《原子结构与性质》单元测试题精品精编资料

1、第一章 原子结构与性质 单元测试题一、 选择题1 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A 只有B 只有C只有D2 下列能级中轨道数为 3 的是AS能级BP 能级C d 能级D f 能级3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是2 26 2 12-2 26 24CNa+226DF2 2 5A Al 1s 2s 2p 3s 3pBS1s 2s 2p 3s 3p1s 2s 2p1s 2s 2p4 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ls22

2、s22p63s23p1B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p45 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A 焰色反应B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D 夜空中的激光6 某元素的电离能(电子伏特 )如下：I1I 2I 3I 4I 5I6I 714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A AB AC AD A7 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A Na K RbB N P AsCO S ClD Si P Cl8 对 Na、 Mg 、 Al 的有关性质的叙述正确的是A 碱性： NaOH<Mg(O

3、H) 2<Al(OH) 3B第一电离能： Na<Mg<AlC电负性： Na>Mg>AlD还原性： Na>Mg>Al二、选择题 （每小题有一个或两个选项符合题意）9下列说法正确的是A 原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B 分子的种类由分子组成决定C 23 He 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子D 817 O 和 188 O 原子的核外电子数是前者大10 有关核外电子运动规律的描述错误的是A 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单

4、位体积内电子出现的机会多11超重元素存在原子序数为116 号的同位素299116 X ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A 116299X 位于第七周期，第A 族B X 是非金属元素CXO 2 是酸性氧化物D X 元素的化合价有+4 和+612 下列说法正确的是A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大13 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，下列说法正确的是A 碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能

5、量D碳原子要向外界环境释放能量14 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A 该元素位于第 5 周期， B 族B该元素原子核外有5 个电子层C该元素原子最外层共有3 个电子D该元素原子M 能层共有8 个电子15 已知 X、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：H mY小于HnX16 x、y A x Cx为两种元素的原子，x 的阴离子与的原子半径大于y 的原子半径的氧化性大于y 的氧化性y 的阳离

6、子具有相同的电子层结构，由此可知B x 的电负性大于y 的电负性D x 的第一电离能小于y 的第一电离能三、（本题包括 2小题，共 15分）17. （ 8 分）（ 1）根据构造原理写出 17、 25、 29、 34 号元素的基态的电子排布式。、。（ 2）写出下列原子的电子排布图。 N F MgAr18 （ 2） 已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32，由此可知117 号元素处于周期表第_周期，第 _族，其简写的电子排布式为。四、（本题包括 2小题，共 11分）19（ 5 分）下面是某些短周期元素

7、的电负性（X ）值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1电负0.91.52.02.23.43.90.91.61.92.12.53.16性（X）87454831098（ 1）通过分析 X 值变化规律，确定Mg 、 N 的 X 值范围：_<X(Mg)<_ ， _<X(N)<_ 。（ 2）简述 11-17 号元素 X 值与原子半径的关系是。（3） X 值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_ 。（ 4）请你判断 K 元素与 Na 元素的 X 的大小关系 _。20（ 6 分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化

8、特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 _变化规律。（ 2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是 _（填写编号，多选倒扣） E(砷 )>E(硒 ) E( 砷 )<E( 硒) E(溴 )>E( 硒) E(溴 )<E( 硒 )（3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围： _<E<_ 。（4） 10 号元素 E 值较大的原因是。五、（本题包括 2小题，共 12分）21.（ 6 分）下表为元素周期表的

9、一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AA AAAA23（ 1）、的原子半径由大到小的顺序为_ 。（ 2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。（ 3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。（ 4）由表中两种元素的原子按1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _ 。a.MnO 2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO 4（ 5）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、 Z、 M 、 N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，N 的单质的化学方程式为

10、_ 。22（6 分） Q、 R、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为29，其余的均为短nnX 原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：（ 1） Z2+ 的核外电子排布式是。（ 2）在 Z(NH 3)42+离子中， Z 2+的空间轨道受NH 3 分子提供的形成配位键。（ 3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲 >乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲 >乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲 <乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲 <乙，沸点：甲>乙（ 4）Q、 R、 Y 三种元素

11、的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答） 。（ 5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与 键的键数之比为。（ 6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。六、（本题包括2小题，共14分）23（7 分）已知AO 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A 、 B、H分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2： 3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（ 1）组成 B 单质的

12、元素位于周期表第 _周期，第 _ 族。化合物 C 的电子式为 _ 。（ 2）J 的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是。（ 3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成A 和 J 的化学方程式：。（ 4）写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：。（ 5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。24（7 分）已知 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y 3， Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问

13、题：（ 1）X 元素原子基态时的电子排布式为_ 。（ 2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_ 。（ 3）已知化合物X 2Y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有ZnSO4 和 H 2O，该反应的化学方程式是 _ 。（ 4）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。第一章 原子结构与性质 单元测试题参考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD15 C 16 BC17略（ 2） 七 ， A ， Rn5f 146d107s27p518（ 1） 1， 5， 9， 1819（ 1）

14、 0.93<X(Mg)<1.57， 2.25< X(N)<3.44（ 2）原子半径越小 X 值越大。 （ 3）X 值越大元素的非金属性越强。（ 4） X(K)< X(Na) 。20（ 1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（ 2）（ 3） 419738 （填 E（钾）、 E（镁）也给分）（ 4） 10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳定结构。2122（ 1） 1s22s22p63s23p63d9 （ 2）孤对电子（孤电子对）（ 3）b（ 4） Si < C <N（ 5） 3:2 （6） SiO223（ 1）三II A或（ 2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（ 3） 4NH 3+3O 2点燃2N 2+6H 2O（ 4） Mg 3N2+8HNO 3 3Mg(NO 3)2