2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷

1、2019 学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120 分钟 满分 150 分）相对原子质量 N-14H-10-16S-32 C-12 Ca-40第I卷（共66分）一、 选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1、据称 2019 年冬季是自 1869 年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。上海气温较常年偏高 46C,这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是A、SQ、CO2B、NO2、COCCQ、CH4D、NO、O32、 下列对化学知识概括合理的是A、 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、 原子

2、晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 H2气体，另一个装有。2和 N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对 B 分子组成的推测一定正确的A、有 1 个氧原子B、有 2 个氧原子C 有 1 个 A 原子D、有 2 个 A 原子5、 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A、甲苯B、硝基苯C 2-

3、甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、 选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1 纳米等于 1X10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以 燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A、 常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、 常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、 某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A 的说法中，正确的是A、A 可能是共价化合物B、A 与金刚石的晶体类型相同C、

4、A 中不可能有共价键D、A 溶于水中时一定破坏了 A 中的离子键&下列说法正确的是A、 pH=2 的一元酸 A 和一元酸 B,分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则 A定为弱酸， B可能为强酸B、 Li、Na、Mg、Al 四种金属中的任三种混合， 若 1mol 混合物与足量盐酸反应可放出1molH2,则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al 的混合物或 Na、Mg、Al 的混合物C、 Fe 和浓 HN03反应，若还原产物只有 NQ 生成，则溶液中的盐只有Fe(NQ)3D、 任意金属阳离子 Mm+和 Nn +，若氧化性 Mm+强于 Nn+，则金属性 M 弱于 N9、下列有关阿伏加德罗常数

5、的叙述正确的是A、 O.lmol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3X6.02x1023个B、 通常状况下，0.5X6.02X1023个甲醛分子所占体积大于 11.2LC、 1mol 冰醋酸中含有 6.02x1023个 CfCO。D、 标准状况下，含 4molHCI 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LC210、右图是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是A、他的一氯代物只有一种同分异构体B、他的二氯代物有两种同分异构体C、 他是一种极性分子D、 他与苯乙烯(C6H5- CH=CH)互为同分异构体11、下列关于氨气的说法正确的是 A、 氨可以用浓硫酸干燥也

6、可用无水CaC2干燥31B、 氨水能导电，所以 NH3是电解质.C、 沸点：NH3VPH3VASH3-二D、用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸y y CECE12、已知某温度下蒸馏水中的c ( H+) =1x10-6mol/L ,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的 pH=7，此溶液中A、c(HCOO)c(Na+)B c(HCOO)vc(Na+)C、c ( HCOO) =c (Na+)D、无法确定 c ( HCOO)与 c ( Na+)的关系13、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍的氧化物的水化物可能有两性B、 单质砹为有色固体； HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，

7、不溶于水也不溶于稀硝酸C、 硫酸锶是难溶于水的固体D、 硒化氢是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体14、下列浓度关系正确的是A、氯水中：c(Cb)=2c(CIO )+c(CI )+C(HCIO)B、氯水中：c(C-) c(H+) c(OH-) c(ClO-)C、 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c ( Na+) =c ( CfCOO )D、 Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO2-) c(OH)c(HCQ-)c(H+)15、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸 氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是A、B、C、D、16、 在 100mL 0.lmol L1醋酸

8、溶液中，欲使溶液的 pH 及电离度均增大，可采用的方法是A、加人少量 0.lmol - L-1醋酸溶液B、加人 l00mL 水C、加入少量醋酸钠固体D、加热17、下列说法正确的是A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B、只有在原子中，质子数与核外电子数相等C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选 项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错该题不给分)18、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A、醋

9、酸的电离度：cvbvaB、溶液的 PH 值：bvavcC、蘸取 a 点溶液滴在湿润的 PH 试纸上，测得 PH 值一定偏大D、 若分别取 a、b、c 三点的溶液各 10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积 a b c19、下列有关有机化合物的说法正确的是A.用水可以区分乙酸乙酯和苯B.有机物分子中都存在碳碳单键C.聚乙烯属于高分子化合物D.乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物(忽略混合后溶液体积的变化)，所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是A、2c (Na+) =c (X)+c (HX) =0.2mol L1B、2c (X) c ( Na+) c ( H+) c (OH

10、)C、c ( Na+) - c ( X) =c (H+)- c (HX)+c (OH)D、c (Na+) c (X) c (OHJ c (H+)21、 能正确表示下列反应的例子方程式是A、 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2CIO-+H2O+CQfCaCQJ+2HCIOB、向次氯酸钙溶液通入 SQ： Ca +2CIO+H2O+SQTCaSOJ+2HCIOC、 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCQ-fCaCQJ+H2OD、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO-f3Fe3+2H2O+NOT22、 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A、 能与 Na

11、 反应生成 H2的溶液：Ca2+ NH4十、HCQ一、Cl-B、 存在多量 Fe2+的溶液：、Na+ NO3一、SQ2-+ 12+ C、 由水电离出的 c(H ) = 10 moI/L 的溶液：Na、K、Cl、NO3屯鼎刀+-+2+2 D、 c(H ) : c(OH )= 1 : 2 的溶液：K、Ba、CIO、CO3第U卷(共84分)四、填空题(共 30 分)23、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：FezQ(s)+3C0(g) 一 - 2Fe(s)+3CO2(g)1该反应的平衡常数表达式为：K=_2该温度下，在 2

12、L 盛有 FeQ 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 II .2g。则 10min 内 CO 勺平均反应速率为 _。(2) 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_(3)某些金属氧化物粉末和AI 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。 下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 _。 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:使上述体系中 Al3+M度增加，可加入的物质是 _24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下 列问题：IA0 01 1DAIIIAIVAIVAVAVAVIAVIAVUA

