2019上海市杨浦区高三化学二模试卷

1、322443 233 23 23 24332 323 4 22222杨浦区 2018 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ）2019.03A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产 C919 飞机外壳无关的是（ ）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3.1H、2H、3H中数字 1、2、3 表示（ ）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子

2、数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（ ）A. 键角：180°C. 比例模型：B. 结构式：O=C=O D. 属于非极性分子5. 对 NH 在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ）A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe 与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ）A. H O B. OC. S D. 足量稀 HNO37. 检验 NH +的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程 中不涉及的反应是（ ）A. NH +OH-¾D¾®NH­ +H O B. NH +H

3、+NH4+C. NH +H ONH ·H OD. NH ·H ONH +OH-8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（ ）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使 Al(OH) 的电离平衡向碱式电离方向移动的是（ ）A. HNOB. H COC. NaOH D. 氨水10. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H O(g)Fe O (s)+H (g)-Q，H O 和 H 物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（ ）A. 减少 c(H O) B. 增加 c(H ) C. 增大压强D. 升高温度222 22

4、233242光2 2 122 2 22 2121 2222 2111. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ）A. 深红棕色，在下层C. 紫黑色，在下层B. 深红棕色，在上层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高 SO 转化率的条件是（ ）A. 400500B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A. 溶解性：HCl > H SC. 稳定性： HCl > H SB. Cl +H S2HCl+SD. 3Cl +2Fe ¾D¾®2FeCl 、S+Fe ¾D¾®

5、;FeS14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ）A. 滴入酚酞试液先变红后褪色C. 滴入浓 HCl 有黄绿色气体B. 滴入 AgNO 溶液有白色沉淀D. 滴入 FeCl 溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ）A. CClB. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应2H O(l)¾太¾阳¾® 催化剂2H (g)+O (g)+Q 和反应 2H O(l)¾通¾电¾®2H (g)+O (g)+Q ，都是分解得到H 和 O ，下列判断错误的是（ ） A. 反应中太阳能转化为化学能C.

6、Q >0、Q <0B. 反应中电能转化为化学能 D. Q =Q17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ）A. 一定有 Fe3+C. 一定有 Cu2+B. 一定有 Fe2+D. 一定没有 Cu2+18. 1mol H 和 1mol I 置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H (g)+I (g) 2HI(g)+9.4kJ，至 t 时刻到达平 衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）A B C D19. 如右图所示 a 、 b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）342 2 3 2 222 32 33 42 23 4

7、3 43 43 43 4A. 阳极失电子的离子相同、产物相同B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同C. 电解后两装置中溶液的 pH 都减小 D. 电解后只有 a 装置阴极的质量增加20. pH=12 的某溶液中有关数据如下：离子Na+浓度（mol/L） 1.0×10 -2Ba2+1.0×10-2xyNO -2.0×10-2Cl-2.0×10-2则x和 y 可能是（ ）A. Fe2+；1.0×10-2B. K+：2.0×10-2C. SO 2-：1.0×10-2D. I-：2.0×10-2二、综合分析题（共 60 分

8、）（一）（本题共 15 分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M O·R O ·2SiO ·nH O，已知元素 M、R 均 位于元素周期表的第 3 周期，两元素原子的质子数之和为 24。（1） 写出 M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：_。（2） 常温下，不能与 R 单质发生反应的是_（选填序号）。a. CuCl 溶液b. Fe Oc. 浓硫酸d. NaOH 溶液 e. Na CO 固体22. 氮化硅（Si N ）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO

9、 +C+N¾高¾温¾®Si N +CO（1） Si N 中氮元素的化合价为-3，请解释 Si N 中氮元素化合价为负价的原因_。（2） C N 的结构与 Si N 相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。3 4x222 3 22322 3333323. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备 Si N 的主要流程如下：（1） 将工业硅粉碎的目的是_ 。（2） 适量的 H 是为了排尽设备中的空气，但 H 在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 可能是_（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸

10、”），理由是_。 （二）（本题共 15 分）小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：I. 合成法：Na CO +H O+CO 2NaHCO 。实验室模拟合成法的过程如下：80g 水充分溶解 10g NaOH，保持温度为 15，向所得溶液中缓慢地通入 CO ，用传感器测得溶液 pH 变化如下图所示。Na CO 、 NaHCO 的溶解度如下表所示。24. 写出前 6 分钟（M 点之前）溶液中发生反应的离子方程式：_。25. 第 13 分钟（N 点）溶液中 c(Na+)_第 21 分钟（Q 点）溶液中 c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。26. 补全 Q

11、点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_=c(HCO -)_。. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要 杂质是 NaCl；碳酸氢钠在 250270分解完全）。27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量 8.450g NaHCO 样品配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L 标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_色变为_色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作 3 次，平均消耗盐酸 19.80mL。样品中 NaHCO 的质量分数为_（小444数点后保留三位）

12、。（2）配制 250mL 样品溶液需要的仪器有：_。 28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量：（1） 称量的操作至少要进行 4 次，第一次称量的是_的质量。（2） 若测定的结果偏高，可能的原因是_（选填序号）。a. 加热时样品飞溅c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质 （三）（本题共 15 分）b. 加热时未充分搅拌d. 加热容器中不干燥为证明乙烯能被酸性 KMnO4完成下列填空：溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。29. 首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_。30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_，再缓慢加入_，最后再加入几粒碎瓷片。31. 加热圆底烧瓶，使温度迅

13、速上升到_，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_。32. 酸性 KMnO 溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_。33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置 序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。装置 a_b。药品：（a 药品略）_（b 酸性 KMnO 溶液）。34. 若将 b 中酸性 KMnO 溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到 b 底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ _。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ _。29 6 3（四）（本题共 15 分

14、）中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35. A 中官能团的名称：_。36. DE 的反应条件：_。37. A 和 B 生成 C 的反应类型是：_反应。38. 在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被_molO 氧化。39. B 的分子式是：C H O 。符合下列条件的 B 的同分异构体有_种，写出其中能发生银镜反应的同分 异构体的结构简式_。1 苯环上直接连有一个OH2 OH 对位上还有一个侧链，该侧链含：C ºC、COO。40. 利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲¾反

15、¾应¾试剂¾®乙LL¾反¾应¾试剂¾® 反应条件 反应条件目标产物）。3 43 43 4223 4223 2332 243参考答案一、选择题1C11A2A12D3B13A4C14B5A15D6D16C7B17B8D18C9A19C10D20B二、综合分析题（一）21.（1）3p1（2）be22.（1）氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子 对偏向于氮原子，因此 Si N 中氮元素化合价为负价（2）两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此 C N 中碳原

16、子与氮原子形成的共价键的键长 较 Si N 中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。12e（3）3SiO +6C+2N¾高¾温¾®Si N +6CO23.（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）硝酸；H 在高温下能将铜的氧化物还原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反应（二）24. CO +2OH-CO 2-+H O25. >26. c(Na+)+c(H+)=c(HCO -)+c(OH-)+2c(CO 2-)25. （1）黄；橙；0.984（2）烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管28.（1）坩埚（2）ad（三）29. 加热 a 中圆底烧瓶，b 中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好30.