专题八 酸碱盐的综合知识

1、专题八专题八 酸碱盐的综合知识酸碱盐的综合知识 专题综合训练一、选择题一、选择题1. (2015武汉）武汉）有关物质之间的部分转换关系如图所示。有关物质之间的部分转换关系如图所示。其中其中“”表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间能发生化学反应，“”表示物表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）A. 物质物质X是一种常见的有机化合物是一种常见的有机化合物B. 反应中一定有盐参加反应反应中一定有盐参加反应C. 向向Ca(OH)2溶液中加入溶液中加入CaO，所，所得溶液的溶质质量分数一定增大得溶液的溶质质量分数一定增大D. 图中的所有反应均不属于置换

2、反应图中的所有反应均不属于置换反应 【题眼定位题眼定位】【解析解析】根据题眼定位内容可知：根据题眼定位内容可知：X是是CO2，虽然含有碳，虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机化合物，元素，但性质与无机物相似，属于无机化合物，A错误；错误；氢氧化钙和二氧化碳反应也能生成碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应也能生成碳酸钙，B错误；错误；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，向的溶解度随温度升高而减小，向Ca(OH)2溶液中溶液中加入加入CaO，发生反应：，发生反应：CaO+H2O Ca(OH)2，该反应，该反应放热，导致溶液温度升高、溶解度减小，溶质可能析出，放热，导致溶液温度升高、溶解度减小

3、，溶质可能析出，溶质质量分数可能减小，溶质质量分数可能减小，C错误；反应：错误；反应：CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应），反应、：（化合反应），反应、：CO2、Ca(OH)2不不可能与单质反应生成可能与单质反应生成CaCO3，不属于置换反应，不属于置换反应，反应：反应：CaCO3 CaO+CO2（分解反应），反应（分解反应），反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+2H2O，不属于置换反，不属于置换反应，反应：应，反应：CaCO3 CaO+CO2（分解反应）或（分解反应）或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O（复分解反应），（复分解反应），故所有反应均不属于置换反应，故所

4、有反应均不属于置换反应，D正确。正确。 高高温温 高高温温 【答案答案】D2. (2015宜昌）宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 图中图中c点所示溶液呈碱性点所示溶液呈碱性B. 图中图中a点所示溶液中，含有的点所示溶液中，含有的溶质是溶质是Na2SO4和和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中滴入到盛有硫酸

5、的烧杯中 D. 由由a点到点到b点的点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应变化过程证明酸和碱发生了中和反应【解析解析】方法指导方法指导 坐标图像题先观察横纵坐标的意义，再坐标图像题先观察横纵坐标的意义，再根据题意理解图像的起点、走势、交点，最后判根据题意理解图像的起点、走势、交点，最后判断选项的正误。断选项的正误。【答案答案】D3. (2015宿迁）宿迁）向烧杯中逐滴加入向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是的质量（横坐标）关系不符合图乙的是 ( ( ) )

6、烧杯中的物质烧杯中的物质X溶液溶液A稀硫酸稀硫酸氯化钡溶液氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液氯化钙溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液稀盐酸稀盐酸【解析解析】向稀硫酸中加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，向稀硫酸中加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，随着氯化钡溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当稀硫酸随着氯化钡溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，完全反应时，沉淀质量不再变化，A正确；向稀硫酸和正确；向稀硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸发生中

7、和反应，不产生沉淀或气体，当稀硫酸完全硫酸发生中和反应，不产生沉淀或气体，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此，图像不应从原点开始，因此，图像不应从原点开始，B错误；错误；氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀，随着氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化钙完碳酸钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化钙完全反应时，沉淀质量不再变化，全反应时，沉淀质量不再变化，C正确；碳酸氢钠溶正确；碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，随着稀盐酸的加液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，

