高考化学实验基本内容

1、高考化学实验基本内容常见仪器的使用1用于加热的仪器（1）试管是用于少量物质的或的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。实验时盛放液体药量不能超过试管容积的，以防振荡或加热时逸出。用试管夹或铁夹固定时，要从试管底部套入并夹持管口约的部位。试管是用灯焰直接加热的仪器。试管可以用于简易制气装置，硬质试管常用于较高温度下的反应加热装置。（2）烧杯是用于大量物质和 或进行化学反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体。实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的，以防搅拌时溅出。（3）烧瓶烧瓶依外形和用途不同，分为烧瓶、烧瓶、烧瓶三种。用于较大量而又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集

2、的实验，可用圆底烧瓶或平底烧瓶。蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶。烧瓶一般用于制气实验，加热时，若无固体反应物，住住需要加入等，如实验室制乙烯。（4）蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液或使溶液结晶的瓷质仪器。所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；当溶液中有部分晶体析出时，要改放在上加热，以防晶体飞溅。（5）坩埚是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。实验时要放在泥三角上用火焰直接加热。（6）锥形瓶是用于中和滴定的实验容器，也常用来代替烧杯组装成气体发生装置。（7）燃烧匙是进行固体物质或液体物质燃烧的仪器。由于燃烧匙一般是铜或铁的制成品。遇到跟铜、铁反应的物质时，要在匙底部铺一层。2用于计量的仪器（1）

3、量筒是用于粗略量取一定体积液体的仪器。使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体积的量筒。如果取15mL的稀酸，应选用的量筒，但不能用50mL或100mL的量筒，否则造成误差过大。其次量筒的读数方法，应将量筒平放，使视面与液体的保持水平。量筒不能加热，不能量取温度高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的仪器。（2）滴定管分滴定管理和滴定管。实验时，酸式滴定管可盛放的溶液。因其阀门的活栓是经磨砂的，易受碱的腐蚀，所以酸式滴定管不能盛碱溶液。而碱式滴定管阀门是用橡胶管和玻璃珠组成的，易受氧化剂的腐蚀。（3）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器。使用时应根据所配溶液的体积选定相应规格的容量

4、瓶。由于容量瓶是精确计量一定体积溶液的仪器，并且是在常温时标定的，因此使用时不能加热也不能注入过热的溶液。（4）托盘天平是用来粗略称量固体物质质量的仪器，它的精确度是g。使用托盘天平称量前，先要，然后左、右两盘各放大小相同的称量纸。称量时要遵循“”的原则。（5）温度计是用来量温度的仪器。使用温度计，先要结合所测量温度高低，选择相应的温度计。因温度计下端水银球部位玻璃壁极薄，易破裂，则不能代替玻璃棒进行搅拌，使用时也不能接触仪器壁。测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内。3用于分离的仪器（1）干燥器是用于保持试剂干燥的仪器。干燥器内隔板下放干燥剂（如无水CaCl2或硅胶等）。（2）干燥管

5、是用于干燥气体的仪器。使用时要将固体颗粒状干燥剂（如碱石灰、无水CaCl2）等放满球形容器内。气体流向应是进出。（3）洗气瓶可用于干燥气体（用浓H2SO4作干燥剂时）也可用于气体除杂。瓶内放的是浓硫酸或其它试剂的溶液。气体流向应是进出。也可用于暂时储气，或用排液体法测量生成气体的体积。（4）漏斗分为漏斗、漏斗和漏斗。普通漏斗主要用于制做过滤器（内衬滤纸），进行不溶性固体和液体的分离。有时也将普通漏斗倒置于水面，用以吸收的气体以防倒吸。长颈漏斗主要用于组装简易气体发生装置。使用时应将其下端插入液面以下。分液漏斗是用于分离的液体的仪器。使用时，下层液体从漏斗下端并沿烧杯壁流出，上层液体要从漏斗口倒

