鲁科版必修1(1-2)第1单元第2节研究物质性质的基本方法和程序

1、鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界思考：为什么要研究物质的性质？怎样研究物质的性质？鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界一、研究物质性质的基本方法溴化银感光性感光胶卷叠氮化钠性质汽车安全气囊燃料性质火箭推进剂物质的性质物质的性质研究方法研究方法H2、O2、Fe等物质的颜色、状态O2的助燃性H2的可燃性和还原性CO2的灭火性与碱反应盐酸的化学性质金属的通性酸、碱的同性观察法观察法实验法分类法比较法结论：研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较的方法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界观察法：观察法：是一种有计划、有目的用感

2、观考察研究对象的方法实验法：实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知 的性质比较法：比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。分类法：分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同 种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系 统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）研究物质性质的基本方法：观察法观察思考：金属钠的物理性质及钠与水反应的物理现象金属钠的物理性质及钠与水反应的物理现象鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验步骤1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小），观察钠块切

3、面（钠有强烈腐蚀性，严禁用手触摸）。剩余钠块立即放回原试剂瓶中。3、用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。4、向培养皿中加入适量的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠放入水中，观察现象。鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界金属钠的物理性质颜色颜色状态状态密度密度硬度硬度延展性延展性银白色银白色固态固态比煤油大比煤油大较软较软良好良好研究物质性质的基本方法：观察法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界观察实验：钠与水反应钠与水反应观察记录实验现象现象1、浮在水面上3、四处游动4、发出嘶嘶的响声2、熔成一个闪亮的小球5、溶液由无色变为红色研究物质性质的基本方法：观察法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界现象分

4、析（或结论）1、浮在水面上3、四处游动4、发出嘶嘶的响声2、熔成一个闪亮的小球5、溶液由无色变为红色密度比水小反应放热，钠的熔点低反应剧烈，生成气体反应生成碱性物质浮浮熔熔游游响响红红研究物质性质的基本方法：观察法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界思考：1、钠与水反应的化学方程式2、钠为什么要保存在煤油中？3、为什么要切成黄豆粒大小？4、剩余钠块为什么必须立即放回原试剂瓶中？钠与水反应有碱性物质和气体生成2Na + 2H2O = 2NaOH + H2拓展延伸1、钠与盐酸反应2、钠与硫酸铜溶液反应鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界1、钠与盐酸反应现象：反应更加剧烈Na + HCl = NaC

5、l +H2 2、钠与硫酸铜溶液反应现象：反应剧烈，有气泡生成，并有蓝色絮状沉淀出现2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界活动探究：钠与氧气反应钠与氧气反应实验步骤1、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。研究物质性质的基本方法：实验法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界观察实验记录实验现象研究物质性质的基本方法：实验法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界钠熔成一个闪亮的小球，燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。钠的表面由银白色变为灰白色，失去金属光

6、泽常温下，Na与O2反应生成Na2O加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2 在空气中加热在空气中放置现象现象结论结论实验内容实验内容化学反应方程式1、4Na + O2 = 2Na2O氧化钠2、2Na + O2 = Na2O2过氧化钠白色固体淡黄色固体加热研究物质性质的基本方法：实验法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界补充：氧化钠与过氧化钠性质比较物质物质Na2ONa2O2与与H2 2O反应反应与与CO2反应反应Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O

7、2 物理物理性质性质白色固体淡黄色固体与与H2 2O反应反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 研究物质性质的基本方法：比较法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界研究物质性质的基本方法：分类法Na2O与水反应生成的碱，与酸反应只生成盐和水碱性氧化物的通性：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成Na2O2与水反应生成碱和O2，与酸反应生成盐、H2O和O2Na2O2不是碱性氧化物Na2O是典型的碱性氧化物结论：鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界

8、思考金属钠长时间放置在空气中，最终产物是什么？描述可能出现的现象，写出化学反应方程式银白色固体变暗白色固体NaNa2ONaOHNa2CO3NaOH溶液液体白色粉末O2H2O吸水潮解CO21、4Na + O2 = 2Na2O2、Na2O + H2O = 2NaOH3、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界交流研讨：钠与铁的性质比较性质性质相同点相同点不同点不同点物理性物理性质质银白色固体硬度：NaFe密度：NaFe熔沸点：NaFe化学性化学性质质结论结论虽都是金属单质，但物理性质有较大差别均能与O2、酸、盐溶液反应Na常温下与O2反应，Fe常温下

9、不与O2反应。Na可在空气中燃烧，Fe只能在纯氧中燃烧。Fe可置换出CuSO4中的Cu，Na先与水反应都是较活泼的金属单质，但Na比Fe更活泼研究物质性质的基本方法：比较法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界思考归纳金属可能具有的共性物理性质1、有金属光泽，不透明固体2、电和热的良导体3、有延展性化学性质1、常温或加热条件下与氧气反应2、常温或加热条件下与水反应，置换出氢（比氢活泼）3、与酸反应，置换出酸中的氢（比氢活泼）4、与盐溶液反应，置换出在金属活动顺序中排它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界小结观察法 实验法 分类法 比较法煤油Na水与H2O反应