8、随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，当碳酸氢钠完全反应时，入，二氧化碳质量逐渐增加，当碳酸氢钠完全反应时，气体质量不再增加，气体质量不再增加，D正确。正确。【答案答案】B二、填空题二、填空题4. （2015长春）长春）结合结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，的相关知识，回答下列问题。回答下列问题。（1）可用来改良酸性土壤的固体是）可用来改良酸性土壤的固体是_。（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是的原因是_。（3）除去）除去NaOH溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的可选用的试剂是试剂是_。 碳酸钠溶液碳酸钠

9、溶液氢氧化钙氢氧化钙阴离子都是阴离子都是OH-【解析解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，前者腐蚀）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，前者腐蚀性很强，所以选用氢氧化钙改良酸性土壤。（性很强，所以选用氢氧化钙改良酸性土壤。（2）由于）由于两者溶液中都含有两者溶液中都含有OH-，所以化学性质相似。（，所以化学性质相似。（3）除）除去去NaOH中少量的中少量的Ca(OH)2，可选用，可选用Na2CO3，发生反应，发生反应为为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，符合除杂，符合除杂的原则。的原则。5. （2015常德）常德）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应

10、后的溶液的溶液pH为为2，取适量该溶液到其中逐滴加入碳酸钠溶液，取适量该溶液到其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A点处溶液中的两种溶质是点处溶液中的两种溶质是_（写化学（写化学式）。式）。HCl和和CaCl2（2）AB段可观察到的实验现象是段可观察到的实验现象是_。（3）BC段发生反应的化学方程式是段发生反应的化学方程式是_。（4）CD段段pH上升的原因是上升的原因是_。 Na2CO3溶液显碱性（其他合理答案均可）溶液显碱性（其他合理答案均可）产生气泡产生气泡Na

11、2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3【解析解析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液反应后溶液pH为为2，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此A点处溶液中的溶质是点处溶液中的溶质是CaCl2和和HCl。（。（2）AB段溶液的段溶液的pH逐逐渐增大直到渐增大直到7，说明是所加的碳酸钠和盐酸反应，因此观察，说明是所加的碳酸钠和盐酸反应，因此观察到的现象是有气泡产生。（到的现象是有气泡产生。（3）BC段段pH是是7且不再变化，是且不再变化，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反碳酸钠和氯

12、化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反应的化学方程式为应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl。（4）C点时溶液中氯化钙和盐酸已经反应完全，由于碳酸点时溶液中氯化钙和盐酸已经反应完全，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，pH会上升。会上升。6. （2015台州）台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图

13、回答。图回答。（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是氢氧化钙溶液的物质是_。（2）能同时实现反应和的物质可以是）能同时实现反应和的物质可以是_ ，反应的实验现象为，反应的实验现象为_。有气泡产生有气泡产生Cu(OH)2、CO2Na2CO3（或碳酸钠）（或碳酸钠）【解析解析】（1）A、B、C三种物质中，三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反

14、应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO2。（。（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：以是：Na2CO3；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡产生。体，所以反应的实验现象为：有气泡产生。7.已知已知A、B、C、D、E是初中常见的化合物，

15、其中是初中常见的化合物，其中D可可以用来改良酸性土壤，以用来改良酸性土壤，E是常见的液体，其转化关系如是常见的液体，其转化关系如图所示，则图所示，则A的化学式为的化学式为_ ；B和和E反应的化反应的化学方程式学方程式_ 。 CaO+H2O Ca(OH)2 CaCO3 【解析解析】常见的液体是水，用来改良酸性土壤的物常见的液体是水，用来改良酸性土壤的物质是熟石灰，由此推知质是熟石灰，由此推知D是氢氧化钙；是氢氧化钙；B是是A高温分高温分解的产物之一，且能与水反应生成熟石灰，则解的产物之一，且能与水反应生成熟石灰，则B是是氧化钙，氧化钙，A是碳酸钙，是碳酸钙，C为二氧化碳。为二氧化碳。8. （20