6、出。与容量瓶一样，分液漏斗在分液操作前，也要在常温下。分液漏斗也是组装气体发生装置的重要仪器之一。（5）冷凝管常与蒸馏烧瓶连接组成蒸馏或分馏装置。用以分离沸点不同的混和物。要注意进出水的方向，下方水，上方水，与管内蒸气流向相反，以利于蒸气的冷凝。4药品贮存仪器（1）集气瓶是用来进行物质与气体反应的容器，如氢气和氯气混和强光照射爆炸，铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧等实验。在进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或砂，以防瓶底受热不均而破裂。（2）广口瓶和细口瓶广口瓶是存放体试剂的仪器，细口瓶是存放体试剂的仪器，如果药品呈酸性或氧化性时，要用盖；如果药品呈碱性时，要用塞。对见光易变质的要用色瓶。（3）

7、滴瓶是用来存放少量液体试剂的仪器。它与细口瓶的用途相同。只是滴瓶口配有胶头滴管，在实验操作上，需要加几滴溶液，使用滴瓶更为方便。5其他仪器（1）启普发生器是用于与液体反应并且不加热而产生气体的仪器。它适合于实验室制取等气体。其特点是打开导气管立刻会有气体生成，关闭导气管气体就会停止产生，操作方便。使用前要检查装置的气密性，它是不能用于加热的仪器。（2）胶头滴管是用于滴加液体试剂的专用仪器。使用时不得将液体流进胶头，以防液体药品与胶头作用而污染。向试管里滴加液体药品时，要求滴管垂直悬空，不能伸入试管里。也不能将尖嘴贴靠管壁。（3）研钵是用于粉碎块状固体物质的仪器。对易燃、易爆的药品，不能使用研钵

8、。此外，还有用于固定、支垫的铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、试管夹、三角架、石棉网，还有水槽、玻璃导管、玻璃棒、橡胶管等仪器和用品，这里就不逐一叙述了。二、化学实验的基本操作1、药剂取用（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙，   液 量筒，滴管，滴定管       取用方法：固 一横二放三慢竖  ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加  滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴          

9、  （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底  （3）取完后 盖上盖子，放回原处     用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用  白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割        金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味  不能  尝味道 2、仪器洗涤 基本方法：先注入少量

10、水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）还原CuO后的试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管

11、NaOH溶液 酒精 （10）做过Cl，Br检验的试管 氨水3、试纸的使用 常用试纸及用途：红色石蕊试纸 ：测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸： 测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸： 测试氧化性气体PH试纸： 测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液

12、 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶

13、液混 合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 （1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）（2）过滤时应注意： a、一贴二低三靠 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 b

14、、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。 c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几

15、种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 （1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。7蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

16、操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （1）仪器：  

17、;分液漏斗、  烧杯 （2）萃取操作  在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活

18、塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 10渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。仪器 

19、 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒11、盐析   掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析考点一：常见仪器的使用例1.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓溴水无明显变化B石蕊溶液硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀DAgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀拓展变式练习1.下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D用量筒取5.0

20、0mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸2.下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液 B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4.下列实验装置图正确的是 (

21、 ) 5.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )题型二：化学实验的基本操作例2.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）拓展变式练习1.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3.下列实验操作中错误的是 （ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下

22、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三

23、角上加热题型三：实验小综合题例.今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液并收集反应生成的纯净氮气的实验装置，如下图所示： 已知，氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH33O22N26H2O。(1)A装置及氨水的作用是_ ，C装置中浓硫酸的作用是_，气球的作用是_。(2)B装置中发生的最主要的反应的化学方程式是_。D装置中一步生成硝酸的两个化合反应为(用化学反应方程式表示)：_；_ _。(3)该套实验装置中有两处明显的缺陷，其一是_，其二是_。(4)若采用上述的不完善装置进行实验，同时不考虑气体在装置中的残留，实验结束时，实际测得D中有1.0mol·L1的HNO3溶液15

24、0mL，气球中收集的混合气体体积为1 400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨与被氧化的氨的体积比为_拓展变式练习1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 。 请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，(4) 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是_，B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNaHCO3溶液2.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨的催化氧化的化学方程式为_。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。