高中文科化学会考必背知识点(20210908143746)

1、高中化学会考必备1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H: +1Cu:+1， +2F:-1Ca Mg Ba Zn：+2Fe:+2， +3Cl:-1，+1,+5，+7Al : +3O:-2Mn +2， +4， +6，+7S : -2 ， +4,+6P:-3，+3,+5N:-3，+2,+4，+52、氧化复原反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移占八、特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性一一得电子一一化合价下降一一被复原复原产物复原剂具有复原性一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：-氧化剂-得-降-被复原- 复原剂- 失- 升被氧化四种根本类型和

2、氧化复原反响关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au复原性逐渐减弱4、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写岀化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶如CaCO、BaCO、BaSQ、AgCl、AgBr、Agl、Mg (OH 2、Al(OH 2Fe (OH 3、Cu OH 2 等，难电离H2CQ、HS、CHCOOH HCIO、H2SQ、H3PQ 等，气体CQ、SQ、NH、H2S、Cl 2、3、F

3、eQ、H等，氧化物NaO MgO AI2Q等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、 是否产生沉淀如：Ba2+和SO2-，Fe2+和OH2、 是否生成弱电解质如：NH+和OH，H+和 CHOO3、 是否生成气体如：和CO2-，H+和 SO2-4、 是否发生氧化复原反响如 H+、NO-和Fe2+，尸和I- 5、电解质强 HCI、HBr、HI、H2SQ、HNO HCIO 酸强电解彳强 f质RNaQH KQH Ca (QH 2、Ba (QH 2盐NaCI、NHNQ、BaSQ AgCI等弱H2CQ、"SQ、HPQ、酸H2S、HCI

4、Q CH3CQQH 苯酚NH H 2Q不可溶的碱如Cu (QH 2、Fe (QH 36、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。按照反响前后能量的上下化学反响可分了放热反响和吸热反响。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响。常见的放热反响： 燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反响。吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响。常见的吸热反响：盐类的水解、Ba ( QH 2 8H0和NHCI的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/moI物质的量浓度cmoI/L质量分数3无微

5、粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NAN=nN aNA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg 12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数(2 )物质的量和质量n=m/M m=nM(3 )对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V (A) /V (B) =n (A) /n (B) =N (A) /N ( B)即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式p =M/Vmp 1/ p 2=M/M2对

6、于气体：密度之比等于摩尔质量之比(4 )物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c= 1000 p3/M3、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体或滴定管量取液体准确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 3次，将洗液全部转移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm 2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀 装瓶、贴签，烧杯、玻璃

7、棒、容量瓶、胶头滴管必须仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量1、原子组成f原子核j中子原子组成J1质子核外电子2、 原子表示方法物质结构元素周期律原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数A zXA:质量数 乙质子数 N:中子数A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和 18O 12C和 14C35Cl 和 37Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质子数

8、=原子序数即在周期表中标号5、1-18元素请按下列图表示记忆HHeLi Be B CN O F NeNa Mg Al SiP S Cl Ar6、元素周期表结构短周期1、2、3周期元 素 周 期 表周期7个横行长周期4、5、6周期不完全周期7周期f 主族7 个I A- W A，族18个纵行，16个族匚副族7个【B- W B0族i別族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱-非金属性逐渐增强性逐渐减弱从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强得电子

9、能力逐渐减弱-金属性逐渐增强性逐渐减弱故非金属性最强的是 F金属性最强的Fr金属非金属单质与氢气化合越容易女口： F2>CI 2>Br2>l 2非金属性越强二化物稳定性越强女口稳定性：HF>HCI>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HCIO>HSQ>HPQ>H4Si04金属性越强与水或酸反响置换岀氢气越容易，反响越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaQH>MgQH>AIQH 39、化学键 定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化

10、学键 -离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型 如H 2 Q2 N 2 Q 3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B 型女口 NH 3 HCI H 2Q CQ2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如NaCI MgQ等中存在离子键NHCI NaQH NaNQs中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCI、HSQ、CQ、CI2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCI、MgC

11、2、KBr、NaQH NHCI等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理1 热分解法 适用与不活泼金属，如 Au、Ag、Cu的冶炼2 热复原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼3电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质1与非金属反响Fe + S =FeS 3Fe + 202 =点燃 3Q 2Fe + 3CI 2 = 2FeC燃32 与水反响3Fe + 4H 20 g= FQ + 4H 23 与酸反响与非氧化性酸+ 2+Fe + 2H = Fe + H 2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会

12、被氧化为三价铁4 与盐反响与 CuCl2、CuSQ反响Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除 CO CQ2碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有 4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多2、烃仅含C H的化合物。3、甲烷a、分子结构H1分子式CH42H结构式H3结构简式CH44电子式H C - h 5空间结构正四面体结构b、物理性质H无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气

13、、坑气的主要成分c、化学性质1 氧化反响不能使酸性高锰酸钾褪色点燃CH 4 + 20 2CQ点燃卜2 + 2H 20现象：产生淡蓝色火焰2 取代反响CH4 + CI 2CH照- -Cl + HCI取代反响定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响。3 受热分解CH4 C I 2H 24甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿CHCI 、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和 烃。b、通式：CnH2n+2如：甲烷CH4、乙烷GH、丁烷CH。c、物理性质4的烷烃是气态