16、15南阳一模）南阳一模）以粗盐（主要成分是以粗盐（主要成分是NaCl，含，含有不溶性泥砂、可溶性的有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：（1）步骤加入）步骤加入Na2CO3的作用是的作用是_ 。（2）写出步骤中电解食盐水的化学方程式）写出步骤中电解食盐水的化学方程式_ 。（3）该流程中可以循环利用的物质是）该流程中可以循环利用的物质是_。 氯化钠（或氯化钠（或NaCl） 除去粗盐中的杂质除去粗盐中的杂质CaCl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 通通电电 【解析解析】

17、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠的目的是除去粗盐中的杂淀和氯化钠，加入碳酸钠的目的是除去粗盐中的杂质质CaCl2。（。（2）根据流程图中步骤的信息，确定）根据流程图中步骤的信息，确定氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。（气和氯气。（3）观察流程图可知：步骤中产生）观察流程图可知：步骤中产生的氯化钠晶体可在步骤中再次利用。的氯化钠晶体可在步骤中再次利用。9. （2015天津天津）现有）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、

18、氯分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是中的溶质是_（填化学式）。（填化学式）。（2）用）用X鉴别鉴别D、E时，时，X可以选用不同的物质。可以选用不同的物质。若若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_；若若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式程式_ 。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2CuSO4Na2CO3+

19、Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH【题眼定位题眼定位】10. （2015山西山西）学习完）学习完“酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质”后，老师后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组雄鹰小组”同学们同学们的探究过程：的探究过程：讨论交流讨论交流李壮：李壮：（组长）区分两种物质的原理是：依据物质的性（组长）区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这

20、两种溶液应选用哪种试象。大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。剂，并说明理由。王志：王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是_。张云张云:马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液，如_溶液和溶液和 _ 溶

21、液，最后得到大家的赞许。溶液，最后得到大家的赞许。碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成氯化钙（或氯化钙（或CaCl2）氢氧化钙氢氧化钙或或Ca(OH)2 实验探究实验探究 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶

22、液作为检兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：验试剂，进行了如下实验：马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙。溶液中的溶质有氢氧化钙。”但但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是组长李壮对这个结论产生质疑，理由是_（用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法大家讨论完李壮的质疑后，制定

23、出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的张云测出乙试管中剩余溶液的PH_7(填填“”、“”或或“”)，证实了马凌的结论是错误的。，证实了马凌的结论是错误的。 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl=反思评价反思评价判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑生成物外，还需考虑_。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！究的乐趣和

24、学习成功的喜悦！ 反应物是否有剩余（或反应物是反应物是否有剩余（或反应物是否过量）否过量）【解析解析】 讨论交流讨论交流氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液加入到饱和碳酸钠钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液加入到饱和碳酸钠溶液中，无明显现象，所以可用碳酸钠溶液鉴别饱和碳溶液中，无明显现象，所以可用碳酸钠溶液鉴别饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液；同样碳酸钠也可与氯化酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液；同样碳酸钠也可与氯化钙或氢氧化钙等反应生成白色沉淀，因此还可用氯化钙钙或氢氧化钙等反应生成白色沉淀，因此还可用氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、氢氧

25、化钡溶液等来溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等来鉴别这两种试剂。鉴别这两种试剂。实验探究实验探究 （2）将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，）将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，两者可能恰好完全反应，也可能反应物过量，取样两者可能恰好完全反应，也可能反应物过量，取样后加入足量碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成，后加入足量碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明盐酸没有过量，原溶液的溶质可能是氯化钙或说明盐酸没有过量，原溶液的溶质可能是氯化钙或氯化钙和氢氧化钙，又由于氯化钙和氢氧化钙都可氯化钙和氢氧化钙，又由于氯化钙和氢氧化钙都可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用碳酸钠与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀

26、，所以不能用碳酸钠溶液检验原溶液中是否有氢氧化钙；溶液检验原溶液中是否有氢氧化钙；由于恰好完全反应后溶液显中性，而氢氧化钙过量由于恰好完全反应后溶液显中性，而氢氧化钙过量时溶液显碱性，所以可利用测定溶液酸碱度的方法来时溶液显碱性，所以可利用测定溶液酸碱度的方法来判断溶质的成分，如果马凌得出的结论不正确，说明判断溶质的成分，如果马凌得出的结论不正确，说明溶液的溶质只有氯化钙，此时溶液显中性，溶液的溶液的溶质只有氯化钙，此时溶液显中性，溶液的pH=7。反思评价反思评价本题中氢氧化钙和稀盐酸反应后的本题中氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸和氢氧化钙中的溶液中一定含有氯化钙，可能

27、有盐酸和氢氧化钙中的一种，所以分析反应后溶液的溶质成分时，不仅要考一种，所以分析反应后溶液的溶质成分时，不仅要考虑反应生成的物质，还需考虑可能过量的反应物。虑反应生成的物质，还需考虑可能过量的反应物。三、简答题三、简答题11. （2015商丘模拟）商丘模拟）某同学做氧化钙与水反应的实验某同学做氧化钙与水反应的实验后，将反应所得的产物露置在空气中。一段时间之后后，将反应所得的产物露置在空气中。一段时间之后发现所得粉末有部分粘在一起，该同学猜想白色固体发现所得粉末有部分粘在一起，该同学猜想白色固体成分是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，请设计实验证明成分是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，请设计实验证明该同学的猜

28、想正确（写出实验的主要操作、现象和结该同学的猜想正确（写出实验的主要操作、现象和结论。并写出一个实验中所涉及的化学方程式）。论。并写出一个实验中所涉及的化学方程式）。 取固体样品于试管中，加入适量的水并振荡，然取固体样品于试管中，加入适量的水并振荡，然后将液体倒入另一支试管中，并往液体中滴加酚后将液体倒入另一支试管中，并往液体中滴加酚酞，向固体中加入足量的稀盐酸，如果液体中加酞，向固体中加入足量的稀盐酸，如果液体中加入酚酞后溶液变红色，加入足量的稀盐酸后有气入酚酞后溶液变红色，加入足量的稀盐酸后有气泡产生，则说明白色固体成分为碳酸钙和氢氧化泡产生，则说明白色固体成分为碳酸钙和氢氧化钙钙CaCO

29、3+2HCl CaCl2H2O+CO2。【解析解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应产生气体，氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，盐酸反应产生气体，氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以要证明该白色固体是氢氧化钙和碳能使酚酞变红色，所以要证明该白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，可取样，加水充分振荡，然后将液体取出，酸钙的混合物，可取样，加水充分振荡，然后将液体取出，往液体中滴加酚酞，检验是否有氢氧化钙，往固体中加入往液体

30、中滴加酚酞，检验是否有氢氧化钙，往固体中加入足量的盐酸，检验是否有碳酸钙，如果液体中滴入酚酞变足量的盐酸，检验是否有碳酸钙，如果液体中滴入酚酞变红色，说明该白色固体中含氢氧化钙，如果加入盐酸后，红色，说明该白色固体中含氢氧化钙，如果加入盐酸后，有气泡产生，说明白色固体中含碳酸钙。有气泡产生，说明白色固体中含碳酸钙。12. （2015洛阳模拟）洛阳模拟）实验室可用水垢（主要成分是实验室可用水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）制取纯净的氯化钙固体，具体碳酸钙和氢氧化镁）制取纯净的氯化钙固体，具体制取流程如下（杂质不参与反应）：制取流程如下（杂质不参与反应）：（1）操作）操作和操作和操作的名称分别是什

31、么？的名称分别是什么？（2）请写出加入过量的氢氧化钙时发生反应的化学）请写出加入过量的氢氧化钙时发生反应的化学方程式。方程式。（3）第二次加入适量的稀盐酸的作用是什么？）第二次加入适量的稀盐酸的作用是什么？除去氯化钙溶液中过量的氢氧化钙。除去氯化钙溶液中过量的氢氧化钙。 操作操作是过滤，操作是过滤，操作是蒸发结晶。是蒸发结晶。MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2【解析解析】（1）操作）操作得到滤液和滤渣，所以该操作得到滤液和滤渣，所以该操作为过滤，操作为过滤，操作将氯化钙从溶液中分离出来，所以该将氯化钙从溶液中分离出来，所以该操作是蒸发结晶。（操作是蒸发结晶。（2）水垢的主要

