福建省宁德市福安民族中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

1、福建省宁德市福安民族中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。从它的化学成分看，它是一种(    )a二糖            b多糖         &

2、#160; c氨基酸          d脂肪参考答案：b试题分析：从化学组成(c6h10o5)n可知纤维素是多糖。2. 已知可逆反应n2o4(g) 2no2(g)  在873k时,平衡常数k1=1.78×104,转化率为a%,在1273k时,平衡常数k2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是(   )a由于k2>k1,所以a>bb由于k随温度升高而增大,所以此反应的h>0c由于k随温度升高而增大,所以此反应的h<0d其

3、它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅参考答案：b略3. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（     ）a放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程b由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程c在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行d放热过程(h0)或熵增加(s0)的过程一定是自发的参考答案：d略4. 可逆反应：2no2(g)2no(g)+o2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ 

4、   ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d. 参考答案：a5. 乙醇分子中不同的化学键如图所示：   关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是a.和金属钠反应键断裂b.在cu催化下和o2反应键断裂c.和浓硫酸共热140时，键或键断裂，170时键断裂d.和氢溴酸反应键

5、断裂参考答案：d略6. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是  a正极电极反应式为：2h+2e-=h2b此过程中还涉及到反应：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 c此过程中fe、cu均被腐蚀      d此过程中电流从fe移向cu参考答案：b略7. 下列物质中含有非极性键的离子化合物是（    ）ah2o2           

6、          bcocl2                   cnaoh                    dk2o2参考答案：

7、d略8. 下列有关说法不正确的是    a除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤    b用明矾净水是因为al3+水解生成的胶状al(oh)3具有很强的吸附性    c在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快    d冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：c9. 下列除杂方法正确的是（）a乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应b氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤c乙醇中混有乙酸，加入氢氧

8、化钠后，分液d二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：d考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：a乙烷中混有氢气；b硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；c乙酸与naoh反应后与乙醇不分层；d二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能解答：解：a乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故a错误；b硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故b错误；c乙酸与naoh反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故c错误；d二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能

9、，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故d正确；故选d点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大10. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为a mol/l。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是()a4 mol a2 mol bb2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc3 mol c1 mol d1 mol bd3

10、 mol c1 mol d参考答案：d略11. 一定条件，1l no2按2no22no+o2分解达平衡，体积为1.2l，则其分解率（   ）a50%      b40%      c20%      d10%参考答案：b略12. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）?n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变 &#

11、160; b增大    c减小    d无法判断参考答案：c考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板

12、，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小 故选c点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题13. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：ac60和sio2熔化              bmg和s熔化 c氯酸钾和蔗糖熔化           d碘和

13、干冰升华参考答案：d略14. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是：ans1                               bns2            &

14、#160;         cns2np6                  dns2np2参考答案：d略15. 分子式为c3h8o的醇与c4h8o2的羧酸浓h2so4存在时共热生成的酯有a3种            b4种  &

15、#160;         c5种          d6种参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该

16、放热反应的原理：实验步骤：    取5.0 ml苯胺（密度1.04 g/ml），倒入100 ml锥形瓶中，加入20 ml水，在旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐（密度1.08 g/ml），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 ml烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤

17、研碎块状产物的用意在于                                ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有          &#

18、160; 。a. 反应快结束时的充分搅拌b. 旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐c. 玻璃棒将块状物研碎d加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是         。a.热水           b.冷水           c.1:3乙醇溶液      

19、;     d.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择                      （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是           （选出正确选项）；;a. 防止后续过程中，溶剂损失可能

20、产生的产物析出b. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出c.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会                                  &

21、#160;       ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率                  。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；          趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体&#

22、160; ab.             c.               d.         (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被

23、产物包裹，使之充分反应，提高产率；  bdb趁热过滤   ab沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）c（6）89% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. so3和nacl作用生成cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°c 100°c，so3和nacl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°c分解生成na2s2o7、nacl、so2、cl2（3）400°c na2s2o7和nacl反应生成 na2so4、so2、cl2（4）总反应式参考答案： so3

24、 + nacl = naso3cl  3 naso3cl = na2s2o7 + nacl + so2 + cl2  2 na2s2o7 + 2 nacl = na2so4 + so2 + cl22 nacl + 2 so3 = na2so4 + so2 + cl2  18. 为了测定某有机物a的结构，做如下实验：将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol co2和2.7 g h2o。用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题。(1)有机物a的相对分子质量是_。

25、ks5u(2)写出有机物a的结构简式：_。参考答案：(1)46               (2)ch3ch2oh解析：(1)在a的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。       (2)2.3 g该有机物中，n(c)0.1 mol          m(c)0.1 mol×12 g·mol11.2 g，ks5u          n(h)×20.3 mol，          m(h)0.3 mol×1 g·mol10.3 g，          m(o)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 g，