2019学年江苏省高二上期中选修化学卷【含答案及解析】

1、2019学年江苏省高二上期中选修化学卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误 的是A.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放B .采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C 工业上现在大规模采用电解熔融 AICI 3 制取 AlD 催化处理汽车尾气，减轻氮 氧化物污染和光化学烟雾质子数为 53，中子数为 78 的碘原子:HCIO 的结构式：H O- CI3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A 灼热的炭与 CO 2 反应_ B 铝片与稀硫酸反应C Ba(OH) 2 8H 2 O 与 NH 4

2、 CI 的反应_ D 甲烷在 O 2 中的燃烧4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A 加热B 滴加少量 CuSO 4 溶液2.A CO 2 分子的比例模型F 列表达方式正确的是78 53 IB. S 2的结构示意图:C 加入硝酸钠固体_ D不用铁片，改用铁屑5.在密闭容器中发生可逆反应 4NH 3 +50 24NO+6H 2 O (g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是6.利用下列实验装置能完成相应实验的是A 装置测定化学反应速率 _ B 装置制取并吸收 HCIC 装置量取 8.5mL 的稀硫酸_ D装置模拟铁的腐蚀7.在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成N

3、a 2 SiO 3 和 CO 2。下列说法正确的是A .该反应是氧化还原反应 _B .微粒的半径:r(Si)r(Na)C. Na 2 C O 3 中含有离子键和共价键 _ D.硅酸的酸性强于碳酸8.下列分子中，既含有d键又含有n键的是A.CH 4_ B.NH3_ C.CO 2_ D.F 29.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。X 与 Z 同主族，Y 与 R 同主族，R 最外层电子数是电子层数的 2 倍。下列叙述正确的是A. 原子半径： W R Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R 的强C. W 与 X 形成的是离子化合物 D

4、. R的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+C l O - +H 2 0 = Mg(0H) 2 +C l -。下列有关说法正确的是A . v( NH 3 ) =0.0 3 mol /( L/( L S )C. v( NO ) =0. 06 mol /( L mol/( L S )B . v(O 2 ) =0. 08 molS)_D. v( H 2 O ) =0.0 8CIO +HXJA.电池工作时，正极 a 附近的 pH 将不断增大B.电池工作时,C溶液中的溶质是 MgCI 2C.负极反应式：C 10 - +2e - +H 2 0 = C

5、I - +20H -D. b 电极发生还原反应，每转移 0. 2 mol 电子，理论上生成 0.1 mo I Cl -11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一 项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A 原电池反应均是自发的氧化还原反应B 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D .铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加12.过氧乙酸 (CH 3 COOO)有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒， 其制备反应为 ：CH 3 COOH- H 2 O 2CH 3 COOOHb H 2 O, 下列有关说法正确

6、的是A .增大压强 可加快该反应速率 _ B.加入合适的催化剂可提高该反应速率C. 1mol CH 3 COOH 含有 7mol 厅键 D . H 2 O 2 是含有非极性键的离子化合物13.下列叙述正确的是A .原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B .分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C .金属阳离子只能与阴离子构成晶体D .金属晶体的熔点一定比分子晶体的咼14.下列各项叙述中，正确的是A .分子晶体中不一定存在分子间作用力B 价电子排布为 4 s 2 4 p 1 的元素位于第 四 周期第IA族，是 S 区元素C .已知 金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛 晶体 1 个晶

7、胞中钛原子数为 4 个D .水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致15.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是A.第一电离能：X 一定大于 YB.气态氢化物的稳定性：H m Y 大于 H n XC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D. X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价16.已知热化学方程式：2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 0(g)AH 1 =-483.6kJ/mol则对于热化学方程式： 2H 2 O(l) = 2H 2 (g)+ O 2 (g)AH 2 = QkJ/mol下列说法正确的是A 热化学方程式中化学计

