化学反应速率复习精品资料

1、H 0，在带有活塞的密闭容器高三第二轮分类推进化学试题(2)化学反应速率和限度专题一、选择题（每小题5 分，共 50 分）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量 CuSO4 溶液D改用铁粉2某温度下，反应H2(g) I 2(g)=2HI(g)中达到平衡，下列说法中正确的是()A容器体积不变，升温正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大3（ 2014· 上海单科

2、）只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK 值不变，平衡可能移动C平衡移动， K 值可能不变BK 值变化，平衡一定移动D平衡移动， K 值一定变化4（ 2014· 江苏单科） 下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g) 2CO(g)=N(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液， CO32 的水解程度和溶液的pH 均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反5、（2014·海南） 将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2B

3、aO2(s)(g)达2BaO(s)+O平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A、平衡常数减小、B BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2 量增加7下列反应中同时符合图像、的是A N223H0(g) 3H (g)=2NH(g)32(g)H0B2SO (g)=2SO(g)O 0C4NH3(g) 5O (g)=4NO(g)6H2O(g)2HDCO(g)H2O(g)=H(g) CO(g)H0226密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g)=R(g)2L( ？)，如图所示， R%是反应体系中 R 的体积分数， t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，

4、L 为气体B正反应吸热， L 为固体或纯液体C正反应放热， L 为气体D正反应放热， L 为固体或纯液8（2014·浙江理综） 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO 强。 25时氯气 -氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2 (aq)K1=10 1.2+3.4Cl2(aq)+ H2O HClO + H +ClK2=10+Ka=?HClO H + ClO其中 Cl2(aq)、HClO和 ClO分别在三者中所占分数（ ）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ ClO + Cl K=10-10.9+B在氯处理水体系中，

5、 c(HClO) + c(ClO) =c(H )c(OH )C用氯处理饮用水时， pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好。9（ 2014· 四川理综） 在 10L 恒容密闭容器中充入X（g）和 Y(g)，发生反 X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实起始时物质的量平衡时物质的量验温度/mol/mol编/ 号n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是：A. 实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.05

6、0mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率-2·v（ N）=1.0 ×10min)mol/( LB. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时， X 的转化率为 60%D. 实验中，达到平衡时， b>0.06010（2014·北京理综） 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成O2 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）-2A 06 min 的平衡反应速率

7、： v(H2O2) 3.3 × 10mol/(L min)·-2B 610 min 的平衡反应速率： v(H2O2)<3.3 × 10mol/(L min)· C反应到 6 min 时， c(H2O2)=0.30mol/LD反应到 6 min 时， H2O2 分解了 50%请将第一大题的答案填入下表：题号12345678910答案二、填空题11（2014·全国理综 II， T26）（13 分）在容积为 100L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4 g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（

8、1）反应的0（填“大于 ”或“小于 ”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率为mol·s；·反应的平衡常数为。（ 2） 100时达平衡后，改变反应温度为，以 0.0020 mol L·s的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。100（填 “大于 ”或 “小于 ”），判断理由是。列式计算温度时反应的平衡常数。(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应 ”或“逆反应 ”）方向移动，判断理由是。12(2012 ·新课标全国高考 )COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=Cl 2(g) C

9、O(g)H 108 kJ·mol 1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 (第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未标出 )：(1) 计算反应在第 8 min 时的平衡常数K_；(2) 比较 第 2 min 反 应温 度 T(2) 与第 8 min 反 应温 度 T(8) 的高 低：T(2)_ T(8)( 填“”“”或“” ) ；(3) 若 12 min 时反 应于温度 T(8) 下 重新 达到 平衡 ，则此时 c(COCl2) _mol·L1 ；(4) 比较产物 CO 在 2 3 min 、56 min 和 1213

10、 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以 v(2 3)、v(5 6)、v(12 13)表示 的大小 _；(5) 比较反应物 COCl 2 在 5 6 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：v(5 6)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_13(2014 ·宝鸡模拟 )已知体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g) O2 (g)=2SO3(g) ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题。(1) 一定条件下，充入 2 mol SO 2(g) 和 2 mol O 2(g) ， 20 s 后，测得 SO2 的体积百分含量为 12.5%，则用 SO2 表示该反应在这 20 s 内的反应速率为 _，此时，该密闭容器内混合气体的压强与反应前的压强的比值为_。(2) 下列叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号 )_。v 正2 v正2混合气体的密度不变(SO )2(O )混合气体的平均相对分子质量不变各气体的浓度都不再发生变化(3) 如图表示该反应的速率 (v) 随时间 (t ) 的变化的关系。则下列不同时间段中， SO3 的百分含量最高的是 _。At 0tBt 2 t 3C t 3 t 4Dt 5t 6(4) 如图， P 是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A 容器中充入4 m