20172018常州市九年级化学情况调研测试20185二模统考

1、4 2 42 42 24 3228 442222九 年 级 教 学 情 况 调 研 测 试2018.5化学试 题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分， 考试时间为 100 分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2请将第卷和第卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Ca)=40Ar(K)=39 Ar(Mn)=55 Ar(Na)=23第卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前 的序号按对应

2、的题号填涂在答题纸上）1在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A张青莲 B屠呦呦 C侯德榜 D杨振宁2下列元素中肯定不是人体中的微量元素的是AZn B Cu CI DCa3下列物质富含淀粉的是A玉米 B. 牛奶 C. 豆油 D青菜4下列属于复合肥的是ANH H PO BK SO 5下列变化属于化学变化的是CCO(NH )DNH HCOA电灯发光C工业制氧气6下列物质不是由分子构成的是B蛋清中加饱和硫酸铵溶液 D二氧化锰催化双氧水A二氧化碳 B. 氨气 C氯化钠 D氧气7下列物品使用的材料属于有机合成材料的是A羊毛围巾 B塑料薄膜 C玻璃杯子 D玻璃钢8科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117

3、 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A钙和铕都属于金属元素B该元素的相对原子质量为 294g C该元素原子的核外电子数为 117 D该元素的原子序数为 1179下列图示的实验操作正确的是117 Uus191A过滤 B称取氯化钠 C稀释浓硫酸 D测溶液的 pH10下列有关微粒的说法正确的是A分子可以再分，而原子不能再分 B分子、原子、离子都可以构成物质 C原子失去电子变成阴离子 D分子大，原子小11维生素是人体必需的营养物质，维生素 D 的化学式为 C H O。下列说法正确的是A维生素 D 中含有 73 个原子 B维生素 D 中 C、H、O 元素质量比为 28:44:1 C维生素 D

4、 的相对分子质量是 396g D维生素 D 中碳元素的质量分数最大1 / 822 52 2 32 324443332 2332 32 333 23 23 23 233 2丙12下列对于实验现象的描述正确的是A 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光B 氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C 电解水时正负极产生气体体积比是 21D 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰13逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A 碱溶液的 pH 都大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液都是碱溶液B 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C Mg、Al 等氢前金属都能与

5、稀盐酸反应生成 H ，则 Na 也能与稀盐酸反应生成 H D中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应214科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置下面是该 反应的微观示意图，下列说法错误的是A 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B 该反应不属于置换反应C 参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 34D W 物质中碳元素的质量分数为 75%15下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是P P O SO Na SO Fe O FeCl CH CA B C D16下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是AK+、SO 2-、NH + BK

6、+、Cu2+、NO -CCl-、Na+、CO 2- DCa2+、CO 2-、Na+17除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是AO (H O)用生石灰 BNaCl 溶液(KNO )降温结晶CCaCO 粉末(Na CO )加水过滤 DKCl 溶液(K CO )加适量盐酸18向盛有 AgNO 、Zn(NO ) 和 Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是A滤渣中一定有 Fe、Zn B滤渣中可能有 Ag、CuC滤液中一定有 Fe(NO ) 、Zn(NO ) D滤液中可能有 AgNO 、Cu(NO )1

7、9如图中甲戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。（图“”表示相连的物质间可发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成 物均已略去）。下列说法中不正确的是A乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B丙溶液能与戊反应生成丁乙 丁C甲戊只能通过置换反应实现 D不能由甲通过一步反应生成丁甲戊20某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水。下列说法正确的是 A若样品不含任何杂质，则 m < 1.8B 若 m =1.8，则样品中一

8、定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C 若 m =1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D 若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m > 1.82 / 82112第卷（非选择题 共 60 分）二、（本题包括 4 小题，共 19 分）21（5 分）化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号： 三个亚铁离子； 金刚石； 由 4 个磷原子构成的磷分子 地壳中含量最多的金属元素； 碳铵。；22(5 分)化学物质在日常生活中有重要用途。请选择适当的物质填空（填字母）：A氧气B干冰C熟石灰D小苏打 E稀硫酸F尿素 改良酸性土壤 工业常用来除锈 焙制糕点。； 急救病人

9、； 人工降雨；23（5 分）右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体 同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具滴管甲气球滴管乙有的性质是。 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复 原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会，略缩小， 但不会恢复到原状。请将下表中的试剂补充完整。烧杯烧杯滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H O Mg图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是。 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有

10、碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行的实验操作是。24（4 分）t 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分 搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。 烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”“否”或“无法判断”）。 烧杯中溶解的溶质是（写化学式）。 将 t 时硝酸钾的饱和溶液 50g 稀释成 10%的溶液，需加水g。 关于图 1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是。a 烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数b 两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出c 将两烧杯中的溶液混合