8、量数表示分子个数 _ B . Q = 483.6C. Q 483.6D. Q 11N Nfl fls s l l的ESWS2S2 8 8反：氏学常冋憲定不气I I加备应；番质TB.的不醫S.加wIiwIi韋憲线注晴都快扉弓； - - -d d ! !1/1/占；综、8S8S【解析】【考点.定位】考查反应:束辜丈小比较【考点走位】本题考查化学丈验方案评价k容师siig题勿壷题頁点侧喜畫章学空基本实捡操作能力，注意尾气处理方法及扇气处理装蛊的 选取、里间的选収方法尊知识点；易错选项疋触第 7 题【答案】【解析】第 8 题【答案】臨酥飜轅据瞬桃腔麟翻沁义韧音种的一-i-i表用I I* 1 1S S

9、tetttett二司7 7可IZIZ I I率计I I花S SS。S-S-O1O1反5聖单表連息a aW1W1 smsm同! !-.I-.I1fflsffls反率速化良卜反接-2-2同囑才SB15点热第，WE示1W1W1?选置感肃mm下養椒；水可l%l%t tETET引HoISHoISJJ-JJ-口巨定2 21 1黑M;yM;y吕SIASIAOMOM形AttBlAttBl U UIB则无送脚JE=I水【解析】第 11 题【答案】第 9 题【答案】【解析】试题分析；Ri是原子序数依次増丈的短周期主族衽氧 渥元毒周期表中原子半径最4啲元素，竝同主族 则瓏N生元素座R同主枫R最外层電子数是电子虐数的

10、2借，贝R是s元養，煜仃元幕是0元秦 -则乩同一周朗的元素，原子序数越大，隔子半径越小，所以原子半径：WRcl-,化合价降低得电并 想据原电泄的工作原理 服反应式为40一+恥+2厂WL + 20IT,员:及貫HW不断增大=AESj B.椒握A jSftftK?+2OH_2e(OH)总 證融。答案选山之式为驱+20旷- 一涮啊述【考点考亘共询謔刘新裂轨；断子星1晴H H键離/玄恆乃it；饬=(oH)n ：【解析】第 11 题【答案】蠶翳;逮佶第 14 题【答案】第 12 题【答案】 J JJS S氧员被，番气岂I I IRIR1 11 1-J-J氟联itit日氏侥【解析】自皿 W 键，证确；D、

11、双氧水是共桥社告惋晖鑽薛选 0(快 懈 赢 欄 :?Fi&案 违BC。【考点走位】考查外畀呆件对反应速率的昜响.共价键和离亍化莒朝等刘断第 13 题【答案】【解析】禹日日腊点不一疋比Ate匕rLIrlifTIrLIrlifTI占X X館:si:si U U :扁I I烤、番：H-H-占毒eaKteaKt覺FR4FR4、.5RKdldl V V丽补：高/n/n吊。卉禺喬触砌很;必的亠体2 28.8.谒氣金寸2 2夕1 1稳沸曬【解析】第 15 题【答案】AB【解析】试题井析：X.忻素同周期且电尿性xAo则非金厲性 QA.般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电嚴能河能小于冷但 也可育钛于

12、治例如W和 6 哉错误j B.非金属性越强气态氮化物趣稳茁贝代态氮化物的稳定性：H訥汙矚逞B 非金属性趣其最高价氧化物的水化物的酸性越込非金属性Qb则X对 应的最高价含氧釀的酸性强于洌应的最高价含氧釀的釀也证确；D.电员性大的元素在化合物中显 頁饥所叹痂娜成化合物时Xfi员价谊正你证為苔案选站。第 17 题【答案】布诰非誓化啬常译罪狂C.CSC.CS一错一一本-,1-,1 D D團X X tr tr元鶯XNXN:P:P1 1里扒是&麺暑八试朗#肄用嘩扌琴皆，分巨里试执的KM物4B4B根的土：p p CDDCDD捧物諾【解析】第19题【答案】试题井折：葩中和热是生成1迪水时放出的热量A错

