72溶解度同步教学练习题

1、7.2物质溶解的量【复习练习】1. 一种或几种物质 在溶剂中所形成的 而 的 物称为溶液。2. 室温时，把10g食盐投入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后，有6.7g食盐固体沉浸在杯底部，此时所得的食盐溶液是 g。3. 把足量的锌放入一定量的稀硫酸中，所得溶液中溶质是 ，溶剂是 。4. 某种溶质溶解在水里，形成的溶液与水相比较一定不会改变的是（ ） A. 沸点 B. 导电性 C. 颜色 D . 水分子的构成5. 固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关。6.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）A. 溶液不一定是混合物 B. 溶液是由溶质和溶剂组成C. 溶液是透明的，因此是无色的 D. 凡是均一、

2、稳定的液体就一定是溶液7. 固体物质在水中溶解快慢的原因有：与 有关，与 有关，与 有关。【新课】1、 饱和溶液1.在一定 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化：（1）由饱和溶液变为不饱和溶液，可以 或 。（2）由不饱和溶液变为饱和溶液，可以 、 或 。3.饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液 。4.热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的 从溶液中以 的形式析出，这一过程叫结晶。二、溶解度5.固体物质的溶解度：（1）定义：在 下,某固

3、态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 ,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度的单位是 。在理解固体溶解度的概念时，要抓住四个要点：在一定温度下，因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。所以给出某固体物质的溶解度时，必须表明温度。在100克溶剂里，概念中规定溶剂的质量为100克。饱和状态 ，在一定温度下，100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值。所溶解的质量表明溶解度的单位是“克”。（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因： 。 大多数固体物质的溶解度随 升高而 ，如KNO3；少数物质

4、的溶解度受温度变化影响 ，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2 。（3） 溶解度的相对大小：（在室温条件下：20）溶解度10克 1克 1克 0.01克溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度曲线的意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法根据溶解度曲线进行有关计算。（） 点：曲线上的点表示物质；两曲线的交点表示两物质。（） 线：曲线表示物质的溶解度的情况。（） 面：曲线下面

5、所表示的溶液为溶液；曲线和曲线上面所表示的溶液为溶液。气体的溶解度：（）定义：压强为，一定时，溶解在水里达到状态时的。（）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因： 、 。 气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。【练习】1.下列物质的溶解度，随温度的升高而减小的是（ ）氯化钠 熟石灰 二氧化碳 硝酸钠A. B. C. D. 6.7.8.9.10.【复习练习】1.2.“20时食盐的溶解度是36克”的涵义是什么？ 20时：溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 各量间比值 36克 100克 136克 36100136 72克 200克 272克 72200272 18克 50克 68克 185068关

6、于溶解度（S）的计算 溶液质量溶质质量溶剂质量 饱和溶液中： 例1.把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求硝酸钾在20时的溶解度。 例2.已知氯化铵在20时的溶解度为37.2克，实验室在20时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 例3.已知氯化钠在20时的溶解度是36克。在20时，要把40克氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？ 例4.有60时的硝酸钾溶液120克，如果在该溶液中加入11克硝酸钾固体或者恒温蒸发10克水，都能使该溶液变为60时的饱和溶液。求60时硝酸钾的溶解度。 例5. 60时硝酸钾的溶解度为110克，在60时将25克硝酸钾溶解在30克水中，所得溶液是否达到饱和？如不饱和，应怎样使其达到饱和？ 例6.已知50时氯化铵的溶解度为50克。在50时，把27