13、丁3 3(1)_、的原子半径由大到小的顺序为 _。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。(4) 由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) _ 。a. MnO2b. FeCbc. Na2SC3d . KMnO425、弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知 NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.10 mol NaA 和 0.05 mol HCI 溶于水，得到 1 L 溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序

14、为向上述混合液中再加入 0.03 mol NaOH,溶液中 n(A)+n(OH) n(H+) =_mol。(2)二氧化碳在水中除了 存在 H2CC3和 HCC3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CC2(g)- CO2(aq); CO2(aq)+H2。- 一 H2CQ(aq)。人体血液的 pH 通常稳定在 7.357.45 之 间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CQ NaHCQ 环境是血液 pH保持稳定的重要因素，据此回答。1当 c(H+)增大时，血液中消耗 H+离子的离子方程式为_；2当 c(OH-)增大时，血液的 pH 也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。五、 有机

15、化合物(共20分)26、化合物 H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成: p NaOH/醇RYHMHR熬产RCH2CH2OH已知 (B2H6为乙硼烷)。回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的烃 A 在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和 45gH2O。A 的分子式是_；(2)B 和 C 均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为丄o yrr . E L何旦醇IA1 (i)比 (3)在催化剂存在下 ImolF 与 2moIH2反应，生成 3-苯基-1-丙醇。F 的结构简式是(4)反应的反应类型是(5)反应的化学方程式为写出所有与 G 具有相同官能团的 G 的芳香族同分异构体的结构简

16、式： _27、尼龙-66 广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包 装材料，其合成路线如下图所示(中间产物 E 给出了两条合成路线)。已知：CH2=CHCH=CH, d 0 吊 L NCdhCHCHCH.CNDO4C-CH2) )4C-NH完成下列填空：(1)_写出反应类型：反应 _ 反应写出化合物 D 的结构简式：_(3) 写出一种与 C 互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：_(4) 写出反应的化学方程式： _下列化合物中能与 E 发生化学反应的是 _。a.NaOH b. NazCQ c. NaCI d. HCI(6)用化学方程式表示化合物 B 的另一

17、种制备方法(原料任选)：六、实验题(共17分)28、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该 反应。回答下列问题：(1) A 中加入的物质是_发生反应的化学方程式是（2） B 中加入的物质是 _ ，其作用是 _:（3） 实验时在 C 中观察到得现象是 _ ，发生反应的化学方程式是 _（4）实验时在 D 中观察到得现象是_ ，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是 _.29、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白。.耳衽诒汰醸冒郭匕品紅第去足覽1澧濟石女朮（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、

18、，则可以检出的物质是_ ;不能检出的物质是_。（2） 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ ;不能检出的物质是 _ 。（3） 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ ;不能检出的物质是 _ 。七、计算题（共17分）30、取一定质量的 Na2CO3和 NaHCQ 混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的 Ca（OH2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是2.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到 2.24L 气体（标准状况）。请计算原固体混合物中 Na2CO3和 NaHCQ 的物质的量之 比。31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2

19、+Na2CC3fNaN03+NaN03+CC2T N0+N02+Na2CO32NaNO2+C02T(1)_ 根据反应，每产生 22.4L (标准状况下)CO?,吸收液质量将增加 _go(2) 配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 NazCQ 10H20 多少克？(3)现有 1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L (标准状况)CQ 时，吸收液质量就增加 44go计算吸收液中 NaNQ 和 NaN03物质的量之比。1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20C经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g 水，冷却到 0C,最多可析出 N

20、aN02多少克？( 0C时，NaNO?的溶解度为 71.2g/100g 水)1 C2 C3 A4 A5 D6 C7 D8 C9 B10 C11 D12 B13 D14 D15 C16 B17 D18 AC19 C20 BD21 D22 C答案23、0.015mol / (L min)(2)CO(或 CQ)的生成速率与消耗速率相等：CO 或 CQ)的质量不再改变(合理即给分)(3) b(4)AI(OH)3H+AIO2+H2O 盐酸(合理即给分)解析：(1) FeO3(s)+ 3CO(gL=2Fe(s)+ 3CC2(g)第卷3mol 2 x 56g0.3mol 11.2g-1-1v(CO)=0.3

21、mol/(2LX10min)=0.015molLmin(2)可逆反应平衡的根本特征是V (正)=V (逆)， 其表现为反应物和生成物的浓度、 质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变 化来判断。(3)根据温度升高，反应速率增大，图像b 正确，注意二者并非正比例关系，a 项不正确。(4)AI(0H)3是两性氢氧化物， 其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)H+ AI02-+出 0;碱式电离的离子方程式为：AI(OH)3F- Al3+ 3OH-，欲使 Al3+浓度增大，可加入盐酸、硫酸等

22、以降低 OH浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。24、 ( 1) Na Al O (2) HNO3 HzCQHzSiQ(3)(4) a b (5) AI3+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3“巴+203(熔融)廉貉菽 4Al+3O21溶液的 pH 等于 725、 ( 1) c(Na+) c(A ) c(CI ) c(H+) c(OH )H2CQHCQ-+H+，当 c(OH)增大时，与 OH-结合成水，消耗了 OH，使血液的 pH 保持基本稳定五、26、(1)C4H10(2)2 甲基一 1氯丙烷 2甲基一 2 氯丙烷(3)消去反应28、( 1)固体 NH4CI Ca(OH22NHdCI+Ca(OH2 CaC2NHf+2 威 0Na 町或曲或:词(4)CH2=CH- CH=CH+Cl2fI: (5)d(6)(2)碱石灰(或 CaO)用无水硫酸铜检验、无CH-CHCHOOH HtXX.；-fil Cll3合理即给分)(2)碱石灰(或