32、成分是碳酸钙和）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧氢氧化镁，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（3）过滤所得滤液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，往滤液中过滤所得滤液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，往滤液中加入适量的盐酸，可将滤液中过量的氢氧化钙转化为加入适量的盐酸，可将滤液中过量的氢氧化钙转化为氯化钙，通过蒸发结晶氯化钙以晶体形式析出。氯化钙，通过蒸发结晶氯化钙以晶体形式析出。13.（2015新乡

33、模拟）新乡模拟）某化学实验室排出的废水中可能含某化学实验室排出的废水中可能含有有HCl、CaCl2、KOH、K2CO3中的一种或几种物质，同中的一种或几种物质，同学们取废水样品进行了如下探究：（提示：学们取废水样品进行了如下探究：（提示：K2CO3的水溶的水溶液呈碱性，液呈碱性，CaCl2溶液呈中性）溶液呈中性）（1）测废水的）测废水的pH：取一张：取一张pH试纸，放在玻璃片上试纸，放在玻璃片上_，读数为读数为pH10。用玻璃棒蘸取废水于试纸上，显色后与标准比色卡对比用玻璃棒蘸取废水于试纸上，显色后与标准比色卡对比（2）取少量废水，加入足量盐酸，有气泡产生。综合）取少量废水，加入足量盐酸，有气

34、泡产生。综合（1）（）（2）可知，污水中一定有）可知，污水中一定有K2CO3，可能有，可能有_。为确定可能含有的物质是否存在，还需做。为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。什么实验？请写出简要的实验步骤。 取废水样品于试管中，加入氯化钙溶液至不再产生沉取废水样品于试管中，加入氯化钙溶液至不再产生沉淀，然后取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，如果淀，然后取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明废水中含有氢氧化钾，否则不含氢溶液变红色，说明废水中含有氢氧化钾，否则不含氢氧化钾。氧化钾。氢氧化钾氢氧化钾【解析解析】（1）测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测废水

35、）测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测废水于试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对比读数。（于试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对比读数。（2）废水显碱性，则废水中一定没有盐酸，废水中加盐酸有气体废水显碱性，则废水中一定没有盐酸，废水中加盐酸有气体产生，说明废水中一定有碳酸钾，由于碳酸钾能与氯化钙反产生，说明废水中一定有碳酸钾，由于碳酸钾能与氯化钙反应，所以废水中一定没有氯化钙，可能有氢氧化钾，由于碳应，所以废水中一定没有氯化钙，可能有氢氧化钾，由于碳酸钾和氢氧化钾的溶液都显碱性，所以要判断废水中是否存酸钾和氢氧化钾的溶液都显碱性，所以要判断废水中是否存在氢氧化钾，应该先将废水中的碳酸钾完全转化为

36、难溶性的在氢氧化钾，应该先将废水中的碳酸钾完全转化为难溶性的碳酸钙或碳酸钡，然后再检验上层清液是否显碱性，如果上碳酸钙或碳酸钡，然后再检验上层清液是否显碱性，如果上层清液仍然显碱性，说明废水中既有碳酸钾，也有氢氧化钾，层清液仍然显碱性，说明废水中既有碳酸钾，也有氢氧化钾，如果上层清液不显碱性，则废水中不含氢氧化钾。如果上层清液不显碱性，则废水中不含氢氧化钾。14. （2015河南模拟）河南模拟）碳酸钠是一种重要的盐类物质，碳酸钠是一种重要的盐类物质，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（1）如何检验一包碳酸钠粉末中是否混有氢氧化钠？）如何检验一包

