上海化学学科学业水平考试07年_试卷及答案

1、高二化学学业水平考试综合练习四（考试时间90分钟，满分100分）07相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Fe-56一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1下列物质属于有机物的是 （ ）A明矾 B干冰C苏打D尿素2下列物质属于纯净物的是 （ ）A碱石灰 B生石灰 C汽油 D铝热剂3下列物质属于电解质的是 （ ）ASO2 BC2H5OH CNa DH2SO44下列物质中，只含共价键的是 （ ）AK2O BNaOH CC6H12O6 DKCl5下列变化属于物理变化的是 （ ）A漂粉精露置在空气中变质 B用四氯化碳萃

2、取溴水中的溴C银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D食物腐败6我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是（ ）A209 B125 C84 D427若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是（ ） A50 mL B100 mL C250 mL D1000 mL8下列物质的水溶液显碱性的是 （ ）AFeCl3 BCH3COONa CKNO3 DAl2(SO4)39在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）AO2 B Cl2 CH2 D CO210苹果汁

3、是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性11下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ）A水解反应 B取代反应 C加成反应 D消去反应12检验氨气可选用 （ ）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸13下列物质的化学式可以称为分子式的是 （ ） ANaCl BCu CCO2 DNa2CO3·10H2O14下列说法正确的是 （ ）A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2 gC1 mo

4、l OH-的质量是17 g D1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L15在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） AAl3+ 、Cu2+ 、Cl 、NO3 BNa+ 、 Fe2+ 、 AlO2 、OH CK+ 、NH4+ 、SO32 、CO32 DNa+ 、 K+ 、 HCO3 、S216在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 （ ）A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变17下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是 （ ）A用白醋清除

5、暖水瓶中的水垢B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C用工业用盐腌制肉类食品 D将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是 （ ）ACH4 BNH3 CO2 DH219下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙跟盐酸反应： CO32 + 2H+ CO2 + H2OB铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+C氨水跟盐酸反应： OH + H+ H2OD氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4+ H2O20下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是 （ ）A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B元素的性质随

6、着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强21右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 （ ）A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将化学能转化为电能22下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和 BaCl2 （ ）CNaHCO3和Na2CO3 DNaOH和NaHSO4 23我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的

7、性质推断可能错误的是（ ） A铊是银白色、质软的金属 B铊不能形成气态氢化物硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm3质量分数：98%C铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 DTl(OH)3是两性氢氧化物24右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（ ）A该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2C配制200 mL4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗25在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，

8、再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac（氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+> Fe2+）。则下列说法正确的是（ ）A残余固体全部是铜 B残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+离子C残余固体可能为铁和铜的混合物 D最后得到的溶液可能含有Fe3+离子二（本题共20分）26高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电反应为：Zn+K2FeO4+H2OZn(OH)2+Fe(OH)3+KOH 请配平该化学方程式。 该反应中氧化剂是_。 若反应中转移0.6 mol电子，则消耗Zn的物质的量为_mol。27下表标出的是元素周期表的

9、一部分元素。 根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于元素) 元素的气态氢化物的电子式为_，与的氢化物相比较，_的氢化物更稳定。 的元素中原子半径最大的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是_；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a浓硫酸 bNaOH溶液 cKI溶液 d饱和食盐水28. 某一元醇的分子式为C5H12O，它的其中一种结构用文字表述为：请在方框中写出

10、这种一元醇的结构简式。该物质与乙醇的关系为_（填写编号）。a同位素 b同系物 c同分异构体 d同素异形体29有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系。其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。 请回答下列问题： 有机物D的俗名为_。 反应的化学方程式为_，其反应类型是_。 Br2与有机物F加成的反应历程，一种看法是：Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br)，加成反应的第一步是Br+ 首先和F分子的一端结合，而后才是Br-加到F分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br2和F的反应，他用化学或光谱方

11、法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出这三种有机物的结构简式：_、_、_。 三（本题共16分）30根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白： 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B试管夹 C酒精灯 D蒸发皿 E坩埚 F石棉网 除上述仪器外，还需要的仪器是_、_（任意填写二种）。 某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果

12、_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热固体到白色后，露置在空气中冷却d加热过程中晶体有少量溅失31某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。表-1产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-1： 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物聚乙炔 写出反应的化学方程式_。 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_，其一氯代物

13、有_种。 锥形瓶C中观察到的现象是_。 某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度，从下图中选用适当的实验装置进行实验。则所选用装置是_（填写编号），连接顺序应是(填各接口的字母)_。四（本题共14分）32某烃蒸气密度为2.59 g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725 g该烃产生1.12 L(标准状况)二氧化碳和1.125 g水，求： 该烃的相对分子质量。 该烃的分子式及可能的结构简式。33某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下表数据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L）实验编号盐酸的体积50.0 mL50.0 mL50.0 mLm(

14、混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L 若要使混合物恰好与盐酸完全反应，则需混合物多少摩尔？ 若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比，应该选择上表中实验_（填实验编号）的数据；此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是_。 计算混合物中NaHCO3的质量百分含量（精确到0.1）。参考答案及评分标准一选择题（本题共50分，每小题2分）题号12345678910111213答案DBDCBCBBCBCDC题号141516171819202122232425答案CAAABBBBADCA二（本题共20分）26（1）3，2，8，3，2，4（2分）；（2）K2FeO4（1分）；（3）0.3（2分）。27（1）（1分），N（1分）；（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分） （3）AlO2-+H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分），Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O （2分） （4）a b c（1分）28 （1分） ，b（1分） 29（1）醋酸（或冰醋酸）（1分）； （2）（2分），消去反应（1分