2020-2021学年山东省聊城市城文昌高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年山东省聊城市城文昌高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的（   ）a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：略2. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（    ）a澄清石灰水，浓h2so4    

2、60;     b.酸性kmno4，浓h2so4c溴水，浓h2so4                 d.浓h2so4，溴水参考答案：c3. 取少量mgo、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是(    ) a.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强    b.向沉淀x中加入氢氟酸,沉淀x不溶解 c.

3、溶液y中的阳离子主要是、 d.溶液y中加入氨水,所得沉淀为和 参考答案：c略4. 煅烧硫铁矿石（主要成分是fes2），可获得制取硫酸所需的so2，反应方程式为：   4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2，为了提高so2的生成速率，下列措施可行的  （    ）a增加硫铁矿石的投入量        b增加炉的高度c降低温度          

4、;          d升高温度参考答案：d略5. 两种气态烃以任意比例混和，在105时1升该混和烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10升。下列各组混和烃中不符合此条件的是ach4  c2h4   bch4  c3h6   cc2h4  c3h4    dc2h2  c3h6参考答案：d6. 氯化钴溶液中存在下列平衡：cocl42-+6h2oco(h2o)62+4cl-，向

5、氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是                  (    )  a. 由粉红色变为蓝色      b . 蓝色加深     c . 红色加深      d .由蓝色变为粉红色参考答案：a略7. 下列过程发生化学变化的是a粮

6、食酿酒       b海水晒盐      c石油分馏      d冰雪消融参考答案：a略8. 下列反应的离子方程式表示正确的是         a.碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3 +2h+ ca2+ co2 +h2ob.苯酚钠溶液和少量co2反应： 2c6h5o- +co2 +h2o2c6h5oh +co32-c.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：c2h5br+o

7、h- c2h5oh+br-d.用银氨溶液检验乙醛的醛基：ch3cho + 2ag(nh4)2+ + 2oh- ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 2ag+h2o参考答案：c略9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是    a. 牙膏中是否添加甘油，可用新制cu（oh）2加以检验    b. 牙膏中添加caco3等作摩擦剂，可增强牙膏的摩擦作用和去污效果    c. 在加碘盐（添加ki）溶液中，用稀硫酸酸化，滴加23滴淀粉溶液，再加nano2溶液，可观察到溶液呈蓝色  

8、; d. 亚硝酸钠与氯化钠外观相似，但可用agno3溶液加以区分参考答案：d略10. 乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是  a乙醚           b乙烯           c炭              d乙烷参考答案：d略11. 在反应3h2 +

9、 n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l·s)，则反应所经过的时间为a、0.44s           b、1s             c、0.33s          d、2s 

10、60;    参考答案：d略12. 对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）?4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）参考答案：a考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断分析：a不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；b生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，均体现正

11、反应速率关系；c增加容器体积，压强减小；d化学反应速率之比等于化学计量数之比解答：解：a不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no），故a正确；b生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故b错误；c增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故c错误；d化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误；故选a点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，

12、题目难度不大 13. 下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是                     ac2h2         bco2          ch2o2    &

13、#160;     dp4参考答案：ac14. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是         （    ）ana2co3、nahco3两种盐的溶液中，离子种类是na2co3多于nahco3b在ch3coona溶液中c (ch3coo-) > c(na+) > c(oh-) > c(h+)c在0.1mol·l-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(h+)/c(ch3cooh)增大d常温下，某溶液中由水电离出的c

14、(h+)为10-5 mol/l，则此溶液可能是盐酸参考答案：c略15. 下列说法正确的是a.糖类是指具有甜味的物质b.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能发生银镜反应c.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体d.氨基酸是构成蛋白质的基石，而所有蛋白质水解的最终产物都是-氨基酸参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质），并用来生产zn(no3)2·6h2o晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu

15、(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.25.4沉淀完全的ph5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有      。在“除杂i”步骤中，需再加入适量h2o2溶液，h2o2与fe2+反应的离子方程式为      。为使fe(oh)3 、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，应控制溶液的ph范围为      。检验fe3+是否沉淀完全的实验操作是      。加入zn粉的作用是      。“操作a”的名称是      。参考答案： 三、综合题（本题包括