氨气-化学ppt课件

1、整理课件整理课件一、氨的物理性质一、氨的物理性质无色、刺激性气味气体无色、刺激性气味气体比空气轻比空气轻极易溶于水（极易溶于水（1：700）沸点沸点-33.5，易液化（液氨可做制冷剂），易液化（液氨可做制冷剂）0.771g/L（STP）整理课件实验实验1 氨的喷泉实验氨的喷泉实验现象：现象： 能形成喷泉实验的气体有哪些？能形成喷泉实验的气体有哪些？SO2 (H2O) Cl2(NaOH)HCl(H2O) CO2(NaOH) 烧瓶内的溶液是什么？烧瓶内的溶液是什么？整理课件二、氨的化学性质二、氨的化学性质NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-弱碱弱碱1、碱性、碱性氨气的检验：酚酞溶液

2、变红氨气的检验：酚酞溶液变红 湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝分子：分子：H2O、NH3.H2O、NH3思考：氨水中存在哪些微粒？思考：氨水中存在哪些微粒？离子：离子：NH4 + 、OH-、 H+整理课件NH3H2O的不稳定性的不稳定性NH3H2O = NH3+H2O 思考：用右图的装置，加热氨水至思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集沸腾，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收到干燥的氨气。请说明在此能够收集到集到干燥氨气干燥氨气的原因的原因 。受热易分解受热易分解整理课件实验实验2-1 与酸的反应与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一

3、根玻璃棒在一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象察发生的现象 NH3 + HCl = NH4Cl解释：解释： 浓氨水、浓盐酸易挥发浓氨水、浓盐酸易挥发 NH3显碱性显碱性 生成白色固体物质生成白色固体物质整理课件实验实验2-2 与酸的反应与酸的反应 在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观察到现象酸的棉球，一段时间以后，观察到现象浓盐酸浓盐酸浓氨水浓氨水 NH3 + HCl = NH4Cl整理课件 NH3 + HCl

4、= NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 和易挥发性酸反应和易挥发性酸反应 和难挥发性酸反应和难挥发性酸反应整理课件从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质NH3-3还原性还原性整理课件实验实验3-1 氨的催化氧化氨的催化氧化 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh2NO + O2 = 2NO23NO2

5、 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 =NH4NO3工业制硝酸的方法工业制硝酸的方法整理课件实验实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O2Cu + O2 = 2CuO4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 总反应：总反应：整理课件实验实验4 各取一瓶各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。，混合，观察现象。Cl2NH3混合混合2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3

6、+ 3Cl2= N2 + 6NH4Cl可以用浓氨水检验氯可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气气管道是否漏气整理课件2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl2、氨气的还原性、氨气的还原性4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh催化剂不同，催化剂不同，产物不同产物不同反应物用量不反应物用量不同，产物不同同，产物不同整理课件三、氨气的用途三、氨气的用途1 1、制化肥、制化肥2 2、制纯碱、制纯碱3 3、有机合成原料、有机合成原料4 4、用作制冷剂、用作制冷剂联合制碱法联合制碱法整理课件四、

7、铵盐的性质四、铵盐的性质NH4+的空间结构：正四面体的空间结构：正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶铵盐均可溶铵盐的形成：氨气和酸反应铵盐的形成：氨气和酸反应氨分子的结构氨分子的结构:三角锥形结构三角锥形结构整理课件铵盐的性质铵盐的性质 1、不稳定性、不稳定性NH4Cl = NH3 + HCl实验实验5-15-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象：加热碳酸氢铵的固体，观察现象 实验实验5-25-2：加热氯化铵的固体，观察现象：加热氯化铵的固体，观察现象 NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3=NH3 + H2O + CO2 整理课件实验实验6、铵盐与

8、碱反应、铵盐与碱反应NH4+ + OH- = NH3+H2ONaOH溶液溶液NH4ClNH4+的检验方法的检验方法向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，加热，溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。2、和碱的反应、和碱的反应整理课件铵根离子的检验铵根离子的检验检验方法：检验方法：1、先将其与强碱共热逸出、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气铵盐性质的利用铵盐性质的利用实验室制氨气实验室制氨气Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONH4OHNH3H2O整

9、理课件Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氨气的制法氨气的制法验满：湿润的红色石蕊试纸，验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）伸到试管口检验（变蓝）氨气的干燥：碱石灰氨气的干燥：碱石灰 不用不用CaCl2收集：向下排空气法收集：向下排空气法 加热铵盐和碱的混合物加热铵盐和碱的混合物1、氨气的实验室制法、氨气的实验室制法整理课件加热浓氨水加热浓氨水NH3H2O = NH3+H2O浓氨水滴加到浓氨水滴加到CaO或固体或固体NaOH上上整理课件2、氨气的工业制备、氨气的工业制备N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。整理课件思考：如何区别思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种白三种