11、到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体d 将温度升高到 t ，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）3 / 8000三、（本题包括 4 小题，共 35 分）25（12 分）下图装置常用于实验室制取常见的气体。1234多孔隔板A B C D E F仪器的名称 。若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式 。验证氧气收满的方法 。 若实验室制取氢气，应选用的发生装置是 （填字母，下同），该装置的特点是 。 若用 F 装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端导管导入。若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 溶液（填 化学式）。实验室常用

12、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？26（5 分）小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数，多次实验后， 发现每次测得氧气的体积分数总是远小于 21%，他认为误差主要是由实 验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：连接装置并检 查气密性，在量筒内加入 100mL 水，在集气瓶中加入少量水使瓶 内空气体积为 250mL，在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭 止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束， 充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内 水的体积为 60mL。试回答： 若小明用图甲进

13、行实验，写出检查装置气密性的方法：止水夹红磷水甲电烙铁 止水夹 。 与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是 。 根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。红磷乙水 小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内 压强时间关系图（该装置气密性良好，p 是集气瓶内初始气压，p 和 p分别是反应结 束后恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是 。压强/Pa压强/Pa压强 数据 传感器 传感器POPPO(P')O时间/sO时间/s图 1图 2 红磷燃烧图 3 木炭燃烧a 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响b 反应开始时集气瓶中压强

14、瞬间变大是由燃烧放热造成的 cp=0.79p ，p= p 是因为红磷比木炭消耗的氧气多。 d由图三可推出空气中氧气的含量4 / 827（7 分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案： 【资料卡片】KMnO 能和纤维素反应。在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO44溶液会有部分 KMnO 和 H O 反应，生成 MnO ；4 2 2锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为 KMnO 、MnO 和 KOH ，反4 2应的化学方程式如下：3K MnO +2H O=2KMnO +MnO +4KOH2 4 2 4 2【实验方案】 将剩余物加入水中，观

15、察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现； 。 回收物甲是 （填化学式）。 滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO 和 ，需要加入少量硫酸进行中和，4中和反应的化学方程式是 。4 冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。5 加热 31.6g KMnO 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是 。4A 8.7g B 12.8g C 11.5g D 28.4g28（11 分）某食品包装袋中“双吸剂”标签如右图所示：同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。【提出问题】久置的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：

16、Fe+2FeCl =3FeCl3 2品名：双吸剂 成分：铁粉、生石灰【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe O 、CaO 、Ca(OH) 、CaCO 。2 3 2 3【定性研究】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐 渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断：样品中一 定含有 ，一定不含 Fe O 。2 3【实验质疑】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含 Fe O 的结论，理由是：2 3 ， （用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。【定量研究】取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸收后，

17、得到剩余固体 2.6g，按照下列流程进 行实验，请回答相关问题：加入足量的稀盐酸0.44g无色气体加入足量的水 使其充分溶解2g 固体操作一操作二滴加过量1g 固体2.6g样品碳酸钠溶液操作三烧杯 A烧杯 B烧杯 C 操作二、操作三的名称是 。5 / 82 3O2a b c 3 d 2222222 固体 I 的成分是 （填化学式，下同）3 写出生成固体 II 的化学方程式 。4 依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的 成分中氧化钙的质量小于 。【实验反思】结合上面的实验，下列说法正确的是 （填字母序号）a 对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合b 在原样

18、品中加入足量盐酸有 4 个反应发生c 定量研究烧杯 C 中的溶质为 NaOH 和 Na CO四、(本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6 分) 29神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。 合金材料的研发 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图 1 能表示锡铅合金的 是 （填序号“a”“b”或“c”）。Fe(1-y)镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH 和 Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。 合成材料的改良：碱式碳酸铝镁Mg Al (OH) (CO

19、 ) xH O是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d 的代数关系式：2a+3b=。 CO 的绿色利用：目前空间站处理 CO 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H 使 CO转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为。以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金属元素是。30化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好： 出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将 转化为电能。能 建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为 丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？。 长期饮用硬水对人们健康

20、不利，在生活中降低水的硬度常用的方法是 尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：。该反应的化学方程式为。6 / 84 32432 33 2323 2 32 3232 24 2一定条件3 222 2九年级教学情况调研测试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）2018.51C2D3A4A5D6C7B8B9C10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B C B A C B C C B二、（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 19 分）21（5 分） 3Fe2+ C P4 NH HCO Al22（5 分） C A E B D23（5 分） 分子在不断的运动；2 氢氧化钠固体；稀盐酸；镁和盐酸反应生成气体且放热；3 先捏滴管乙，再捏滴管甲。24（4 分） 是； KCl； 50； ad（全对给分）三、（本题包括 4 小题，化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 35 分）25. （12 分） 铁架台； 氯酸钾受热分解的方程式（2 分），有气泡从集气瓶口向外冒。 B，控制反应的发生和停止，b，NaOH 25g（4 分）26（5 分） 将导管一端插入水中，打开止水夹，双手紧握集气瓶外壁，导管口冒气泡，松手，导管中上升了一段液