2020年安徽省淮南市龙泉中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2020年安徽省淮南市龙泉中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）a将ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶质b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+水解c室温下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh的电离程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：a【知识点】弱电解质的电离平衡解析：a

2、、ca（clo）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，fecl3加热促进水解生成fe（oh）3和hcl，fe（oh）3易分解生成fe2o3，hcl易挥发，最后得到fe2o3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故a正确；b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+被氧化而不是水解，故b错误；c、室温下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，ch3cooh的电离程度减小，故c错误；d、ch3coonh4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故d错误；故答案选a

3、【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。 2. a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2、c，a2离子半径大于c，b2与c具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是  （   ）a它们的原子序数abc      b它们的离子半径a2cb2+c它们的原子半径cba      d它们的最外层电子数cab参考答案：c略3. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气

4、体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 参考答案：d略4. 下列关于胶体的说法中正确的是a. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液b. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷c. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致d. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：c【详解】a、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故a错误；b、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故b错误；c、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶

5、体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故c正确；d、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故d错误；综上所述，本题应选c。5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 a森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡   b燃放烟花爆竹c大气中二氧化碳的含量增加           d大量燃烧含硫化石燃料参考答案：d6. a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子

6、序数依次增大。已知： b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，d与e同主族，e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素a、b、d组成的一元酸x为日常生活中的调味剂，元素a、f组成的化合物为y，a与c形成的气态化合物z在标准状况下的密度为0.76g/l，z溶于水所得溶液为w。下列说法正确的是a元素c在周期表中的位置是第三周期第a族b在等体积、等ph的x、y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：xyc由a、b、c、d四种元素形成的化合物一定只有共价键d25时，将w溶

7、液与y溶液等体积混合，充分反应后若ph=7则c(w)>c(y)参考答案：d略7. 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是          （    ）    a164号元素是金属元素    b164号元素位于a族    c164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强&#

8、160;   d164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比sih4弱参考答案：d略8. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：   a属于芳香烃  b. 化学式为c17h23no3 c能发生酯化反应  d不能发生消去反应 参考答案：c略9. na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4lso2反应，转移电子数目为nac等物质的量cl2

9、和so2同时通入品红溶液，褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：ab中 na2o2so2na2so4，转移电子数目为2na；c中cl2so22h2oh2so42hcl；d中na2o2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18。10. 下列电池工作时，o2在正极放电的是    a锌锰电池b氢燃料电池c铅蓄电池d镍镉电池参考答案：b11. 下列实验能达到实验目的是（）a检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体b向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的cu（oh）2并加热，以检验蔗糖是否水解c将混有hcl的co2通入饱和

10、na2co3溶液中除去hcld将al2（so4）3溶液蒸干制备al2（so4）3固体参考答案：d考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；b蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中；c二者均与碳酸钠反应；d水解生成硫酸不挥发解答：解：a用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，故a错误；b蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的cu（oh）2并加热，以检验蔗糖是否水解，故b错误；c二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故c错误；d水解生成硫酸不挥发，则将al2（so4）3溶液蒸干制备al2（so4）3固体

11、，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大12. 下列说法正确的是（    ）a邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种b甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体c乙二醇与甘油互为同系物d含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个cc单键参考答案：d略13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(     )    a. 钠与水反应：na+2h2on

12、a2ohh2b. 用过氧化钠与水反应制备o2:na2o2+h2o=2na+2oh-+o2c. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 用小苏打治疗胃酸过多：hco3-+h+=co2+h2o参考答案：d略14. （多选题）室温下，用含 0.2mol naoh的溶液恰好吸收0.2mol no2后得1l溶液，反应的化学方程式为：2no2+2naohnano3+nano2+h2o对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：ka（hno2）=7.1×104、ka（ch3cooh）=1.7×105）（）an（no2）+n

13、（oh）n（h+）=0.1 molb若通入0.01 mol hcl气体，溶液ph大于2（忽略溶液体积的变化）c若加入少量ch3coona固体，溶液的碱性会减弱d此时溶液的ph大于0.1 mol/l的ch3coona溶液参考答案：ab考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：a、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；b、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；c、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；d、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠解答：解：a、根据反应：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（no3）+n（no2）+n（oh）=n

14、（na+）+n（h+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（no3）=n（na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（no2）+n（oh）n（h+）=n（na+）=0.1 mol，故a正确；b、根据反应：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol hcl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液ph大于2，故b正确；c、若加入少量ch3coona固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故c错误；d、ka（hno2）=7.1×104、ka（ch3cooh）=1.7×10

15、5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/l的亚硝酸钠溶液溶液的ph小于0.1 mol/l的ch3coona溶液，故d错误故选ab点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等15. 下列反应中，水作为氧化剂的是aso2与h2o反应         bal与naoh溶液反应cno2与h2o反应         dna2o2与h2o反应参考答案：b略二、实

16、验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、             、             ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试管

17、中发生反应的化学方程式：                         ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为：               

18、;。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想i：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入naoh固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想：                      （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；2猜想i

19、i：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程：                                               

20、60;      ；实验现象：                                           &#

21、160;                  ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：          。参考答案：坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）  （各1分共2分）2h2o2  2h2o + o2  （2分）      &

22、#160;      炭 (或碳、或c、或淀粉)  (2分)1判断猜想：猜想i不成立 (2分)2验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分)实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵 (2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2 

23、0; +     c   +     n2   si3n4    +     co                     根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。    sio2 

24、60; +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质

25、稳定。以下用途正确的是          。   a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备   b在电子工业上制成耐高温的电的良导体   c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机   d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18

26、. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4

27、） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反应    （每空2分）19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有      &