10、与CO2反应研究物质性质的基本方法钠的性质物理性质熔点低银白色固体硬度小Na2ONa2O2与H2O反应化学性质与O2反应化学性质物理性质加热常温鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界一、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论运用分类分类的方法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论验证预测并作出新的预测 发现特殊现象，提出新问题运用比较比较的方法，归纳出物质的通性及特性进一步研究进一步研究鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界案例研究氯气的性质观察Cl2的物理性质（1）通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味“

11、二度” ：硬度 、密度“三性”：溶解性、导电性、导热性“二点”：熔点、沸点（2）闻气味的方法（3）实验氯气溶解性检验气体水溶性常用方法鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界现象：试管内液面上升黄绿色变浅，液体颜色变为浅黄绿色物物理理性性质质颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性黄绿色气态刺激性气味可溶密度比空气大有毒观察Cl2的物理性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界预测Cl2的性质（1）Cl2和O2、H2都是非金属单质，应该具有类似的性质从原子结构来看，氯元素与氧元素更为相似，都是较活泼的非金属元素。Cl2和O2都是活泼的金属单质预测与金属单质反应，如Na、Fe、Cu等与非金属单质反应，如H

12、2鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验探究实验内实验内容容实验现象实验现象生成物生成物化学反应方程式化学反应方程式Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界Fe与Cl2的反应实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验内实验内容容实验现象实验现象生成物生成物化学反应方程式化学反应方程式Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应点燃点燃剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl32Fe + 3Cl2 = 2FeCl3实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界Cu与Cl2的反

13、应实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验内实验内容容实验现象实验现象生成物生成物化学反应方程式化学反应方程式Cl2与Fe反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl32Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物水溶液为蓝色CuCl2点燃点燃点燃点燃Cu + Cl2 = CuCl2实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界H2与Cl2的反应实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验内实验内容容实验现象实验现象生成物生成物化学反应方程式化学反应方程式Cl2与Fe反应剧

14、烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl32Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2与Cu反应剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物水溶液为蓝色CuCl2Cu + Cl2 = CuCl2Cl2与H2反应点燃点燃点燃点燃点燃点燃安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成HClCl2 + H2 = 2HCl实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界预测Cl2的性质（2）O2不易溶于水，Cl2能溶于水，1体积水能溶解2体积Cl2，Cl2是否与水发生了反应？1、如果Cl2溶于水是纯物理过程，则氯水的成分是？Cl2、H2O2、如果Cl2与水发生了化学反应，可能生成？如何设计实验检验Cl

15、2、H2O、HCl（Cl、H+）如何检验Cl和H+的存在？AgCl溶液金属与酸反应生成H2PH试纸鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验探究目的目的实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论Cl2分子观察新制氯水的颜色和状态检验Cl检验H+黄绿色溶液中有Cl2分子向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中有Cl说明Cl2与H2O发生了反应将打磨好的镁条放入氯水中有气泡生成溶液中有H+说明Cl2与H2O发生了反应将氯水滴加到PH试纸上PH试纸先变红，后褪色溶液中有H+和具有漂白性的物质说明Cl2与H2O发生了反应实验和观察 Cl2的性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界实验探究目的目的实验

16、内容实验内容实验现象实验现象结论结论Cl2分子观察新制氯水的颜色和状态黄绿色溶液中有Cl2分子检验Cl向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中有Cl说明Cl2与H2O发生了反应检验H+将打磨好的镁条放入氯水中有气泡生成溶液中有H+说明Cl2与H2O发生了反应将氯水滴加到PH试纸上PH试纸先变红，后褪色溶液中有H+和具有漂白性的物质说明Cl2与H2O发生了反应思考:是Cl2本身具有漂白性？还是氯气与水反应生成了具有漂白性的物质？实验和观察 Cl2的性质发现特殊现象，提出新问题 鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界进一步研究 实验和观察实验探究将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛

17、有湿润红纸条的集气瓶B现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界结论： Cl2不仅能溶于H2O，还与H2O发生了化学反应，生成了HCl 和具有漂白性的物质（次氯酸HClO） 干燥的Cl2不具有漂白性 HClO具有漂白性解释和结论化学反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界补充：HClO性质1、具有漂白性3、见光易分解遇到有色物质时，能破坏其中的有色物质使其退色2HClO = 2HCl + O2 光照光照2、能杀灭细菌思考氯水久置之后会变成什么？氯水久置之后会变成什么？新制氯水久置氯水Cl2、H2O、HClO

18、、H+、ClH+、Cl具有酸性，强氧化性，漂白性，消毒，光照HClO易分解酸性鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界知识拓展：氯水与液氯的区别物质物质氯水氯水液氯液氯制法分类所含微粒化学性质Cl2溶于水Cl2加压、降温混合物纯净物Cl2、H2O、HClO、H+、ClCl2具有所含微粒的性质具有Cl2的化学性质鲁科版化学必修一第1章 认识化学世界知识拓展：氯气能与碱反应吗？能可以理解成氯气先与水反应生成HCl、HClO，再与NaOH反应生成NaCl、NaClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O84消毒液主要成分消毒液主要成分例：Cl2与NaOH漂白原理：漂白原理： NaClO与稀酸或空气中的