13、论B. CO的撚饶热是酬血皿心00(g) +【考点定位】考查了化学反应中的能童变化的书关知识H=42X293.OLj/iikol*Wb(0(g) AH=283.Okj/ncl?因此兀 二3CC1 (g)-K)z(g)的反应热为JOJ-R、THiJ-kh、J【解析】第20题【答案】*u*u IXIX键T T关件si si一I I依,I-I-里用乳駕活义出灵01JB01JB H H酥题反0101答及1 1IILIILJ J以成熱IfIf麻执強里中霜HIHI烧，所燃中时-燃中可意0101注llnlln晴亠疋点下稳1 1二二PMPM化如hQ) +2H4D(g)AH=-115.61(J - mcl-i3

14、1. 9 甘加入催化初社减小NH啟度；齐降温J(3)COs + 8e- +=C1L + 2HiO;G) C10 +2KM NJLL-4!14R20【解析】聽嚮出甥鑒怒扛溜蜒鹦总丁的昭反应的毗衲程畅y,刚有-115.6 = - 2X 243-4x+ 4y+ 498,化简得1 mol H-C1SI所需肓覆相差约为31 9kj麟基您学方稈式可矢膨力唳应的鬲气的辆质的ft46.1kJ-E-92.2町迪宀二0.恥1由于嬴气 的扌訛率是血忆WhXO.SOmoL, Wn-1;锻0WS融艦蠶酯豔翩到电子结合氢布泗甲烷同时頤水由于正根霁要消耗氢离子，所収为提高违人工光合系统的工作效率/可向装蛊中加入少量硫甌踽黑

15、躍疊鸚sa沁删是氯化钠根据原子守恒可知还有水生成,因此【考点走忙】考奁康应热计豈、外界条件对平衡狀态的费响 氧化还原反应以境电极反应式的书写第 20 题【答案】CliOQiCh(1) 4HCl(g)+02( (s)J(2)t时刻正逆反应速：遐拇护如角丈甌应(厂SU2_SU2_s s, ,8|8|BAiBAi占生P P汪较名I I程吾阳难is山t：Bjt-B#减小的可逆1E丘平衡向正反应方是氧第21题【答案】 195.&(2)CDBaClzCD (3)CUFE丈一工+xHiOCuFeJDi+ xH;3. 36 5+ 2Fe + 40_-8e_=CuFe04【解析】试题分析；已知：0150

16、4(1)=301()(g) AH=-H 17L3 kJ no I-1SOUgSSOitgJ+Oitg) AH=a kJ noL2HsS04(I) =2SO; Ce) + 0() 4- 2HX) (g) AH= + 550. 2 kJ iw：l_1hjffi据盖斯罡律可知X2即得到反应,所臥尸550. 2- 177.3X2=憐.6.（3）根1S转化关系图可知氧决位铁酸铜（C侃心_J与水反应生成氢气和CuFM所以,反应的化学方 程式为CUFEXU-nH?0=CiiFe044- iEk;-1込也与该鲂过程理论上次能制得标准状况离壬回阳极移动，良向阳极移动阳极是金属失去电子，结合0生成AFM岂因此 应式为Cu4 2Fe 4-40fi_ 6e_=CuF eOij(1) CMP作还抹测黑W0赭舂嶷,就碘在不咼濬剂审潯解程不(1) 3dlO4s CON(2) CO2 (N2O或其它合理答案)3) 5爪。1 4) NH：能于水形成氢键(5) sp和配位键j平面三角形121; 3【解析】 原子数和价电子数分别都相等的是等电子体因此三CNO-互为等电子体的一种分子为CO滅20。3)单键都是0键，双键中含有L个。键和L个兀键，所以1 mol分子中含有0键的数目为5恥。4) NBD能于水形成氢键，所叹氨