黑龙江省伊春市宜春国星中学2020年高一化学测试题含解析

1、黑龙江省伊春市宜春国星中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（  ）a只有第2列元素的原子最外层有2个电子      b第14列元素形成化合物的种类最多    c第3列元素种类最多       

2、            d第17、18列元素都是非金属元素参考答案：a略2. 下列各组物质属同素异形体的是                                 

3、;          a、16o和18o     b、金刚石和12c    c、 o2和o3      d、h2o和h2o2参考答案：c略3. 某溶液中存在较多的oh、k+、co32，该溶液中还可能大量存在的是ah+               &#

4、160; bca2+                cnh4+               dso42参考答案：d略4. 医学研究证明，用放射性135  53i治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53i叙述正确的是(    )a135  53i是碘的一种同素异形体

5、b135  53i是一种新发现的元素c135  53i位于元素周期表中第4周期a族d135  53i核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：d略5. 所谓合金，一般是指不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 () nacualfe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000acu和albfe和cucfe和nadal和na参考答案：c解析：铁和钠没有共同的熔、沸点范围。6. 列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的

6、   有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ()   a图可以表示f、na、mg2、al3四种离子的离子半径大小关系   b图可以表示a族元素的最外层电子数   c图可以表示a族元素氢化物的沸点高低关系   d图可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：d略7. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是anacl 溶液             

7、;                    balcl3 溶液cna2so4溶液                       dal2(so4)3溶液参考答案：d略8. 下列说法正确

8、的是（）ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bnaoh碱性比koh强c元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行dx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族参考答案：d考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ali是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c.8、9、10列为族，其它各族均占有1列；dx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20解答：解：af元素是最活泼的非金属，li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在ia族中金属性最弱，故a错误；b金

9、属性nak，故碱性naohkoh，故b错误；c元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，8、9、10列为族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故c错误；dx2+核外电子数目为18，则x核外电子数为20，x在第四周期第a族，故d正确，故选d点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：ag+、ba2+、fe2+、na+、cl一、s042一、n03-、oh-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清

10、，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是    (    )  ana+和n03-来自同一工厂                b.cl一和n03-一定来自同一工厂  cag+和na+可能来自同一工厂            

11、;ds042一和oh一一定来自同一工厂参考答案：d略10. 镆（mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是a. mc的原子核外有115个电子 b. mc是第七周期第va族元素c. mc在同族元素中金属性最强 d. mc的原子半径小于同族非金属元素原子参考答案：d【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】a、镆（mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项a正确；b、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

12、115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第va族，选项b正确；c、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故mc在同族元素中金属性最强，选项c正确；d、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项d不正确。答案选d。11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是a. cl-c12    b. hco3- c032-    c. mn04- mn2+    d. znzn2+参考答案：c【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相

13、关元素的化合价降低，据此解答。【详解】a、cl-c12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，a错误；b、hco3- c032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，b错误；c、mn04-mn2+中mn元素化合价降低，需要还原剂，c正确；d、znzn2+中zn元素化合价升高，需要氧化剂，d错误；答案选c。12. 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 参考答案：b略13. 右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是   a阴影部分元素在周期表中处于第a族   bh3aso4的酸性大于h3po4   c根据nah的存在，也可把氢

14、元素放在第a族   d向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：c略14. 在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:fe3+>cu2+，现向1l含有0.1mol fe2(so4)3和0.2molcucl2的某混合溶液中加入0.2molfe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是a. 析出0.2molcu    b. 剩余0.1molfec. 溶液中c(fe2+)=0.4mol/l    d. 溶液中c(fe2+):c(cu2+)=1:1参考答案：c因为fe3的氧化性

15、强于cu2，因此加入铁，发生反应的先后顺序是fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu，a、fe3的物质的量为0.2mol，根据上述反应，消耗fe的物质的量为0.1mol，cu2的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，应消耗fe的物质的量为0.2mol>0.1mol，即cu2过量，铁不足，即析出cu的物质的量为0.1mol，故a错误；b、根据a选项分析，铁完全反应，没有剩余，故b错误；c、根据选项a中的分析，fe3全部转化成fe2，铁粉全部转化成fe2，根据铁元素守恒，c(fe2)=(0.20.2)/1mol·l1=0.4mol·l1，故c正确；d、溶液中c(f

16、e2)=0.4mol·l1，根据a选项的分析，c(cu2)=0.1mol·l1，c(fe2):c(cu2)=4:1，故d错误。点睛：本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式，因为fe3的氧化性强于cu2，因此fe先于fe3反应，即为fe2fe3=3fe2，根据题中所给量，n(fe3)=0.2mol，求出消耗的fe的物质的量为0.1mol，fe过量，过量的fe再与cu2发生反应，、fecu2=fe2cu，根据量判断出fe不足，cu2过量，从而对问题作出合理的判断。15. 已知 2fe3 +2i 2fe2 +i2    2fe2 +cl2 2fe3

17、 +2cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为acl-fe2+i-                        b fe2+i-cl-   ci-fe2+cl-                

18、60;         dfe2+cl-i-参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中so2的含量，制定了下列研究方案：相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中so2对人体有哪些危害；了解so2的化学性质，为测定so2的含量寻找理论依据设计实验方案：利用so2的还原性进行定量分析选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后对测定的结果进行初步分析并向

19、相关单位提出建议请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中so2的含量：连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是     ；当看到      现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中so2含量：  工厂区so2含量明显高于其他地区的原因是        ；请你向当地有关部门提出一条减少

20、工厂区so2排放的建议    参考答案：（1）检查装置的气密性；kmno4溶液刚好褪色，通入空气至酸性kmno4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）工厂尾气、汽车尾气中so2含量较高；提高脱硫技术 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）实验前应检查装置的气密性；kmno4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，kmno4溶液褪色；测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中so2含量；（2）工厂尾气、汽车尾气中so2含量较高；改用更洁净的能源减少so2的

21、排放【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用so2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；kmno4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到kmno4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好kmno4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据kmno4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性kmno4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：k

22、mno4溶液刚好褪色，通入空气至酸性kmno4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）因工厂尾气中含有大量的so2、汽车尾气中so2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽so2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中so2含量较高；so2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少so2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物x，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子na+     mg2+     al3

23、+     ag+       ba2+阴离子oh-     cl-     so42-   co32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用ph试纸检测得到溶液显示强碱性。则x中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸

24、出。则由(1)和(2)可得出的结论是：x中一定存在的离子有_；又可确定x中一定不存在的离子有_。(3)若组成x的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是               ，简述检验方法：         参考答案：(1) _mg2+、ag+_ _。(2) _al3+，co32-_； _ba2+_。(3)naoh  _ na2co3   alcl3 _ _。(4)尚待检验的离子是  cl-、so42-  ，先加入足量ba(no3)2,有白色沉淀，过滤后加入agno3，有白色沉淀，可以证明18. （4分）有两瓶ccl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案