14、的随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于d、化学性质1 氧化反响能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色GHbn+2 + 3n+1 /2 O2 n C'O_ 2 + n+1 H2O2 取代反响c、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以内的，用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 gui，第三声命名，大于十的，几个碳就称几烷，如CiHU,称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体3CHCH如C4Ho有两种同分异构体CHCHCHCH 正丁烷 CHG

15、H12有三种同分异构体CHCHCHCHCHCH正戊烷 CH sCHCbCH 异戊烷 CH 3CCH新戊烷6、乙烯、烯烃 a、乙烯1 物理性质无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气2 分子结构H结构简式CH2=CH分子式C 2H4结构式 H-C=C-H 1空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上3 化学性质A、氧化反响a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧占燃C2H + 30 22CO燃 卜2 + 2H 2。B、加成反响CH = CH2 + Br 2 CHBr- CHBrCH = CH 2 + HCl &_ CH - CHCI加成反响：有机物分子中的不饱和键双键或三键两端的原子与其他

16、原子直接结合的反响。C、聚合反响 n CH2 = CH 2聚合反响：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反响。通过加成反响聚合的反响叫做加聚反响。5乙烯用途a、水果催熟剂 b 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的 重要标志之一b、烯烃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式 CnH2n化学性质1能燃烧 燃烧通式自己写2 使酸性高锰酸钾褪色。3 能发生加成反响。使溴水褪色。7、乙炔1 物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH、H2S等气体而有特殊难闻的气味2 分子结构分子式：C

17、2H2结构式：H C C H结构简式：HCCH空间结构：碳氢在同一直线上3 乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水b、分子结构分子式C 6只结构式: 空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质1 氧化反响a、不能使酸性高锰酸钾褪色b、燃烧2CH + 150 2 12CO . 2 + 6H 2。2 取代反响Q+H0-N0硝化反响3用途a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。是一个物

18、理变化石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们别离出来。 烃的衍生物1、乙醇a、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂H HHC _ C_0_Hb分子结构H H分子式C2H0结构式：结构简式：CHCH0H或C2H5OH官能团：羟基 一0Hc、化学性质(1 )与钠反响2CHCHOH + 2Na(2 )氧化反响燃烧：QHQ + 3O22CH sCHONa + H2 f2cO 2 + 3H 2O禅it課I催化氧化：2CHCHO由 O 2CHCHO + 2H2O3 酯化反响CHCOOH + HOQCHCH浓硫酸3COOCC

19、H + H 2Od、乙醇的用途燃料、消毒75%、2、乙醛有机溶剂、造酒a、分子结构分子式：C2H4OC _HHe H-H结构简式：CH3CHO官能团：醛基 一CHOb、化学性质氧化反响催化氧化 2CH 3CHO催化剂CH 3COOH3、乙酸"a、分子结构分子式：C2HQ结构式结构简式：CH3COOH官能团：羧基 一COOHb、化学性质1酸性比碳酸酸性强如: 2CHCOOH + NaCQ = 2CH3COONa + H2O +CQCH 3COOH + NaOH = CbCOONa + fO用饱和NaCO来收集乙酸乙酯CH浓硫酸C2CH + H 2O(2 )酯化反响CHCOOH + HO

20、C2CH5、酯 a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质 水解反响CHH + HOC2CHa、酸性条件下水解CHCOOCCH + H 2OCHCOOGCH + NaOH蛋白质油脂糖类CHa + HOC2CH油脂的成份a油脂-油液态不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯一脂肪固态饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯其结构式为是由多种 高级脂肪酸一如油酸:一CHCOO；硬脂酸:C17H35CO_OH甘油一所生成的甘油酯RiCOOCHRzCOgCH油脂的化学性质c1、油脂的水解即酯的水解1酸性条件水解C17C35COOC2HHOCHC17H5COOCH+ 3H20CnHCo

21、OCH硬脂酸甘油酯固态2碱性条件水解-也称皂化反响稀硫酸甘油HOCHho'ch+ 3C17H5COOH硬脂酸C17C35COOCHG7H5COOCHCi7H35CoOcH硬脂酸甘油酯(固态)糖类+ 3NaOHHOCHHOCH+ 3Ci7H5COONa葡萄糖C6H2Q甘油HOCH硬脂酸钠糖类含C、H、单糖二糖多糖I果糖GH12O蔗糖C2H2O0麦牙糖C 2H22O 0淀粉GHwO n纤维素CHioO含醛基，生反响。能发生银镜反响，能与新制氢氧化铜溶液发水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反响水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反响。水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响

22、水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同相关方程式1、蔗糖水解C2H2O0 + H 2O H2Q 葡萄糖 + C 6%Q 果糖2、麦芽糖水解CzHhOo + H 2O 2C 6讯。葡萄糖2、淀粉水解(GHioQ) n +n H 2。n C+O 葡萄糖4、纤维素水解(GHwQ) n +n H 2。n CrHUO 葡萄糖5、酿酒原理(GHwQ) n +n H 2On C十O 葡萄糖GH12O62 2H5OH + 2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非复原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖淀粉的用途有1 淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；2可用于制葡萄糖