2021年河南省中考化学试题解析

1、2021年河南省中考化学试卷、选择题（本题包括 14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题）1. . （1分）河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字2. （1分）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 （A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维3. （1分）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（）A . Na2CO3B . NaHCO3C. NaOHD. NaCl4. （1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO ）。NaClO中氯元素的化

2、合价为（）A. - 1B. +1C. +5D. +75. （1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条6. （1分）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（）A .化合反应B .分解反应C.置换反应D .复分解反应7. （1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 （8. （1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（）A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸储水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D .硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物点燃9. （

3、1分）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO 3+3CX+N 2 T +3CO2 T。贝U X是（）第5页（共19页）A. K2sB. K2SO3C. K2SO4D. K2s2O310. （1分）如图是 KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A . KNO 3的溶解度大于 NaCl的溶解度B. tC时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30c时，30g NaCl力口入至ij 100g水中可得到饱和溶液D.将40c时一定质量的 KNO3的饱和溶液降温到 20 C,该溶液中溶质的质量保持不变11. （1 分）现有下列反应： 2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f ； 2KC

4、1O3 2KC1+3O 2T;2NH4NO34H2O+2NO2T+O2f。其中适用于实验室制取氧气的是（）A.B.C.D,12. （1分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸俊和氯化俊：加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条13. （1分）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）14. （1分）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl 2粉末中含有的杂质可能是（）A . NaClB. CaCl2C. AlCl

5、3D. KCl二、填空题（本题包括 6个小题，每空1分，共16分）15. （2分）空气中含量多且常用作保护气的是 ;人体中含量最高的元素16. （2分）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5） n;施用化肥是农业增产的重要手段，尿素 CO （NH） 2属于 （填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”）。17. （3分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反 应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ;从微观 角度看，该化学反应的实质是 。18. （3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除

6、去粗食盐水中的杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量 NaOH、Na2CO3 溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。19. （3分）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ;实 验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4 恰好完全反应，可以生成 26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2,实验得其相对分子质量为 60,则该有机物的化学式为 。20. （3分）A、B、C、D、E均含同一

7、种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为 70%; B为单质；E为难溶T碱；A - B是工业制取B的主要原 理。A的化学式为 ; D-E的化学方程式为 ; C与B可发生化合 反应生成D,该反应的化学方程式为 。二、简答题（本题包括 4个小题，共10分）21. （2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。（2）加压时，3000L氧气可装入容积为 20L的钢瓶中。22. （2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。（1）请写出滴加过氧化氢溶

8、液时发生反应的化学方程式。（2）用80c的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件?23. （3分）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为 go(2)完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响?24. (3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。第 7页（共 19页）(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)步骤n中，加入硝酸银溶液的作用是什么?(3)步骤出中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M后写出发生反应的化

9、学方程式。四、综合应用题(共 10分)25. (10分)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。(1)请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。(2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)。a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同(3)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。裁斗干姆紫色 石落轼贼摊就餐洞灌紫色 石鑫试蛾A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。B装置中可能发生反应的化学方程式为

10、。证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca （OH） 2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酗:溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。（5）某温室大棚需用到 440L CO 2 （按标准状计算，CO2密度为1.964g/L）,用足量盐酸 与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？试题解析一、选择题（本题包括

11、14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题）1. （1分）河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字解析：A、玉柄雕琢，没有新物质生成，属于物理变化；B、骨笛打孔，没有新物质生成，属于物理变化；C、彩陶烧制，有新物质生成，属于化学变化；D 、金简刻字，没有新物质生成，属于物理变化。故选： C 。2. （ 1 分） 日常生活中， 用得最多的材料是有机合成材料。 下列不属于有机合成材料的是（）A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维解析： A 、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A 正确；B 、塑料属于有机合

12、成材料，故B 错误；C 、合成橡胶属于有机合成材料，故C 错误；D 、合成纤维属于有机合成材料，故D 错误。故选： A 。3. （ 1 分）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）ANa2CO3B NaHCO 3C NaOHD NaCl解析：侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3。故选：A 。4. （ 1 分） “84” 消毒液的主要成分是次氯酸钠 （ NaClO ） 。 NaClO 中氯元素的化合价为 （）A. - 1B. +1C. +5D. +7解析：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数

13、和为零，可得：（+1） +x+ （- 2） =0,则x=+1价。故选： B 。5. （ 1 分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条解析： A 、 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体， 二氧化碳没有刺激性气味， 故 A 错误；B 、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故B 正确；C 、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，故C 错误；D 、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体，故D 错误。故选： B 。6. （ 1 分）古籍记载“曾青得铁则化为铜” ，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（ ）A .化合反应B .分解反

14、应C.置换反应D .复分解反应解析： 铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选：CoB.D.7. （1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅

15、拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。8. （1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（）A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸储水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D .硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物解析：A、地球上的淡水资源不到总水量的3%,所以地球上的淡水资源并不丰富，故 A错；B、结冰的蒸储水是由水一种物质组成，属于纯净物，故 B错；C、水是由水分子构成，故 C错；D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故 D正确。故选：D。点燃9. （ 1分）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO 3+3C X+N 2

16、T +3CO2 T。贝U X是（）A. K2sB. K2SO3C. K2SO4D. K2s2O3解析：反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K2S,故选：Ao10. （1分）如图是 KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A . KNO 3的溶解度大于 NaCl的溶解度B. tC时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30c时，30g NaCl力口入至ij 100g水中可得到饱和溶液D.将40c时一定质量的 KNO3的饱和溶液降温到 20 C,该溶液中溶质的质量保持不变 解析：A、在比较物

17、质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定， 故A错误；B、tC时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 相等，故B正确；C、30c时，氯化钠的溶解度大于30g,所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故C错误；D、将40c时一定质量的 KNO3的饱和溶液降温到 20C,溶解度减小，析出晶体，该溶 液中溶质的质量保持减少，故D错误。故选：B。?11. （1 分）现有下列反应： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f ; 2KClO3一 2KCl+3O 2T;2NH4NO34H2O+2NO2T+O2f。其中适用于实验室制取氧气的是（

18、）A.B.C.D,解析：高镒酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾和二氧化镒两种固体，同时生成氧气， 适用于实验室制取氧气；氯酸钾在二氧化镒的催化作用下、加热分解为氯化钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气；硝酸俊在加热的条件下分解生成水，二氧化氮气体和氧气，得到气体是二氧化氮和氧气的混合物，不适用于实验室制取氧气。故选：A。12. （1分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸俊和氯化俊：加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条解析：A、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故不 符合题意。不能B、硫

19、酸俊和氯化俊均属于钱态氮肥，加熟石灰粉末研磨均产生刺激性气味的气体,鉴别，故符合题意。C、黄铜和纯铜相互刻画，由于黄铜硬度大，所以有明显划痕的是纯铜，而无明显现象的 是黄铜，可以鉴别，故不符合题意。D、氧气具有助燃性，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭, 以鉴别，故不符合题意。故选：B。13. （1分）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（解析：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2: 1,故选项图象错误。B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,故选项图象错误。C、氧化钙能与水反应生成氢

20、氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质 量减少，故选项图象错误。D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉 淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。故选：D。14. （1分）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl 2粉末中含有的杂质可能是（）A. NaClB. CaCl2C. AlCl 3D. KCl第15页（共19页）71C1的含量为 一 0.75o95

21、A、氯化钠中C1的含量为:B、氯化钙中C1的含量为:C、氯化铝中C1的含量为:35.5-0.61，小于氯化镁中C158.5的含量，故A错误;35.5 X20.64,小于氯化镁中11135.5 X3133.50.80,大于氯化镁中C1的含量，故B错误;C1的含量，故C正确;解析：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgC1287g，现生成AgC1290g ,说明杂质是含氯量大于 MgC12中含氯量的物质，氯化镁中35.5D、氯化钾中Cl的含量为：74y -0.48,小于氯化镁中 Cl的含量，故 D错误；故选：Co二、填空题（本题包括 6个小题，每空1分，共16分）15. （2分）空

22、气中含量多且常用作保护气的是 ;人体中含量最高的元解析：空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积的78%,常用作保护气，利用的氮气的性质是不活泼性；人体中含量最高的元素是氧元素（或 0）。故答案为：氮气（或 N2）；氧（或0）。16. （2分）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 填 “C2H50H” “C6H1206”或（C6H1005） n;施用化肥是农业增产的重要手段，尿素 C0 （NH） 2属于 （填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”）。解析：大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为（C6H1005） no尿素CO （NH） 2中含营养素氮兀素, 属于

23、氮肥。17. （3分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反 应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ;从微观角度看，该化 学反应的实质是 。&解析：氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na0H+HCl =NaCl+H20；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微 观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；故答案为：NaOH+HCl =NaCl+H20； Na+、Cl ；氢离子与氢氧根离子结合生成水。18. （3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除去粗 食盐水中的

24、杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量 NaOH、Na2CO3溶 液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。解析：实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钢离子、用Na2CO3溶液除去钢离子、用 NaOH除去镁离子、用 HCl除去碳酸根离子和氢氧根离 子，除杂时，应该先用氯化钢或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后 再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钢离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2

25、SO4可依次加入过量 NaOH、氯化银溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是：除去溶液中过量的氢氧 化钠和碳酸钠。故答案为：过滤；氯化钢溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。19. (3分)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ;实 验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4 恰好完全反应，可以生成 26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2,实验得其相对分子质量为 60,则该有机物的

