2022年山东省青岛市平度铁岭庄中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年山东省青岛市平度铁岭庄中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）a25时，将ph=a的一元强酸溶液与ph=14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性b相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（cl）=c（ch3coo），则两溶液ph相同c0.1 mol?l1 na2co3溶液与0.1 mol?l1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中：c（co32）+2c（oh）c（hco3）+c（h2co3）+2c（h+）d对于沉淀溶解平衡agxag+x，已知agcl的平衡常数大

2、于agi则含agcl和agi固体的悬浊液中存在：c（ag+）c（i）c（cl）参考答案：b【考点】ph的简单计算；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、ph=a的一元强酸溶液中，c（h+）=10amol/l，ph=14a的一元碱溶液中，c（h+）=10a14mol/l，则c（oh）=10amol/l；b、根据电荷守恒来分析；c、0.1 mol?l1 na2co3溶液与0.1 mol?l1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中，na2co3溶液与 nahco3的浓度均为0.05mol/l，根据电荷守恒和物料守恒来分析；d、由于agcl的平衡常数大于agi，根据ksp来分析

3、【解答】解：a、ph=a的一元强酸溶液中，c（h+）=10amol/l，ph=14a的一元碱溶液中，c（h+）=10a14mol/l，则c（oh）=10amol/l，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故a错误；b、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（h+）=c（cl）+c（oh），而在醋酸溶液中有：c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），两溶液中若c（cl）=c（ch3coo），则两溶液中c（h+）和c（oh）均相等，即ph相同，故b正确；c、0.1 mol?l1 na2co3溶液与0.1 mol?l1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中，na2co3溶液与

4、 nahco3的浓度均为0.05mol/l，根据电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），根据物料守恒可知：3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）=2c（na+），两式联立可知：c（co32）+2c（oh）c（hco3）+3c（h2co3）+2c（h+），故c错误；d、由于是含agcl和agi固体的悬浊液，且agcl的平衡常数大于agi，则有：=1，故c（cl）c（i），故d错误故选b【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的ksp的有关计算，难度中等，综合性较强2. “封管实验”具

5、有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（      ） a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：c略3. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是    a.z-+h2ohz+ oh-&#

6、160;                b. hy+h2oh3o+y-c. 常温下，电离度：hxhyhz       d. hx + z-x-+hz参考答案：c略4. 将1.12 l标准状况下由x、y组成的混合气体用水全部吸收得到1l溶液，测得ph=1，则x、y可能是（    ），x与y的体积比为（  c ）a. h2， cl2；1 ：1 

7、;     b. no2，o2；4 ：1c. cl2，so2；1 ：1      d. no，o2；4 ：3参考答案：答案：c5. 下列有关实验的叙述正确的是       （       ）a浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中ks5ub用ph试纸测定溶液ph时，ph试纸应事先润湿c配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定d中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变

8、化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：c6. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，17g甲基(-14ch3)所含的中子数为9na    b标准状况下，11.2l苯中含有的碳碳双键数为1.5na  c42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na   d5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3na参考答案：c略7. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2 和codfe3+

9、有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：d略8. 25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.lmol/l的nh4cl溶液：c(cl-)>c(nh4+)>c (oh-)>c(h+)b0.lmol/l的ch3cooh溶液：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo-)>c(oh-)c某fecl3溶液ph=4: c(cl-)>c(h+)>c(fe3+)>c(oh-)d某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：c(oh-)+ 2c(a2-)= c(h+)+c(na+)参考答案：b9. 下列有关试验操作的叙述正确的

10、是 a. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 b. 用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液 c. 用量筒取5.00ml 1.00mol·l-1盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·l-1盐酸 d. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：b【解析】a项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；b项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口

11、部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。c项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。d项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论aso2通入bacl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为baso3，后转化为baso4b浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓

12、硫酸仅体现吸水性和脱水性c向fecl2溶液中加入足量na2o2粉末出现红褐色沉淀和无色气体fecl2溶液部分变质d向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：ife2+ 参考答案：d【考点】化学实验方案的评价【分析】a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但so2通入bacl2溶液中不反应；b浓硫酸先使蔗糖碳化，后c与浓硫酸发生氧化还原反应；c过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；d氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但so2通入bacl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故a错误；b浓硫酸先使

13、蔗糖碳化，后c与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故b错误；c过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明fecl2溶液部分变质，故c错误；d氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性ife2+，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）a往feso4溶液中通入no2气体    b往酚酞溶液中通入co2气体c往m

14、gcl2溶液中通入nh3        d往alcl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：b略12. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是a聚四氟乙烯分子中含有双键b聚四氟乙烯的单体不是饱和烃c聚四氟乙烯中氟的质量分数是76d聚四氟乙烯的化学活泼性很大参考答案：c13. 图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述正确的是a原子半径大小比较为a>b>c>d    b生成的氢化物稳定性为a&g

15、t;b>c>d    ca与c形成的阴离子可能有、     da、b、c、d的单质常温下均不导电参考答案：c略14. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是                           &

16、#160;   (     )a.mg2+、na+、so42-、cl                b.k+、co32-、cl、no3c.na+、k+、no3、so32                d.nh4+、na+、so42-、no3

17、参考答案：c略15. h2so3是二元弱酸，nahso3溶液呈酸性。在0.1 mol·l1 nahso3溶液中，下列关系正确的是ac(hso3)c(so32)c(h2so3)bc(na)=c(hso3)+c(so32)+c(h2so3)cc(na)c(hso3)c(h)c (oh)dc(na)c(h)c(hso3)c (oh)c(so32)参考答案：ab略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锂被誉为“金属味精”，以licoo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿(主要成分为lialsi2o6，还含有feo、mgo、cao等杂质)为原料来制取金属

18、锂。其中一种工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的ph： 氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph273796完全沉淀ph374711       li2co3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/010205075100li2co3的溶解度/g153914061329118108660728请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示lialsi2o6的组成：_。 (2)反应加入碳酸钙的作用是_   _。 (3)写出反应中生成沉淀a的离子方程式：_。 (4)反应生成

19、li2co3沉淀，写出在实验室中得到li2co3沉淀的操作名称_，洗涤所得li2co3沉淀要使用_ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是                                       

20、           。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。参考答案：(1)li2o?al2o3?4sio2 (2分)(2)除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe 3、a l 3完全沉淀(各2分) (3)mg22oh= =mg(oh)2、ca 2co32=caco3(2各分) (4)过滤(1分)热水(1分)li2co3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少li2co3的损耗(2分)(5)加热蒸干licl溶液时，licl有少量水解生成lioh

21、，受热分解生成li2o，电解时产生o2(其他合理答案均可) (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3naclalcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2

22、h2o 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用naoh的物质的量为（ba）mol，al（oh）3与naoh发生反应的物质的量之比是1：1，所以，al（oh）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，当有（ba）molal（oh）3生成时，需要naoh的物质的量是al（oh）3的3倍，所以需要naoh的物质的量是3（ba）molal；与氯化铁反应的naoh的物质的量为amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根据反应方程式：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl知，生成fe（oh）3所用naoh物质的量是fecl3的3倍，所以fecl3的物质的量是，因为溶液的体积是1l，所以fecl3的物质的量浓度是：，故答案为：18. （10分）木浆纤维在离子