二氧化硫的性质和作用 PPT

1、专题专题4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用重庆酸雨实验探究实验探究（教材（教材88页实验页实验1）用充有）用充有80mLSO2的针的针筒吸入筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧试纸测定二氧化硫水溶液的化硫水溶液的pH。一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质2.酸性氧化物：酸性氧化物：SO2+H2O H2SO31.易溶于水。（其它物理性质：易溶于水。（其它物理

2、性质：SO2是无色、有刺是无色、有刺激性气味的有毒气体）激性气味的有毒气体）思考思考书写化学方程式：书写化学方程式：（1）往）往NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量SO2（2）SO2与生石灰反应的化学方程式与生石灰反应的化学方程式（1）SO2 + 2 NaOH =Na2SO3+H2O （2） SO2 + CaO=CaSO3实验探究实验探究2（教材（教材88页实验页实验3）向另一支试管中加入）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀

3、盐酸，观察实验现象。现象。现象：加现象：加BaCl2溶液无明显现象，加溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉溶液生成白色沉淀淀,加盐酸沉淀不溶解。加盐酸沉淀不溶解。H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl结论：结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。）氧化。3+4价的硫元素有一定的还原性。价的硫元素有一定的还原性。4+4价的硫元素有价的硫元素有较弱较弱的氧化性。的氧化性。实验探究实验探究3 （教材（教材88页实验页实验2，也可以参考实验研究），也可以参考实验研究）向向一支

4、试管中加入一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。1.漂白性，漂白性，有漂白作用。有漂白作用。二、二氧化硫的作用二、二氧化硫的作用 次氯酸次氯酸 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色S

5、OSO2 2与某些有色物质结与某些有色物质结合生成不稳定的无色合生成不稳定的无色物质物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质， 能能使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液褪色褪色不不 应用：鉴别应用：鉴别SO2的特征反应的特征反应 问题：问题： 1.鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法？鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法？ 2.CO2中混有少量中混有少量SO2气体，如何除去？气体，如何除去？请大家思考硫酸型酸雨的形成过程请大家思考硫酸型酸雨的形成过程 ?2酸雨：酸雨：pH小于小于5.6的降水的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程形成过程 S

6、O2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4酸雨酸雨形成过程形成过程左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年酸雨的危害：使雕塑面目全非酸雨的危害：使雕塑面目全非酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害课堂练习课堂练习1 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用每隔一段时间用pH计测该雨水样品的计测该雨水样品的pH，所得数据如下：，所得数据如下：为什么雨水的为什么雨水的pH随时间而发生变化随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你根据表中

7、的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的的?测定时间测定时间 01小时小时2小时小时3小时小时4小时小时雨水雨水PH值值 4.734.624.564.564.56参考答案：参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，氧化成硫酸， 酸性增强。酸性增强。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 请大家讨论酸雨的防治方法请大家讨论酸雨的防治方法防治方法防治方法: 用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；用新型的能源（氢能

8、、太阳能、核能）；对含硫燃料进行脱硫处理；对含硫燃料进行脱硫处理；SO2 + CaO=CaSO3+H2O对释放出对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等废气进行处理回收利用；等等课堂练习课堂练习2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料；少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高；把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫；燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰；在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。开发新能源。A. B. C. D.3.列举至少两种可以用来鉴别列举至少两种可以用来鉴别SO2和和CO2的方法。的方法。3.（1）闻气味；（）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（）分别通入品红溶液中；（3）分别通入分别通入KMnO4溶液中。溶液中。2.C返回返回SOSO2 2现象？原因？现象？原因？总结：总结：5、下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是( )A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B