26、化学式为 。点燃解析：(1)氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H20；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌点燃和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f ；故填：2H2+022H20； Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 f ；(2)根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g - 18g = 55.2g,则N2O4中氮元素的质量为55.2g X 98 X100%= 16.8g、氧元素质量为55.2g - 16.8g = 38.4g; 9212生成物一氧化碳中碳兀素的质量为26.4g X42 X100% = 7.2g、氧元素质量为 26.4g- 7

27、.2g=19.2g;生成物水中氢元素的质量为21.6gX；2 X100%=2.4g氧元素的质量为 21.6g-182.4g = 19.2g;生成物N2的质量为25.2g;化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g,说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g = 8.4g;反应物 N2O4中氧元素的质量为38.4g ,生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g = 38.4g,质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g,说明有机物中含有 2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳

28、元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g,说明有机物中含有碳元素7.2g;所第13页(共19页)以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量一次为7.2g、2.4g、8.4g,则该 7.2?2.4? 8.4?有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：=1: 4: 1,又由于该有机物12114的相对分子质量为60,可求出该有机物的化学式为C2H8N2,故填：C2H8N2。20. （3分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为 70%; B为单质；E为难溶T碱；

29、A - B是工业制取B的主要原 理。A的化学式为 ; D-E的化学方程式为 ; C与 B可发生化合反应生成 D,该反应的化学方程式为 。&款F.敢©-©解析：A为氧化物，其中金属元素显 +3价，且其质量分数为 70%,设金属为R,相对原 子质量为x,则化学式为R2O3,氧化物中金属元素的质量分数为 -2- X100%=70%,2?+16 X3解得x=56,所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，B为单质，则B为铁；A-B是工业制取B的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和 氧化铁；A与盐酸反应得 C,则C为氯化铁；B与盐酸反应得 D,则D

30、为氯化亚铁；E 为难溶性碱，D可以生成 巳则E为氢氧化亚铁，代入验证，符合题意；所以A为F&O3, D-E的反应是氯化亚铁与氢氧化钠溶液（碱溶液）反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2NaOH =Fe （OH） 2 J +2NaCl ; C与B可发生化合反应生成 D,该反应 的化学方程式为 Fe+2FeCl33FeCl 2。故答案为：Fe2O3； FeCl2+2NaOH = Fe （OH） 2j+2NaCl; Fe+2FeCl»3FeCl2。二、简答题（本题包括 4个小题，共10分）21. （2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。（1）湿衣服在太阳下

31、晾晒比在阴凉处干得更快。（2）加压时，3000L氧气可装入容积为 20L的钢瓶中。解析：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子是不断运动的，温度越高，分 子运动越快；(2)加压时，3000L氧气可装入容积为 20L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强 增大分子间隔变小。答：(1)温度越高，分子运动越剧烈；(2)气体分子间有较大的间隔，加压能使分子间隔变小。22. (2分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。(2)用80c的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？解析：(1)过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水

32、和氧气，反应的化学方程式：?2H2O22H2O+O2T。?故答案为：2H2O22H2O+O 2 T。(2)80C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧， 说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。故答案为：温度达到可燃物着火点。23. (3分)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为(2)完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 解析：(1)所需氯化钠固体的质量为：50gx 6% = 3g。(2)由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。

33、(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。故答案为：(1) 3.0g;(2)漏斗；(3)导致所配溶液溶质质量分数偏大。24. (3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)步骤n中，加入硝酸银溶液的作用是什么？(3)步骤出中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。解析：(1)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸 反应生成盐和氢气。铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸 反应生成硫酸铝和氢气，

34、化学方程式分别为Mg+H 2SO4 MgSO4+H2f、2Al+3H 2SO4-Al 2 (SO4) 3+3H2T。(2)步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体这的铜单质。(3)根据步骤出中生成铜，则是 M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量 大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属 M相对原子质量大于铜，则 N可以为锌，锌与硝 酸铜反应生成了硝酸锌和铜，Zn+Cu (NO3) 2 Zn (NO3)2+Cu。故答案为：(1) Mg+H2SO4 MgSO4+H2T (2Al+3H 2SO4 Al2(SO4) 3+3H2 f

35、 )(2)除去固体这的铜单质(3) Zn+Cu (NO3) 2Zn (NO3) 2+Cu。四、综合应用题(共 10分)25. (10分)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。(1)请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。第19页(共19页)（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。«乳液足蒋制B蕾色A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理B装置中可能发生反应的化学方程式为 。证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca （OH） 2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酗:溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 （5）某温室大棚需用到 440L CO 2 （按标准状计算，CO2密度为1.9