氯碱工业的反应为2NaClA．Na+的结构示意图：B．13HC．水的电子式：D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na+OH3．以菱镁矿(主要成分是MgCO3A．用装置甲配制稀硫酸B．用装置乙溶解菱镁矿C．用装置丙分离Mg(OH)D．用装置丁灼烧Mg(OH)24．连云港是我国重要的海藻资源基地。下列有关碘的说法不正确的是A．向碘水中加入少量乙醇，溶液颜色没有明显变化，说明碘不溶于乙醇B．决定1mol碘蒸气体积大小的主要因素是温度和压强C．碘单质在一定条件下可溶于水可形成胶体溶液，胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同D．碘晶体易升华，说明碘晶体中分子间作用力比化学键弱5．钠明矾[NaAlA．离子浓度：c(Al3+C．碱性：NaOH>Al(阅读题目资料，完成下面3个小题：硫及其化合物应用十分广泛。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S8构成的晶体。加热条件下单质硫与NaOH溶液反应生成溶于水的产物。H2S是二元弱酸，具有强还原性，在水溶液中能被O2氧化。H2S可与NaOH溶液反应制备Na26．下列说法正确的是A．S8分子中含有共价键 C．SO2为电解质 D．H7．硫元素的性质或结构与应用具有对应关系的是A．硫有多种单质，可用NaOH溶液除去试管中残留硫B．单质硫为黄色，可用于制备硫酸C．H2D．H2S为二元酸，可作废水中8．下列表述正确的是A．H2S在水溶液中被OB．H2SC．H2S与SOD．H2S除去废水中Cu9．为检验某制硫厂尾气中是否含有SO2、SOA．装置甲产生的白色沉淀为BaSOB．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有SOC．装置丙中的液体可以选用浓硫酸D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化10．在给定条件下，制备下列物质的过程中涉及的物质转化均可实现的是A．漂白粉：浓B．金属钛：NaCl(熔融)→C．纯碱：NaCl溶液→D．硫酸：FeS11．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用强光照射氯水；实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色；实验3：向FeBr2溶液中滴加足量氯水和CCl4，振荡静置，实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。下列说法正确的是A．实验1中溶液的pH增大B．实验2可以证明HClO有漂白性C．实验3中大量存在的离子有FeD．实验4产生的气体是CO212．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验操作及实验现象实验结论A向2mL0.1 mol⋅氧化性：BrB将铁丝插入浓硫酸中，无气体产生室温下铁与浓硫酸不反应C向表面皿中加入少量CuSO4浓硫酸具有脱水性D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D13．以Mn2O3下列说法正确的是A．“浸取”时向废渣中加入试剂的顺序是先稀H2SO4B．“滤渣”中含有CaSO4和C．“沉锰”中反应为2HCOD．流程中每生成1 mol二、解答题14．门捷列夫根据元素相对原子质量从小到大排列制出元素周期表，元素的相对原子质量是按该元素各核素所占的一定百分比计算出来的平均值。但人们对元素的排列存在争议。下图是现行元素周期表的一部分。Ⅰ．争议之一是碘(I)和碲(Te)的位置顺序。碘的相对原子质量(126.9)小于碲(127.6)，但现行周期表却把碲排在碘前面。已知自然界中碘和碲元素以以下核素存在：ITe质子数535252525252中子数747876747372(1)中子数为78的核素碲可表示为______。(2)碲元素的相对原子质量高于碘元素的原因是__________________。Ⅱ．争议之二是氢(H)的位置。(3)目前大多数元素周期表把氢排在ⅠA族。①氢原子失去一个电子后形成______(填化学符号)。将氢放在ⅠA族的主要依据是____________。②CH4的结构式为______③H、N、O三种元素形成的含有共价键的离子化合物为______(填化学式)。(4)有人认为氢可以排在ⅦA族，是基于H可以形成-1价氢化物，如LiH。LiH密度为0.8g⋅cm−3①LiH与H2O反应生成H2②标准状况下，LiH生成H2的体积是其体积的______15．工业上以铬铁矿(FeCr2O4(1)“焙烧”的目的是将Fe2Cr2O4转化为Na2CrO4并使Al、(2)为提高“浸取”中Cr的浸出率，可以采用的措施有__________________(写1种)。(3)“调pH”得到的滤渣2为H2SiO3和Al(OH)3(4)酸化使Na2CrO4转化为Na(5)酸化后溶液中主要含有Na2Cr2①cCr2O②溶液先经过蒸发结晶，趁热过滤后滤液再降温结晶，可获得Na2SO4和Na16．实验室通过氯气与铝反应制备少量AlCl3。已知AlCl(1)实验中用A装置制备Cl2，烧瓶中的固体可以是______a．MnO2

b．FeCl3(2)装置B中的溶液为______；装置C中玻璃管a的作用是__________________________。(3)实验中需除去铝片表面的氧化膜，可以采用的方法为______(填序号)。a．用砂纸打磨

b．用NaOH溶液浸泡

c．用酒精灯灼烧(4)为判断实验得到的AlCl3中是否含有Al2O3，补充完整实验方案：取少量产品于试管中，(5)测定产品AlCl3取0.4080gAlCl3产品，加入稀HNO3溶解，加水定容至100mL溶液。取出20.00mL与0AlCl3≥98.9%≥98.5%≥98.0%品质等级优等一等合格产品等级为______。(写出计算过程)三、填空题17．工业烟气中含有N2、OI．氧化镁浆液脱硫：氧化镁浆液吸收SO2生成微溶于水的MgSO3，后转化为易溶于水的(1)写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式(2)随通气时间的延长，溶液中cSO42−和cMg2+Ⅱ．碳酸钠脱硫：将NaHCO3粉末从脱硫塔顶端喷出，与从底部通入的热烟气混合，在120~200℃之间充分反应，回收Na(3)脱硫反应化学方程式为______。(4)用NaHCO3比直接使用Na2COⅢ．活性炭脱硫：将烟气按一定流速通过装有活性炭的脱硫塔脱硫。活性炭脱硫可以分为三个过程：吸附→表面反应→脱附。脱硫反应机理如图-2.(5)活性炭脱硫过程中，化合价发生变化的元素有__________(填元素符号)。(6)在40～60℃下，脱硫过程中烟气湿度与脱硫率关系如图-3.①当烟气中含水量低于4%，为提高脱硫率可采取的措施是__________________。②当烟气中含水量高于10%，脱硫率降低的原因是__________________。《江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题》参考答案题号12345678910答案DBBACACDBB题号111213答案DAC1．D2．B3．B4．A5．C6．A7．C8．D9．B10．B11．D12．A13．C14．(1)52(2)碲元素中子数为78、76的两种核素含量高(3)H+最外层电子数为1NH4NO(4)LiH+15．(1)鼓入空气(2)粉碎、搅拌、升高温度、延长时间等(任写一种)(3)防止酸过多导致氢氧化铝溶解(4)2(5)<Na16．(1)ac(2)饱和食盐水防止装置堵塞后装置内压强变大(3)ab(4)加入足量乙醇，充分振荡，若有固体剩余，则含有Al2O(5)n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，20mL待测液中n(Cl-)=0.0018mol，则100mL溶液中n(Cl-)=0.009mol，对应n(AlCl3)=0.00