37、碳酸钠粉末中是否混有氢氧化钠？请设计实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。请设计实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：（提示：Na2CO3溶液呈碱性）溶液呈碱性）取样于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钙溶液，取样于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，取上层清液滴加酚酞溶液，如果溶液变充分反应后，取上层清液滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明碳酸钠粉末中混有氢氧化钠，否则没有。红色，说明碳酸钠粉末中混有氢氧化钠，否则没有。（合理即可）（合理即可）（2）如图是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开）如图是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开A中分液漏斗的活塞后，可观察到中分

38、液漏斗的活塞后，可观察到B中尖嘴导管有中尖嘴导管有“喷喷泉泉”产生。请分析其原因，并写出化学方程式。产生。请分析其原因，并写出化学方程式。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置中压强增大，二氧化碳气体进入压强增大，二氧化碳气体进入B中，将水挤出形成中，将水挤出形成喷泉，反应的化学方程式为喷泉，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【解析解析】（1）由于碳酸钠和氢氧化钠的溶液均显碱性，）由于碳酸钠和氢氧化钠的溶液均显碱性，所以要检验碳酸钠粉末中是否混有氢氧化钠，应该先所以要检验碳酸钠粉末中是否混有氢氧化钠，应该先将碳酸钠全

39、部转化为难溶性的碳酸钙或碳酸钡，然后将碳酸钠全部转化为难溶性的碳酸钙或碳酸钡，然后再检验上层清液是否显碱性，如果显碱性则说明碳酸再检验上层清液是否显碱性，如果显碱性则说明碳酸钠粉末中混有氢氧化钠，如果不显碱性，说明碳酸钠钠粉末中混有氢氧化钠，如果不显碱性，说明碳酸钠粉末中没有氢氧化钠。（粉末中没有氢氧化钠。（2）由于碳酸钠与盐酸反应生）由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于产生了气体，装置中成氯化钠、水和二氧化碳，由于产生了气体，装置中的压强增大，二氧化碳气体进入的压强增大，二氧化碳气体进入B中将瓶中的水压出，中将瓶中的水压出，观察到产生喷泉。观察到产生喷泉。四、综合应用题四、综合

40、应用题15. （2015说明与检测综合测试说明与检测综合测试）酸和碱的知识是九酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题。年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题。（1）（双选）下列关于酸和碱的说法中）（双选）下列关于酸和碱的说法中不正确不正确的是的是_。（填字母代号）。（填字母代号）A. 酸和碱都含有氢元素酸和碱都含有氢元素B. 生成盐和水的反应一定是中和反应生成盐和水的反应一定是中和反应C. 多数酸和碱都有腐蚀性多数酸和碱都有腐蚀性D. 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应酸和碱能与所有的盐发生复分解反应BD（2）为探究酸和碱的化学性质，某小组作了如图所）为探究酸和碱的化学性

41、质，某小组作了如图所示的实验。示的实验。若实验后某试管中呈红色溶液，向其中加入一定若实验后某试管中呈红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH_7。该反应的化学方程式为。该反应的化学方程式为_。若实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒若实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其可能的原因。请解释其可能的原因。生成的硫酸铜与原试管中剩余的氢氧化钠溶液反应，生成的硫酸铜与原试管中剩余的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。生

42、成氢氧化铜蓝色沉淀。不大于（或不大于（或）Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，请用化学）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，请用化学方程式表示其变质的原因。方程式表示其变质的原因。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整。请将表格填写完整。实验操作实验操作现象现象结论或化学方程式结论或化学方程式取少量该样取少量该样品，滴加足品，滴加足量的某溶液，量的某溶液，充分反应后充分反应后过滤过滤有白色有白色沉淀生沉淀生成成有关反应的化学方程式为有关反应的化学方程式为_CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl（或（或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl等）等）在滤液中滴加酚酞在滤液中滴加酚酞溶液溶液_样品未完全变质，样品未完全变质，仍含有氢